安徽省安慶二中、天成中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電子式表示的物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A．B．C．D．2、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol3、青霉氨基酸的結(jié)構(gòu)式為，它不能發(fā)生的反應(yīng)是A．能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)B．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)4、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且溶液呈酸性的是()A．將純水加熱到95℃時，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl36、已知450℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定7、已知，在25℃、101kPa時：①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol②2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝-221.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol下列判斷不正確的是A．6g碳完全燃燒時放出熱量196.8kJB．CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/molC．H2的燃燒熱ΔH＝-241.8kJ/molD．制備水煤氣的反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3kJ/mol8、根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應(yīng)最恰當?shù)氖茿． B． C． D．9、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值10、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．甲烷的燃燒 B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D．碳酸鈣的分解11、常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞變紅的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO12、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是A．一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變13、“綠色化學(xué)”提倡“原子經(jīng)濟性”。理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷14、已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝QkJ·mol－1；在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是()溫度(℃)容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A．反應(yīng)速率：③＞①＞②B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%15、25℃時，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯誤的是A．滴定前HC1溶液的AG=12；圖中a<0B．M點為完全反應(yīng)點，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c(NH4+)C．從M點到N點水的電離程度先增大后減小D．N點溶液中：c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)16、X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是()A．80% B．20% C．40% D．60%二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。19、中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________20、某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在21、電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問題：(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示。①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的________(填“正極”或“負極”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。②a極區(qū)pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。③圖中應(yīng)使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。(2)電解K2MnO4溶液制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為_______。用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng))，鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：則D的化學(xué)式為_______；陽極的電極反應(yīng)式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】活潑金屬與活潑非金屬元素的原子一般形成離子鍵；同種非金屬原子形成非極性共價鍵，不同種非金屬原子形成極性共價鍵?！驹斀狻恐袣渑c氧原子之間形成極性共價鍵，故不選A；只含有離子鍵，故不選B；中含有離子鍵和極性共價鍵，故不選C；含有離子鍵和氧原子與氧原子之間形成的非極性共價鍵，故選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵的概念來分析解答即可，注意氯化鈣中氯原子之間不存在化學(xué)鍵。2、D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！驹斀狻緼、碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，錯誤；BC、氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，錯誤；D、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，所以1/2mol放出的熱量為1400kJ，正確；答案選D。3、D【解析】有機物含有的官能團有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有-SH，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．青霉氨基酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，選項A正確；B．青霉氨基酸含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，選項B正確；C．青霉氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽，選項C正確；D．青霉氨基酸分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大。4、D【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；B.鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其離子方程式為：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯誤；C.氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.石灰石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式，所以石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。5、D【解析】要促進水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強酸弱堿鹽水解導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以水仍然呈中性，選項A不符合；B．向水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而使溶液呈酸性，但氫離子能抑制水電離，選項B不符合；C．向水中加入碳酸鈉能促進水電離，但碳酸鈉水解后溶液呈堿性，選項C不符合；D．向溶液中加入氯化鐵能促進水電離，且氯化鐵水解使溶液呈酸性，選項D符合；答案選D?！军c睛】本題考查了水的電離，明確酸、堿能抑制水電離、含有弱根離子的鹽能促進水電離是解本題的關(guān)鍵，難度不大。6、B【詳解】其逆反應(yīng)的K應(yīng)該是其正反應(yīng)的K值的倒數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是1/50=0.02，答案選B。7、C【詳解】A、由①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol知6g碳完全燃燒時放出熱量196.8kJ，正確，不符合題意；B、根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH＝-566kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的概念知CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/mol，正確，不符合題意；C、在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，根據(jù)題給信息無法確定H2的燃燒熱，錯誤，符合題意；D、根據(jù)蓋斯定律：（②-③）÷2得C(s)＋H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，故制備水煤氣的反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3kJ/mol，正確，不符合題意；答案選C。8、C【解析】試題分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C。考點：化學(xué)反應(yīng)方程式與電化學(xué)反應(yīng)裝置的關(guān)系。9、B【詳解】Fe2(SO4)3會發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了雜質(zhì)Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質(zhì)，所以要減少Fe3+的水解，實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選B。10、A【分析】圖象中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可判斷出正確答案。【詳解】A.甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故A選；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不選；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C不選；D.碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故D不選。故選A。【點睛】一般來說，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水（或酸）反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，而多數(shù)的分解反應(yīng)，C與水（或CO2）的反應(yīng)，銨鹽與某些堿的反應(yīng)、水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。11、B【詳解】A.無色透明溶液中：AlO與HCO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A錯誤；B.使酚酞變紅的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液屬于酸性或堿性溶液，而HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故C錯誤；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉你溶液，OH-與Fe2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。12、A【分析】當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度，此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動。【詳解】當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，達到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，故C錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率不相等時，平衡發(fā)生移動，故D錯誤。13、A【分析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，以此解答該題?！驹斀狻緼．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟性”；答案選A。14、C【解析】試題分析：A、①和②體積不知，壓強不知，無法比較兩者的速率，故A錯誤；B、兩的體積不知，所以壓強之比不定，不一定是5：4，故B錯誤；C、③和①CO轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，若容器體積V1＞V3，③到①平衡逆CO轉(zhuǎn)化率減小，但降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＜O，故C正確；D、若實驗②中CO和H2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，故D錯誤；故選C?？键c：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。15、B【解析】AG=，AG＞0，說明c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，反之AG＜0，溶液顯堿性。【詳解】A.滴定前HC1溶液的濃度為0.1mol·L-1，AG==lg=12；圖中a為0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液顯堿性，故a<0，故A正確；B.M點的AG=0，說明c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，若氨水與鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯化銨，水解后，溶液顯酸性，因此M點為鹽酸不足，V(HCl)＜10mL，故B錯誤；C.M點溶液顯中性，為氨水和氯化銨的混合溶液，N點為等濃度的鹽酸和氯化銨的混合溶液，中間經(jīng)過恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液的點(設(shè)為P)，從M點到P點，溶液中氨水的物質(zhì)的量逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，從P點到N點，鹽酸逐漸增大，水的電離受到的抑制程度逐漸增大，即水的電離逐漸減小，因此從M點到N點水的電離程度先增大后減小，故C正確；D.N點溶液中含有等濃度的鹽酸和氯化銨，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的判斷，理解AG的值與溶液酸堿性的關(guān)系是解題的前提。本題的難點為C，要注意判斷M、N點溶液的組成。16、D【詳解】反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達平衡時消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：120變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n2-2n2n平衡混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%=60%，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。20、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導(dǎo)氣管進入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaB