2026屆上海市七寶高中化學高一第一學期期末達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解?！辈枞~中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩2、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：13、如圖為海水綜合利用的流程示意圖，下列說法錯誤的是A．步驟①中加入除雜試劑的順序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B．工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+C．步驟②中生成的Cl2可循環(huán)利用D．步驟③④⑤的目的是為了富集溴4、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取5、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+6、某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（）A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理C．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D．該實驗中收集氯氣的方法不正確7、如圖所示實驗裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是()A．所充氯氣應用向上排空氣法收集B．反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C．玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用D．燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應8、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．NH4+、Ba2+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9、下列反應中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H210、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體11、下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高12、下列物質屬于電解質的是（）A． B． C．食醋 D．13、下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是A．25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液C．可用如圖所示裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．常溫下，濃度均為0.1mol·L時的pH：NaHCO3＞Na2CO314、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，則下列化學反應屬于區(qū)域③的是A．B．C．D．15、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：216、化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實驗方法或實驗操作不正確的有幾個①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火⑥進行CO性質實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余的CO一律排到室外⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中（）A．5個 B．6個 C．7個 D．8個二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結構示意圖為_________。（2）M的沸點比PH3的沸點_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應生成無色氣體，該反應的化學方程式______，每生成lmol氣體，轉移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應，而D不能18、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。19、室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。（1）用如圖裝置制備純凈的CO2①丙裝置的名稱是___，乙裝置中盛裝的試劑是___。②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為____。（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。①先組裝儀器，然后________，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_____。③實驗過程中反應的化學方程式為_____。20、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，屬于電解質的有______________種。(2)X的化學式為________；標準狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應方程式為______________。②下列反應中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。21、銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．銅表面易形成致密的氧化膜C．銅與O2反應生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質是___________（填字母）。A．揮發(fā)性B．酸性C．氧化性D．還原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：____________，該反應產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質量是m1g，反應后剩余固體的質量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，①、②和⑨都能用到，故A不符合題意；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，用不到⑥，故B符合題意；C．過濾時需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合題意；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、裝KSCN溶液的細口瓶、膠頭滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2、B【解析】

三種溶液中均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質的物質的量之比=9：3：1，故合理選項是B。3、B【解析】

A.先加入足量的NaOH，除去鎂離子；然后加入過量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入過量Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，選項A正確；B．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，選項B錯誤；C．步驟②中電解熔融的氯化鎂生成的Cl2可用于提溴時循環(huán)利用，選項C正確；D．步驟③氯氣氧化溴化鈉得到溴，步驟④是用二氧化硫將溴還原生成溴離子，步驟⑤是氯氣將溴離子氧化得到溴單質，所以步驟③④⑤是為了富集溴，選項D正確；答案選B。4、C【解析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質從一種溶劑中分離出來，故D不選。故選C。5、D【解析】

A.化合價無變化，不需要加入氧化劑或還原劑，A錯誤；B.，氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，B錯誤；C.化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，C錯誤；D.，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑，D正確；故答案選D?！军c睛】加入還原劑才能實現(xiàn)，即該物質被還原，元素化合價降低；加入氧化劑才能實現(xiàn)，即該物質被氧化，元素化合價升高。6、D【解析】

A．與濃鹽酸在加熱條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，A正確；B．氯氣有毒，應用溶液進行尾氣吸收，B正確；C．氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，淀粉遇碘變藍色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣逸出，C正確；D．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；答案選D。7、C【解析】

A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B、鈉與水反應放出大量的熱使鈉與氯氣反應生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結合，故為白色煙霧，故B正確；C、反應導致氣體的物質的量減小，玻璃導管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強，防止發(fā)生危險，故C錯誤；D、滴加水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應、氯氣與水反應、氯氣與氫氧化鈉反應、氯氣與氫氣反應，都屬于氧化還原反應，故D正確；故選C。8、D【解析】

