2026屆大同市重點中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述，正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)2、在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2＋，下列說法錯誤的是（）A．容器中已肯定無Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中肯定不存在Fe3＋3、草木灰的主要成分是碳酸鉀，其焰色反應為()A．綠色 B．紫色 C．紅色 D．黃色4、下列實驗操作或描述中錯誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法5、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水6、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO27、一定條件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應完全，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價是（）A．－2 B．0 C．＋4 D．＋68、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是ABCD實驗FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入雙氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色溶液先變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)樽攸S色產(chǎn)生淺黃色沉淀A．A B．B C．C D．D9、“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氫 B．次氯酸鈉 C．高錳酸鉀 D．碳酸鈉10、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-11、高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)；⑥氧化還原反應的特征是化合價升降；你認為他的筆記中有幾處錯誤（）A．兩處 B．三處 C．四處 D．五處12、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．K2SO4 B．銅絲 C．干冰 D．醋酸13、下列氧化物中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的是（）A．MgO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O314、下列敘述正確的是A．鈉燃燒后得到白色的過氧化鈉B．單晶硅可作為光伏電池的材料C．除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會劇烈燃燒D．新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說明其中含HCl和Cl215、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應B將Na投入到CuSO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2，固體是CuC將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D16、將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g17、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO318、硫單質(zhì)在反應3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原19、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀20、0.015mol·L－1的鹽酸，含溶質(zhì)0.03mol，則溶液體積為（）A．1L B．2L C．3L D．4L21、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質(zhì)量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子22、下列關(guān)于硅及其化合物的用途正確的是（）A．高純單質(zhì)硅用于制光導纖維B．二氧化硅用于制太陽能電池C．硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料D．硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應的化學方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。③標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質(zhì)不擴散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應的化學方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。24、（12分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。25、（12分）無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標準狀況)的原因是______________；（3）氣體通過裝置C目的是________________；（4）D中的反應開始前，需進行的操作是___________，應采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是__________________________。26、（10分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：(1)配制時必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水27、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。28、（14分）《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。（1）檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2+的作用是_______。a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。（將反應補充完整）___________（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。①檢測洗滌液中Cl-的方法是________。②脫氯反應：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。離子反應的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲_______。③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。29、（10分）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質(zhì)鈉B．單質(zhì)鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（4）目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，但其水溶液都導電，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A不正確；B.NH3、SO3的水溶液均導電，但導電離子來自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非電解質(zhì)，B不正確；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，且它們都屬于化合物，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.銅絲、石墨均導電，但它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。故選C。【點睛】電解質(zhì)不一定能導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。比如硫酸不導電，但它是電解質(zhì)；銅能導電，但它不是電解質(zhì)；氨氣通入水中，其水溶液能導電，但氨氣不是電解質(zhì)。碳酸鈣是強電解質(zhì)，它的水溶液不導電；硫酸是強電解質(zhì)，很稀的硫酸導電能力弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但濃醋酸溶液的導電能力較強。2、D【解析】

銅和鐵的還原性鐵大于銅，三價鐵離子先和鐵反應，再和銅反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．三價鐵離子先和鐵反應，再和銅反應，溶液中有銅離子，說明鐵完全反應，容器中已肯定無Fe粉存在，故不選A；

B．如果銅過量則溶液中含有二價鐵離子和銅離子，反應后剩余銅，故不選B；

C．Fe2+來自Cu與Fe3+（反應生成Cu2+與Fe2+的比例1：2），還有部分來自Fe與Fe3+反應，故Fe2+總量大于Cu2+總量，故不選C；

D．若Fe3+過量，固體完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應以及鐵元素的有關(guān)性質(zhì)，把握鐵與銅的還原性強弱是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應的先后規(guī)律，即氧化性強的物質(zhì)先與還原性強的物質(zhì)反應。3、B【解析】

鉀元素的焰色反應為紫色，故選B。4、D【解析】

A．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉受溫度影響較小，可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會析出氯化鈉，少量硝酸鉀留在母液中，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯誤；故選：D。5、C【解析】

題中已經(jīng)告知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。則白色煙環(huán)靠近摩爾質(zhì)量大的氣體的那一側(cè)?！驹斀狻緼.濃硫酸不具有揮發(fā)性，該組實驗無法看到白色煙環(huán)，A錯誤；B.HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（甲）一側(cè)，B錯誤；C.HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（乙）一側(cè)，C正確；D.HNO3的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃硝酸（甲）一側(cè)，D錯誤；故合理選項為C。6、D【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘，化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D。7、D【解析】

Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，Cr元素化合價由+6降低為+3，所以S元素化合價升高。【詳解】設反應后S元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應中的守恒規(guī)律，關(guān)鍵是應用電子守恒規(guī)律進行計算，反應過程中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。8、D【解析】

A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價升高，與氧化還原反應有關(guān)，故A不選；B.氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，將石蕊溶液氧化而褪色，與氧化還原反應有關(guān)，故B不選；C.FeCl2溶液中滴入雙氧水，雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色，與氧化還原反應有關(guān)，故C不選；D.KBr溶液滴入AgNO3溶液，反應生成AgBr淺黃色沉淀，與氧化還原反應無關(guān)，故D選；答案選D。9、B【解析】

A.pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，故A錯誤；B.因次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，pH大于7；次氯酸鈉水解生成次氯酸，具有漂白殺菌作用，故B正確；C.因為84消毒液為無色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，故D錯誤；答案：B。10、B【解析】

