2026屆安徽省太和縣民族中學化學高一上期中聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入的物質(zhì)是()A．硫酸鎂 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣2、下列反應的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：C．鋅與硫酸銅溶液反應：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：3、下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（）A．將1mL飽和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色D．將1mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌4、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A．該過程中可能產(chǎn)生Na2O2B．該過程能說明鈉的熔點比著火點低C．該過程中鈉發(fā)生了還原反應D．在加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu5、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子 D．0.3molH3PO46、能正確表示下列反應的離子方程式的是()①碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H＋+SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓④鐵與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④7、鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時，最合適的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．淀粉碘化鉀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酚酞溶液8、下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A．Na2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3 B．相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同條件下，鹽酸分別滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先產(chǎn)生氣泡 D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象9、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動10、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子11、實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．Cl2→HCl12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl13、我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是()A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應14、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-15、物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2 D．鐵絲16、下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是①30mL0.3mol·L?1MgCl2溶液；②50mL0.3mol·L?1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L?1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L?1AlCl3溶液A．③②①④B．①②④③C．④①②③D．②③①④17、與Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒是A．NH4+ B．H2O C．NH3 D．Mg2+18、下列關于化學科學的發(fā)展說法中，不正確的是A．1777年，法國科學家拉瓦錫提出氧化學說B．1811年，意大利科學家阿伏伽德羅提出原子學說C．1965年，我國化學家合成了牛胰島素，首次實現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎19、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應一般都是復分解反應A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②20、對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－21、在CuBr2溶液中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生化學反應的是A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl222、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，說法不正確的是A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B．24.23%表示37Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結構示意圖_______，D離子的結構示意圖_______。25、（12分）(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________。A．A中反應不完全B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2OD．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學式為________，其濃度為_________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，回答有關問題：（1）寫出裝置I中有關儀器的名稱：a________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為_______________，使用C前必需進行的操作是_______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應進行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有_____________________，需要量取濃鹽酸的體積為____________mL。②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時，俯視刻度線b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。③經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。27、（12分）配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL。(1)根據(jù)計算需取___________克無水碳酸鈉固體(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)①碳酸鈉固體未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水__________；④定容時仰視讀數(shù)_____________。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學式為______。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應的離子方程式為__________________。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系圖像。________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，，，二氧化碳為酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，二氧化碳高溫下和碳反應生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反應，氧氣和氫氧化鈉溶液不反應，氧氣與Fe反應，氧化鈣和碳不反應，“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入的物質(zhì)為CO2。故選C。2、A【解析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。3、C【解析】

實驗室將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故答案為C。4、C【解析】

由題給信息分析可知熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，導致鈉在反應過程中由于溫度升高而燃燒，據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻緼.在反應過程中鈉塊發(fā)生了燃燒，有可能產(chǎn)生Na2O2，故A說法正確；B.在實驗過程中，鈉熔化時沒有燃燒起來，而后由于反應放熱，溫度升高后導致鈉著火，說明鈉的熔點比著火點低，故B說法正確；C.在該過程中發(fā)生了反應：2Na+CuSO4Na2SO4+Cu，鈉元素在反應中化合價由0升高到+1，被氧化，發(fā)生氧化反應，故C說法錯誤；D.由于在過程中得到了紅色的固體物質(zhì)，即生成了銅，所以在加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，故D說法正確；答案選C?！军c睛】掌握鈉的化學性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意與鈉投入硫酸銅溶液中反應的區(qū)別。鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。5、C【解析】

根據(jù)n=結合物質(zhì)的分子構成計算?！驹斀狻坑蒼=可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個數(shù)最多的為C，答案選C。6、D【解析】

①醋酸是弱電解質(zhì)用化學式書寫；②鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣；③氫氧化鋇完全反應，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構；④鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！驹斀狻竣俅姿崾侨蹼娊赓|(zhì)用化學式書寫，碳酸鈣加到醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故錯誤；②鐵和稀鹽酸溶液反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正確；③硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應，反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構，故錯誤；④鐵跟硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意有些化學反應還與反應物的量有關。7、B【解析】

氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B.結合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，無法鑒別，故C錯誤；D.結合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。8、D【解析】

A.因碳酸氫鈉受熱易分解，所以碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；B.在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；C.在相同條件下，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中時，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由鹽酸在與碳酸鈉反應時，分兩步進行，第一步反應過程中沒有氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接產(chǎn)生氣泡，故C正確；D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均會生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤；答案選D。9、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。10、D【解析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.電解質(zhì)必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D?！军c睛】此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產(chǎn)生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。11、C【解析】

氧化劑的反應為還原反應，則題目中的反應為氧化反應，即還原劑的反應，化合價升高?！驹斀狻緼.CaCO3→CO2，化合價無變化，A錯誤；B.NaCl→NaNO3，化合價無變化，B錯誤；C.Zn→ZnCl2，化合價升高，C正確；D.Cl2→HCl，化合價降低，D錯誤；答案為C12、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；B.蔗糖的水溶液不導電，且熔融狀態(tài)下也不導電，為非電解質(zhì)，故錯誤；C.NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.NaCl的水溶液能導電，是電解質(zhì)，故正確。故選D。13、A【解析】

化學反應的基本類型有：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應?！驹斀狻竣貼H3＋CO2＋H2O=NH4HCO3為化合反應；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl為復分解反應；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為分解反應；答案選A。14、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計算可知Ｘ必定帶一個單位負電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。15、B【解析】

