2026屆江西省宜春市豐城九中、高安二中、宜春一中、萬載中學(xué)、樟樹中學(xué)、宜豐中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO23、某無色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試劑，溶液顯藍色，則原溶液中能大量存在的離子組是A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Cu2＋、SO42-、OH－4、同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④質(zhì)量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④5、保護環(huán)境，就是保護自己。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()A．“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的B．“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的6、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－7、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④8、過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能()A．給水消毒，達到飲用標(biāo)準(zhǔn) B．將污水轉(zhuǎn)化為純水C．除去水中的異味 D．除去水中的不溶性雜質(zhì)9、已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．SF6是還原產(chǎn)物B．O2F2是還原劑C．若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.2mole?D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：110、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．W的氫化物顯酸性 B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．Y2X3不能溶于氫氧化鈉溶液 D．簡單離子的半徑：Y<X11、制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．燒杯中銅、鐵均有 B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．燒杯中Cu和Cu2+均有 D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有12、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()A．CO B．NO2 C．N2O5 D．Na2O13、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g B．30g C．20g D．15g14、向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法不正確的是（）A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C．盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料16、某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng).A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。18、已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動b.金屬A會熔化成一個小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。19、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）裝置圖A中儀器a的名稱為___。（2）①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用__(填裝置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘應(yīng)選用___(填裝置字母)。（3）①除去粗鹽里的泥沙應(yīng)選用__(填裝置字母)；②為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：a.過濾，b.加過量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過量Na2CO3溶液，e.加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是__。A．a(chǎn)dbecB．dabecC．bedacD．ebdac③已知提純后的NaCl溶液的密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為58.5%，用該溶液來配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為__mL；④配制過程有以下操作：A．移液B．量取C．洗滌D．定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是___(用字母排序)。20、鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置進行探究。請回答下列問題：（1）裝置a中發(fā)生的是實驗室制CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為___。（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置c的作用為___。（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是___。（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。21、將1.92

g銅與150

mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL。請回答:（1）NO

的物質(zhì)的量_______mol，NO2

的物質(zhì)的量______mol

；（2）根據(jù)（1）計算結(jié)果，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________；（3）如果產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL0.45mol/L

的NaOH

溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol

/L。（4）如果將生成的混合氣體672mL

收集在容器里，將容器倒扣在水槽中，同時向容器中通入一定體積的O2,恰好使容器中充滿液體，則通入O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為______mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項正確；B.b是二氧化硫，+4價的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項正確；D.硫酸鹽無氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。2、A【解析】氧化反應(yīng)是指元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指元素化合價降低的反應(yīng)。A.Mg的化合價變化：0→+2，屬于氧化反應(yīng)；B.元素化合價無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C.Cl的化合價變化：0→-1，屬于還原反應(yīng)；D.S的化合價變化：+6→+4，屬于還原反應(yīng)；故選A。3、A【解析】

無色透明的溶液中不會存在Cu2＋離子；向其中加入石蕊試液，溶液顯藍色，說明該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH－；因為陽離子Mg2＋、H＋、Ag＋都與氫氧根離子反應(yīng)，則溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，SO42-與鋇離子反應(yīng)，則溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因為有三種離子存在，則一定存在NO3-，根據(jù)分析可以知道，溶液中一定存在的離子為：OH－、Ba2＋、NO3-；故選A。4、D【解析】①根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故①正確；②根據(jù)①的分析，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故②錯誤；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③錯誤；④1molCO的質(zhì)量為28g，1molC2H4的質(zhì)量為28g，故④正確；綜上所述，選項D正確。5、B【解析】

A.“光化學(xué)煙霧”是指碳氫化合物和氮氧化物在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，A正確；B.“酸雨”主要是由空氣中SO2和NO2濃度增大引起的，與二氧化碳濃度無關(guān)，B錯誤；C.“白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，與塑料制品的顏色無關(guān)，C正確；D.空氣中CO2濃度增大，使地球表面的溫度升高，從而產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”，D正確。故選B。6、D【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。7、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。8、D【解析】

過濾是分離溶液和濁液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀時用過濾的方法除去沉淀。【詳解】A.給水消毒，沒有產(chǎn)生沉淀，不需過濾，故A不選；B.將污水轉(zhuǎn)化為純水，可以采取蒸餾的方法，故B不選；C.可以用活性炭除去水中的異味，沒有產(chǎn)生沉淀，故C不選；D.可以用過濾的方法除去水中的不溶性雜質(zhì)，故D選。故選D。9、C【解析】

