浙江省錢(qián)清中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．2、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()A． B． C． D．4、將0.8gNaOH和1.06gNa

2CO

3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L

-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO

2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()A．B．C．D．5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF分子中所含的原子個(gè)數(shù)為3NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NAC．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAD．42g分子式為C3H6的物質(zhì)一定含有σ鍵的數(shù)目為8NA6、下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨Al(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠥．A B．B C．C D．D7、下列儀器中不能直接加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．蒸餾燒瓶8、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體9、下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A．石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水 B．氮?dú)狻⒏杀⒈旌衔顲．液氯、CuSO4、漂白粉 D．硫粉、氨水、硫酸10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將充滿HCl氣體的燒瓶倒置于水中，水充滿整個(gè)燒瓶后，溶液的物質(zhì)的量濃度是(假設(shè)HCl沒(méi)有擴(kuò)散到瓶外)A．1mol/L B．22.4mol/L C．mol/L D．無(wú)法確定11、下列各項(xiàng)正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W13、在FeCl3溶液中，加入過(guò)量的銅粉，充分反應(yīng)后，溶液中一定不存在的金屬離子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+14、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．15、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1216、在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．殘余固體一定全部是銅D．最后得到的溶液中含有Fe3＋17、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是()A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中18、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)19、自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，市場(chǎng)上有些小商小販用自來(lái)水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中，可用來(lái)辨其真?zhèn)蔚氖?)A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液20、下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl21、下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是()A．C→CO2→NaHCO3→Na2CO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl22、已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g。該溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為_(kāi)_____________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________（①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù)）。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物(見(jiàn)圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時(shí)同維生素C一起服用效果會(huì)更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試劑1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是____________。(4)有同學(xué)提出由C到D用雙氧水代替新制氯水效果會(huì)更好原因是____，寫(xiě)出用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式________。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對(duì)此進(jìn)行了猜想：編號(hào)猜想甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原成+2價(jià)鐵乙溶液中的SCN-被過(guò)量的新制氯水氧化①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請(qǐng)說(shuō)明理由_______。②基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證____________________________。(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素C一起用效果會(huì)更好原因是_______。26、（10分）Ⅰ．如圖所示為常見(jiàn)玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫(xiě)出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標(biāo)記有________（填序號(hào)）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_(kāi)__mL。27、（12分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇______mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則圖1中操作應(yīng)在圖中的_____(填選項(xiàng)字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_______g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_______(填字母)。附表：砝碼規(guī)格(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)_______；②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)_______；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)_______。28、（14分）硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下：回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式_________，B物質(zhì)的化學(xué)式_________。（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過(guò)________除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：注溶液的pH越大，H＋的物質(zhì)的量濃度就越小。①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學(xué)方程式表示）。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠?lái)水相混合，pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________（填序號(hào)）。①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源29、（10分）（1）室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號(hào)填寫(xiě),下同)_______，屬于酸的是_____，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是________。（2）Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式_________；其有效成分是_______；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)c=可以推出ρ===g/mL，故選項(xiàng)C正確。2、B【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明自身做氧化劑，化合價(jià)降低?！驹斀狻緼.NH3→NH4+，化合價(jià)未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價(jià)未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3、B【解析】

題干中的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；A、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是He原子，He元素屬于0族，不符合題意；B、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；C、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；D、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；故選B。4、D【解析】

對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O?！驹斀狻?.8gNaOH的物質(zhì)的量是0.02mol、1.06gNa

2CO

3的物質(zhì)的量是mol；當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，鹽酸體積是0.2L；再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0.1L，生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.01mol；最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0.1L，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01mol，故選D。5、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，所以92gNO2和N2O4的混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量為92g÷46g/mol=2mol，故含有4mol氧原子即含有的氧原子總數(shù)為4NA，故B正確；C.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.1mol·L-1，故1L溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1mol，含有OH-的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.42g分子式為C3H6的物質(zhì)的量為1mol，C3H6有兩種同分異構(gòu)體即丙烯或環(huán)丙烷，若為丙烯，含有σ鍵的數(shù)目為8NA，若為環(huán)丙烷，則含有σ鍵的數(shù)目為9NA，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】注意易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，分子式為C3H6的物質(zhì)有2種同分異構(gòu)體：丙烯或環(huán)丙烷。6、D【解析】

A．NaHCO3具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，適于治療胃酸過(guò)多，但不適用于胃潰瘍病人，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，有強(qiáng)還原性，但鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，與Na的還原性無(wú)關(guān)，即Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體有吸附性，明礬可作凈水劑，即Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ哂幸蚬P(guān)系，故D正確；故答案為D。7、D【解析】

A項(xiàng)、試管可以用于直接加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、坩堝可以用于直接加熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蒸餾燒瓶能進(jìn)行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。8、A【解析】

A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測(cè)定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測(cè)定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測(cè)定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測(cè)定；答案選A。9、C【解析】

A.Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于化合物，A錯(cuò)誤；B.冰水混合物構(gòu)成微粒是H2O，屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C.選項(xiàng)中的各種物質(zhì)分類合理，C正確；D.氨水屬于混合物，不是化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、C【解析】

標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個(gè)燒瓶，溶液體積等于氯化氫體積，假設(shè)容器的容積是VL，則氣體的體積也是VL，氯化氫的物質(zhì)的量為n==mol，此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==mol/L，故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意氣體體積與溶液體積的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個(gè)物理量的含義是解答關(guān)鍵。11、C【解析】

