河南省八市重點高中聯(lián)盟2026屆高三上化學(xué)期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑2、常溫下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是A．甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—B．b點對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點的溶液D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.43、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖。相關(guān)分析正確的是（）A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．步驟①發(fā)生反應(yīng)Al3++4NH3?H2O=Al(OH)+4NHC．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D．步驟②發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑4、硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說明硫化氫具有A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．不穩(wěn)定性5、下列說法正確的是（）A．檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l－和，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都無沉淀生成C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離6、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋B．一定有Fe2＋，可能有Fe3＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br28、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．NH3→NO2→HNO3→NH4NO39、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個周期，Ⅹ原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W與Y同主族，Z的單質(zhì)是一種黃色固體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>X>Y B．穩(wěn)定性：W2Z>WXC．YWZ只含有一種化學(xué)鍵 D．WX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H+)均大于10－710、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同C．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿11、下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)下圖所示①~⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項XYZWACO2CNa2CO3NaHCO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3DH2SO4SO2SSO3A．A B．B C．C D．D12、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積為A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL13、下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是()A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．一氧化氮14、中國不少古詩詞清晰描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊含的化學(xué)知識正確的是A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物 B．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nm D．沙子的主要成分是Si15、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)16、下列離子方程式正確的是A．向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．過量SO2通入到NaC1O溶液中：SO2+H2O+C1O-==HC1O+HSO3-D．等體積等物質(zhì)的量濃度的：NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O17、科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/LLi2SO4

水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動B．該電池負極的電極反應(yīng)式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+D．電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連18、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是A．石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲池中的CO32－向石墨Ⅱ極移動C．石墨Ⅰ的電極反應(yīng)式：CO+CO32－－2e－=2CO2D．若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12NAB．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4L，質(zhì)量為28gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA20、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強21、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量或濃度可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是A．銅與硝酸反應(yīng)B．氫氣與氧氣反應(yīng)C．硝酸銀溶液與稀氨水反應(yīng)D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)22、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是A．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常溫）二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。24、（12分）已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機試劑任選)。_______25、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I26、（10分）Ⅰ．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相同，X可由藍色溶液F與過量的濃的強堿性溶液B反應(yīng)獲得。請回答：(1)X的化學(xué)式________________。(2)寫出F+B→X反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時生成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式：________________。Ⅱ．已知CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl?