（化學）初中化學圖像題金屬及酸堿鹽反應解題技巧及練習題(含答案)及解析一、化學圖像題金屬及酸堿鹽反應的圖像1．下列圖像與對應敘述正確的是A．一定量的稀硫酸中加入鋅粒B．向pH=1的溶液中加水C．加熱KClO3和MnO2的混合物制O2D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答?！驹斀狻緼、一定量的稀硫酸中加入鋅粒，產生的氫氣質量應不斷增大，直至反應結束后不變，錯誤；B、向pH=1的溶液中加水，隨著水量的增加，溶液的溶質質量分數就越小，酸性就越弱，PH就不斷增大，但不會大于7，錯誤；C、加熱KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化錳是催化劑，質量不變，故反應后剩余的固體質量不可能變?yōu)?，錯誤；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，發(fā)生反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，故生成的沉淀質量隨著NaOH溶液的加入而不斷增大，直至反應結束后不變，正確，故選D2．下列敘述與對應的示意圖表示正確的是()A．水的電解 B．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣 D．等質量的鋅、鐵分別與足量等溶質質量分數的稀硫酸反應【答案】D【解析】根據已有的知識結合圖示進行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1：8；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7；高錳酸鉀能分解生成氧氣，高錳酸鉀的質量一定，則生成氧氣的質量一定；等質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鋅反應的速率大，生成的氫氣少。電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1：8，不是2：1，故A錯誤；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶液的pH應該是小于7，不是大于7，故B錯誤；加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣，當高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質量不再改變，故C錯誤；等質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鋅反應的速率大，在坐標中斜線陡，鐵的反應速率小，在坐標中的斜線緩，鋅反應生成氫氣的質量小于鐵生成的氫氣的質量，故D正確。3．下列圖像與對應選項關系不合理的是A．電解水時生成氫氣和氧氣的體積關系B．向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．將等質量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質質量分數相同的稀硫酸中D．向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋【答案】C【解析】【詳解】A、電解水時生成氫氣和氧氣，2H2O2H2↑＋O2↑，氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項正確，但不符合題意；B、向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應產生氯化鈉和水，再與氯化銅反應產生氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅反應完后，沉淀質量不再增加；故選項正確，但不符合題意；C、將等質量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質質量分數相同的稀硫，每24份質量的鎂產生2份質量的氫氣，每56份質量的鐵產生2份質量的氫氣，鎂產生的氫氣多；故選項錯誤，但符合題意；D、向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋，pH值逐漸變大，最后無限接近于7；故選項正確，但不符合題意；故選：C。4．下列圖象能正確反映其對應實驗過程中相關量的變化關系的是（）A．向飽和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉C．向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液D．向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向飽和的石灰水中加入少量的生石灰，溫度升高，溶液中溶質質量減小，當溫度恢復到室溫時溶質質量增大，反應過程消耗了水，最后溶液中溶質的質量小于原來的質量，圖像與事實相符，故A正確；B、稀硫酸是等質量且等質量分數，硫酸的質量是相同的，鎂和鐵的質量是足量的，稀硫酸一定會反應完，由于產生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質量相等；鎂和鐵與稀硫酸反應化學方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據化學方程式可知，每24份質量鎂可生成2份質量的氫氣，每56份質量鎂可生成2份質量的氫氣，所以消耗等質量的金屬時，鎂產生的氫氣多，圖像與事實不相符，故B錯誤；C、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液，溶液的pH不會升高到7，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、在發(fā)生置換反應時，活潑金屬一般會先置換活動性較弱的金屬，然后再置換活動性較強的金屬，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應后會生成硝酸亞鐵和銀，根據化學方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份鐵能生成216份質量銀，溶液質量會逐漸變小，鐵與硝酸銅發(fā)生置換反應后生成硝酸亞鐵和銅，根據化學方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每56份鐵能生成64份質量銀，溶液質量會逐漸變小。但下降幅度較鐵與硝酸銀小，圖像與事實不相符，故D錯誤。故選A。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。5．向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，甲圖為溶液的pH變化情況，乙圖為生成氣體質量情況。下列說法正確的是A．甲圖中的c點表示溶液顯堿性B．加入的稀鹽酸只與碳酸鈉發(fā)生反應C．甲圖中的a點表示溶液中只含有Na+、Cl-、OH-D．