2026屆河北省灤南縣高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42-D．pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-2、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A．已知Ti4＋在水中強烈水解，加熱TiCl4溶液得不到原溶質(zhì)B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體C．配制氯化亞鐵溶液時需加少量鐵粉D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁3、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強4、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）5、下列分散系最不穩(wěn)定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系6、已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20L·mol－1，在該條件下有1mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，測得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00g，混合氣體的密度為0.72g·L－1。則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為A．58.80 B．46.00C．39.74 D．16.137、用括號中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．乙醇中的水(新制的氧化鈣，蒸餾)8、結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，不能發(fā)生的反應(yīng)是A．消去反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．銀鏡反應(yīng)9、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．IBr+H2O=HIO+HBrB．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2OD．NaH+H2O=NaOH+H2↑10、電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說法正確的是()A．b極與電源的正極相連B．產(chǎn)物丙為NaOH溶液C．離子交換膜d為陰離了交換膜(允許陰離子通過)D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑11、下列關(guān)于金屬保護的說法不正確的是()A．圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法B．鋼閘門均為電子輸入的一端C．鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)D．兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):12、一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④13、對相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯，有下列敘述：①碳原子數(shù)之比為2：3②氫原子數(shù)之比為2：3③含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同④分子個數(shù)之比為1：1．其中正確的是()A．①④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④14、為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的快慢(已知反應(yīng)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),設(shè)計下列方案。其中不可行的是選項實驗Ⅰ實驗Ⅱ溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸A．A B．B C．C D．D15、成語是中華民族語言的瑰寶．下列成語中，其本意主要為化學(xué)變化的是A．鐵杵磨成針 B．死灰復(fù)燃 C．木已成舟 D．積土成山16、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1，則這段時間為A．0.5s B．1s C．30s D．60s二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型___________。D分子中官能團的名稱_______。寫出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。下列說法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同19、某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項了如下實驗：Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯?yīng)先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實驗記錄：實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請?zhí)顚?組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題：儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A．氧化鈣B．堿石灰C．石灰石D．生石灰裝置B的作用是實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有性，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)21、現(xiàn)有①NaOH②CH3COONa③Na2CO3④NaHCO3四種溶液。NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用離子方程式表示)______；當(dāng)四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號,下同)___________________;將上述四種溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________;上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?Lˉ1的四種溶液中，水的電離程度最大的是_____；若將它們分別稀釋相同倍數(shù)時,其pH變化最大的是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、B4、C5、D6、C7、D8、A9、D10、D11、D12、C13、D14、B15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率ab調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵控制加入的量、通入的速率18、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑BC