2026屆廣西欽州市第四中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時(shí)，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<WC．X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同D．X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為2、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.853、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（）A．1000mL；212.0g B．500mL；100.7gC．1000mL；201.4g D．100mL；21.2g4、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過(guò)濾得到的濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）A．第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會(huì)顯紅色5、某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2++5IO4—+……→2MnO4—+……已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對(duì)于該氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．Mn2+是氧化劑，IO4—是還原劑B．體系中另一種含碘微粒為I—C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH不斷上升D．每有1molIO4—參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子B．12.5mL16mol·L-l的濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA7、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理相同B．硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體C．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑D．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)8、Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它們（）A．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為 B．都含有非極性的共價(jià)鍵C．與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．放出的都是可燃性氣體9、某溫度下，在一個(gè)2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．5.6gFe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Al3+C．在某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2NA個(gè)NH3分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA11、“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=－175.6kJ·mol-1A．A B．B C．C D．D12、新裝修的房屋會(huì)釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LCO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4:113、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離D．上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色14、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的火焰為蒼白色B．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物C．實(shí)驗(yàn)③得到的物質(zhì)可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實(shí)驗(yàn)②、③得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：②＞③15、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說(shuō)法不正確的是A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)16、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號(hào))；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________________。20、高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量___________。②下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是___________(填序號(hào))。a．加水定容時(shí)俯視刻度線b．容量瓶底部有少量蒸餾水c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上d．天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_______________；猜想二：____________________。21、I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可測(cè)定其在化學(xué)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)裝置如下（鐵架臺(tái)及夾持儀器均已省略）。完成下列填空：（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。（2）D裝置的作用是___________________________________。II.測(cè)定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某次實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質(zhì)量為l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應(yīng)④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣⑤再次稱量C⑥重復(fù)步驟④和⑤，最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。a、濃硝酸b、稀鹽酸c、濃硫酸d、稀硫酸當(dāng)看到____________________現(xiàn)象時(shí)即可進(jìn)行第④步操作。（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。（5）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留3位小數(shù)）。（6）甲同學(xué)用上述裝置測(cè)定某試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏高，請(qǐng)幫助他找出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因。_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】由已知分析可以知道,X為H,Y為N,Z為O,W為Na?！驹斀狻扛鶕?jù)題意推知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A.Z分別與X、W可形成H2O2、Na2O2，兩者是具有漂白性的化合物,所以A是正確的;B.因?yàn)榫哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:N3->O2->Na+,故B錯(cuò)誤;C.X分別與Z、W形成的化合物分別為H2O(或H2O2)、NaH,前者只有共價(jià)鍵，后者只有離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3,其電子式為,故D錯(cuò)誤;答案：A?！军c(diǎn)睛】25℃時(shí)，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12,氫離子濃度為0.1mol/L則M為一元強(qiáng)酸,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物M,,X、W同主族;Y、Z同周期,可以知道X為H,W為Na,Y為N,Z為O,以此來(lái)解答。2、D【詳解】A.n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2

0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯(cuò)誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計(jì)算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。3、A【解析】實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，所以只能選用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa2CO3，其質(zhì)量為212.0g。本題選A。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，如果所配制的溶液體積沒有匹配的容量瓶，通常要根據(jù)大而近的原則選取合適的規(guī)格，并根據(jù)所選規(guī)格計(jì)算所需稱量的溶質(zhì)或所需量取的濃溶液。4、C【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A不正確；B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，另外還需要濾紙，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【分析】該反應(yīng)中錳元素由+2價(jià)升為+7價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故Mn2+是還原劑，IO4—是氧化劑；根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)方程式為：?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知Mn2+是還原劑，IO4-是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知，另一種含碘微粒為：IO3-，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式可知反應(yīng)過(guò)程中有氫離子生成，所以pH值會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)IO4-生成IO3-，化合價(jià)降低2價(jià)，得兩個(gè)電子，故每有1molIO4-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項(xiàng)正確；故答案為D。