2026屆江蘇省揚州市江都區(qū)大橋、丁溝、仙城中學化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、當反應條件(如溫度、濃度或物質的量等)發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl22、下列各組物質與其用途的關系不正確的是()A．過氧化鈉：供氧劑B．碳酸鈉：治療胃酸過多的一種瀉藥C．氧化鋁：耐火坩堝D．明礬：凈水劑3、Na在空氣中加熱的產物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO34、密度為0.910g·cm-3氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定5、下列敘述中，不正確的是（）A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成Cl2的量小于0.15molC．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應，是因為銅被鈍化D．用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣6、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質是A．鹽酸 B．燒堿 C．氫氟酸 D．純堿7、如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反應，能產生0.05molO2，轉移電子0.1molD．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w38、木條遇到濃硫酸變黑，這體現了濃硫酸的()A．吸水性 B．脫水性 C．酸性 D．還原性9、下列物質放置在空氣不會變質的是（）A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2O10、將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，產生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質的量為（）A．0.34mol B．0.38mol C．0.28mol D．0.18mol11、下列化合物中，一定含有離子鍵的是()A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O12、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是A．分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無氣泡產生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色13、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：114、下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量B．向澄清石灰水中通入CO2至過量C．向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失15、在化學反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水作（）A．還原劑 B．氧化劑C．既不是還原劑也不是氧化劑 D．溶劑16、下列說法正確的是（）A．酸雨是指pH小于7的降水B．水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品C．城市空氣質量報告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物D．鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示(反應中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________。18、已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。①A→C：___。②C→D：___。19、化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現象是_________________________________；反應的離子方程式為______________________________；裝置C中的現象是___________________________，表現了SO2的________；裝置D中現象是_____________________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________________。(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。20、某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。實驗室里有已配制好的NaOH溶液，所貼標簽為4.0mol·L-1。（1）這種溶液_____________mL才能與2.24L氯氣(STP)恰好完全反應。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟：a.計算需要氫氧化鈉固體的質量。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是_______________。②上述步驟的正確操作順序是____________________________。③上述實驗需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要____________、_______________。21、Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖：（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①__________，③___________；（5）步驟②反應的離子方程式為_______________________________。（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_____________A．海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進行B．含碘的有機溶液呈現出紫紅色C．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體D．蒸餾操作時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化鈉或過氧化鈉；B.Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C.AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D.Fe和Cl2反應只能生成氯化鐵?！驹斀狻緼．鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在點燃時反應生成過氧化鈉，A不符合；B．鐵與稀硝酸反應；鐵過量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過量時兩者反應生成硝酸鐵溶液，B不符合；C．氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；D．Fe與Cl2加熱時只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。2、B【解析】A.過氧化鈉能與水及CO2反應生成氧氣，可供氧劑，A正確；B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，碳酸鈉腐蝕性強，不能用于，B錯誤；C.氧化鋁性質穩(wěn)定，熔沸點高，可制作耐火坩堝，C正確；D.明礬溶于水產生氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，B正確，答案選B。3、B【解析】

鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過氧化鈉(Na2O2)，將產物過氧化鈉長期置于空氣中，最終轉化為碳酸鈉。答案選B。4、C【解析】

設加入水的體積為V，那么質量分數為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質的質量分數＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！军c睛】溶液稀釋時，溶質的物質的量或質量不變。5、C【解析】

A．NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B．與足量的MnO2反應，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應；D．氨氣與氯氣反應產生白煙氯化銨；【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，選項A正確；B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，選項B正確；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應，選項C正確；D．氯氣泄漏遇到濃氨水分解產生的氨氣，反應產生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查了物質性質、反應現象、反應產物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應，題目難度中等。6、C【解析】

賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，玻璃成份中的二氧化硅會與氫氟酸反應，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7、C【解析】

A．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應時，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應，能產生0.05

mol

O2，轉移電子物質的量=0.05mol×2=0.1

mol，故C正確；D．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯誤；答案選C。8、B【解析】

木條遇到濃硫酸變黑，這體現了濃硫酸的脫水性，故B正確；故選：B。9、B【解析】

A.NaOH會發(fā)生潮解，并與空氣中二氧化碳反應，放置在空氣中會變質，故A不符合題意；B.CaCO3常溫下性質穩(wěn)定，放置在空氣不會變質，故B符合題意；C.CaO會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故C不符合題意；D.Na2O會與空氣中水蒸氣等反應而變質，不符合題意，故D不符合題意；答案選B。10、D【解析】

產生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則被還原的硝酸就是0.08mol。銅是3.2g，物質的量是0.05mol，生成硝酸銅就是0.05mol。所以沒有被還原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物質的量是0.18mol。答案選D。11、B【解析】

A.CO2、C.H2SO4、D.H2O都是共價化合物，只含有共價鍵，故ACD不符合題意；B.NaOH是離子化合物，一定含有離子鍵，故B符合題意；綜上所述，答案為B?！军c睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵。12、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應生成二氧化碳，都產生氣泡，不能鑒別，應通過生成氣體的速率判斷，故A錯誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應現象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。13、B【解析】

三種溶液中均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質的物質的量之比=9：3：1，故合理選項是B。14、D【解析】

A.1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B.氫氧化鈣和CO2反應的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應，然后在和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D.反應的方程式依次為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D錯誤，答案選D。15、B【解析】

化合價升高的是還原劑，化合價降低的是氧化劑。【詳解】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，Fe元素的化合價從0升高到+，H元素的化合價從+1降低到0價，所以H2O為氧化劑，答案選B?！军c睛】根據化合價的變化判斷氧化劑和還原劑。16、D【解析】

A.酸雨是指pH小于5.6的降水，故A錯誤；B.水晶飾物是二氧化硅，珍珠是貝類的產物，由珍珠貝類和珠母貝類等軟體動物體內產生含碳酸鈣的礦物(文石)形成的珠粒，故B錯誤；C.CO2不是城市空氣質量報告中的污染物，故C錯誤；D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】酸雨是指pH小于5.6的降水，因為雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液顯酸性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應①是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應③為硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。【點睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質的分析應用，主要是物質性質和反應現象的理解應用，掌握常見元素及其化合物的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意框圖題的答題關鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl?+溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色(4)吸收多余的SO2防止倒吸【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應中SO2表現還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2+2H2S===3S↓+2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應中SO2表現氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。20、5040.0gabdcfe250mL容量瓶膠頭滴管【解析】（1）2.24L氯氣（STP）的物質的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依據