甲圖中的d與乙圖中的f表示的數值相等【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、甲圖中的c點，pH<7，表示溶液顯酸性，不符合題意；B、加入的稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，不符合題意；C、稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，甲圖中的a點，pH>7，溶液顯堿性，氫氧化鈉可能已經完全反應，也可能部分參與了反應，碳酸鈉一定還未完全反應，故溶液中一定還含有CO32-，不符合題意；D、稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，甲圖中的d表示加入稀鹽酸的質量為dg時，pH=7，這時碳酸鈉恰好和鹽酸完全反應，f表示加入稀鹽酸的質量為fg時，生成氣體的質量最大，這時生成氣體的質量不再變化，表示碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，故甲圖中的d與乙圖中的f表示的數值相等，符合題意。故選D。6．小明測得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是：（）A．AB段處溶液的質量增加B．AB段產生氣泡，BC段產生沉淀C．B、C二點的溶液中的溶質相同D．CD段溶液顯堿性是因為碳酸鈉過量【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，說明稀鹽酸過量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，反應后溶液中溶質含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發(fā)生的反應；B點時鹽酸恰好反應完，此時溶液中溶質為CaCl2和NaCl，BC段發(fā)生CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，C點時氯化鈣恰好反應完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒有物質與碳酸鈉反應，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量?！驹斀狻緼.根據以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反應后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質和溶劑水的質量，同時跑出去氣體CO2質量，根據反應方程式，增加的碳酸鈉的質量要大于減少的二氧化碳質量（Na2CO3相對分子質量106，大于CO2相對分子質量44），再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質量，AB段處溶液質量會增加，故A不符合題意；B.根據以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有氣泡產生；BC段發(fā)生CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，所以有白色沉淀碳酸鈣產生，故B選項不符合題意；C.根據以上分析，B點時碳酸鈉與鹽酸恰好反應完，此時溶液中溶質為CaCl2和NaCl，C點時碳酸鈉與氯化鈣恰好反應完，溶液中只有氯化鈉，故C選項符合題意；D.CD段沒有物質與碳酸鈉反應，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。碳酸鈉溶液顯堿性，pH增大，故D選項不符合題意；故選：C?！军c睛】本題對圖像的分析，透過圖像分析反應的本質，要逐段圖像進行分析，看清橫縱坐標和拐點。7．如圖所示圖象能正確反映其對應關系的是A．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B．濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間C．向含有硫酸和硫酸銅的溶液中逐滴滴加NaOH溶液D．電解水【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加水堿性變弱，但是不會變成酸性，pH不會小于7，圖像與變化不符，錯誤；B、濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸會被稀釋，溶質質量分數會變小不會增大，圖像與變化不符，錯誤；C、向含有硫酸和硫酸銅的溶液中逐滴滴加NaOH溶液會發(fā)生反應；和剛開始硫酸和氫氧化鈉反應沒有沉淀生成，當硫酸和氫氧化鈉反應完之后，氫氧化鈉開始和硫酸銅反應開始生成沉淀，反應結束之后，沉淀質量不變出現一條水平線，選項符合題意，正確；D、電解水生成的氫氣和氧氣體積比為2：1，質量比不是2：1，圖像錯誤；故選：C8．向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．t＜t2時，若向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化B．t1時，溶液中金屬離子有2種，固體中金屬單質也有2種C．t3和t5時，溶液中的溶質種類不同，金屬單質種類也不同D．若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：0＜t＜t4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t<t2時硝酸銀沒有完全反應,若向溶液中滴加稀鹽酸溶液，稀鹽酸和硝酸銀會反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，觀察到產生白色沉淀，故A錯誤；B、t1時,溶液中金屬離子有3種,銀離子、銅離子和鋅離子,固體中金屬單質有2種,即過量的鋅和反應生成的銀,故B錯誤；C、t3時溶液中的溶質是硝酸鋅和硝酸銅t5時溶質是硝酸鋅,溶液中的溶質種類不同,但t3和t5時金屬單質種類相同，都是鋅、銀、銅，故C錯誤；D、若向溶液中插入鋁絲,鋁絲表面有紅色固體析出說明溶液中有硝酸銅，0＜t＜t4溶液中都有硝酸銅，t的取值范圍是：0＜t＜t4，正確；故選：D【點睛】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應后固體質量增大，再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質量減小；9．下列四個圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．向NaOH溶液中逐滴加入過量的水B．向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入過量的稀硫酸C．取兩份等體積、等濃度的H2O2溶液，其中一份加入適量的MnO2D．