第錯誤！未找到引用源。2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%.回答問題： (1）①中反應的化學方程式為____________________________________________； (2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構型是_________； (3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）； (4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________________; (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。11、解析：（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的質量為。由圖像可知當溫度升高到102℃是時CuSO4·5H2O開始部分脫水，在113℃～258℃時剩余固體質量為0.57g，根據(jù)原子守恒可計算出此時對應的化學式，設化學式為CuSO4·nH2，解得n＝1，所以200℃時固體物質的化學式為CuSO4·H2O；（2）由圖像可知當溫度超過258℃時，剩余物質恰好是CuSO4，高溫下分解的化學方程式是CuSO4570℃CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，結晶析出生成膽礬即CuSO4·5H2O；由圖像可知CuSO4·5H2O存在的最高溫度是570（3）SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時與銅反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑（4）因為Kap[Cu（OH）2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)=2.2×10-20，當溶液的pH=8時，c(OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2.2×10-8；硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時反應的化學方程式為：CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶于體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1mol·L-1，所以H+濃度是0.2mol·L-1。答案：（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4570℃CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃570（3）Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑（4）2.2×10-8、0.212、[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）①②③⑤命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質性質及反應方程式、特殊圖表信息的處理。解析：（1）鎂在空氣中的燃燒產物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中離子的正負價，題中Mg是+2價，氯為-1價，則CH3為-1價，負價的與H+結合，正價的與OH-結合得產物；（3）能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質內部化學鍵鍵能越大，故①正確④錯誤，其他各選項可類比反應熱中能量計算。【技巧點撥】關于能量變化的題，萬變不離其宗。有以下的規(guī)律：①鍵的斷裂與能量之間關系及蓋期定律計算；②結構相似的物質能量越低越穩(wěn)定，物質內部的化學鍵鍵能越大；③焓變值大小比較和放吸熱判斷。13、解析；①中反應屬于鋁熱反應，故C是單質鋁，B是單質鐵，H是氧化鋁；②中I是二氧化碳，D所單質碳，E是單質鎂。F是由氧元素和鎂元素組成，即氧化鎂，所以A是氧氣。答案：（4）2Al＋2OH－＋2