2026屆四川省樂山市井研縣井研中學(xué)化學(xué)高二上期中預(yù)測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)為（）A．氮原子不能形成陽離子 B．銨離子不能單獨(dú)存在C．常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D．氨極易溶于水2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/molC．若反應(yīng)A=B△H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＞△H23、五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．M的原子半徑比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)D．M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸4、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO5、下列對(duì)于“H2O”的分類不正確的是（）A．氧化物 B．氫化物 C．有機(jī)物 D．純凈物6、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一小段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI7、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物8、下列說法正確的是（）A．為比較氯和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，可測同條件下同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB．用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑C．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含SO42–D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理相同9、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-110、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．圖3表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化D．圖4表示某可逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑11、對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是A．西瓜是酸性食物 B．豬肉、牛肉是堿性食物C．大米、面包是堿性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物12、某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，下列選項(xiàng)正確的是A．C平衡濃度為1.2mol/L B．速率v(B)=0.08mol/(L?min)C．A的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為40%13、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是A． B．C． D．14、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．塑料15、氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C．兩種晶體中的B原子的雜化類型相同D．兩種晶體均為分子晶體16、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D．常溫下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）?PbS（s）+2I﹣（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×101817、下列關(guān)于能源的說法不正確的是()A．地球上最基本的能源是太陽能B．氫氣是重要的綠色能源，貯氫金屬、薄膜金屬氫化物、某些無機(jī)物和某些有機(jī)液體氫化物等材料的發(fā)展，為解決氫氣的貯存問題指明了方向C．利用植物的秸稈等制沼氣、利用玉米制乙醇、使用太陽能熱水器、利用生活垃圾發(fā)電等過程都涉及了生物質(zhì)能的利用D．化石燃料仍是目前世界上能源的最主要來源18、屬于同一周期的一組元素是A．鈉和鎂B．氫和氮C．氧和硫D．鋰和鋁19、25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．320、鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少B．放電一段時(shí)間后，溶液的pH值減小C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連21、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動(dòng)B．經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．加入少量I2固體，平衡向左移動(dòng)D．平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=22、分子式為C4H8O2的有機(jī)物，屬于酯類分子最多有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問題：(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；(3)滴定時(shí)的正確操作是_____________________________________________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高_(dá)______________（填序號(hào)）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)26、（10分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。27、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_________對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_________對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開討論：某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是_________熱反應(yīng)，導(dǎo)致_________。28、（14分）如圖所示：(1)①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”“不變”)。③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”“不變”)。(2)101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式__________。29、（10分）甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：______________________。(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件，兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為：一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體；分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低,離子晶體和原子晶體的熔沸點(diǎn)都比較高；所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)屬于分子晶體。【詳解】常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì).說明NH3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低,微粒之間的結(jié)合力小,所以固態(tài)的氨是分子晶體；只有分子晶體在常溫下才可能呈氣態(tài)，反之,常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)一定屬于分子晶體；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。2、B【分析】氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量；中和熱是稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定，鍵能越大越穩(wěn)定；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量?！驹斀狻繗錃獾娜紵裏崾?mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放熱57.4kJ，所以NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol，故B正確；若反應(yīng)A=B△H<0，正反應(yīng)放熱，A的能量大于B，B物質(zhì)的穩(wěn)定性大于A，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能B比A大，故C錯(cuò)誤；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，若C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，△H1<△H2，故D錯(cuò)誤。3、B【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，N為Cl，根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為H，Z為Na，Y為O，M為S，N為Cl；A.同一周期的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此M的原子半徑大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Z為Na，Y為O，可結(jié)合生成Na2O和Na2O2，故B項(xiàng)正確；C.X2M為H2S，X2Y為H2O，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO為弱酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，及元素周期律是解此類題的關(guān)鍵，如非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性也越強(qiáng)。特別注意：是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與非金屬性之間有直接關(guān)系，而不是氧化物的水化物。4、C【解析】A.H＋與OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.硝酸根與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。5、C【詳解】A.水是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B.水是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物，故B正確；C.水中不含有碳元素，不屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.水是只有水分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物；只有一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物。6、B【詳解】A.電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時(shí)間后需要加入氧化銀才能恢復(fù)電解前的濃度，不能只加入水，故錯(cuò)誤；B.電解Na2SO4溶液實(shí)際就是電解水，所以電解一段時(shí)間后加入適量的水能恢復(fù)原來的濃度，故正確；C.電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時(shí)間后需要加入氯化銅才能恢復(fù)電解前的濃度，故錯(cuò)誤；D.電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時(shí)間后需要加入碘化氫才能恢復(fù)原來的濃度，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原則添加物質(zhì)使電解質(zhì)溶液恢復(fù)。如產(chǎn)生氫氣和氯氣，則需要添加氯化氫，如產(chǎn)生銅和氯氣，則需要添加氯化銅，如產(chǎn)生銅和氧氣，則需要添加氧化銅。如產(chǎn)生氫氣和氧氣，需要加入水。7、C【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上，相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，C3H6的結(jié)構(gòu)中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯(cuò)誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價(jià)鍵，而碳?xì)滏I是極性共價(jià)鍵，故C正確；D.和之間不滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。8、B【解析】A．NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說明硫化氫是弱酸，A錯(cuò)誤；B．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，氯化銨溶液顯酸性，用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑，B正確；C．白色沉淀也可能是氯化銀，C錯(cuò)誤；D．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，SO2因發(fā)生化合反應(yīng)而使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬比較、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)以及酸堿指示劑等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。9、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時(shí)，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點(diǎn)、起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、特殊點(diǎn)以及終點(diǎn)，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯(cuò)誤；B．兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時(shí)，a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=0.30，起始時(shí)加入的CO為2mol，反應(yīng)過程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點(diǎn)時(shí)n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中比較巧的一點(diǎn)是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時(shí)通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。10、D【詳解】A.由圖1可知，2molH2與1molO2完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，放出483.6kJ的能量，但是無法判斷生成液態(tài)水所放出的能量，故無法判斷H2的燃燒熱是多少，A不相符；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的百分含量減小，而圖2中乙和甲在平衡狀態(tài)的反應(yīng)物的百分含量相同，故B不相符；C.由圖3中的信息可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此C與對(duì)應(yīng)的敘述不相符；D.由圖4中的信息可知，該反應(yīng)在平衡狀態(tài)下改變條件后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大了，且增大的程度相同，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此，t0時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑，D與相應(yīng)的敘述相符。綜上所述，圖示與相應(yīng)的敘述相符的是D。11、D【詳解】A、西瓜是水果，屬于堿性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、豬肉、牛肉是動(dòng)物性食物，屬于酸性食物，故B錯(cuò)誤；C、大米、面包是淀粉類，屬于酸性食物，故C錯(cuò)誤；D、巧克力、奶油是奶油類，屬于酸性食物，故D正確；答案選D。12、C【分析】根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的平衡濃度、速率和轉(zhuǎn)化率。【詳解】根據(jù)反應(yīng)式可知