A、Cu2+呈藍色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。11、A【解析】

①純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，正確；②單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；③無機化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；④分散系是按照被分散的物質(zhì)，也就是分散質(zhì)的顆粒直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯誤；⑤電解質(zhì)的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯誤；⑥有元素化合價改變的反應稱為氧化還原反應，正確；因此④和⑤錯誤，答案選A。12、C【解析】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物都屬于非電解質(zhì)，故AD是電解質(zhì)，C是非電解質(zhì)，B既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選C。13、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，A不合題意；B.CaO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，B不合題意；C.Fe2O3是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，C不合題意；D.Al2O3是兩性氧化物，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應，D正確，答案選D?！军c睛】除了氧化鋁以外既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的還有金屬鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽例如碳酸氫鈉、弱酸的銨鹽例如碳酸銨等，平時注意相關(guān)知識的積累。需要注意的是不能把鋁看作是兩性，鋁是活潑的金屬。14、B【解析】

A.鈉燃燒后得到淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；B.太陽能光伏電池（簡稱光伏電池）用于太陽光能直接轉(zhuǎn)化電能，單晶硅可作為光伏電池的材料，故B正確；C.鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜，保護內(nèi)層的金屬不被進一步氧化，在空氣中受熱時鋁箔熔化，但并沒有滴落下來，并且也不會有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象，故C錯誤；D.因為氯水含有鹽酸遇PH試紙先變紅、又因為氯水含有次氯酸可以氧化為pH試紙為無色，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】氯水或氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)會有漂白作用是因為氯氣在有水的情況下發(fā)生了反應：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸具有極強的氧化性，次氯酸的強氧化性能把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)從而起到漂白的效果。15、C【解析】

A．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，故A錯誤；B.將Na投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B錯誤C．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，堿性減弱，紅色褪去，與漂白性無關(guān)，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，故正確；D．先加氯化鋇溶液，后加稀鹽酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D錯誤；故選：C?！军c睛】檢驗硫酸根離子，先滴加鹽酸沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加的順序不能顛倒。16、C【解析】

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應則發(fā)生反應的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反應消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，選項C正確。17、C【解析】

A，F(xiàn)e與O2在一定條件反應可生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3與HCl反應生成FeCl3和H2O，A項不符合題意；B，Al不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，B項不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca（OH）2反應生成CaCO3和NaOH，C項符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，D項不符合題意。答案選C。18、C【解析】

該反應中，單質(zhì)硫中的硫元素化合價為0價，一部分升高到+4價，一部分降低到-2價，故在反應中，硫單質(zhì)既被氧化又被還原，C項正確；答案選C。【點睛】氧化還原反應是?？键c，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中關(guān)鍵點是找出硫元素的化合價變化趨勢。19、B【解析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c睛】本題考查分離、提純實驗方案的設計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。20、B【解析】

溶液體積V===2L，故答案為B。21、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤；C.標況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。22、C【解析】

A．純凈的硅單質(zhì)是制造硅芯片的基本原料，光導纖維的基本原料是二氧化硅，故A錯誤；B．硅是重要的半導體材料，硅用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制光導纖維，故B錯誤；C．硅酸鈉不燃燒，可用于制木材防火劑的原料，故C正確；D．硅膠具有微觀多孔的結(jié)構(gòu)，吸水性強，常用作瓶裝藥品的干燥劑，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應生成NO的反應，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明有氨氣生成；③假設該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！军c睛】本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。24、HOClHClH2O【解析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應的實驗現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。25、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿整個裝置，再開始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導管易被堵塞，尾氣排入空氣，會造成環(huán)境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】

A和B即實驗室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應得到三氯化鐵，再來看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來的氯化鐵，裝置I比較容易造成導管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會進入E裝置，導致氯化鐵水解，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻浚?）A的名稱是分液漏斗；（2）B中即制取氯氣的反應：，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性（形成了鹽）和還原性（被氧化為氯氣）；反應中濃鹽酸會揮發(fā)，且只有濃鹽酸會發(fā)生反應，反應一段時間后鹽酸濃度下降，反應就停止了，因此得到的氯氣總是會小于理論值；（3）產(chǎn)生的氯氣中會有少量水蒸氣，因此裝置C的作用是干燥氯氣；（4）因為鐵受熱后極易被氧氣氧化，因此反應開始前應排去裝置內(nèi)的空氣，可以先制氯氣，讓氯氣將裝置內(nèi)的空氣“趕”走后，再點燃D中的酒精燈，開始反應；（5）檢驗的最好的辦法就是用溶液：；（6）裝置I中氯化鐵升華后遇冷凝華，導管易被堵塞，尾氣排入空氣，會造成環(huán)境污染；（7）裝置II的E、F之間缺少一個干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會進入E裝置，導致氯化鐵水解，因此在E、F之間加一個裝有干燥劑的裝置即可?！军c睛】二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制備氯氣；隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應；該反應過程中濃鹽酸起到了酸性和還原性作用。26、250mL容量瓶膠頭滴管BCAFEDD【解析】

（1）利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，即本題缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，本題的操作步驟是BCAFED；（3）分析誤差，采用c=，A、稱量NaOH的質(zhì)量為250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝碼錯放在左盤，藥品的質(zhì)量減少，即所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B、藥品不慎灑在容量瓶的外面，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B不符合題意；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積增大，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D、定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，所配溶液的濃度增大，故D符合題意；E、容量瓶中有少量的水，對實驗無影響，故E不符合題意；答案選D?！军c睛】本題的易錯點是（1）學生在作答容量瓶時，往往缺少容量瓶的規(guī)格，實驗室容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，即本題需要答出250mL容量瓶。27、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，