+2H2O=2++4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反應(yīng)結(jié)束后，取出三頸燒瓶中的混合物進行一系列操作可得到CuCl晶體。(4)反應(yīng)過程中要通入過量SO2的原因是：________________。(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____________。27、（12分）氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2）某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為__________________。28、（14分）Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。（1）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE（kJ/mol）4363431076465413合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。（2）500K、101KPa條件下，反應(yīng)過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時間t變化的關(guān)系如圖甲所示?，F(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個溫度下反應(yīng)至t1時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。A、700KB、373KC、以上均不對（3）在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________；A、B、C三點的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。Ⅱ、可逆反應(yīng)：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：（4）反應(yīng)①的正反應(yīng)ΔH______0（填“＞”或“＜”）。（5）反應(yīng)開始時體系的壓強與達平衡(Ⅰ)時體系的壓強之比為_________（用分數(shù)表示）。（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。A、大于B、小于C、等于D、無法確定29、（10分）工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請回答下列問題：（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許__（填離子符號）通過．（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是__（填選項字母）A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過．①圖中X是__（填化學(xué)式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序為__．②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__．③這樣設(shè)計的主要節(jié)電能之處在于（任寫出一條）__．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B、碳酸氫根離子不能拆開，B錯誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，碳酸氫根離子不能拆開，D錯誤；答案選C。2、C【解析】A.甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正確；B.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH2≠0，所以對應(yīng)的不是a點的溶液，故C錯誤；D.由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=cOH-×cCH3NH3+cCH3NH2，a點溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.43、A【分析】步驟①加入過量的某個試劑后生成無色氣體、紅褐色沉淀，無色氣體應(yīng)為氨氣，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，試劑應(yīng)為強堿溶液，X溶液應(yīng)為偏鋁酸鹽溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。【詳解】A．根據(jù)分析可知該試劑應(yīng)為強堿溶液，可以是濃KOH溶液，故A正確；B．步驟①中加入的是強堿，鋁離子發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-=Al(OH)，故B錯誤；C．無色氣體為氨氣，氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙會變藍，故C錯誤；D．步驟②為偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為H2O+AlO+HCO=Al(OH)3↓+CO，故D錯誤；答案為A。4、A【詳解】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，被氧化，體現(xiàn)硫化氫的還原性，答案選A?！军c睛】5、A【詳解】A．檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-和，酸性溶液中不可能存在亞硫酸根離子，所以選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明含有硫酸根離子，過濾可除去硫酸根離子，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯離子，故A正確；B．二氧化碳與氯化鋇、硝酸鋇溶液均不反應(yīng)，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，但與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C．根據(jù)離子的氧化性的強弱，加入Fe后先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再與銅離子反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子，所以最終的固體中一定有Cu，不一定有Fe，故C錯誤；D．氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱，則發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，故D錯誤。6、A【詳解】因開始生成白色絮狀沉淀，所以一定不含F(xiàn)e3+；因白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所以一定含有Fe2+；另外有色物質(zhì)能把Mg(OH)2白色覆蓋，可能含Mg2+；答案選A。7、B【解析】A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯誤；故選B。8、A【解析】A.Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，均能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B.SiO2不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，故B錯誤；C.Al2O3不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故C錯誤；D.NH3催化氧化生成NO，不能一步轉(zhuǎn)化為NO2，故D錯誤；故選A。9、A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個周期，其中W與Y同主族，W為H元素，Y為Na元素；Z的單質(zhì)是一種黃色固體，Z為S元素；X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為1+6=7，原子序數(shù)小于Na，則X為F，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為H，X為F，Y為Na，Z為S，

