2026屆山西省忻州市岢嵐縣中學化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾B．萃取C．分液D．蒸餾2、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol3、有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物質(zhì)的量相等 B．只有Cl—的物質(zhì)的量相等C．各離子的物質(zhì)的量均不同 D．各離子的物質(zhì)的量完全相同4、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-5、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液6、下列說法正確的是()A．觀察只是指用眼看B．觀察只是指用耳聽C．觀察只是指用鼻嗅D．觀察包括用手感覺7、已知：KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D8、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將含有6.02×1022個分子SO3的溶于水并配成1L溶液C．將標況下22.4LHCl氣體配成1L溶液D．K＋為2mol的K2SO4溶液9、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O210、以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B．C． D．11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個Cl2分子的質(zhì)量是71gB．通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD．若1gN2含有m個分子，則NA=m/2812、在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。則XO3n－中X元素的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+713、下列實驗操作或敘述正確的是A．因為Ba(NO3)2易溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42?時，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C．標準狀況下，22.4

LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度為0.91g·cm-3

，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．某無色溶液中加入鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-14、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的是()A．將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將10ml1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D．將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液15、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)16、下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學方程式：____。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：―→某化學興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列問題：(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是____________。(4)在灼燒過程中，使用到的(除泥三角外)實驗儀器有__________。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈20、（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：（1）該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、。（2）配制時需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）。A．將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線21、從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應(yīng)的化學方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.過濾是使液固混合物中的液體強制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯誤；B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確。故選D。2、C【解析】

A．一個過氧化氫分子含有兩個氫原子和兩個氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D錯誤；故選C。3、D【解析】

KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，根據(jù)各電解質(zhì)的物質(zhì)的量計算離子的物質(zhì)的量，確定離子關(guān)系?！驹斀狻竣僦衝（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.3mol，②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n（K＋）=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，所以成分相同，故選D。4、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷不相等，故錯誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子，故錯誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時，溶液中正負電荷相等，且四種離子之間不反應(yīng)，故正確。故選D。5、D【解析】

懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會沉淀，乳濁液靜置后會分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。6、D【解析】

觀察是指用感官考察研究對象，所有感覺器官的考察，都屬于觀察，但不可用手直接接觸藥品，A、B、C錯誤。D正確，答案選D。7、D【解析】

A．根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成，滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說明Fe2+被氧化成Fe3+，證明氯氣具有氧化性，故A錯誤；B．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl為強酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B錯誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，故C錯誤；D．KI淀粉溶液變藍說明有碘單質(zhì)生成，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。8、C【解析】

A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標況下22.4LHCl氣體，為1molHCl,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L－1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度。【詳解】A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；B、SO3的物質(zhì)的量為6.02×1022÷6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；C、標況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1；D、含2molK＋的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易錯點A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。9、D【解析】

A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，是離子反應(yīng)；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應(yīng)；C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應(yīng)；D．C和O2反應(yīng)，不在溶液中進行，不是離子反應(yīng)，符合題意；故選D。【點睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成（或既有離子參加，又有離子生成）的反應(yīng)，在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)大多數(shù)都是離子反應(yīng)。10、C【解析】

A.圖為蒸發(fā)裝置，適用于難揮發(fā)的物質(zhì)與易揮發(fā)的物質(zhì)之間進行分離，故A不符合題意；B.圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體混合物，故B不符合題意；C.圖為配制一定濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)，故C符合題意；D.圖為洗氣裝置，可分離混合氣體，如洗氣瓶中為NaOH溶液可分離CO和二氧化碳，故D不符合題意；答案選C。11、A【解析】

A、NA個Cl2分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度不大。12、A【解析】

根據(jù)電荷守恒得n=2+2-2=2，則離子方程式為XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合價的代數(shù)和為-2，則X元素化合價=-2-3×（-2）=+4，故選A。13、B【解析】

根據(jù)SO42?、CO32-等離子的檢驗方法、溶液物質(zhì)的量濃度的概念分析計算。【詳解】A項：Ba(NO3)2為易溶于水的重金屬鹽，將含Ba(NO3)2的廢液倒入水池、沖入下水道，會污染環(huán)境。A項錯誤；B項：檢驗SO42?時，先加稀鹽酸將溶液酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B項正確；C項：標準狀況下22.4LNH3即1mol。溶于910g水所得氨水質(zhì)量為927g，體積為1019mL，物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L。C項錯誤；D項：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，加入鹽酸生成CO2或SO2的無色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。D項錯誤。本題選B。14、D【解析】

A．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質(zhì)的量濃度，B錯誤；C．將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質(zhì)的量濃度，C錯誤；D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。15、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49％，A正確；B．沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標準狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、過濾萃取紫紅（或紫）氯化鉀分液、蒸餾BCE【解析】

海帶中的碘為有機碘，難溶于水，灼燒成灰后轉(zhuǎn)化為碘化鉀，過濾后，往濾液中加入氯水，然后往混合溶液中加入萃取劑進行萃取，分液得碘的有機溶液，再進行蒸餾，便可獲得碘?！驹斀狻?1)提取過程①是將灰分與溶液分離的操作，③是從溶液中提取碘的操作，所以實驗操作名稱：①過濾，③萃取。答案為：過濾；萃取；(2)F中，下層液體為碘的四氯化碳溶液，顏色為紫紅（或紫）色，上層液體主要為KCl溶液，所以溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀。答案為：紫紅（或紫）；氯化鉀；(3)從碘水中得到固態(tài)碘，還需用有機物提取，然后再將碘與有機物分離，操作是分液、蒸餾。答案為：分液、蒸餾；(4)在灼燒過程中，應(yīng)在B(瓷坩堝)中進行，此儀器常用C(坩堝鉗)夾待，用E(酒精燈)加熱，所以使用到的(除泥三角外)實驗儀器有BCE。答案為：BCE。【點睛】分液后所得的碘的四氯化碳溶液，若加熱蒸發(fā)，不僅會引起環(huán)境的污染，而且會浪費資源，且碘可能會發(fā)生升華。20、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】試題分析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%÷98mol?L￣1=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)硫酸，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所