A.原子不守恒；B.次氯酸為弱酸，寫(xiě)化學(xué)式，不能拆；C.氯水為弱堿，可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀；D.鈉投入到鹽溶液，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣?！驹斀狻緼.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al(OH)3不溶于弱堿，則AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C項(xiàng)正確；D.鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其離子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】

根據(jù)銅粉與FeCl3溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子。【詳解】銅粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于銅粉過(guò)量，所以反應(yīng)后沒(méi)有剩余的Fe3+，所以充分反應(yīng)后，溶液中不存在的金屬離子是Fe3+，故選B。14、C【解析】

向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時(shí)，會(huì)繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。15、B【解析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，【詳解】A項(xiàng)、H2是雙原子分子，分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故B正確；C項(xiàng)、H2O是共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。16、B【解析】

本題涉及的反應(yīng)有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+由于Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，所以鐵粉先和Fe3+反應(yīng)，再和Cu2+反應(yīng)，經(jīng)分析存在幾種情況①加入鐵粉過(guò)量，固體剩余鐵、銅，溶液為硫酸亞鐵②加入鐵粉少量，固體剩余銅，溶液為硫酸亞鐵和硫酸銅混合液③加入鐵粉恰好把溶液中鐵離子與銅離子反應(yīng)完，剩余固體銅，溶液為硫酸亞鐵。根據(jù)以上分析可知B選項(xiàng)正確；正確答案：B。17、D【解析】

A、濃硝酸能見(jiàn)光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，不選A；B、金屬鈉能和氧氣，水反應(yīng)，所以放在煤油中隔絕空氣和水，不選B；C、液溴有揮發(fā)性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不選C；D、氯水中的次氯酸能見(jiàn)光分解，所以應(yīng)用棕色試劑瓶盛放，選D。答案選D。18、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。19、D【解析】

自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來(lái)水中含有Cl-，而純凈水則無(wú)Cl-，檢驗(yàn)Cl-離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應(yīng)、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意自來(lái)水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別。20、C【解析】

A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，故C正確；D．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，被還原，故D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【解析】

A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以CCO2NaHCO3Na2CO3，能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，故A正確；B、Al不能直接生成Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，故C正確；D、Na在氧氣反應(yīng)燃燒生成Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl能實(shí)現(xiàn)各步直接轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。22、D【解析】

20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，最多只能溶解36g，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.47%，故答案為D。【點(diǎn)睛】理解溶解度的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算方法是正確解答本題的關(guān)鍵，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時(shí)將40g氯化鈉放入到100克水中溶解的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為將40gNaCl全部看成可溶于水的溶質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。25、稀鹽酸(或HCl)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+H2O2環(huán)保無(wú)污染2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不合理溶液中不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不變紅，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想不合理維生素C有還原性，能抗氧化【解析】

(1)根據(jù)信息該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸)，因此要將藥片變?yōu)闇\綠色溶液，則應(yīng)該加鹽酸，故答案為：稀鹽酸(或HCl)。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故答案為：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，說(shuō)明含有鐵離子，則鐵離子可能是亞鐵離子部分被氧化得到；故答案為：溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+。(4)氯水中含有氯氣會(huì)污染環(huán)境，而雙氧水是綠色氧化劑，H2O2環(huán)保無(wú)污染；用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變，是雙氧水和亞鐵離子、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其離子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案為：H2O2環(huán)保無(wú)污染；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)，因此甲同學(xué)的猜想不合理；故答案為：不合理；溶液中不存在能將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵的物質(zhì)。②基于乙同學(xué)的猜想，溶液中的SCN－被過(guò)量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液變紅，說(shuō)明原來(lái)的SCN－已被氧化，如果未變紅，則說(shuō)明乙猜想錯(cuò)誤；故答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想合理；若不變紅，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想不合理?；蛉∩倭客噬笕芤?，加入FeCl3溶液，若溶液仍不變紅，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想合理；若溶液變紅，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想不合理。(6)人體不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力菲”藥品易被氧化，維生素C具有還原性，可以將已被氧化成Fe3+還原為Fe2+，人體更好吸收Fe2+；故答案為：維生素C有還原性，能抗氧化。26、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤(pán)天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來(lái)溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯(cuò)誤；b、配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯(cuò)誤；c、配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒(méi)有進(jìn)入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故c正確。故選ab。（4）98%的濃硫酸c(濃)=1000ρωM=1000×1.84×98％98mol/L=18.4mol/L，將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過(guò)程中H2SO4的物質(zhì)的量相同，假設(shè)需要濃硫酸VmL，則有C濃×V濃=C稀×V稀，即27、500D10.0cdc偏大偏小無(wú)影響【解析】

配置溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩搖勻、加水定容、顛倒搖勻、轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼簽、備用，選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響。【詳解】(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，所以應(yīng)該選500mL容量瓶，故答案為：500；(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在④到⑤之間，故選：D；(3)配制500mL1mol?L?1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應(yīng)在3.1g的位置，故選擇c，故答案為：10.0；cd；c；(4)①定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會(huì)偏大，故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，則濃度會(huì)偏小，故答案為：偏?。虎鄱ㄈ輷u勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線是正常的，濃度不會(huì)受影響，故答案為：無(wú)影響。28、SO2SO3堿液（或氨水）、氧化劑2H2SO3＋O2=2H2SO4減小H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl①③⑤【解析】

(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃?xì)庵饕嵌趸?，催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸?2)SO2是酸性氧化物，且SO2中硫元素顯+4價(jià)，具有還原性，做還原劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；(3)①雨水的pH值變小的原因是由于排放出來(lái)的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)；②根據(jù)氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，PH減?。?4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成?！驹斀狻?1)酸雨形成是含