2026屆河北省邯鄲市第二中學化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)；CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)當反應(yīng)達到平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L2、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是()A．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－13、下列關(guān)于醛的說法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團是4、下列有關(guān)圖像的敘述正確的是A．圖I：H2的燃燒熱為245kJ/molB．圖II：b可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C．圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJD．圖III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol5、下列說法不正確的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．用熱的純堿溶液去油污效果更好C．制備無水的CuCl2、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強6、下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B．除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C．證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸7、等物質(zhì)的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，下列敘述正確的是A．達到平衡時，反應(yīng)速率v正（A）=2v逆（C）B．達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動C．達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越大8、下列說法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電9、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶210、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-111、一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906kJ·mol－1，下列敘述正確的是A．2molNH3和5molO2充分反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為453kJB．平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)C．平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小D．平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大12、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應(yīng)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達平衡的反應(yīng)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．A．①④ B．①②③ C．②④ D．①②③④13、在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/LB．醋酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．醋酸是共價化合物14、以下說法正確的是()A．電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個電子C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種15、圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕16、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥17、調(diào)味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調(diào)味劑中不含有機物的是()A．白醋 B．紅糖 C．食鹽 D．黃酒18、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH19、某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>020、生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是A．100g溶液中含有0.9gNaClB．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaClD．100g水中含有0.9molNaCl21、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，該反應(yīng)進行的快慢順序為()A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①22、下列說法中正確的是A．食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B．只有不法商販才使用食品添加劑C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全D．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。24、（12分）用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。25、（12分）Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。26、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點讀數(shù)時俯視27、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的化學式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。28、（14分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________；取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________(寫化學式).某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：AlAl2O3FeFe2O3熔點660205415351462沸點246729802750-（3）某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________，反應(yīng)的離子方程式________________；（4）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________(填序號).A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液29、（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應(yīng)中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=_______；達到平衡時，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_____________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．a(chǎn)．升高溫度b．充入He氣c．再充入2molH2d．使用催化劑．（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】設(shè)CO2的濃度為x，則在第二個反應(yīng)中消耗CO是x，同時生成氫氣也是x。則根據(jù)第一個反應(yīng)可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。2、D【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，ΔH＜0，故A錯誤；B．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，ΔH＜0，故C錯誤；D．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故D正確；故選D。3、B【詳解】A.甲醛只含一個醛基和一個氫原子，并不含烴基，故A錯誤；B.所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯誤；D.醛的官能團是，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛。4、B【詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時的反應(yīng)熱，250C下水蒸氣沒有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱，所以圖I無法確定H2的燃燒熱，A項錯誤；B.催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，圖IIb可能是使用催化劑的曲線，B項正確；C.圖II反應(yīng)的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時放出92.2kJ熱量。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向容器中充入1molN2和3molH2時，1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應(yīng)達到平衡時放出的熱量小于92.2kJ，C項錯誤；D.圖III中反應(yīng)物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，圖III的正確的熱化學方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D項錯誤；答案選B。5、D【詳解】A.明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)顆粒，故A正確；B.油脂在堿性條件下更容易水解，碳酸鈉水解生成親氧化鈉，且水解是吸熱過程，加熱促進鹽的水解，堿性增強，故B正確；C.氯化鋁、氯化鐵水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),所以加熱AlCl3、FeCl3得到氫氧化物，灼燒得到對應(yīng)氧化物，故C正確；D.因為(NH4)2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出，會造成氮元素損失，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故D錯誤；答案是D。6、B【解析】A.AlCl3會水解生成Al(OH)3，灼燒后失水成為Al2O3，故A錯誤；B.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理知，硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加酸溶解碳酸鈣而除去，故B正確；C.由于NH4+能發(fā)生水解，使溶液中H+增大，pH減小，也可以使溶液紅色變淺，故不能證明氨水中存在電離平衡，故C錯誤；D.