廣東省東莞市清溪晨光英才培訓中心2026屆化學高二第一學期期末聯(lián)考試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+2、為了除去氧化鐵粉中混有的少量鋁粉所選試劑和操作都合理的是A．鹽酸,蒸發(fā) B．鹽酸,過濾C．NaOH溶液,蒸發(fā) D．NaOH溶液,過濾3、下列做法與鹽類水解知識無關(guān)的是A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳酸氫銨混合使用C．Al2S3不能用復分解反應的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。D．配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉4、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3molZ，則下列說法中正確的是()A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L－1·s－1B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢5、下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．NO3- B．H3O+ C．SO32- D．SiH46、“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有（）A．5種 B．7種 C．8種 D．9種7、下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL8、酸堿滴定時，對盛放被測溶液的錐形瓶的洗滌要求是A．只需要用蒸餾水沖洗干凈B．用蒸餾水沖洗后，再烘干C．用蒸餾水沖洗后，再用標準液洗滌2-3次D．用蒸飽水沖洗后，再用被測液洗滌2-3次9、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強10、下圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實驗正確的說法是A．x電極為陽極，y電極為陰極B．x電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于1：1D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化11、25℃時，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是A．在A點：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B點：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C點：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)12、質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是()①正極反應為：O2+4H++4e-2H2O②負極反應為：2H2-4e-4H+③總的化學反應為：2H2+O22H2O④氫離子通過電解質(zhì)向負極移動A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④13、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，與氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣14、為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是()A． B． C． D．15、下列說法正確的是()A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成的產(chǎn)物最多4B．苯不能使酸性KMnO4C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小16、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答：C中所含官能團名稱是____。寫出反應④的化學方程式____。C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。下列說法正確的是____。（填編號）A．有機物E與F互為同分異構(gòu)體B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和CC．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C18、傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關(guān)問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________。讀取N的體積時，應注意：①__________；②____________。實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳21、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：溫度250℃300℃350℃K2.00.270.012(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。A．充入CO，使體系總壓強增大B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．使用高效催化劑保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10molCO2和30molH2放入1L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10molCO2、30molH2、10molCH3OH(g)和10molH2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、D4、A5、A6、A7、D8、A9、B10、C11、A12、A13、B14、A15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2CH2COOHAC18、酸式滴定管不影響CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.9×10－7mol·L－1大于大于3.6×109