物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色，則表明物質(zhì)中一定含有鈉元素，不能肯定鉀元素是否存在，含鈉元素的物質(zhì)可能為鈉、鈉的氧化物、鈉的氫氧化物、鈉鹽等，故選B。16、C【解析】

“1mol/L”含義：表示每1L溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol“。另外，化學式下標表示粒子個數(shù)比，也表示粒子物質(zhì)的量比，由此分析。【詳解】①每molMgCl2中含2molCl-，則0.3mol·L?1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，則0.3mol·L?1NaCl溶液中Cl-濃度為0.3mol/L；③KClO3中沒有Cl-，0.5mol·L?1KClO3溶液中Cl-濃度幾乎為0；④每molAlCl3中含3molCl-，則0.4mol·L?1AlCl3溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，這些溶液中Cl-濃度由大到小的順序為④①②③，答案選C?！军c睛】若物質(zhì)的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無關。17、A【解析】

Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10。【詳解】A選項，NH4+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故A符合題意；B選項，H2O質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故B不符合題意；C選項，NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故C不符合題意；D選項，Mg2+質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。18、B【解析】

A.法國科學家拉瓦錫提出燃燒反應的氧化學說，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出原子學說，故B錯誤；C.1965年，我國化學家合成了牛胰島素，首次實現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D.2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，故D正確；選B。19、B【解析】

①溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的混合物，故①錯誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯誤；③電離出的陽離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，屬于復分解反應，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。20、C【解析】

A.白色沉淀可能是碳酸鈣等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化銀沉淀不溶于過量的稀硝酸；D.無色氣體可能為二氧化硫?！驹斀狻緼.白色沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故錯誤；

B.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故錯誤；C.產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故正確；

D.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；

綜上所述，本題選C。21、D【解析】

A.Cl2與CuBr2可以發(fā)生化學反應：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A項錯誤；B.AgNO3與CuBr2能發(fā)生化學反應：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B項錯誤；C.NaOH與CuBr2能發(fā)生化學反應：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C項錯誤；D.ZnCl2與CuBr2之間不符合離子反應發(fā)生的條件，不能發(fā)生化學反應，D項正確；答案選D。22、A【解析】

A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；B、24.23%表示37Cl的豐度，故B正確；C、氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結構示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。25、圓底燒瓶除盡反應生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解析】

(一)由裝置圖可知，實驗原理是通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3，過量的CO2再與與BaCO3反應生成Ba(HCO3)2，依據(jù)反應的化學方程式解題即可?！驹斀狻?1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對CO2的測定。(3)A．A中反應不完全，導致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤。B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分數(shù)減小，故B正確。C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O，導致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤。本題選BC。(二)(4)發(fā)生反應為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據(jù)化學方程式①可求得參加反應①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據(jù)化學方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mol，c［Ba(HCO3)2］==0.3mol/L。吸收后溶液的溶質(zhì)為Ba(HCO3)2。(5)參與反應①的n1(CO2)=n1［Ba(OH)2］=0.18mol，參與反應②的n2(CO2)=n2［Ba(OH)2］+n2(BaCO3)=0.12mol，因為生成的CO2全部參與了反應，n(CO2)=0.18mol+0.12mol=0.3mol。設CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)化學方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12mol，y=0.06mol。CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1?！军c睛】解答問題(一)的關鍵是清楚實驗原理，通過測定濃硫酸與C反應生成CO2的量，進而求出鐵的質(zhì)量分數(shù)。26、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管沸點分液漏斗檢查是否漏水打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準。）250mL容量瓶和膠頭滴管10.5bd濃鹽酸揮發(fā)，導致鹽酸濃度減小【解析】

（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點不同，進行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點。（2）分液裝置II中，儀器C的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準），保持壓強平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準）。（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000ρω/M可知，濃鹽酸的濃度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶和膠頭滴管；10.5。②a．定容時,俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合；b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；

c．溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無影響,故c不符合；

d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗，相當于濃鹽酸被水稀釋，導致所配溶液濃度偏低，故d符合；

綜上所述，本題選bd。③如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因為濃鹽酸揮發(fā)，導致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減??；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導致鹽酸濃度減小。27、5.3藥匙燒杯玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管偏低偏高無影響偏低【解析】

(1)根據(jù)n=c·V及m=n·M計算；(2)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(3)結合c=分析實驗誤差。【詳解】(1)配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，則需碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定條體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。稱量固體質(zhì)量要使用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解固體藥品，為促進物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒將溶液轉移至已經(jīng)查漏的250mL的容量瓶中，并洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，得到的溶液就是0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL碳酸鈉溶液?？梢娫谂渲迫芤哼^程中使用的儀器出來有托盤天平外，還有藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)①碳酸鈉固體未充分干燥，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，根據(jù)c=可知會導致配制溶液濃度偏低；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，最終使配制的溶液濃度偏高；③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響；④定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知溶液的體積偏大會導致配制溶液濃度偏低?！军c睛】本題考查配制物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。明確配制溶液的步驟是解題關鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目培養(yǎng)了分析能力和化學實驗能力。28、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+3BFe、Cu【解析】

(1)用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵。(3)①KSCN溶液鑒別Fe3+，根據(jù)Fe3+與Cu反應生成的Cu2+、Fe2+；②先計算氯化銀的物質(zhì)的量，再計算氯離子的物質(zhì)的量和濃度；③根據(jù)亞鐵離子的還原性進行分析。(4)制造印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、C