2026屆河南省信陽市予南高級中學化學高二上期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物的命名正確的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷2、下列應用與鹽類水解無關的是A．純堿溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D．一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色3、水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是A．Ia B．Ib C．IIb D．IIIc4、科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4.下列說法不正確的是()A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．GaN表面發(fā)生氧化反應：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．Cu表面的反應是：CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OHˉD．H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移5、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應前2min的平均速率υ(Z)=2.0×103mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=120D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大6、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．③①②④⑤⑥7、下列事實能不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()①亞硝酸是共價化合物②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③甲基橙滴入亞硝酸可使溶液變紅④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④8、下列各組離子一定不能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO、Cl－C．含有Fe2+的溶液：NO3—、SCN—、Na+D．在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO、NO9、下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．AlCl310、下列化學用語正確的是A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-11、25℃時，在密閉容器中合成氨反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,下列敘述正確的是A．混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)B．將容器的體積擴大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動C．1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能大于2molNH3(g)的總鍵能D．在密閉容器中通入1molN2和3molH2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4kJ12、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO313、一定溫度下，可逆反應3X(g)＋Y(g)2Z(g)達到限度的標志是()A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYB．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶214、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－115、已知在10秒內(nèi)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應體系中的的濃度減少了，則在這段時間內(nèi)用表示的反應速率是A． B．C． D．16、下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（）A．三腳架 B．表面皿 C．鑷子 D．瓷鉗鍋17、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸18、由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應的△H＜0C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率19、下列關于有機物的說法不正確的是()A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液B．順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同C．聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體20、下列反應中，屬于消去反應的是A．乙烷與溴水的反應B．一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱C．氯苯與NaOH水溶液混合加熱D．溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱21、下列可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B．恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H一H鍵生成D．混合氣體的總質(zhì)量不變22、25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點對應HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)B．a(chǎn)、b兩點對應的溶液中：c(X-)>c(Y-）C．等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D．分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的分子式______。反應的反應類型______。寫出反應化學方程式______。某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。24、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學式表示)；⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應水化物的化學方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。25、（12分）鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)26、（10分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。D中反應的化學方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應的化學方程式是_____________。28、（14分）以苯酚為原料的合成路線如下所示，請按要求作答：寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B____________________；E______________________；寫出反應④⑦的化學反應方程式：④__________________________________________⑦___________________________________________反應⑤是1:1加成可以得到E，同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_______________________________________________________29、（10分）低碳環(huán)保，減輕大氣污染，必須從源頭上對尾氣進行凈化處理?；卮鹣铝袉栴}汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中的反應為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（N2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖所示。①由圖甲可知，溫度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；該反應的△H_____0。②能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的措施有_____（填字母）。a．升高溫度b．降低溫度c．增大壓強d．增大催化劑的比表面積煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4催化還原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ?mol﹣1，②N2O4（g）?2NO2（g）△H＝+56.9k?mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ?mol﹣1，從原電池的工作原理分析，可設計為原電池的反應為_____（填序號）。下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理，以燃煤產(chǎn)生的二氧化碳為原料，制備新產(chǎn)品的示意圖。試寫出光電轉(zhuǎn)化過程中總反應的化學方程式：_____；催化劑a、b之間連接導線上的電流方向是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、B4、C5、B6、A7、A8、B9、D10、A11、D12、D13、A14、B15、B16、B17、D18、B19、B20、D21、C