A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則元素Z、X、Y的簡單離子半徑：Z>X>Y，故A正確；B．X為F，Z為S，非金屬性F>S，則穩(wěn)定性：H2S<HF，故B錯誤；

C．W為H，Y為Na，Z為S，NaHS為離子化合物含有離子鍵，HS-中含有共價鍵，故C錯誤；

D．WX為HF，Y2Z為Na2S，HF為弱酸抑制水的電離，Na2S為強堿弱酸鹽水解促進水的電離，故D錯誤。

故選A?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。10、A【解析】試題分析：A、常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，其中Na、Mg都為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，故A正確；B、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中生成碳酸鈉，故B錯誤；C、氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)，故C錯誤；D、鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成堿，故D錯誤；故選A。考點：考查了鈉、鎂、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。11、B【詳解】A.碳不能直接生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故A錯誤；B.Fe3O4與碳反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；C.氧化鋁不能直接生成氫氧化鋁，故C錯誤；D.硫單質(zhì)不能直接生成三氧化硫，故D錯誤。故答案選B。12、D【解析】試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確。考點：考查硫酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用的知識。13、A【詳解】A．Na2O2會與空氣中的CO2、SO2、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，但不與氧氣反應(yīng)，A符合題意；B．H2S會被氧氣氧化，即2H2S+O2=2S↓+2H2O，B不符合題意；C．亞鐵會被氧氣氧化三價鐵，C不符合題意；D．NO會與氧氣反應(yīng)生成NO2，即2NO+O2=2NO2，D不符合題意。故答案選A14、C【詳解】A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，A錯誤；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯誤；C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；答案選C。15、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種。【詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。16、D【詳解】A.反應(yīng)生成的碘離子與鐵離子繼續(xù)反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，A錯誤；B.CO2過量，應(yīng)該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，B錯誤；C.C1O-具有強氧化性，而SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-和C1-，C錯誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，旨在對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可。該題也有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的能力。17、C【分析】電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2Mn2O4，電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，外加直流電源的負極與負極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，進行分析判斷。【詳解】A.該電池放電時，溶液中的SO42-向負極電極a移動，A錯誤；B.電池放電時為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負極，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，B錯誤；C.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)與正極相反，則反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；D.電池充電時，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查化學(xué)電源新型電池二次電池的知識，二次電池是可充電電池，放電時起原電池作用，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時負極電源的負極連接，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；正極與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫，明確離子的定向移動問題。18、B【詳解】A．CO發(fā)生氧化反應(yīng)是負極，則石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．原電池中陰離子向負極移動，所以甲池中的CO32﹣向石墨I極移動，故B錯誤；C．石墨Ⅰ是原電池的負極，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2，故C正確；D．若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L即0.1mol，整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，而乙池中陰極若生成1mol氫氣，則轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以根據(jù)得失電子守恒知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；故答案為B?！军c睛】如果電池的正負極判斷失誤，則電極反應(yīng)必然寫錯，故準(zhǔn)確判斷原電池的正負極，是解題關(guān)鍵，原電池正負極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極；⑥燃料電池，通氧氣的極為正極。19、C【解析】試題分析：由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量是22g/mol，1個該水分子含有12個中子，故A正確；N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4L，質(zhì)量為28g，故B正確；由于存在2NO2，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。20、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題?！驹斀狻吭摲磻?yīng)方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．由方程式可知：在反應(yīng)中NH4+中N元素在反應(yīng)后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．反應(yīng)生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式，然后再進行分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力。21、B【解析】A項，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和H2O，反應(yīng)物濃度不同生成物不同；B項，氫氣與氧氣反應(yīng)只能生成H2O；C項，硝酸銀與少量稀氨水反應(yīng)生成AgOH和NH4NO3，硝酸銀與過量稀氨水反應(yīng)獲得銀氨溶液，反應(yīng)物用量不同生成物不同；D項，AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3和NaCl，AlCl3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、NaCl和H2O，反應(yīng)物用量不同生成物不同；答案選B。22、C【詳解】A、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，A項正確；B、CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，B項正確；C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，C項錯誤；D、CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應(yīng)中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H2↑，D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成?！驹斀狻恳员?、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為。【點睛】本題考查了有機物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過的知識，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用已知物質(zhì)通過一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標(biāo)產(chǎn)物。掌握常見的反應(yīng)類型及有機物的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。25、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反應(yīng)時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！军c睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。26、Na2[Cu(OH)4]Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥【詳解】I.氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，則C為O2，且n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，紅色固體D與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到藍色溶液，D和黑色固體A的組成元素相同，則A為CuO、D為Cu2O，F(xiàn)為CuSO4，固體A分解發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，可知n（CuO）=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，堿性溶液B與0.100mol/L400mL鹽酸反應(yīng)，B為NaOH水溶液，n（NaOH）=0.04mol，X可由藍色溶液F與過量的濃的B溶液反應(yīng)獲得，且滿足n（Cu）：n（Na）=1：2，故X為Na2[Cu(OH)4]。（1）由上述分析可知，X的化學(xué)式為Na2[Cu(OH)4]；（2）X可由藍色溶液F與過量的濃的強堿性溶液B反應(yīng)獲得，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-；（3）CuO與氨氣在高溫下反應(yīng)生成Cu2O、氮氣和水，反應(yīng)方程式為6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；Ⅱ．（4）由反應(yīng)原理可知，SO2將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，而SO2具有還原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案為：將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化；（5）由題目信息可知，CuCl可以溶于濃鹽酸，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，且溶液中存在平衡(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq），稀釋會析出CuCl晶體，所以提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案為：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥。27、蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2【解析】（1）由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮氣，方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。（3）由于溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等，氧氣能與鎂反應(yīng)，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應(yīng)，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質(zhì)的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為。28、CO(g)+2H