價(jià)層電子對(duì)互斥模型1.了解等電子體的概念及判斷方法，能用等電子原理解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。2．了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論，通過對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥模型的探究，建立判斷分子空間結(jié)構(gòu)的思維模型。為什么分子會(huì)呈現(xiàn)不同的空間結(jié)構(gòu)？CH4、NH3、H2O分子中，中心原子形成什么類型的雜化軌道？180°105°107°120°NH3

空間結(jié)構(gòu)：三角錐形鍵角：107°18′氮原子的3個(gè)sp3雜化軌道與3個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊形成3個(gè)N-Hσ鍵，其中1個(gè)sp3雜化軌道中占有孤電子對(duì)。sp3雜化2s2p未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)孤電子對(duì)H2O

空間結(jié)構(gòu)：V形鍵角為：104°30′sp3雜化2s2p109°28′孤電子對(duì)109°28′氧原子的2個(gè)sp3雜化軌道與2個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊形成2個(gè)O-Hσ鍵，其中2個(gè)sp3雜化軌道中占有孤電子對(duì)?；瘜W(xué)式

電子式

結(jié)構(gòu)式CO2H2OCH2ONH3CH4成鍵電子對(duì)孤電子對(duì)O=C=OOHHO=CHH由于中心原子的孤電子對(duì)占有一定空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。分子的空間結(jié)構(gòu)除了和中心原子與結(jié)合原子間的電子對(duì)有關(guān)，還和中心原子的孤電子對(duì)有關(guān)。分子中的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）由于相互排斥作用，而趨向于盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間結(jié)構(gòu)。內(nèi)容:分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子的“價(jià)電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。能量最低最穩(wěn)定價(jià)電子對(duì)互相排斥盡可能遠(yuǎn)離價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPRmodels)模型價(jià)電子對(duì)的計(jì)算ABm型分子的價(jià)電子對(duì)計(jì)算方法對(duì)于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過下式確定：2中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×mn=對(duì)于主族元素，等于原子的最外層電子數(shù)，如：C為4個(gè)，N為5個(gè)；對(duì)于陽(yáng)離子，等于價(jià)電子數(shù)-離子電荷數(shù)，如：NH4+為5-1=4個(gè)；對(duì)于陰離子，等于價(jià)電子數(shù)+|離子電荷數(shù)|，如：PO43-為5+3=8個(gè)。作為配位原子，鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算；作為中心原子，鹵素原子按提供7個(gè)價(jià)電子計(jì)算，氧族原子按提供6個(gè)價(jià)電子計(jì)算；為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，H為1，其他原子＝8－該原子的價(jià)電子數(shù)。如：O為2、N為3（化合價(jià)數(shù)）2中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×mn=價(jià)電子對(duì)的計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)234直線形平面三角形正四面體形109°28′價(jià)電子對(duì)（n）分布的幾何構(gòu)型價(jià)電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的用途預(yù)測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)判斷VSEPR理想模型略去孤電子對(duì)得到分子空間結(jié)構(gòu)中心原子無孤電子對(duì)的分子：VSEPR理想模型就是其分子的空間結(jié)構(gòu)。若有：先判斷VSEPR理想模型，后略去孤電子對(duì)，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的鍵角為107°，H2O的鍵角為105°,為什么NH3和H2O的鍵角均小于109°28′？105°107°109°28′預(yù)測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型

價(jià)層中的σ成鍵電子對(duì)與孤對(duì)電子都要占有雜化軌道,且相互排斥,其中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥能力較強(qiáng),故偏離109.28°,變成為鍵角107.3°。三角錐形H2OOHH：：略去孤電子對(duì)角形H2O鍵角：104.5°預(yù)測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型如果分子中中心原子的雜化軌道上存在孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)比成鍵電子對(duì)更靠近中心原子的原子核，因而價(jià)電子對(duì)之間的斥力大小順序?yàn)椋弘S著孤電子對(duì)數(shù)目的增多，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增強(qiáng)，使得成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的鍵角也被“壓縮”而減小。孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>分子或離子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)數(shù)VSEPR理想模型VSEPR理想模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO20SO21CO32-0NH4+02334直線形平面三角形平面三角形正四面體形直線形V形平面三角形正四面體形二、等電子原理1.等電子原理的內(nèi)容化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征。CONN原子總數(shù)價(jià)電子數(shù)空間結(jié)構(gòu)鍵能kJ/mol熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度25℃CO210直線形1071.1-205-1912.3mlN2210直線形946-210-1951.6ml1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵可以判斷一些簡(jiǎn)單分子或原子團(tuán)的空間結(jié)構(gòu)。2.應(yīng)用舉例二、等電子原理例如，SiCl4、SiO44－、SO42－的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體立體結(jié)構(gòu)。制造新材料：晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料，它們的等電子體磷化鋁（AlP）、砷化鎵（GaAs）也都是良好的半導(dǎo)體材料。價(jià)電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例202直線形直線形BeCl2、CO2根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子空間結(jié)構(gòu)ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)價(jià)電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例330平面三角形平面三角形BF3、BCl3V形PbCl221ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)價(jià)電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例440四面體形正四面體形CH4、CCl4三角錐形NH331V形H2O22ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)2、常見分子、離子立體構(gòu)型1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子(或離子)構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)→VSEPR模型→中心原子有無孤對(duì)電子→決定分子立體構(gòu)型3.等電子體原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。具有相似的化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)相近。1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有

形和

形，大多數(shù)四原子分子采取

形和

形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是

形。

2、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是

。

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)?/p>

。

直線V平面三角