鹵素最低只能是-1價，因此氧是+1價，標(biāo)出化合價后本題即可順?biāo)浦??！驹斀狻緼.硫元素的化合價從-2價升高到+6價，因此是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B.中的氧元素化合價從+1價降低到0價，因此是氧化劑，B項錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol氧氣時一共轉(zhuǎn)移8mol電子，因此若生成3.2g氧氣（即0.1mol氧氣）時，一共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項正確；D.還原劑是，氧化劑是，它們的物質(zhì)的量之比為1:4，D項錯誤；答案選C。【點睛】氧的非金屬性很強，但是氟的非金屬性更強，因此氧和氟化合時氧為正價。10、D【解析】

短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4＝21，解得：n＝3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼．W為N元素，其氫化物為NH3，水溶液顯堿性，A選項錯誤；B．Y為Al，氧化物對應(yīng)水化物為弱堿，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，B選項錯誤；C．Y2X3為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，即可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)，故Al2O3能溶于氫氧化鈉溶液，C選項錯誤；D．X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y<X，D選項正確；答案選D?！军c睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。11、D【解析】

向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻肯蚴⒂蠪eCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.當(dāng)FeCl3不足時，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)eCl3完全反應(yīng)后，鐵有剩余、而銅沒有反應(yīng)，A項可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應(yīng)后仍有FeCl3剩余，則燒杯中會存在Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，B項可能；C.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e完全反應(yīng)后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項可能；D.若燒杯中含有Fe，則Fe沒有完全反應(yīng)，還原性比Fe弱的Cu不會發(fā)生反應(yīng)，溶液中不可能存在Cu2+，D項不可能；答案選D。12、C【解析】

P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且與堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于酸性氧化物；A．CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．NO2屬于非金屬氧化物，與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，但是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故NO2不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

混合物溶于1mol/L500mL鹽酸（HCl的物質(zhì)的量為0.5mol），生成氯化銅。則根據(jù)氯原子守恒可知，氯化銅的物質(zhì)的量是0.25mol，則銅原子的物質(zhì)的量是0.25mol，所以最終生成的氧化銅是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案選C。14、C【解析】

由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答。【詳解】A．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個過程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯誤；B．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯誤；C．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯誤；故答案為C。15、B【解析】Si是良好的半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ?；SiO2能夠?qū)Ч?，制作光?dǎo)纖維的原料；玻璃成分中有SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉有粘性，易把瓶塞和瓶頸粘連在一起，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，C、A、D均正確；SiO2能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，它為酸性氧化物；與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，沒有鹽生成，它不是堿性氧化物，所以SiO2不是兩性氧化物，B錯誤；答案選B。點睛：酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水；堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水；兩性氧化物既能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水。16、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水反應(yīng)；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻磕橙芤褐泻?、、、、、，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br?被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后濃度保持不變；SO32?可以被氯氣氧化為SO42?，所以SO42?濃度變大，故①錯誤；②根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；③碳酸根離子與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化，由無色變化為橙紅色，故④正確；⑤SO32?和Br-被氧化，且氯氣和水反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，所以共發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)，故⑤錯誤；故②③④正確；故選C。【點睛】此題易錯點在于⑤，忽略了氯氣和水的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；18、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計算?！驹斀狻浚?）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復(fù)到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。19、蒸餾燒瓶ACBCD5.0BEACDF【解析】

裝置A、B、C對應(yīng)的分離提純的物理方法有蒸餾、過濾和萃取分液，蒸餾用于分離互溶的有較大沸點差的液體混合物，分離固體和液體用過濾，萃取則是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，常結(jié)合分液一起進行，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，則把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，故對應(yīng)的試劑有氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，加略過量的沉淀劑把雜質(zhì)離子沉淀完全，過量的沉淀劑用后續(xù)加入的試劑除去，故先加氯化鋇、后加碳酸鈉，除去沉淀后，調(diào)到中性即可，配制氯化鈉溶液時，沒有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正確的步驟配制，據(jù)此回答；【詳解】(1)按構(gòu)造，裝置圖A中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；(2)①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用蒸餾方法，故選A裝置；②用CCl4萃取碘水中的碘應(yīng)選用C裝置；(3)①除去粗鹽里的泥沙用過濾，故應(yīng)選用B；②據(jù)分析，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，操作步驟依次為：將粗鹽溶于水、加沉淀劑(過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液，這3個沉淀劑添加時只要把Na2CO3放在BaCl2之后，因為碳酸鈉用于除去鈣離子和多余鋇離子)過濾，濾液中加適量鹽酸除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子，即得到澄清的食鹽水，則：A.adbec，Na2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無法除去，A錯誤；B.dabecNa2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無法除去，B錯誤；C.bedac依次生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，過濾后，濾液中加鹽酸可調(diào)到中性，C正確；D.ebdac依次生成硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，過濾后，濾液中加鹽酸可調(diào)到中性，D正確；故正確的是CD；③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，沒有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，，，V=5.0，故用該溶液來則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為5.0mL；④配制過程有以下操作：A.移液B.量取C.洗滌D.定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是BEACDF。20、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑干燥CO2排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣4Na+3CO22Na2CO3+C【解