A.含有MnO4-的溶液呈紫色，故不選A；B.堿性溶液中，HCO3-與OH-反應生成CO32-，故不選B；C.堿性溶液中，NH4+與OH-反應生成氨氣，故不選C；D.堿性溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-不反應，能大量共存，故選D。9、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反應中，H的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯誤；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反應中，Cl的化合價升高，H的化合價未變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C.MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，Cl的化合價升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，與題意不符，C錯誤；D.2HCl＝Cl2+H2反應中，Cl的化合價升高，H的化合價降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯誤；答案為B。10、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯誤；B.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，丁達爾效應只是膠體所特有的性質,但不是本質區(qū)別，故B錯誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯誤；本題答案為C。11、D【解析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產(chǎn)生較大誤差，應該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D?！军c晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。12、A【解析】

A.雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強電解質，A正確；B.溶于水后也能導電，但是與水反應生成的一水合氨發(fā)生電離而導電的，不是氨氣本身電離而導電的，屬于非電解質，B錯誤；C.食醋的主要成分為CH3COOH，食醋為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.為單質，既不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；故答案為：A?！军c睛】電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。13、C【解析】

A.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉要小，因此A項錯誤；B.澄清石灰水無論與碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液反應均會產(chǎn)生沉淀，因此無法鑒別二者，B項錯誤；C.根據(jù)圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側石灰水不變渾濁說明碳酸鈉在相對較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠，但是右側石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉在相對較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差，C項正確；D.相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性，因此碳酸氫鈉溶液的pH將小于碳酸鈉溶液，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】

A、反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應不是氧化還原反應，也是分解反應，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應是氧化還原反應，但又是置換反應，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。15、A【解析】

Al與HCl、NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：當酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應，等物質的量的鋁與兩種不同的物質發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣的物質的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質的量相等，其質量相等；反應產(chǎn)生的氫氣的物質的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。16、C【解析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故②錯誤；③分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進雜質，故③錯誤；④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯誤；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，故⑤正確；

⑥CO有毒，進行CO性質實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故⑥錯誤；⑦金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故⑦錯誤；⑧煤氣泄漏，應關閉閥門，先通風，立即開燈產(chǎn)生電火花，易發(fā)生爆炸，不能立即開燈，故⑧錯誤；⑨濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，故⑨錯誤；⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中，故⑩正確。

錯誤的有7個，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，E為Cl。【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結構示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點比PH3的沸點高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強，說明Na的金屬性強于Al，B正確；C.Na的金屬性很強，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應，而Al不能，說明Na的金屬性強于Al，D正確；答案選ABD?！军c睛】Na的金屬性很強，與鹽溶液反應時，先與水反應，不能從鹽溶液中置換出金屬單質。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

（1）①由圖可知裝置丙為干燥管；根據(jù)題意制備純凈的二氧化碳，甲裝置由稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，故乙裝置除去氯化氫氣體，選擇堿性試劑，同時不吸收二氧化碳，故選擇飽和碳酸氫鈉溶液；②HCl與Na2O2反應生成氯化鈉、氧氣和水，化學反應為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；（2）①有氣體參與的反應前要檢查裝置氣密性；②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2，氣體減少，可觀察到的現(xiàn)象是U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動（或外移動）；③實驗過程中反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！军c睛】本題考查了實驗驗證物質性質的實驗方法和設計，物質性質，氣體體積變化，氣體驗證，實驗基本操作和注意問題是關鍵。20、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；(2)根據(jù)元素的化合價及物質的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！驹斀狻?1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質；SO2溶于水，與水反應產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質；Na2SO3是鹽，屬于電解質；H2SO4是二元強酸，屬于電解質；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；故屬于電解質的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價及物質的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，標準狀況下，3.36LSO2的物質的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質的量為0.1mol；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應生成硫單質，再通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序為AEBC；SO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能與水反應：SO2+H2O?H2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，選項B符合；C.SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項C不符合；D.SO2能與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選B；(4)為探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外