2026屆廣東省揭陽市重點名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作正確的是()A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B．先用雙手捂緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性C．氫氣還原氧化銅的實驗，先通一段時間的氫氣，后加熱D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌2、若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()A．4n B．3n C．2n D．n3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH34、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2+K+- B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+Cl- D．Na+K+Cl-5、2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．無法確定6、按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液7、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，28gN2中所含電子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4中所含原子數(shù)目為NAD．2molAl與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA9、下列有關(guān)敘述正確的是A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子B．金屬元素只能形成陽離子C．互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同D．單原子核陽離子，其最外層均具有

2

電子或

8

電子的結(jié)構(gòu)10、下列關(guān)于合金的說法正確的是A．合金屬于金屬單質(zhì) B．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬C．合金不屬于金屬材料 D．合金的硬度一般比各成分金屬大11、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物12、下列為防止產(chǎn)生霧霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D．尋找新能源，減少化石燃料的使用13、物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，下圖所示的分類方法的名稱是A．交叉分類法 B．樹狀分類法 C．單一分類法 D．以上方法都不正確14、將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為A．a(chǎn)g B．gC．g D．g15、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶116、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0.3NAB．80gSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4LC．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NAD．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。18、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學(xué)名稱為__________。（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。19、實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達(dá)到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。20、Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。21、按要求填空：(1)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，按要求完成化學(xué)用語。①除去Fe2O3中混有的少量SiO2雜質(zhì)，寫出有關(guān)的離子方程式______；②除去NO中混有的少量NO2雜質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。③除去Mg中混有的少量Al雜質(zhì)，寫出有關(guān)的離子方程式______。(2)將1.92gCu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中。銅完全反應(yīng)后共收集到1.12LNO2與NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為______；②所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再放藥品；B．檢查氣密性時，要先把導(dǎo)管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會早逸出，導(dǎo)致看不到導(dǎo)管口處冒氣泡，順序錯誤；C．氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時防止爆炸；D．濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失?！驹斀狻緼．制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再放藥品，故A錯誤；B．檢查氣密性時，要先把導(dǎo)管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會早逸出，導(dǎo)致看不到導(dǎo)管口處冒氣泡，順序錯誤，故B錯誤；C．氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時防止爆炸，故C正確；D．濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失，故D錯誤【點睛】C項氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，最后停止加熱后，仍要持續(xù)通氫氣一段時間；D項稀釋濃硫酸要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失。2、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成的，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol?1，答案選D。3、B【解析】

A.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，所以H2SO4是電解質(zhì)，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動的離子，NH3是非電解質(zhì)，故不選D。4、D【解析】

A．鋇離子和硫酸根會反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根會反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根會結(jié)合生成碳酸氫根，或生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，故D符合題意；故答案為D。5、A【解析】試題分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為2.1g，故選A．考點：考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識。6、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C.鐵粉為鐵單質(zhì)，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。8、C【解析】

A．溶液體積未知，不能確定溶液中氯離子的個數(shù)，A錯誤；B．28g氮氣的物質(zhì)的量為n==1mol，而N2分子中含14個電子，則1molN2中含電子為14NA個，B錯誤；C．標(biāo)況下4.48L甲烷的物質(zhì)的量為=0.2mol，而CH4分子中含5個原子，故0.2molCH4中含原子個數(shù)為NA個，C正確；D．鋁是+3價的金屬，反應(yīng)后變?yōu)?3價，故2mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為6NA個，D錯誤；故合理選項是C。9、A【解析】

非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽離子，如銨根離子，故A正確；B.金屬元素形成的離子不一定為陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯誤；C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，若官能團(tuán)相同，則性質(zhì)相似，如丁醇與丁醇；若官能團(tuán)不同，則性質(zhì)不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D.單核陽離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)，如氫離子的核外電子為0，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽離子類型與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等知識，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點，明確離子類型與元素類型的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。10、D【解析】

A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金屬于混合物，故A錯誤；B、多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬，不是高于，故B錯誤；C、金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，故C錯誤；D、合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，因此合金的硬度一般比各成分金屬大，故D正確；故選D。11、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯誤；B.二氧化硅對應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C?！军c睛】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。12、A【解析】

A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀實際，A錯誤；B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生，B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可以減少霧霾的生成，D正確；答案選A。13、B【解析】

交叉法就是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，把物質(zhì)分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)進(jìn)行分類；圖示方法就是樹狀分類法，故選B。14、A【解析】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由agCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為ag，故選A。點睛：混合物反應(yīng)的計算是化學(xué)計算中的一種最基本的類型，混合物可以是固體、氣體或溶液，解題過程中必須仔細(xì)審題，理清各物質(zhì)之間量的關(guān)系，本題利用總反應(yīng)方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進(jìn)行判斷，若物質(zhì)可以寫成(CO)x．yH2形式，完全燃燒后通入足量過氧化鈉，過氧化鈉增重為該物質(zhì)的質(zhì)量。15、B【解析】

根據(jù)圖象中的起點和拐點，由消耗氫氧化鈉的量計算溶液中各離子的濃度?！驹斀狻坑散僦芤褐幸欢ê蠬＋，一定沒有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A錯誤；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正確；C.溶液中一定不含CO32-，根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C錯誤；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D錯誤；故選B?！军c睛】沉淀部分溶解，說明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說明溶液中含有銨根離子，從圖象中分析沉淀的組成和變化情況是解決此題的關(guān)鍵。16、D【解析】

A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2molHCl如果完全反應(yīng)生成Cl20.3mol，但是由于反應(yīng)過程中隨著濃鹽酸濃度不斷降低，反應(yīng)在HCl沒有完全消耗時就不再進(jìn)行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子數(shù)小于0.3NA，A錯誤。B、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣體，所以本題體積無法計算，B錯誤。C、因為I-還原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化時，溶液中的I-已經(jīng)完全被氧化。溶液中有1molFe2+被氧化，則溶液中Fe2+≥1mol，則n(I-)≥2mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于1×1mol+1×n(I-)≥3mol，C錯誤。D、足量的NaOH能夠?qū)X粉完全反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，所以生成H2分子數(shù)為0.3NA，D正確。正確答案D?！军c睛】①因為NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，所以nNA即為nmol，解題時可以直接將題目中的nNA看成nmol。②對于氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到電子數(shù)=還原劑失去電子數(shù)=變價×變價原子數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)X的化學(xué)式為NH3，X的化學(xué)名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。19、無燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2無色的NO液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)銅絲上有氣泡產(chǎn)生當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應(yīng)，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實驗Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設(shè)無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當(dāng)長一段時間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）NO2可與水反應(yīng)生成NO，為無色氣體，燒瓶內(nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成，答案：無；燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無色的NO。（2）①實驗時應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應(yīng)單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體，故答案為液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿液體）。②銅絲與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)生成氣體時可停止鉀熱，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故答案為銅絲上有氣泡產(chǎn)生。（3）①當(dāng)銅絲和稀硝酸不接觸時，反應(yīng)會自動停止，在左側(cè)可觀察到無色氣體，故答案為當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體。②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè)，U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，故答案為U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。20、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解析】I.本題考查常見