上海市浦東新區(qū)洋涇中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．化學(xué)式：NH3 B．電子式：C．結(jié)構(gòu)式： D．比例模型：2、實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲制取H2 B．裝置乙凈化干燥H2C．裝置丙制取CaH2 D．裝置丁吸收尾氣3、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說(shuō)法正確的是A．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B．1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種4、下列不能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色的氣體是()A．NH3 B．SO2C．HCl D．CO25、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A．相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)B．一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3·BF3C．羊毛制品水洗再曬干后變形D．H2O和CH3COCH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．2019年，我國(guó)河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進(jìn)行人工降雨B．“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問(wèn)題的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因?yàn)樗y溶于水D．鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號(hào)彈和焰火7、苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)8、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．異丁烷的一氯代物有3種C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯10、人類(lèi)使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類(lèi)文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料11、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A．石油與煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無(wú)色C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象13、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>014、己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol15、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C6H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環(huán)氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）16、化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______和________。(2)B→C反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)寫(xiě)出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)以、和為原料制備，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)________。18、（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）官能團(tuán)?SH的名稱(chēng)為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。（2）寫(xiě)出A→C的反應(yīng)類(lèi)型：_____________。（3）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（4）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個(gè)手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_____________19、乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱(chēng)是______。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鲅b置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開(kāi)活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_____，打開(kāi)活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：（4）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)_____（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。20、Na2S2O3?5H2O俗稱(chēng)“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。（2）測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱(chēng)取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。_____。21、二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等?？捎孟铝蟹椒ê铣桑夯卮鹣铝袉?wèn)題：(1)室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實(shí)驗(yàn)小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知：①分離得到環(huán)戊二烯的操作為_(kāi)____________________(填操作名稱(chēng))。②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通過(guò)下列步驟制得。①用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是_____________________________________。②采用“趁熱過(guò)濾”，其原因是________________________________________________。(3)用電解法制備二茂鐵時(shí)：①不斷通入N2的目的是__________________________。②Ni電極與電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)相連，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到產(chǎn)品的質(zhì)量為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3，A正確；B．氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N-H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：，C正確；D．氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，原子半徑N>H，氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡(jiǎn)易裝置中制取H2，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)A不選；B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?，選項(xiàng)B不選；C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚x項(xiàng)C不選；D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或CaH2反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)原理與吸收尾氣不符合，過(guò)量氫氣應(yīng)收集或點(diǎn)燃，選項(xiàng)D選。答案選D。3、A【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項(xiàng)A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。4、A【解析】

酚酞遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酞溶液顯紅色。【詳解】A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酞褪色，故A選；B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；C.HCl溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】SO2和CO2是酸性氧化物，和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2和CO2過(guò)量，和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3。這四種物質(zhì)除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酞的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通入氣體SO2和CO2，溶液中會(huì)生成酸，最終溶液一定會(huì)褪色。5、B【解析】

A．1個(gè)水分子能與周?chē)姆肿有纬?個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子只能與周?chē)姆肿有纬?個(gè)氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，故A不選；B．NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3·BF3，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B選；C．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬干后變形，故C不選；D．CH3COCH3中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選；故答案為B。6、D【解析】

A.用碘化銀進(jìn)行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯(cuò)誤；B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因?yàn)樗y溶于酸，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殁c發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號(hào)彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。7、C【解析】

A．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯(cuò)誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c（A-）減小，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中===0.16，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。8、C【解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來(lái)解答。【詳解】A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.含2個(gè)碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3?甲基戊烷，故C正確；D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；答案選C9、A【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區(qū)別，選項(xiàng)A正確；B.異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無(wú)關(guān)，答案為C；11、C【解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.煤、石油燃燒會(huì)生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過(guò)程的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽(yáng)光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)正確；D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。12、D【解析】

A、溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質(zhì)，所以苯層為無(wú)色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮?dú)怏w在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過(guò)出現(xiàn)一-條光亮的通路，故D正確；故選D。13、B【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯(cuò)誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對(duì)水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】A．0～a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正確；B．a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時(shí)，即（1-53x）：x=5點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。15、D【解析】

A．分子式為C5H8O，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類(lèi)似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．環(huán)氧乙烷（）只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；故選D。16、C【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項(xiàng)B正確；C.碘是人類(lèi)所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基羧基還原反應(yīng)【解析】

A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）B為，其中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和羧基；（2）B→C的過(guò)程中，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)；（3）與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=16×2+2-162=9，①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明分子內(nèi)含醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請(qǐng)以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的與以及水進(jìn)行反應(yīng)制備，采用逆合成分析法結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。18、4?氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱然Ⅳ驶映煞磻?yīng)AD13【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團(tuán)巰基對(duì)位上，習(xí)慣命名法的名稱(chēng)為對(duì)氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱(chēng)為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團(tuán)有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。（3）F→G的過(guò)程中，F(xiàn)中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時(shí)生成CH3OH和H2O，反應(yīng)的方程式為。（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應(yīng)，D正確。（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有?SH和?CH2F兩個(gè)取代基時(shí)，共有3種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）到，首先應(yīng)該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個(gè)過(guò)程，得到K。19、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，據(jù)此解答本題。【詳解】（1）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞3，然后打開(kāi)活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開(kāi)活塞2，關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值V==19.60mL，由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.100mol/L×0.0196L＝0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)＝0.00196mol×=0.0196mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝98.0%，故答案為：98.0%。20、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應(yīng)計(jì)算在平均值里面，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g樣品中n（Na2S2O3?5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，則m（Na2S2O3?5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝90.18%，故答案為：90.18%?！窘馕觥?/p>

（1）堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子；（2）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉，計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl￣+5H2O；（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說(shuō)明N