A(g)+B(g)?C(g)+D(g)

起始量(mol)3

2

0

0

變化量(mol)x

xxx

平衡量(mol)3-x

2-x

x

x

所以有=1，計(jì)算得出x=1.2，C平衡濃度為=0.6mol/L；速率v(B)==0.12mol/(L?min)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；B的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%。所以C選項(xiàng)是正確的。13、D【解析】A．醛的官能團(tuán)為-CHO，則HCHO為醛類物質(zhì)，故A不選；B．-OH與苯環(huán)直接相連的為酚，則為醇類，故B不選；C．為酯類物質(zhì)官能團(tuán)為-COOC-，故C不選；D．含-COOH，則CH3COOH為羧酸，故D選；故選D。14、C【詳解】纖維素、蛋白質(zhì)、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。15、B【詳解】A、由圖可知立方相氮化硼中都是單鍵，所以都是σ鍵，故A錯(cuò)誤；B、六方相氮化硼與石墨的結(jié)構(gòu)相似，層間存在分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，所以質(zhì)地軟，故B正確；C、六方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp2,立方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp3，故C錯(cuò)誤；D、六方相氮化硼與石墨的結(jié)構(gòu)相似，所以為混合型晶體；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，為原子晶體，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。16、D【詳解】A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，A錯(cuò)誤；B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，PbI2的溶解度降低，B錯(cuò)誤；C．T時(shí)刻升高溫度，根據(jù)圖像c(I－)是降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶解度降低，PbI2的Ksp減小，C錯(cuò)誤；D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正確；故選D。17、C【詳解】A．地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，即地球上最基本的能源是太陽能，故A正確；B．貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，解決氣體難以儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)膯栴}，則為解決氫氣的貯存問題指明了方向，故B正確；C．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，太陽能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故C錯(cuò)誤；D．化石燃料目前占能源的85%，仍然是世界上能源的主要來源，故D正確；故選C。18、A【解析】具有相同電子層的元素，在相同的周期，以此來解答?！驹斀狻緼．鈉和鎂均為第三周期元素，選項(xiàng)A選；B．氫在第一周期，而氮在第二周期，選項(xiàng)B不選；C．氧在第二周期，而硫在第三周期，選項(xiàng)C不選；D．鋰在第二周期，而鋁在第三周期，選項(xiàng)D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意常見的短周期元素及位置，題目難度不大。19、B【解析】25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。20、D【解析】試題分析：A．放電時(shí)，負(fù)極Pb不斷失去電子形成Pb2+然后再與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4附著在Pb電極上而使電極質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B．放電一段時(shí)間后，由于溶液中硫酸不斷消耗，溶液的酸性減弱，所以溶液的pH值增大，錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。錯(cuò)誤。D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正確?？键c(diǎn)：考查鉛蓄電池在放電、充電時(shí)的工作原理的知識(shí)。21、D【詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，碘單質(zhì)被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，平衡向右移動(dòng)，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明溶液中還含有鐵離子，雖經(jīng)過四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應(yīng)掉，說明該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤；答案選D。22、C【詳解】分子式為C4H8O2的有機(jī)物，屬于酯類分子有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共計(jì)4種，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，利用1、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計(jì)算HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，1、3兩次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時(shí)，左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，鹽酸物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，無影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理、終點(diǎn)判斷、誤差分析以及計(jì)算，熟練掌握滴定管的結(jié)構(gòu)，會(huì)根據(jù)分析誤差。26、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息?！驹斀狻浚?）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率?！军c(diǎn)睛】本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問題。27、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對(duì)照實(shí)驗(yàn)只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時(shí)間放溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快【分析】由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【詳解】（1）①由表中信息可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究