2026屆上海市第二工業(yè)大學(xué)附屬龔路中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L2、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是()A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變，有元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，溶于水能?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)3、若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且已知2a＝b，則下列關(guān)系正確的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w14、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是A．還原產(chǎn)物為NH4+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8molD．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+5、下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁，則該溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定有K+D．向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－6、我國(guó)科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國(guó)科學(xué)家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ)．①② B．③④ C．①③ D．②③7、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，不確定是否有K+8、2017年6月25日中國(guó)標(biāo)準(zhǔn)動(dòng)車組被正式命名為“復(fù)興號(hào)”，高鐵的快速發(fā)展大大提升了人們出行的快捷性。車站安檢規(guī)定，嚴(yán)禁旅客帶易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品等上車。下列化學(xué)藥品，可允許旅客帶上車的有：①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷A．①②④⑤⑥B．①②③⑤C．①②④D．沒有9、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.25mol?L-1D．0.2mol?L-110、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液⑥用燒杯溶解KNO3晶體A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④11、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不正確的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液B．點(diǎn)燃酒精燈C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．用海水提取淡水12、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有B．向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有13、224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．6414、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，則該溶液中Al3+與SO42離子的個(gè)數(shù)比為A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:215、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1216、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol17、HClO屬于A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì) C．強(qiáng)酸 D．氧化物18、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A．鈉在氯氣中燃燒 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D．鋅粒放入稀硫酸中19、下列說法正確的是A．氨水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)B．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)C．氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)D．蔗糖溶液不能導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)20、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移21、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D22、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。25、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：（1）A的化學(xué)式為____________，B的化學(xué)式為____________。（2）寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是_______。27、（12分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會(huì)使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_________。A．稀釋溶液時(shí)有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．取濾液時(shí)仰視刻度線D．向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線28、（14分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時(shí)，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為__29、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開__________⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_________（填序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長(zhǎng)E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時(shí)仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】A、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價(jià)的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等，故C錯(cuò)誤；D、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)，酸性氧化為與堿反應(yīng)生成鹽和水但不屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。3、C【解析】

設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進(jìn)行判斷。4、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但與H+、NO3-的強(qiáng)氧化性無法比．Fe2+作還原劑，NO3-作氧化劑．由此得出該反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A.根據(jù)（氧化劑）降（化合價(jià)降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．NO3-生成NH4+，N化合價(jià)從+5降為-3，NH4+為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧，降得還；該反應(yīng)中氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價(jià)從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，選項(xiàng)B正確；C.氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價(jià)從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，選項(xiàng)C不正確；D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，負(fù)極反應(yīng)是Fe2+失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選C。5、A【解析】

A.CO32－、HCO3－等均可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈堿性，再加入酚酞試液顯紅色，不能確定原溶液是否顯堿性；C.焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中一定含有Na+，但是不能確定是否含有鉀離子，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色判斷是否存在K+；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，即不一定含有硫酸根離子；【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A項(xiàng)正確；B.滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.觀察鉀離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色時(shí)，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，否則無法觀察到紫色，所以某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無法確定溶液中是否含鉀離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，因此不能排除Ag+的干擾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】

①2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國(guó)化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，故③不符合題意；④俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。7、D【解析】

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能是CO2或SO2，所以溶液中不一定有CO，故A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，所以溶液中不一定有SO，故B錯(cuò)誤；C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+等，故C錯(cuò)誤；D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明該溶液中一定有Na+，但不能確定是否有K+，要檢驗(yàn)K+，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故D正確；答案選D。8、D【解析】

危險(xiǎn)化學(xué)品不能被帶上車，濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，氰化鉀有毒性，水銀易揮發(fā)有毒性，TNT炸藥屬于易爆物，汽油、白磷屬于易燃物，以此做出判斷。【詳解】①濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，②氰化鉀有毒性，③水銀易揮發(fā)有毒性，④TNT炸藥屬于易爆物，⑤汽油屬于易燃物，⑥白磷屬于易燃物，以上物質(zhì)都屬于易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品，不允許旅客帶上車。答案為D。9、D【解析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時(shí)的濃度為0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2mol?L-1，故選D10、B【解析】

