北京市西城35中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－12、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)3、煤焦與水蒸氣的反應(yīng)是煤氣化過程中的主要反應(yīng)之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K(700℃)=0.2，若該反應(yīng)在恒溫(700℃)、恒容的密閉容器中進(jìn)行，700℃測得的下列數(shù)據(jù)中，可以作為判斷t時刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．t時刻，容器的壓強(qiáng)B．t時刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度C．t時刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率D．t時刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量4、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍5、已知：某溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=K2 D．不能確定6、對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動7、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極8、將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是A．正極 B．電子流出的一極C．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極 D．逐漸溶解9、下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)310、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大11、將一定量A、B通入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min時達(dá)到平衡，C的濃度為xmol·L－1，若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達(dá)到新的平衡時C的濃度為1.8xmol·L－1。下列說法正確的是()A．化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為2＋m<nB．容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動12、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度。常溫下四種溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是（）A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④13、下列不屬于家用廚房燃料的是A．天然氣 B．汽油 C．液化石油氣 D．蜂窩煤14、仔細(xì)觀察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．1，3﹣丁二烯的實驗式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：16、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點：17、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9 B．16 C．20 D．2518、油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（碳碳雙鍵）有關(guān)的是（）A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C．植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有機(jī)體組織里儲存能量的重要物質(zhì)19、用NaCl固體配制100mL0.100mol·L?1NaCl溶液，下列操作中不正確的是A．計算所需NaCl的質(zhì)量B．將稱量好的NaCl固體溶解在98mL蒸餾水中C．轉(zhuǎn)移時應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．最后用膠頭滴管加水定容時，應(yīng)平視溶液的凹液面與刻度線正好相切20、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OB．SO3＋H2O＝H2SO4C．2Na＋Cl22NaClD．CaCO3CaO＋CO2↑21、貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B．貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C．反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．反應(yīng)過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變22、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反?yīng)生成熟石灰（）A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。24、（12分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______25、（12分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。26、（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實驗室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失27、（12分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)28、（14分）硫的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。I.接觸法制硫酸中發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示：溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)從理論上分析，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化串，應(yīng)選擇的條件是________(填字母，下同)。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.低溫高壓(2)在實際生產(chǎn)中，采用常壓(0.1MPa)、溫度為400～500℃，其原因是_________。A.常壓下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大B.催化劑在該溫度下的催化效率最大C.常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率增加的幅度小D.增大壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不會增大(3)已知制備硫酸的部分反應(yīng)如下：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1則④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反應(yīng)可制備SO2。某小組設(shè)計如下實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：序號0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL溫度/℃蒸餾水/mL變渾濁時間/s①1010300a②105305b③1010450c(4)設(shè)計實驗①、②的目的是_______________________________________________。(5)測得c＜a，則由實驗①、③得出的結(jié)論是___________________。29、（10分）如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強(qiáng)，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強(qiáng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強(qiáng)，故C正確；D．在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。2、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼．增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；故選A。3、B【詳解】A.t時刻及其前后，容器的壓強(qiáng)不變時，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t時刻，壓強(qiáng)只是一個數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B.t時刻，通過H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度，可計算C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的QC，當(dāng)QC=K(700℃)=0.2，處于平衡狀態(tài)，B正確；C.t時刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率，均只是正反應(yīng)速率，沒有逆反應(yīng)速率的情況，無法判斷是否平衡，C錯誤；D.t時刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量只是一個數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，t時刻及其前后，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。4、D【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量增減增多，N的物質(zhì)的量增減減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖像中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的量之比為2:1，所以反應(yīng)方程式為：2N?M，A錯誤；B．由圖像可知t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．由圖像可知t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，C錯誤；D．t1時N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，即N的濃度是M濃度的2倍，D正確；答案選D。5、B【詳解】根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=c(HI)2/c(H2)c(I2)，K2=c(HI)/[c(H2)c(I2)]1/2，所以K1=K22，答案選B。6、C【解析】試題分析：減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的速率都減小，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，所以平衡逆向移動，答案選C。考點：考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率、平衡移動的影響7、D【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。8、A【詳解】A．鋅片的活潑性大于銅片，所以鋅失電子作負(fù)極，銅作正極，A項正確；

B．鋅失電子變成離子，銅片上得電子，所以電子是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，B項錯誤；