取等質量的鎂和鐵，同時投入到同濃度且足量的稀鹽酸中【答案】C【解析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液的pH只能無限接近7，不能小于7，故錯誤；B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入過量的稀硫酸，氫離子和氫氧根離子結合生成水，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇，故反應一開始就有硫酸鋇沉淀生成，故錯誤；C、該反應中二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變反應的速率，不能改變生成物的質量，故正確；D、取等質量的鎂和鐵，同時投入到同濃度且足量的稀鹽酸中，鎂比鐵活潑，故鎂比鐵反應快，生成氫氣的質量鎂大于鐵，故錯誤。故選C。【點睛】等質量的金屬與過量的酸反應生成氫氣的質量大小可以用下列公式比較：10．下列圖象能正確反映對應實驗操作的是（）A．向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石C．向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋D．將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，沉淀質量從零開始逐漸增大，然后不變，所以沉淀質量從零開始逐漸增大，然后不變，故A錯誤；B、每100份質量的碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和44份質量的二氧化碳，所以在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石，溶液會逐漸增大，然后不變，故B正確；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無論如何加水稀釋都不會變成中性或堿性溶液，pH不會大于和大于7，故C錯誤；D、鋁的金屬活動性比鎂的金屬活動性弱，每54份質量的鋁和足量的酸反應會生成6份質量的氫氣，每24份質量的鎂會與足量的酸反應生成2份質量的氫氣，所以將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鎂的反應速率快，鋁生成的氫氣多，故D錯誤。故選B。11．下列圖像不能正確反映對應實驗過程中相關量的變化的是A．將等質量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質量分數相同的稀鹽酸反應B．一定壓強下，氧氣的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應D．向鹽酸中加入水稀釋【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、將等質量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質量分數相同的稀鹽酸反應，接觸面積大的粉末狀大理石比接觸面積小的塊狀大理石反應的快，最終生成二氧化碳的質量相等，故A正確；B、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，圖象應該是一條下降的曲線，故B不正確；C、等質量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應，則金屬全部參加反應，鎂的活動性大于鐵，則鎂產生氫氣的速率大于鐵，每24份質量的鎂產生2份質量的氫氣，每56份質量的鐵產生2份質量的氫氣，則產生氫氣的質量鎂大于鐵，故C正確；D、鹽酸稀釋時酸性會不斷減弱，pH會不斷增大，但溶液的pH只能不斷接近7，不會達到7，故D正確。故選B?！军c睛】金屬與足量酸反應產生氫氣的質量與12．下列四個圖象，分別對應四種操作過程，其中正確的是（）A．向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋B．某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體C．向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液D．向兩份同體積和相同質量分數的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉【答案】C【解析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋，pH值逐漸減小，但不能小于7；故選項錯誤；B、某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體，溶質質量分數逐漸變大，待達到飽和狀態(tài)時，質量分數不在改變；故選項錯誤；C、向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應產生氯化鈉和水，然后與氯化鐵反應產生氫氧化鐵沉淀；故選項正確；D、向兩份同體積和相同質量分數的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂，產生氫氣質量相等，但鎂的金屬活動性強，反應速率快，圖像的斜率大；故選項錯誤；故選：C。13．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A．一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應B．等質量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應C．等質量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應D．在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，固體的質量隨時間變化【答案】D【解析】【詳解】A、一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應產生二氧化碳，分子總數逐漸減小，待反應完全后，分子總數不變，也不為零；故選項正確，但不符合題意；B、等質量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應，鎂產生的氫氣多，鎂的金屬活動性大于鋅，鎂產生的氫氣快；故選項正確，但不符合題意；C、等質量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應產生的二氧化碳質量相等，粉末狀碳酸鈣產生的氣體快；故選項正確，但不符合題意；D、在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，產生固體氧化鎂，則固體的質量逐漸增大，待反應結束后，固體質量不變；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。14．下列圖像能正確反應對應關系的是（）A．碳在盛有氧氣的密閉容器中燃燒B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉C．