①用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產(chǎn)生的誤差較大，應(yīng)該選用10mL量筒量取，故①錯(cuò)誤；②苯和四氯化碳互溶，無法用分液漏斗分離，故②錯(cuò)誤；③托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；④容量瓶是精確配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故④正確；⑤蒸發(fā)NaCl溶液應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故⑤錯(cuò)誤；⑥溶解固體物質(zhì)可以在燒杯中進(jìn)行，也可以在試管中進(jìn)行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故⑥正確；故選B。11、B【解析】

A.該裝置是蒸發(fā)裝置，可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液，A正確；B.不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃酒精燈，應(yīng)該用火柴，B錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，C正確；D.該裝置是蒸餾裝置，可用于用海水提取淡水，D正確。答案選B。12、A【解析】

A.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H+，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A13、A【解析】

摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=32g·mol-1；故選A。14、C【解析】

根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等分析?！驹斀狻坑捎谌芤褐须娭行裕姾膳c負(fù)電荷量相等，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負(fù)電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到，n(Al3+):n(SO42，故C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】利用電荷守恒計(jì)算時(shí)，陽離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。15、C【解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項(xiàng)C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。16、D【解析】

根據(jù)水的物質(zhì)的量以及1個(gè)水中含有12個(gè)中子來計(jì)算；【詳解】11g2H218O的物質(zhì)的量為11g/22g·mol－1=0.5mol，1個(gè)水中含有12個(gè)中子，所以中子的物質(zhì)的量為6mol，故選D。17、A【解析】

A.HClO屬于電解質(zhì)；B.HClO屬于電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；C.HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強(qiáng)酸；D.HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。18、D【解析】

A、離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，D正確；答案選D。19、D【解析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A說法錯(cuò)誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；其導(dǎo)電能力也不一定比醋酸溶液強(qiáng)，因溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動(dòng)離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動(dòng)離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)；故B說法錯(cuò)誤；C.化合物為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與化合物的溶解性沒有關(guān)系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，C說法錯(cuò)誤；D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導(dǎo)電，蔗糖在熔融也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，D說法正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨為弱堿，為弱電解質(zhì)，一水合氨并不等同于氨水。20、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。21、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯(cuò)誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液是混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故正確；C.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯(cuò)誤。故選B。22、B【解析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有升高來解答?！驹斀狻緼.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價(jià)由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。25、BaCl2AgNO3H++CO32-＝HCO3-Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為BaCl2，C為CuSO4；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為氯化鋇，B為硝酸銀，C為CuSO4，D為碳酸鈉。則（1）A的化學(xué)式為BaCl2，B的化學(xué)式為AgNO3。（2）D為Na2CO3，少量鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。26、檢驗(yàn)裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無色Cl2O【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，再發(fā)生氯氣與水的反應(yīng)制備氯水，氯水中含氯氣為黃綠色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾氣。【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)為氣體制備、收集實(shí)驗(yàn)，開始前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器為分液漏斗；飽和食鹽水可以吸收Cl2混有的揮發(fā)出來的HCl氣體，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體；(3)氯氣為黃綠色氣體，所以證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以證明同時(shí)存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在；(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)新制氯水中含有Cl2，可以置換出Br2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無色；(6)含氯氧化物，含氧量18.4%，則Cl、O原子個(gè)數(shù)比為：=2：1，分子式為Cl2O?！军c(diǎn)睛】把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+Cl-+H+，飽和食鹽水中有大量氯離子，因此可以降低Cl2的溶解度，因此常用飽和食鹽水除去Cl2混有的HCl氣體。27、過濾漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸餾125AD【解析】

（1）不溶于水的物質(zhì)需要過濾分離，根據(jù)過濾操作來分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點(diǎn)的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結(jié)合c＝n/V和實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差。【詳解】（1）步驟③是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來代替CCl4；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為500mL×0.01mol/L0.04mol/L＝125mLA．稀釋溶液時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏小；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，濃度不變；C．取濾液時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致實(shí)際量取的體積增加，所以濃度偏大；D．向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。答案選AD。28、質(zhì)子最外層電子陽離子S2-MgCl2【解析】分析：(1