佛山【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的專項培優(yōu)易錯難題練習(xí)題(含答案)一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細答案解析）1．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。②C中總反應(yīng)離子方程式為__________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________?！敬鸢浮?H++2e-=H2↑增大Zn+2H+=Zn2++H2↑B>A>C【解析】【分析】①B中形成Sn-Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；②C中形成Zn-Fe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬作原電池正極時得到保護?！驹斀狻竣貰中形成Sn-Fe原電池，由于Fe比Sn活潑，所以Sn為正極，溶液中的H+在Sn上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；由于氫離子不斷消耗，所以Sn附近溶液中c(H+)減小，溶液的pH值增大；②鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于鋅比鐵活潑，所以鐵作原電池的正極而被保護，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以由快到慢的順序是B>A>C?！军c睛】本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性。一般情況下，在原電池反應(yīng)中，活動性強的電極在負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；但也有例外。如Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，活動性弱的Al為負極，活動性強的Mg為正極。知道金屬腐蝕快慢的判斷規(guī)律為：電解池的陽極>原電池的負極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。2．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元索可組成W2x和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：(1)Z元素的名稱是___________。(2）W、X、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________(3)寫出Y2X2中所含化學(xué)鍵有：___________。(4)寫出Y2X2和W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通人X2的電極是___(填“正極”或“負極”)，寫出通人W2的電極的電極反應(yīng)式:________________【答案】硫離子鍵和共價鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑正H2-2e-=2H+【解析】【分析】W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素；X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物，故Y為Na元素；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S元素，據(jù)此進行分析?！驹斀狻縒、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素；X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物，故Y為Na元素；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S元素；(1)Z元素的名稱是S元素；(2)W、X、Y三種元素分別為H、O、Na，形成的化合物是NaOH，是離子化合物，其電子式為；(3)Y2X2為Na2O2，是離子化合物，所含化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；(4)Y2X2為Na2O2，W2X為H2O，兩者反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)X2為O2，氫氧燃料電池，負極通氫氣，正極通氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故通入O2的電極是正極；W2為H2，通H2的極負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為H2-2e-=2H+。3．我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負”，下同)；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋從___極區(qū)向___極區(qū)移動。（2）充電時，碳納米管連接直流電源的___極，電極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮控撠撜?Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+【解析】【分析】（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價升高到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負極；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極區(qū)移動。（2）充電時，負極連接直流電源的負極，正極連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為作原電池正極時反應(yīng)的逆反應(yīng)。【詳解】（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價升高到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負極；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋(陽離子)從負極區(qū)向正極區(qū)移動。答案為：負；負；正；（2）充電時，負極(鈉金屬片)連接直流電源的負極，碳納米管(正極)連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。答案為：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+?！军c睛】燃料電池的電極反應(yīng)式書寫起來往往比較麻煩，且易出錯。我們可以寫出一個電極的反應(yīng)式(簡單易寫的)，然后利用總反應(yīng)方程式—某電極的電極反應(yīng)式，就可得出另一電極的反應(yīng)式。4．從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。（2）對于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。A．選擇構(gòu)成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B．構(gòu)成原電池時，負極材料的活潑性一定比正極材料的強C．構(gòu)成原電池時，作為負極材料的金屬受到保護D．從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計原電池【答案】AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OMgMg-2e-=Mg2+D【解析】【分析】(1)原電池中電極由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以a為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】(1)①若c為稀NaOH溶液時，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，Al被氧化做負極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；②若c為稀H2SO4時，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg-2e-=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯誤；B．堿性原電池中，作為負極的材料的活潑性不一定比正極材料的強，如Al-Mg-NaOH原電池中，活潑金屬Mg作正極，Al作負極，故B錯誤；C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以作為正極材料的金屬受到保護，而負極材料的金屬會加速腐蝕，故C錯誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計成原電池或不能夠設(shè)計原電池，故D正確；綜上所述選D。【點睛】構(gòu)成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負極，要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應(yīng)，再判斷正負極。5．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。根據(jù)圖示電化學(xué)裝置，（1）甲池通入乙烷(C2H6)一極的電極反應(yīng)式為___。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應(yīng)式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。（3）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為__，陰極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮緾2H6+18OH--14e-=12H2O+2CO32-4OH--4e-=O2↑+2H2O電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液顯紅色Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O2H2O+2e-=H2↑+2OH-【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池，所以反應(yīng)過程中乙烷被氧化，則通入乙烷的一極應(yīng)為負極，通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池，X與電池正極相連為陽極，Y與負極相連為陰極?！