安徽省滁州市來安縣第三中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)>r(W)C．X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑3、在一個氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，則下列判斷正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe2+水解B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為8：1C．若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2molD．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e－＝Fe3+4、下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料C．因?yàn)楦邷貢rSiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．SiO2是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸5、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥6、下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀7、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化8、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素原子電子層數(shù)增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化9、室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D10、下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是()A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．一氧化氮11、BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:112、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性13、下列說法中正確的是（）A．在銅和濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，以觀察溶液顏色B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．用氯水進(jìn)行水處理，夏季比冬季的效果好D．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成金屬硝酸鹽，當(dāng)還原產(chǎn)物只有NO時，參加反應(yīng)的金屬在反應(yīng)后無論化合價怎樣，參加反應(yīng)的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終為4∶114、我國某知名企業(yè)開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5。下列說法中正確的是()A．電池在放電時，Li＋向負(fù)極移動B．鋰在放電時做正極，充電時做陽極C．該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．室溫下，16g由O2與O3組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目為NAD．標(biāo)況下，6.72LH2O中所含電子數(shù)目為3NA16、下列說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號)；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。18、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）簡述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：________________________________________。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了發(fā)生③中的反應(yīng)，還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實(shí)驗(yàn)得出Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實(shí)驗(yàn)時得出的結(jié)論相反，原因是__________________________。20、閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì)）是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時得到副產(chǎn)品。已知：（I）相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)金屬單質(zhì)ZnFeCuCd熔點(diǎn)(K)69318121356594沸點(diǎn)(K)1180302328401040（II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pHFe3+Zn2+Cu2+Cd2+開始沉淀pHl.l5.94.76.9完全沉淀pH3.28.96.79.6請回答下列問題:（1）步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1molCO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。（2）步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為____左右。（3）步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______，目的是_____________________________。（4）寫出步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式___________________________（任寫一個）（5）步驟⑨以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極的電極反應(yīng)方程式為________________。（6）分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。21、化合物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：(1)J的化學(xué)式為__________________；F的名稱為__________________。(2)B中官能團(tuán)名稱為____________________。(3)I—J的反應(yīng)類型為____________________。(4)F-G的反應(yīng)方程式為____________________。(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______。①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應(yīng)③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】X化合價為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價為+4，Y的化合價為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Si元素；M的化合價為-3，則M為P元素；W的化合價為-1，其原子序數(shù)最大，則W為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A．X化合價為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A說法正確；

B．同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大?。簉（M）>r（W），故B說法正確；C．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．元素的非金屬性：Y＞M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3＞MH3，故D正確。

故答案為C。2、B【詳解】A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。3、D【分析】亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、銨根離子，其反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O；A.亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能用酸酸化，故A錯誤；B.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，故B錯誤；C.反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到?3價，則若有1molNO3?發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故C錯誤；D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e－＝Fe3+，故D正確；答案選D。4、B【解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠(yuǎn)，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料；新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸?！驹斀狻緼、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)，不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸，故D錯誤；故選B。5、B【分析】根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答?！驹斀狻竣儆蓛煞N或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯誤；答案選B。6、C【解析】試題分析：A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故該項(xiàng)錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故該選項(xiàng)錯誤；C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5，正確。D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)二者Ksp大小比較，Cl-先形成沉淀，故該選項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)：鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對離子濃度的掌握，涉及電離常數(shù)與濃度積常數(shù)，學(xué)會利用這些常數(shù)，明白常數(shù)所表示的意義就能解題，難度較大。7、B【詳解】A．根據(jù)N守恒可計(jì)算出x=3，A錯誤；B．28molHNO3反應(yīng)，降為+2價的N只有1mol，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，B正確。C．Fe失電子數(shù)為3，HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，C錯誤；D．Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，所以3molFe3O4反應(yīng)，化合價升為+3價的Fe只有3mol，D錯誤；故答案選B。8、C【解析】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素的化合價為元素的性質(zhì)，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變化，故選C。9、A【解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對H2O2分解速率的影響，A錯誤；B.根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D.結(jié)合鹽類“越弱越水解”規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強(qiáng)，對應(yīng)的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確；綜上所述，本題選A。10、A【詳解】A．Na2O2會與空氣中的CO2、SO2、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，但不與氧氣反應(yīng)，A符合題意；B．H2S會被氧氣氧化，即2H2S+O2=2S↓+2H2O，B不符合題意；C．亞鐵會被氧氣氧化三價鐵，C不符合題意；D．NO會與氧氣反應(yīng)生成NO2，即2NO+O2=2NO2，D不符合題意。故答案選A11、B【詳解】A、該過程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯誤；C、降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價鍵，故C正確；D、①中1molO2-要得到3mol電子，而②中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。12、D【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，A項(xiàng)正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項(xiàng)正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得KCl晶體，C項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項(xiàng)錯誤。點(diǎn)睛：掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性13、D【詳解】A、應(yīng)將反應(yīng)后液體緩慢注入水中觀察，操作同濃硫酸稀釋，故A錯誤；B、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下不能吸收二氧化碳，故B錯誤；C、夏季溫度高，次氯酸易分解，殺菌效果比冬季差，故C錯誤；D、設(shè)金屬M(fèi)反應(yīng)后的化合價是+x,則生成的鹽為M(NO3)x，根據(jù)得失電子守恒可知M(NO3)x與NO的系數(shù)之比為3：x，根據(jù)氮元素守恒可知消耗的HNO3的系數(shù)為3x+x，所以硝酸與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為(3x+x):x=4:1,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。14、C【分析】放電時，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，由此分析解答。【詳解】A.電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；B.放電時為原電池，鋰失電子而作負(fù)極，充電時作陰極，故B錯誤；C.該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5?xe?═V2O5+xLi+，故C正確；D.V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。15、B【詳解】A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁鈍化，故失去的電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；B.室溫下，O2與O3組成的混合氣體16g，即氧原子16g，含有的氧原子數(shù)目為NA，B正確；C.亞鐵離子部分水解，1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目小于NA，C錯誤；D.標(biāo)況下水呈液態(tài)，6.72LH2O中所含電子數(shù)目遠(yuǎn)大于3NA，D錯誤；答案選B。16、A【解析】質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，A項(xiàng)正確；氧原子最外層為6個電子，B項(xiàng)錯誤；CaCl2由Ca2+和Cl—構(gòu)成，電子式為，C項(xiàng)錯誤；明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2?12H2O，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。DCl中氯顯-1價，則D為+1價，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個N原子周圍有6個Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。18、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。19、分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好Mn飽和食鹽水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸堿性環(huán)境不同【分析】（1）檢查氣密性時，先形成封閉體系，再采用加液法檢查；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中還有氯氣與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，F(xiàn)eO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法為分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；故答案為：分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，不用加熱，反應(yīng)為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素被氧化，錳元素被還原，故答案為：Mn；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體，用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；氯氣將Fe（OH）3氧化為K2FeO4，說明氧化性Cl2>FeO42-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子；故答案為：；>；（5）C中還有氯氣與KOH反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀，離子方程式為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；（6）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，說明FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強(qiáng)弱；故答案為：二者酸堿性環(huán)境不同?！军c(diǎn)睛】考查了物質(zhì)制備流程和性質(zhì)檢驗(yàn)方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，需要有扎實(shí)