2026屆浙江省杭州外國(guó)語學(xué)?；瘜W(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．某價(jià)電子排布為3d14s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為,它違背了泡利原理D．Xe元素的所在族的原子的價(jià)電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素2、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③增大裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④3、某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶214、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體5、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-16、已知:

Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時(shí)，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．HX的電離方程式為HX==H++X-B．b

點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C．其中一種酸的電離度為0.1%D．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性7、下列說法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-18、一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理如下:反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān) B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ9、如圖所示，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的圖像正確的是A． B．C． D．10、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),[Fe(SCN)]2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v正>v逆D．A點(diǎn)的c(Fe3+)比B點(diǎn)的c(Fe3+)大11、對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-112、能源可分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級(jí)能源；一級(jí)能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是（）A．水力 B．電能 C．化石燃料 D．地?zé)崮?3、在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)14、下列比較中錯(cuò)誤的是()A．金屬性：K＞Na＞Li B．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．非金屬性：F＞O＞N D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)315、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．B．C．D．16、下列說法不正確的是A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸點(diǎn)逐漸降低B．互為同系物的有機(jī)物隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加C．酯A的分子式為C9H18O2，酸性條件下A水解生成對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物。則A的可能結(jié)構(gòu)最多有16種（不考慮立體異構(gòu)，下同）D．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-NH2)的同分異構(gòu)體數(shù)目為14種二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。18、將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。19、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測(cè)定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度20、實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________21、氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：2C(s)+O2(g)?2CO(g)K1C(s)+O2(g)?CO2(g)K2N2(g)+O2(g)?2NO(g)K3①反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)的K=_______；(用K1、K2、K3表示)②在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E.2v正(CO)＝v逆(N2)F.tmin內(nèi)生成2molN2同時(shí)消耗1molCO2(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為T/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=_____，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時(shí)反應(yīng)___移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為____g·mol－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．某價(jià)電子排布3d14s2基態(tài)原子，價(jià)層電子數(shù)為3，最高能層為4，位于第四周期，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正確；B．H為s區(qū)元素，是非金屬元素，其余的s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，故B正確；C．電子排布圖為中3s能級(jí)的2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故C正確；D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的價(jià)電子排布式均為ns2np6，He的價(jià)電子排布式為1s2，均為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選D。2、A【解析】要提高尾氣處理效果，需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體，應(yīng)從速率及平衡的角度分析?！驹斀狻竣龠x用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快反?yīng)速率，但不影響轉(zhuǎn)化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果；故正確；②提高裝置溫度，雖然能加快反應(yīng)速率，但因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)降低轉(zhuǎn)化率，故不正確；③增大裝置的壓強(qiáng)，既加快反應(yīng)速率，又提高轉(zhuǎn)化率，故正確；④裝置中放入堿石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故正確。答案選A。3、B【詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10?12。該溫度下，設(shè)硫酸溶液的體積為V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10?4mol?L?1，設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為V2，pH＝9的NaOH溶液，兩溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則溶液顯堿性，溶液中，則有，V1：V2＝9:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。4、B【解析】由圖像可知，溫度為T2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P1＞P2，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，正反應(yīng)放熱，L是氣體，故B正確，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡圖像問題，解答本題需要根據(jù)圖像判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析出反應(yīng)的特征。5、C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。6、C【解析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強(qiáng)酸。A.HX為弱酸，HX的電離方程式為HXH++X-，NH4+)故A錯(cuò)誤；B.b

點(diǎn)時(shí)c水(H+)最大，說明恰好生成NH4+水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.HX為弱酸，0.1mol/L的HX中c水(H+)=10-10mol/L，則溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HX的電離度為10-4mol/L0.1mol/L×100%=0.1%，故C正確；D.a點(diǎn)時(shí)，c水(H+)最大，說明恰好完全反應(yīng)生成NH4X，根據(jù)C的分析，HX的電離平衡常數(shù)K=10-4×10-40.1=10-7，因此NH4+7、D【詳解】A．中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，但選項(xiàng)中還有CaSO4沉淀生成，故反應(yīng)最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說法錯(cuò)誤；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說法錯(cuò)誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說法錯(cuò)誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說法正確；答案為D。8、A【詳解】A．碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越大，A正確；B．反應(yīng)I中碘元素化合價(jià)降低，HI為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【詳解】A．△H＜0為放熱反應(yīng)，溫度高反應(yīng)速率快，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則溫度高時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，且C%的含量低，故A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率均增大，圖中速率減小不符合，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則溫度高時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小，圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解析】試題分析：A、分析題給圖像知，隨著溫度的升高Fe(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，又溫度T1＜T2，則K1＞K2，正確；C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故V正小于V逆，錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的c(Fe3＋)比B點(diǎn)的c(Fe3＋)小，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。11、B【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比，等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。【詳解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。12、B【解析】電能需要通過火力發(fā)電或水力發(fā)電得到，因此屬于二級(jí)能源。A、C、D均可從自然界中直接獲得，屬于一級(jí)能源。答案是B。13、D【詳解】A、醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，故混合后，根據(jù)物料守恒c(Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)，錯(cuò)誤；C、混合后醋酸過量，且醋酸的電離大于水解，溶液顯酸性，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；D、正確。14、B【詳解】A．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Li，故A正確；B．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，故C正確；D．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，金屬性：堿性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；答案選B。15、C【解析】A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反應(yīng)放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時(shí)電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動(dòng)，水的離子積增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，B不合題意；C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D不合題意；答案選C。16、B【解析】A.對(duì)于烷烴來講，相對(duì)分質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)：正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷；因?yàn)橛袣滏I的存在，同碳數(shù)醇的沸點(diǎn)高于同碳數(shù)的烷烴，所以沸點(diǎn)：正丁醇>正丁烷>2-甲基丙烷>丙烷，故A正確；B.對(duì)于烷烴來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量減??；對(duì)于單烯烴來講，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量相等；對(duì)于單炔烴來講，，隨碳原子數(shù)遞增，等質(zhì)量完全燃燒耗氧量增加；故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分子式為C9H18O2的有機(jī)物A在酸性條件下水解生成B和C，且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相等（(158+18)/2=88），即C9H18O2+H2O→B+C，由此可推出B、C分別為一元酸或一元醇，一元酸的分子式為C4H8O2,結(jié)構(gòu)有2種，一元醇的分子式為C5H12O，結(jié)構(gòu)有8種，B和C形成的酯有16種，故C正確；D.分子式為C8H11N的有機(jī)物，除苯環(huán)外，側(cè)鏈可以為-CH2-CH2-NH2或-CH(CH3)-NH2，各有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-CH2-NH2和-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；當(dāng)側(cè)鏈有3個(gè)，且分別為-NH2、-CH3和-CH3，結(jié)構(gòu)有6種；當(dāng)側(cè)鏈有2個(gè)，且分別為-NH2、-CH2-CH3，結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有14種；故D正確；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】芳香族化合物同分異構(gòu)體種類的判定方法：如果支鏈沒有其它結(jié)構(gòu)，則一個(gè)支鏈，結(jié)構(gòu)為1種；兩個(gè)支鏈，有2種；三個(gè)支鏈：3個(gè)都相同，結(jié)構(gòu)有3種，2個(gè)相同，結(jié)構(gòu)有6種，3個(gè)完全不一樣，結(jié)構(gòu)有10種。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。18、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會(huì)有大量熱量散失，導(dǎo)致測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個(gè)負(fù)值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會(huì)導(dǎo)致放出熱量偏高，反而導(dǎo)致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。20、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液?！军c(diǎn)睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收