浙江省名校協(xié)作體聯(lián)盟2026屆化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：實驗記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說法不正確的是A．曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲線c所示溶液中發(fā)生反應：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C．與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依據(jù)該實驗預測0.2mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO22、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵3、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．44、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)B．在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應C．四種元素均能與氫元素形成共價鍵D．簡單離子半徑：X＞Y＞Z5、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列說法不正確的是A．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融電解質(zhì)中，O2－向負極定向移動C．電池的總反應是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2＋4e－===2O2－6、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．SiO2C．NaHCO3D．CaCO37、科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N中N元素為—3價B．過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能D．過程Ⅲ涉及的反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O8、下列反應過程中能量的變化與其他三項不同的是ABCD煤的氣化煅燒石灰石鋁熱反應丁烷裂解A．A B．B C．C D．D9、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-10、已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?).A．－488.3kJ/mol B．－244.15kJ/mol C．488.3kJ/mol D．244.15kJ/mol11、運用有關概念判斷下列敘述正確的是（）A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應C．和互為同系物D．BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)12、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．x的位置是第2周期、第ⅠA族B．離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C．由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h13、下列殘留物的洗滌方法錯誤的是（）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水A．A B．B C．C D．D14、可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A．3v(N2)正=v(H2)正B．v(N2)正=v(NH3)逆C．v(N2)正=3v(H2)逆D．2v(H2)正=3v(NH3)逆15、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體D．金屬氧化物一定是堿性氧化物16、4-乙烯基苯酚（)常出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。18、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，G中官能團名稱為___。（2）由B生成C的化學方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團能與H2發(fā)生加成反應的有機物結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。19、某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是________________。②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是_____________。③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。20、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學式)。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____，能說明B中反應已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標號)。

A．液溴B．Na2SO4C．鐵粉D．Na2S2O3(3)下列關于過濾的敘述不正確的是___(填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(4)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。21、（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）（3）下列說法正確的是__________。A．第一電離能大?。篠>P>SiB．電負性順序：C<N<O<FC．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是______________________。②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化減小，說明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，故A正確；B、曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應的方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故B正確；C、氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說明曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C錯誤；D、0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸鋇在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據(jù)該實驗預測0.2mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2，故D正確；選C?！军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計，明確實驗目的及實驗原理為解答關鍵，注意對比實驗，試題充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力。2、B【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，故選B。3、B【詳解】錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價是＋6價，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。4、B【解析】W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，Y為S元素；在短周期中，原子序數(shù)比Y大的主族元素只有Cl，Z為Cl元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，X為Na元素。A，Z為Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4>H2CO3>HClO，A項錯誤；B，Y的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O，B項正確；C，C、S、Cl與H元素形成共價鍵，Na與H形成離子鍵，C項錯誤；D，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑：Y>Z>X，D項錯誤；答案選B。5、A【解析】A．燃料電池中通入燃料的電極是負極，負極反應式為C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，選項A不正確；B．在放電時，熔融電解質(zhì)中O2-向負極定向移動、陽離子向正極移動，選項B正確；C．電池總反應式和燃料燃燒方程式相同，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，選項C正確；D．燃料電池中通入氧化劑的電極是正極，所以通入空氣的電極是正極，電極反應式為：O2+4e-═2O2-，選項D正確；答案選A。【點睛】本題考查化學電源新型電池，電化學的內(nèi)容是歷年高考的重點知識之一，在高考試題中出現(xiàn)的概率較高。燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，難點是電極反應式的書寫，注意該電解質(zhì)中自由移動的離子。正極發(fā)生還原反應，（1）在酸性溶液中O2+4e-+4H+==4H2O（2）在堿性溶液中,O2+4e-+2H2O==4OH-；（3）在熔融碳酸鹽中,氧離子與碳酸根離子不能結(jié)合，只能與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子，O2+2CO2-+4e-==2CO32-；（4）在熔融氧化物介質(zhì)中，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氧離子，O2+4e-==2O2-。