驹斀狻?1)通入乙烷的一極為負極，乙烷被氧化，由于電解質(zhì)溶液KOH，所以生成碳酸根和水，電極方程式為：C2H6+18OH--14e-=12H2O+2CO32-；(2)X為陽極，硫酸鈉溶液中水電離出的OH-在陽極放電生成氧氣，電極方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；Y電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，水的電離受到促進電離出更多的氫氧根，Y電極附近顯堿性，電極附近滴有酚酞，所以可以觀察到Y(jié)電極附近有氣泡產(chǎn)生且溶液顯紅色；(3)陽極是鐵，故陽極上鐵放電生成FeO42-，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；電解時，水電離的H+在陰極放電生成氫氣，電極方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。【點睛】陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等)。6．高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。（1）高鐵電池的負極材料是___。（2）放電時，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負極的電極反應(yīng)式為__。（3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強?！敬鸢浮縕n還原Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正【解析】【分析】放電時該裝置相當(dāng)于原電池，根據(jù)原電池有關(guān)原理進行解答。【詳解】（1）電池的負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時的總反應(yīng)方程式可知，負極材料應(yīng)為Zn。答案為：Zn。（2）原電池放電時，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極材料為鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知溶液為堿性，所以負極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。答案為：還原；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。（3）放電時K2FeO4中的Fe的化合價由+6價變?yōu)?3價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強。答案為：正。7．（1）用惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)①NaCl溶液陰極：_________；陽極：_________；總反應(yīng)式：_______________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。②CuSO4溶液陰極：_________；陽極：______；總反應(yīng)式：____________________________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。（2）寫出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）負極反應(yīng)：______________________；正極反應(yīng)：__________________；總反應(yīng)：_____________。②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(如KOH)負極：____________；正極：______________；總反應(yīng)式：_________。【答案】2H＋＋2e－=H2↑2Cl－－2e－=Cl2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通HCl氣體2Cu2＋＋4e－=2Cu4OH－－4e－=2H2O＋O2↑2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑加CuO或CuCO3固體2H2－4e－＋4OH－=4H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－2H2＋O2=2H2OCH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O2O2＋8e－＋4H2O=8OH－CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O【解析】【詳解】（1）①用惰性電極電解NaCl溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極、陽極、電池反應(yīng)式分別為2H＋＋2e－=H2↑、2Cl－－2e－=Cl2↑、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是通HCl氣體；②用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以陰極、陽極、電池反應(yīng)式分別為2Cu2＋＋4e－=2Cu、4OH－－4e－=2H2O＋O2↑、2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是加CuO或CuCO3固體；（2）①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）工作時，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。負極上氫氣失電子在堿性條件下生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極是O2得到電子生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；電極的總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O；②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(如KOH)工作時，負極上甲烷失電子在堿性條件下生成碳酸鹽和水，反應(yīng)的電極方程式為：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；正極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，反應(yīng)的電極方程式為：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；電極總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填反應(yīng)類型)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4)當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重__________________________________。【答案】CuAgNO3正極Ag++e-=Ag氧化反應(yīng)X（或Cu）Ag5.4g【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應(yīng)方程式中，化合價升高的做負極，所以在這個原電池中，銅做負極，而負極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒。總反應(yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。電子的流動方向是負極指向正極，所以應(yīng)是銅流向銀。1.6克的銅相當(dāng)于0.025摩爾的銅。即失去0.025乘以2等于0.05摩爾的電子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，銀離子應(yīng)得到0.05摩爾的電子由Ag++e-=Ag可知會得到0.05摩爾的銀則銀的質(zhì)量為0.05乘以108等于5.4克?？键c：考查原電池的相關(guān)知識點9．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題。（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，則：①A為_____極，B極的電極反應(yīng)式為________________。②反應(yīng)過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。③反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH為________。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復(fù)原。【答案】負Cu2++2e-=CuA產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑12氯化氫【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=0.0005mol，根據(jù)電解總反應(yīng)可知生成的n(NaOH)=0.001mol，溶液中c(OH-)==0.01mol/L，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫。10．氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：（1）該反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）氫氣的燃燒熱為___。（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝+84.6kJ·mol-1則ΔH2＝___kJ·mol-1【答案】大于285.8kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1-64.4【解析】【分析】(2)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，以此來解答。【詳解】(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；(2)1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；(3)物質(zhì)的量與熱量成正比，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；(4)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，△H2=(-74.5kJ?mol-1)×2+(+84.6kJ?mol-1)=-64.4kJ?mol-1?！