配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸抑制水解，不能用稀硫酸，否則會引入雜質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。7、D【詳解】A．達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率2v正（A）＝v逆（C），A錯誤；B．反應(yīng)前后體積不變，達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，B錯誤；C．正反應(yīng)放熱，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，C錯誤；D．平衡常數(shù)K值越大，說明正向程度越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，D正確。答案選D。【點睛】注意生成物D為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以增大壓強平衡不移動。8、D【詳解】A．硫酸鋇雖然不溶于水，但是熔融的硫酸鋇能夠?qū)щ?，硫酸鋇是電解質(zhì)，A不正確；B．氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物，雖然導電，但不是電解質(zhì)，B不正確；C．同樣鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，氯化氫是電解質(zhì)，C不正確；D．固態(tài)NaCl中沒有自由移動的陰陽離子，而熔融狀態(tài)的NaCl離子鍵被破壞，電離出陰陽離子，可以導電，D正確；答案選D。9、C【詳解】設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，因為溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol∶3mol=2∶3，故選C。10、A【分析】按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學反應(yīng)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項A正確；答案選A。11、C【解析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；B．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；D．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動?！驹斀狻緼．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則2molNH3和5molO2充分反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為453kJ，選項A錯誤；B．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為4v正(O2)＝5v逆(NO)，選項B錯誤；C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體中NH3含量減小，選項C正確；D．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應(yīng)的特點，注意外界條件對化學平衡的影響。12、D【詳解】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故①錯誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故③錯誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則平衡不移動，如反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，則平衡移動，故④錯誤；綜上所訴，答案為D。13、A【解析】在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱?！驹斀狻緼項、氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；B項、電解質(zhì)的強弱與水溶性無關(guān)，故B錯誤；C項、物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，故C錯誤；D項、溶液的導電能力與離子濃度的大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強弱無關(guān)。14、D【詳解】A．電子在原子核外排布時，總是先排在能量最低的電子層里，A錯誤；B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，且最外層不得超過8個電子，所以鉀原子的M層有8個電子，N層有1個電子，B錯誤；C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但與性質(zhì)非?；顫姷奈镔|(zhì)也會形成化合態(tài)，比如XeF6，故C錯誤；D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種，有氫、鈹、鋁，D正確；故答案D。15、B【詳解】A.生鐵塊在電解質(zhì)溶液中形成了原電池，鐵活潑，作原電池的負極，碳不活潑作原電池的正極，A正確；B.a試管中盛飽和食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗，氣壓變低，b試管中放氯化銨溶液，發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，氣壓增大紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，B錯誤；C.不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，作為原電池的負極，鐵都失去電子變成亞鐵離子，兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：，C正確；D.a試管中飽和食鹽水溶液呈中性發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中氯化銨溶液呈酸性，發(fā)生了析氫腐蝕，D正確；答案選B。16、C【解析】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，故①正確；②增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學反應(yīng)速率，故②錯誤；③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；④恒壓下充入N2，反應(yīng)物的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；⑤恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤；⑥通入CO，濃度增大，可增大反應(yīng)速率，故⑥正確；故答案為C。17、C【詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH，是有機物，A不選；B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機物，B不選；C.食鹽主要成分是NaCl，是無機物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有機物，D不選；答案選C。18、A【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和大部分鹽類。【詳解】A項、NH3·H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B項、NaOH在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C項、NaCl在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D項、CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。19、C【詳解】試題分析：化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)在高溫時不一定能自發(fā)進行，低溫下可以。依據(jù)題意可知該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行，則△H>0

、△S>0，即選項C正確。故選C?！军c睛】化學反應(yīng)的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增加。4、自由能變△G的判斷方法△G＝△H－T△S△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進行。△G＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)。△G＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進行。①一個放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個自發(fā)的反應(yīng)。△H＜0，△S＞0，△G＜0②一個吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個不自發(fā)的反應(yīng)?！鱄＞0，△S＜0，△G＞0③一個放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進行。△H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生?！鱄＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。20、A【解析】質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9gNaCl，或者99.1g水中含有0.9gNaCl，故選A。21、B【詳解】同一化學反應(yīng)，反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，則反應(yīng)快慢為④>③=②>①，故選B。22、D【詳解】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害，故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱。【詳解】I．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變?。凰詼y定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。淮鸢笧闅溲趸c，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。26、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義?！驹斀狻竣瘢?）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)進行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結(jié)果偏大，故A錯誤；B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C項、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，故C錯誤；D項、錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標準）減小，測定結(jié)果偏小，故D正確；E項、滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：DE。【點睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計算平均值時，一定要注意誤差較大的數(shù)據(jù)要舍去。27、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置