6、A【解析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)分析回答。【詳解】用煤餅煅燒牡蠣殼（CaCO3）生成的“蜃”為生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得堿液為石灰水。本題選A7、C【詳解】A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項正確；C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學能，C項錯誤；D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項正確。故答案選C。8、C【解析】本題主要考查了高中化學常見吸熱反應和放熱反應類型?！驹斀狻緼.煤的氣化是將煤與水蒸氣反應制得CO和H2，屬于吸熱反應；B.煅燒石灰石，產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應；C.鋁熱反應，屬于放熱反應；D.丁烷裂解，屬于吸熱反應；綜上，反應過程中能量的變化與其他三項不同的是C。答案為C。【點睛】常見放熱反應：1.一切燃燒以及部分氧化（如氨氣氧化）?；2.中和反應；3.多數(shù)化合反應，如SO3與H2O，NH3與HCl等；4.活潑金屬與水或酸的置換反應；常見吸熱反應：1.高溫下碳還原金屬氧化物?；2.弱電解質(zhì)的電離過程，鹽類的水解反應；?3.多數(shù)分解反應，如KClO3，KMnO4，CaCO3?；4.必須持續(xù)加熱的反應，如石油裂化。9、C【解析】A.硝酸具有強氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應生成硫酸，故A錯誤；B.CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫成離子，故B錯誤；C.強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯誤；答案選C。10、A【詳解】由蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故選A。11、B【詳解】A、燃燒熱的概念中除了強調(diào)1mol可燃物，還要強調(diào)在在25℃、101kPa時完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，H2應該生成H2O(l)，而非H2O(g),現(xiàn)在題目未指明狀態(tài)，A項錯誤；B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化還原反應，B項正確；C、苯酚與苯甲醇雖官能團均是羥基，但性質(zhì)不同，種類不同，一個是酚羥基，一個是醇羥基，C項錯誤；D、BaSO4難溶于水，故水溶液不導電，但在熔融狀態(tài)可完全電離而可導電，是強電解質(zhì)；故選B。12、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項A錯誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項B錯誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項C正確；D、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關系的應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關鍵。注意對元素周期律的理解掌握。13、B【解析】A、油污與熱的純堿溶液發(fā)生反應，達到去污的效果，故A不符合題意；B、硫在酒精中的溶解度不大且不與酒精反應，硫可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故B符合題意；C、銀可以與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，故C不符合題意；D、氯化銀溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl絡合物，反應方程式：AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。14、D【分析】若可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等，則該反應達到了化學平衡狀態(tài)。不同物質(zhì)表示同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比?！驹斀狻緼.3v(N2)正=v(H2)正，兩物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，但不能說明正反應速率等于逆反應速率，故A不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；B.v(N2)正=v(NH3)逆，兩物質(zhì)表示的化學反應速率之比不等于其化學計量數(shù)之比，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故B不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；C.v(N2)正=3v(H2)逆，兩物質(zhì)表示的化學反應速率之比不等于其化學計量數(shù)之比，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故C不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；D.2v(H2)正=3v(NH3)逆，因為2v(H2)正=3v(NH3)正，所以兩物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，而且能說明正反應速率等于逆反應速率，故D能說明反應已達到平衡狀態(tài)。綜上所述，本題選D?！军c睛】化學平衡狀態(tài)下的正反應速率與逆反應速率相等，并不一定是其數(shù)值絕對相等，因為其化學計量數(shù)可能不同。若正反應速率與逆反應速率的比值與相關物質(zhì)的化學計量數(shù)之比相等，則可判斷正反應速率與逆反應速率相等。15、C【分析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。C、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。D、有些高價金屬的氧化物是酸性氧化物，還有些金屬氧化物是兩性氧化物等?！驹斀狻緼、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化銀中不含自由移動的陰陽離子，HCl、AgCl溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，所以氯化氫和氯化銀是電解質(zhì)，故A錯誤。B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤。C、同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化錳、三氧化鋁，故D錯誤。故選C。16、B【解析】含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，如果苯環(huán)上含有一個取代基，應該是－CH2CHO，如果含有兩個取代基，應該是－CHO和－CH3，有鄰、間、對三種，合計是4種，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高反應轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應③為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。18、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，所以氧元素的個數(shù)為，即A中含有一個氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關系得出分子式為C2H6O，又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡為。根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H。【詳解】(1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、。故答案為8；、。19、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應生成I2使淀粉變藍靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因為含有鐵離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉變藍，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍；③少量Cl2與Fe2+反應，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不含有溴，因溴單質(zhì)在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色。點睛：本題考查Cl2和FeBr2反應的過程實驗探究，掌握氯、鐵、溴的性質(zhì)以及明確溶液中離子反應的先后順序是解答關鍵。本題的易錯點為(2)②，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應。20、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應生成二氧化硫；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進行；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！驹斀狻浚?）裝置A中，Cu與濃硫酸反應制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應生成二氧化硫；故答案為：Na2SO3；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸銅溶液顯藍色，實驗完成時藍色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr，則能說明B中反應已完成的依據(jù)是溶液藍色褪去；Na2S2O3與生成的硫