福建省莆田九中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓2、在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是（）A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2COC．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO23、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，全部正確的是（）①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤4、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿鐵B蒸餾水氨水火堿氨氣CH2SO4膽礬純堿石墨D濃硝酸加碘食鹽NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D5、關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A．將10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

膠粒數(shù)目為0.001NAB．依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C．有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D．采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl6、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③金屬氧化物都屬于堿性氧化物；④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥非金屬氧化物都屬于酸性氧化物；⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì).A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D(zhuǎn)．只有①②⑤7、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應(yīng)中變?yōu)?，又知反?yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．48、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－9、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液10、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA12、下列說(shuō)法正確的是()①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰②過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物③過(guò)氫化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1⑤鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等⑦可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦13、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀鹽酸溶液沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鑷子夾住pH試紙伸入某溶液pH試紙變紅溶液呈酸性B向U型管內(nèi)氫氧化鐵膠體通電陽(yáng)極紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電C用分液漏斗對(duì)CCl4和水進(jìn)行分液混合溶液不分層不能用分液的方法分離CC14和水D用電流計(jì)測(cè)室溫下等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHSO4溶液的導(dǎo)電性NaHSO3的導(dǎo)電性較弱NaHSO3溶液中的離子濃度較小A．A B．B C．C D．D16、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．1molO的質(zhì)量是32g/mol B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L D．9.8gH2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子17、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑18、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．瓶中盛滿(mǎn)水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥氨氣C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿(mǎn)水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類(lèi)20、離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ca（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)21、下列說(shuō)法正確的是()A．6.02×1023個(gè)分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2物質(zhì)的量為1mol22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1.7g氨氣所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NAC．1mol?L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數(shù)目為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。24、（12分）(1)寫(xiě)電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。25、（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___________，沉淀C______________。(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的____________。(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的AgNO3，確認(rèn)AgNO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。(4)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。26、（10分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）試劑II的化學(xué)式為_(kāi)________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱(chēng)是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。（1）實(shí)驗(yàn)原理①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①打開(kāi)止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是_____________________________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開(kāi)止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重復(fù)④的操作；⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。（3）數(shù)據(jù)分析①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_(kāi)_________mg·L－1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、（14分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě))：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）回答下列問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號(hào)，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，共含__________個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)；B.該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類(lèi)反應(yīng)；D.該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類(lèi)反應(yīng)。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿(mǎn)足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類(lèi)反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。2、B【解析】

A.Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B.CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，B選；C.2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，C不選；D.C＋2H2O（水蒸氣）=2H2＋CO2中碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物，D不選。答案選B。3、C【解析】

A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔??！驹斀狻緼項(xiàng)、冰水混合物是純凈物，鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、蒸餾水是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，是混合物，火堿是氫氧化鈉，屬于堿，是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、膽礬是五水硫酸銅，是帶有結(jié)晶水的鹽，是純凈物，石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的。5、C【解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵集合體，將10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【解析】

①陽(yáng)離子只有氫離子的是酸，陰離子只有氫氧根離子的是堿，由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱(chēng)之為鹽，氧元素于另一種元素組成的化合物是氧化物；②非電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是能完全電離的物質(zhì)，弱電解質(zhì)是存在電離平衡的物質(zhì)，不能完全電離；③金屬氧化物包括一般金屬氧化物和兩性氧化物，前者屬于堿性氧化物，后者能與堿反應(yīng)；④不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同；⑤氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是物質(zhì)之間電子的轉(zhuǎn)移;⑥酸性氧化物是能與堿反應(yīng)的一類(lèi)氧化物，非金屬氧化物中只有部分屬于酸性氧化物；⑦溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要影響因素是溶液離子濃度，溶質(zhì)種類(lèi)無(wú)關(guān)?！驹斀狻竣倭蛩酘2SO4、燒堿NaOH、醋酸鈉CH3COONa和生石灰CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③金屬氧化物不是都屬于堿性氧化物，如氧化鋁；④根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑不同將分散系分為膠體、溶液和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥非金屬氧化物不是都屬于酸性氧化物，如一氧化碳；⑦溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子電荷有關(guān)。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。綜上所述，只有①②⑤正確。答案為D。7、B【解析】

該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個(gè)數(shù)之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫(xiě)出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。8、D【解析】

A．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項(xiàng)正確。10、B【解析】

CCl4難溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4層在下層；苯難溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯層在上層；酒精易溶于水，與水不分層；所以①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精，故選B。11、A【解析】

A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子。C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，計(jì)算46gNO2中的原子數(shù)。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol。【詳解】A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子，1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯(cuò)誤。C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46gNO2中含有的原子總數(shù)N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯(cuò)誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。答案為A。12、D【解析】

①鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，故①正確；②與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故②錯(cuò)誤；③Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④過(guò)氧化鈉中含有陽(yáng)離子為Na+、陰離子為，則過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比1：2，故④錯(cuò)誤；⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會(huì)置換出金屬，故⑤錯(cuò)誤；⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正確；⑧氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯(cuò)誤；①⑦正確，故答案為D。13、C【解析】