C．鋅失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；

D．鋅失電子變成離子，所以鋅片逐漸溶解，D項錯誤；

答案選A。9、D【詳解】弱電解質(zhì)是指在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)，常見強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。A.FeCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤B.AlCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C.Al2O3在熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D.Al(OH)3在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。10、B【詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項A錯誤；B、達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，即向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項C錯誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項D錯誤；答案選B。11、A【詳解】A．保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，如果平衡不移動，則達(dá)到新的平衡時C的濃度為2.0xmol?L-1，但此時平衡時C的濃度為1.8xmol?L-1，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向(氣體體積減小)移動，說明2+m＜n，故A正確；B．容器的容積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．v(C)===xmol?(L?min)-1，v(B)：v(C)=m：n，則v(B)=(L?min)-1，故C錯誤；D．充入氦氣，體積壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度和生成物濃度都沒有變，所以化學(xué)平衡不移動，故D錯誤；故答案為A。12、C【解析】①CH3COONH4溶液為弱酸弱堿鹽溶液，促進(jìn)水的電離，c水(OH-)>10-7mol/L，不符合；②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液，c水(OH-)=c水(H+)=10-7mol/L，符合；④KI為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離不影響，溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；答案選C。13、B【詳解】天然氣和液化石油氣和蜂窩煤都是家庭常用的燃料，汽油通常是汽車的燃料，不做廚房燃料。故選B。14、C【分析】

【詳解】從圖的結(jié)構(gòu)可以看出此固體構(gòu)成微粒排列的無序，比如觀察右側(cè)一個空隙中就有2個大球，屬于非晶體；故選C。15、C【解析】A．實驗式為分子中各元素原子的最簡比。1，3-丁二烯的實驗式：C2H3，選項A錯誤；B．乙醇分子中含有2個C原子、6個H原子、1個O原子，乙醇分子式為C2H6O，選項B錯誤；C．甲醛分子中C原子和每個H原子形成一個共價鍵，C、O原子之間形成雙鍵，甲醛結(jié)構(gòu)式為，選項C正確；D．丙烯中碳碳雙鍵斷裂形成碳碳單鍵，同時連接碳碳雙鍵的每個碳原子上含有一個半鍵，聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為，選項D錯誤；答案選C。16、D【解析】A．原子晶體中化學(xué)鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫形成的化學(xué)鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故D錯誤；答案為D。17、C【詳解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)達(dá)到平衡時生成c(H2)=0.5mol·L-1時，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L則反應(yīng)①過程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。18、C【解析】A.有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，所以油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素是物理變化，與C=C無關(guān)，故A錯誤；B.發(fā)生變化的是—COOR，,故B錯誤；C.植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油，屬于C=C的性質(zhì)，故C正確；D.脂肪是有機(jī)體組織里儲存能量的重要物質(zhì)，也與C=C無關(guān)，故D錯誤；答案：C?！军c睛】本題關(guān)鍵是“與其含有的不飽和雙鍵有關(guān)”的性質(zhì)。A、B、D三項是油脂的共性，與結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵無關(guān)。C中的“氫化”就是與H2的加成反應(yīng)，是不飽和雙鍵的特性。19、B【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故必須先計算所需NaCl的質(zhì)量，選項A正確；B.將稱量好的NaCl固體溶解少量蒸餾水中，冷卻后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸餾水中，否則體積大于100mL，選項B不正確；C.轉(zhuǎn)移時應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免溶質(zhì)損失，選項C正確；D.最后用膠頭滴管加水定容時，應(yīng)平視溶液的凹液面與刻度線正好相切，正確讀數(shù)，選項D正確。答案選B。20、C【詳解】A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．SO3＋H2O＝H2SO4中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．2Na＋Cl22NaCl中Na元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，C符合；D．CaCO3CaO＋CO2↑中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。21、D【詳解】A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A正確；B.R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B正確；C.反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)過程中，Pd與原子成鍵結(jié)構(gòu)改變，成鍵數(shù)目改變，D錯誤。答案為D。22、B【詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化，故①不符合題意；

②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，是膽礬的分解反應(yīng)，需要吸熱屬于吸熱反應(yīng)，故②符合題意；

③濃硫酸稀釋放出大量的熱，是放熱的物理變化，故③不符合題意；

④氯酸鉀分解是分解反應(yīng)，需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故④符合題意；

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，會放出大量的熱是放熱反應(yīng)，故⑤不符合題意；所以B符合題意；故答案：B。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因為導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因為導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實驗，考查的知識點有化學(xué)方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對知識的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點是裝置圖的分析和評價等。注意對幾個實驗方案進(jìn)行評價，主要從正確與錯誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也要考慮。26、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當(dāng)最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進(jìn)行分析。【詳解】(1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進(jìn)行間接稱量。待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當(dāng)?shù)稳?滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。②待測鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋，所測鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對測定結(jié)果無影響。C．中和一定體積的待測鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。D．滴定終點讀數(shù)時俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。造成測定果偏低的有AD?！军c睛】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，“偏高、偏低”指待測溶液的濃度。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小