將水通電分解一段時間D．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、碳在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，化學方程式為：，根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，生成二氧化碳的質量等于參加反應的碳的質量和參加反應的氧氣的質量之和，故容器內氣體的質量不斷增加，待完全反應后，質量不變，不符合題意；B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉，由于稀鹽酸完全相同，生成氣體的質量應該相等，不符合題意；C、將水通電分解一段時間后，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，符合題意；D、向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，在該反應中，二氧化錳是催化劑，化學反應前后，二氧化錳的質量不變，不符合題意。故選C。15．下列圖像中，坐標標示的量之間的變化關系與反應過程對應正確的是A．電解水B．分別加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計）C．向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水時，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1，該選項對應關系不正確；B、分別加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液時，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質量分數不變，氫氧化鈣溶解度減小，導致部分氫氧化鈣析出，質量分數減小，該選項對應關系正確；C、向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉，硫酸中氫元素全部轉化為氫氣，稀硫酸完全反應后生成氫氣質量相等，該選項對應關系不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，由于二氧化錳是催化劑，反應過程中二氧化錳質量不變，該選項對應關系不正確。故選：B。16．下列所示的圖像能反映相對應實驗的是A．甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋，溶液pH的變化B．乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量時，產生氣體質量的變化C．丙圖可表示在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，溶質質量分數的變化D．丁圖可表示將等質量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時，產生氣體質量的變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7，故錯誤；B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，當碳酸鈣完全反應，產生二氧化碳的質量不再改變，故正確；C、在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質質量分數不變，故錯誤；D、將等質量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應，鎂產生的氫氣質量大于鋅，故錯誤；故選：B。17．下列圖像能正確反映其對應關系的是()A．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸C．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣D．向盛有稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、酸質量相等，金屬過量，最終產生氫氣質量相等，產生相同質量的氫氣時，消耗的鋅的質量應大于鐵的質量，與圖像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氯化鈉和水，與圖像相符，故選B；C、催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的多少，用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣，生成氧氣質量應該相等，與圖像不符；D、加水稀釋只會使稀硫酸酸性減弱，不可能pH大于7，變?yōu)閴A性，與圖像不符?！军c睛】該題是一道圖像題，圖像題的難點在于圖像信息和文字信息的轉化，然后和實際反應情況對應是否相符。18．鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規(guī)律及圖象正確的是()A等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象B等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與酸溶液的關系圖象C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與金屬質量的關系圖象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】等量酸與足量金屬反應時，產生氫氣的質量相等，金屬活動性越強，產生氫氣速率越快；等量金屬與足量酸反應時，金屬活動性越強，產生氫氣越快，越大，產生氫氣越多?！驹斀狻緼、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確；B、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，反應的酸質量相等時生成氫氣質量相等，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，最終生成氫氣質量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應時間由短到長的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項對應關系正確；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，最終生成氫氣質量相等，當金屬質量相等時，生成氫氣質量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確。故選：C?！军c睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。19．下列圖像能正確反映其對應操作中各量變