A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，發(fā)生反應(yīng)為SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3-+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中可能含有Ag+與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，B錯(cuò)誤；C．先加入鹽酸，溶液無(wú)現(xiàn)象，排除了Ag+和SO32－等的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定含SO42-，C項(xiàng)正確；D．溶液中可能含有Ca2+等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，應(yīng)注意假設(shè)存在其他離子時(shí)也可能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，注意檢驗(yàn)時(shí)加入試劑的順序，排除可能存在的離子。14、D【解析】

A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯，D符合題意；答案選D。15、D【解析】

A．pH試紙不能伸入溶液中；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子；B．CCl4和水分層；D．NaHSO3的導(dǎo)電性較弱，可知陰離子存在電離平衡。【詳解】A．pH試紙測(cè)溶液的pHJ時(shí)不能伸入該溶液中，應(yīng)選玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子，氫氧化鐵膠體離子帶正電，所以是陰極紅褐色變深，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B．CCl4和水是互不相容的兩層液體物質(zhì)，二者分層，可用分液方法分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaHSO3的導(dǎo)電性比等濃度NaHSO4溶液較弱，說(shuō)明陰離子HSO3-不完全獨(dú)立，在溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致NaHSO3溶液中的離子濃度較小，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。16、D【解析】

A.1molO的質(zhì)量是32g，A錯(cuò)誤；B.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，B錯(cuò)誤；C.44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，但由于未指明氣體的溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定氣體體積數(shù)值的大小，C錯(cuò)誤；D.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol，由N=n·NA可知0.1molH2SO4中含0.1NA個(gè)H2SO4分子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17、A【解析】

A.反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。18、D【解析】

A.排水法收集氣體應(yīng)從B口進(jìn)氣，從A口排水，A錯(cuò)誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長(zhǎng)導(dǎo)管(A)進(jìn)氣，從短導(dǎo)管(B)排出相對(duì)較輕的空氣，C錯(cuò)誤；D.氫氣從短導(dǎo)管進(jìn)，先集聚在上方，并將水從長(zhǎng)導(dǎo)管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。19、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒(méi)有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。20、A【解析】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–＝2CaCO3↓+CO32–+3H2O，A正確；B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng).生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–＝CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存在，離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，要注意物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，二者的相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。21、D【解析】

A．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故A錯(cuò)誤；B．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。22、A【解析】

A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.1mol?L-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，溶液中含有的氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，不能確定氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，Cl原子的物質(zhì)的量是2mol，因?yàn)榉磻?yīng)后，Cl全部變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過(guò)程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。25、BaCl2或Ba(NO3)2Ag2CO3和BaCO3HNO3靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀則證明AgNO3溶液過(guò)量Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓【解析】試題分析：（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除雜分離不能引入新雜質(zhì)，過(guò)量Ba2＋、Ag＋必須除去，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，X為BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A為BaSO4；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，溶液1溶質(zhì)為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，溶液2溶質(zhì)為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反應(yīng)③中加入過(guò)量的Na2CO3，沉淀C為BaCO3、AgCO3，溶液3為Na2CO3、NaNO3；（3）根據(jù)上述分析，Na2CO3作用除去過(guò)量的Ba2＋、Ag＋，確認(rèn)Na2CO3過(guò)量操作：取少量溶液，置于試管中，向溶液中加入BaCl2溶液或鹽酸，產(chǎn)生沉淀或氣泡，則說(shuō)明Na2CO3過(guò)量；(4)反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。26、取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無(wú)過(guò)濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過(guò)量；過(guò)量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對(duì)應(yīng)的操作為過(guò)濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱(chēng)為鹽酸，加入鹽酸除去過(guò)量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過(guò)量，過(guò)量的試劑必須除去（如題中過(guò)量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。27、2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色7.8偏大【解析】

（1）①溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，錳元素化合價(jià)升高2價(jià)，氧氣化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高降低總數(shù)相等配平反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，I-被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；（2）①由于測(cè)定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測(cè)定結(jié)果，故答案為趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾；⑦由于反應(yīng)中有碘單質(zhì)參與，利用碘遇到淀粉顯示藍(lán)色的特性，可以選用淀粉溶液做指示劑；⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，碘消耗完，藍(lán)色褪去，即滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①發(fā)生的反應(yīng)有：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，則關(guān)系式為：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水樣中含有的氧氣的物質(zhì)的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）×=×0.005mol?L-1×0.0039L×50=2.4375×10-4mol，氧氣的質(zhì)量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，此水樣中氧（O2）的含量為7.8mg·L-1；②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大。28、試管Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②Fe2+有氧化性

③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

④在FeCl3溶液中加入銅片

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。AEF【解析】

（1）物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是取少量試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷離子性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)是在試管中進(jìn)行；（2）①.氯化亞鐵溶液中加入氯水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=