6、D【解析】A.7.8gNa2O2是0.1mol，放入足量的水中二者反應(yīng)，其中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B.12.5mL16mol·L-l濃硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol，6.5g鋅是0.1mol，二者共熱開始生成SO2，隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，均是C3H6，二者組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該題中選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意鋅與銅性質(zhì)的差異。7、A【詳解】A．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物質(zhì)，二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B．硅膠具有較大表面積，具有強(qiáng)的吸水性，所以可以用作干燥劑和催化劑的載體，故B正確；C．氫氧化鋁和碳酸氫鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)，且性質(zhì)溫和，都可以用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；D．NH4Cl溶液存在銨根的水解，溶液顯酸性，可除去鐵銹，故D正確；綜上所述答案為A。8、B【詳解】A．過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，碳化鈣中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，其中過(guò)氧化鈉中存在O-O非極性鍵，CaC2中存在C≡C非極性鍵，所以兩種物質(zhì)中都含有非極性鍵，故B正確；C．碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，各元素的化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，不屬于可燃性氣體，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，乙炔易燃燒，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過(guò)氧化鈉是有鈉離子(Na+)和過(guò)氧根離子(O22-)構(gòu)成的。9、D【分析】反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4，故反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量變?yōu)?.8mol，結(jié)合生成1.6molC，可推知D為氣體，C為固體或液體?！驹斀狻緼.由，因C為非氣體，則不能出現(xiàn)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；C.由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.由于C為非氣體，增加C對(duì)平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】該題首先要判斷C和D的狀態(tài)，可以根據(jù)差量法，根據(jù)總的物質(zhì)的量變化與生成C的物質(zhì)的量之比可判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)減小了3，故D為氣體，C為非氣體（固體和純液體）。10、A【解析】試題分析：A、Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成正三價(jià)的鐵離子，正確；B、鋁離子會(huì)發(fā)生水解，因此在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有小于0.1NA個(gè)Al3+，錯(cuò)誤；D、這是個(gè)可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能使用22.4L/mol，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化還原、水解、平衡等有關(guān)知識(shí)。11、A【詳解】反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)I生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，排除B、C選項(xiàng)；反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則說(shuō)明反應(yīng)I的活化能較小，反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，排除D選項(xiàng)，選項(xiàng)A正確；故合理選項(xiàng)為A。12、C【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4LCO2的分子數(shù)目，也就無(wú)法計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO(即1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；C．Ag2O和HCHO反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，故C正確；D．銀一Ferrozine法原理為氧化銀能氧化甲醛并被還原為Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)電子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，故D錯(cuò)誤；答案：C。13、C【分析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫?！驹斀狻緼.由分析可知，Y是鈉、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O，Na＞S，S電子層多，原子半徑較大，S＞N；故原子半徑Na＞S＞N＞O，故選A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，即W<X，故B錯(cuò)誤；C.Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會(huì)結(jié)合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數(shù)，此時(shí)氫氧根離子弄都就會(huì)增大，從而促進(jìn)了水的電離，故C正確；D.上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機(jī)色質(zhì)，比如說(shuō)品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后又會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識(shí)的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。14、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，生成棕褐色的煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)③向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，利用水解原理制備膠體，實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D.實(shí)驗(yàn)②得到氯化鐵溶液，實(shí)驗(yàn)③鹽的水解生成氫氧化鐵膠體，則分散質(zhì)粒子的直徑：②<③，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、D【詳解】A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過(guò)程可表示為：，故A正確；B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢，故B正確；C．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)，故C正確；D．由圖Cl?先與CH4分子形成過(guò)渡態(tài)[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應(yīng)經(jīng)過(guò)第二過(guò)渡態(tài)，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl?，總反應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯(cuò)誤；故選D。16、A【解析】A對(duì)由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯(cuò)根據(jù)是否全部電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C錯(cuò)根據(jù)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯(cuò)，根據(jù)反應(yīng)類型，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類二、非選擇題（本題包括5小題）17、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。DCl中氯顯-1價(jià)，則D為+1價(jià)，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個(gè)N原子周圍有6個(gè)Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過(guò)程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問(wèn)的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]過(guò)濾dae取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【解析】(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過(guò)濾進(jìn)行分離；

(3)a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故a錯(cuò)誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故b錯(cuò)誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故c錯(cuò)誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故d正確；故答案為d；(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測(cè)定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測(cè)定溶液pH值、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說(shuō)明溶液呈酸性，故選ae；(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此會(huì)被氧化為為+6價(jià)，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。20、膠頭滴管、500mL容量瓶7.9gad5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)滴定過(guò)程中，部分Fe2＋被氧氣氧化【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室里用KMnO4固體來(lái)配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、