專題3水溶液中的離子反應(yīng)第三單元

鹽類的水解3.3.2

影響鹽類水解的因素核心素養(yǎng)目標(biāo)變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鹽類水解平衡是動(dòng)態(tài)的，理解溫度、濃度、酸堿性等外界因素對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響

。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：構(gòu)建“影響鹽類水解因素-水解平衡移動(dòng)-實(shí)際應(yīng)用”的邏輯模型，依據(jù)實(shí)驗(yàn)證據(jù)、水解原理進(jìn)行推理，判斷鹽類水解在不同情境下的變化及結(jié)果，運(yùn)用模型解決鹽類水解在生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題

。宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀鹽溶液在不同條件下的性質(zhì)變化，深入理解微觀鹽類水解平衡移動(dòng)的本質(zhì)，能從微觀粒子相互作用角度解釋宏觀現(xiàn)象，實(shí)現(xiàn)宏微關(guān)聯(lián)

。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)熟練掌握影響鹽類水解的主要因素，理解各因素對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響機(jī)制

。

深度認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，能運(yùn)用水解原理分析和解決實(shí)際問題

。理解水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及意義，掌握利用水解平衡常數(shù)比較鹽類水解程度、判斷溶液酸堿性的方法

。難點(diǎn)精準(zhǔn)分析復(fù)雜條件下鹽類水解平衡的移動(dòng)方向及對(duì)溶液性質(zhì)的綜合影響，如不同濃度、酸堿性調(diào)節(jié)同時(shí)作用時(shí)水解程度的變化

。靈活運(yùn)用鹽類水解原理和平衡移動(dòng)思想，解決實(shí)際生產(chǎn)生活中復(fù)雜的化學(xué)問題，并能從水解平衡常數(shù)角度進(jìn)行定量分析與推理

。課前導(dǎo)入在工業(yè)生產(chǎn)的廢水處理車間，需調(diào)節(jié)廢水的酸堿性以除去金屬離子；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，化肥的合理施用要考慮避免因鹽類水解造成肥效損失；在實(shí)驗(yàn)室配制某些鹽溶液時(shí)，常需采取特殊措施防止溶液變質(zhì)

。這些場景，都與“影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用”緊密相連

。鹽類水解平衡如同一個(gè)“化學(xué)天平”，外界條件的細(xì)微改變，都會(huì)使天平發(fā)生傾斜

。今天，讓我們深入探究影響鹽類水解的因素，解鎖鹽類水解在生產(chǎn)生活中巧妙應(yīng)用的密碼，理解化學(xué)平衡智慧如何服務(wù)于實(shí)際需求，感受化學(xué)學(xué)科的實(shí)用價(jià)值

。01影響鹽類水解的因素實(shí)驗(yàn)探究已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，25℃時(shí)它們的電離平衡常數(shù)依次為2.95×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。試推測(cè)0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小順序。用pH計(jì)測(cè)量上述溶液的pH，將測(cè)定的結(jié)果與你的推測(cè)相比較，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行解釋。實(shí)驗(yàn)記錄與解釋0.1mol·L－1鹽溶液NaClOCH3COONaNaNO2形成鹽的弱酸的電離平衡常數(shù)Ka（HClO）=2.95×10－8Ka（CH3COOH）=1.8×10－5Ka（HNO2）=5.6×10－4水解的離子方程式pH11.510.38.5解釋與結(jié)論NaClO、CH3COONa、NaNO2都是強(qiáng)酸弱堿鹽，故其溶液呈堿性。由于HClO、CH3COOH、HNO2的酸性依次增強(qiáng)，故其相應(yīng)鈉鹽的水解程度依次減小，其相應(yīng)鈉鹽溶液的pH依次減小鹽類的組成對(duì)鹽類水解平衡的影響

實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)2】在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol·L－1

Fe(NO3)3溶液，加水稀釋到50mL，用pH計(jì)測(cè)量該溶液的pH?！鷮?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液的pH比稀釋前大。→實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋：稀釋的過程中雖然FeCl3的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但稀釋對(duì)H＋濃度的變化占主要優(yōu)勢(shì)，所以pH比稀釋前大。實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)3】在A、B、C三支試管中加入等體積0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液。將A試管在酒精燈火焰上加熱到溶液沸騰，向B試管中加入3滴6mol·L－1

HNO3溶液。觀察A、B試管中溶液的顏色，并與C試管中溶液的顏色比較。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。→實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A與C比較顏色變淺；B與C比較顏色變深。→實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋：加熱時(shí)A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e3＋濃度減小，顏色變淺；向B中加H2SO4時(shí)，F(xiàn)e(NO3)3的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e3＋濃度增大，顏色加深。外因?qū)}類水解平衡的影響①

溫度：鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度促進(jìn)鹽類的水解，降低溫度抑制鹽類的水解。②

濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，但水解程度減小；加水稀釋可以促進(jìn)水解，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大。越熱越水解越稀越水解③

外加酸、堿、鹽：加酸：抑制弱堿陽離子的水解；加堿：抑制弱酸陰離子的水解；加能水解的鹽：取決于兩種鹽的水解形式相同，相互抑制相反，相互促進(jìn)反應(yīng)條件對(duì)水解平衡的影響Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：影響因素實(shí)驗(yàn)操作平衡移動(dòng)方向H+數(shù)pHFe3+的水解程度濃度加水加FeCl3溶液的酸堿度加HClNaOH溫度溫度升高鹽NaHCO3正向增大增大增大正向增大減小減小逆向增大減小減小正向減小增大增大正向增大減小增大正向減小增大增大分析水解移動(dòng)時(shí)的注意事項(xiàng)

02鹽的水解常數(shù)

鹽類的水解常數(shù)鹽的水解常數(shù)表達(dá)式若MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則其水解的離子方程式為：A-

+H2OHA+OH-該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=，Kh稱為鹽的水解常數(shù)。c(HA)·c(OH-)c(A-)水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。鹽類的水解常數(shù)Kh與Ka(Kb)、Kw的關(guān)系若常溫下一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，水的離子積常數(shù)為Kw。請(qǐng)分析水溶液中NaA的Kh與Ka和Kw間的關(guān)系。兩式相乘KaKh×=Kw同理：得到：Ka=

∴KwKaKh＝KwKbKh＝A-+H2OHA+OH-HAA-+H+又：上述關(guān)系式表面，即弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)越?。此嵝曰驂A性越弱），對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)越大，水解程度越大鹽類的水解常數(shù)二元弱酸對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)

Ka2=

Ka1=

03課堂小結(jié)04課堂練習(xí)1．某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A．b點(diǎn)水解程度最大B．水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響C．a(chǎn)→b段水解平衡向右移動(dòng)D．水解是吸熱反應(yīng)A2．對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體B3．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HXB4．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1