军c睛】考查利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。11．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），已知：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ?mol﹣1b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ?mol﹣1c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ?mol﹣1d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ?mol﹣1【答案】d【解析】【分析】根據(jù)所給的反應(yīng)和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應(yīng)熱，據(jù)此計算。【詳解】a．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=×436kJ?mol-1+×243kJ?mol-1-431kJ?mol-1=-91.5kJ?mol-1，故a正確；b．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-(2×431)kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故b正確；c．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=(2×431)kJ?mol-1-(436kJ?mol-1+243kJ?mol-1)△H=+183kJ/mol，故c正確；d．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=×436kJ?mol-1+×243kJ?mol-1-431kJ?mol-1=-91.5kJ?mol-1，故d錯誤；故答案為d。12．(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。(2)H2可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”?！敬鸢浮糠懦?2.25甲【解析】【分析】（1）若斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）H2和Cl2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHCl，需斷裂0.5molH—H鍵和0.5molCl—Cl鍵，需吸收的能量為0.5×436.4kJ+0.5×242.7kJ=339.55kJ，形成1molH—Cl鍵放出的能量為431.8kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為（431.8kJ—339.55kJ）=92.25kJ，故答案為：放出；92.25；（2）H2和Cl2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由圖可知，甲中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，乙中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故選甲，故答案為：甲?！军c睛】由斷裂化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出能量的相對大小判斷反應(yīng)是放熱，還是吸熱是解答關(guān)鍵。13．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計算：(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________；(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為_________(用NA表示)。【答案】13.44L1.2NA【解析】【分析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，電池工作時，負極鋅失電子生成Zn2+進入溶液，電極質(zhì)量減輕，正極H+得電子生成H2，銀電極質(zhì)量不變，由質(zhì)量變化可求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，由此可求出生成H2的體積。(2)由電子守恒，可求出通過導(dǎo)線的電子數(shù)?！驹斀狻?1)該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，總質(zhì)量為41g，質(zhì)量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。根據(jù)電子守恒Zn——H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為=13.44L。答案為：13.44L；(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e-，則通過導(dǎo)線的電子數(shù)為=1.2NA?！军c睛】在利用電極質(zhì)量變化求解時，需弄清質(zhì)量變化的原因，對于此題來說，只有負極金屬失電子導(dǎo)致電極質(zhì)量減輕，若溶液中的陽離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復(fù)雜，解題時需理順關(guān)系，方能不出差錯。14．如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：(1)丙池是____________（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是________________，丙中c極電極名稱是_____________________；(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)式是__________，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為__________g；(3)閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是_________________；（4）丙池中反應(yīng)進行較長時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，此時測得丙池溶液質(zhì)量實際減少4.23g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質(zhì)的量是______________mol；（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進_________________________。【答案】電解池負極陽極Cu2++2e-=Cu0.652NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑0.165“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”【解析】【分析】【詳解】（1）甲和乙形成原電池，所以丙有外加電源，屬于電解池；甲中a失電子為負極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽極，故答案為：電解池；負極；陽極；（2）乙中Cu極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，已知電路中有0.02mol電子通過，所以消耗的Zn為0.01mol，m（Zn）=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g，故答案為：0.65g；（3）丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣，氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（4）已知堿0.100mol，n（H2）==0.1mol，由電解方程式可知，生成堿0.100mol，時，n（H2）=0.05mol，所以m（H2）=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，丙池溶液質(zhì)量實際減少4.23g，是氫氣、氯氣和氧氣的質(zhì)量和，所以m（O2）=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g，n（O2）=0.48g÷32g/mol=0.015mol，因此實際放出氣體的物質(zhì)的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol，故答案為：0.165；（5）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則陽極應(yīng)該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故答案為：把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液。15．I.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng):2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。(2)電池工作時，鹽橋中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為甲_____________________；乙____________________。(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。Ⅱ.次磷酸鈷(II)[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。(5)A、B、C均為離子交換膜，其中為陽離子交換膜的是____________。(6)陽極的電極反應(yīng)式為________________。(7)電解一段時間后，陰極室溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。(8)用Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷是在強堿性條件下通過發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的同時會生成HPO32－，其離子方程式為__________?！敬鸢浮縜還原乙MnO