2026屆陜西省西安市化學高三上期中檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫2、某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案，下列說法正確的是A．沉淀l為BaCO3和BaSO4B．沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4C．該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+D．該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子3、下列關(guān)于化學與環(huán)境的敘述中錯誤的是A．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣4、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．上述流程中可以重復利用的物質(zhì)只有Na2CO3B．鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C．煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓5、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應6、將nmolCu2S與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4nmol B．10nmol C．2n/3mol D．10n/3mol7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、B．=1×10?12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、、NH、8、下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫9、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A． B． C． D．HCl10、下列說法不正確的是（）A．第二周期中，最高價含氧酸酸性最強的是氟 B．碘的非金屬性比氯弱C．VA族中原子半徑最小的是氮 D．鈉的金屬性比鋰強11、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B．《詩經(jīng)》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C．食鹽中抗結(jié)劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價D．碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結(jié)合物,可用于皮膚外用消毒12、下表給出了三個反應的部分反應物和生成物，據(jù)此判斷下列說法不正確的是(

)序號反應物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3

、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2

、Mn2+A．第①組反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是O2B．第②組反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．第③組反應中被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8D．氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+13、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是A．檢驗試液中的SO42-B．檢驗試液中的Fe2+C．檢驗試液中的I-D．檢驗試液中的CO32-14、海帶提碘實驗過程中，沒用到的實驗操作是（）A．溶解 B．萃取 C．蒸發(fā) D．分液15、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2與足量氨水：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO＋H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：HCO＋AlO＋2H2O＝Al(OH)3↓＋CO2＋2OH－D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O16、下列各物質(zhì)中，不能由化合反應得到的是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO317、用于飛機制造業(yè)的材料需要滿足密度低強度大的特點，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅18、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說法正確的是A．三種氣體密度最小的是XB．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2∶119、下列指定反應的離子方程式正確的是A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OD．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-20、25℃時，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10

mL時B．曲線Ⅱ：滴加溶液到20

mL時：C．根據(jù)滴定曲線,可得D．由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同21、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO22、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應如下：反應?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=﹣58kJ·mol-1反應ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+42kJ·mol-1下列說法不正確的是A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強，有利于向生成甲醇的方向進行，反應ⅰ的平衡常數(shù)增大C．升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應ⅱ的限度同時增加D．選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是____（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：______________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：25、（12分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：（實驗）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設）假設1：白色物質(zhì)是Na2O。假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設計實驗方案．驗證假設）該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______。（2）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_______。（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_______。（5）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：_______。26、（10分）氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是___________。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應式：_______。27、（12分）某班同學用以下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。（3）煤油的作用是___。丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。（4）實驗說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為____。丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色。（5）發(fā)生反應的離子方程式為___。（6）一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移動原理解釋)。28、（14分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應在三種不同條件下進行，其中實驗I、II都在800℃，實驗III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。A．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了B．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑C．實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應的平衡常數(shù)D．對比實驗I和III可知，該反應正反應是吸熱反應(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應方向移動B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小C．一定向逆反應方向移動D．在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小29、（10分）(1)某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。①寫出配平的該反應的化學方程式：_______________②被氧化的元素是___________(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________________________________.②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：__________________________________________________.(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，A正確。B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸＞氫硫酸，因此二者不能發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，C錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，D錯誤。答案選A。2、D【解析】污水的pH=3，則不可能存在HCO3-，加入KSN呈血紅色，則說明含有Fe3+，加入過量氫氧化鋇生成沉淀1，且沉淀部分溶解，說明含有SO42-，沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明生成氨氣，應含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，應生成AgCl，則含有Cl-，則A．沉淀1中含有氫氧化鐵、硫酸鋇等，沒有BaCO3，A錯誤；B．加入過量氫氧化鋇，溶液1中不含硫酸根離子，沉淀2為AgCl，B錯誤；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能確定是否含有Fe2+，C錯誤；D．由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子，D正確，答案選D。點睛：本題考查了離子的推斷、檢驗，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實驗過程中反應現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，同時考查學生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度較大。選項C是易錯點，注意亞鐵離子的檢驗方法。3、D【解析】A項，用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分別轉(zhuǎn)化為難溶性硫化銅和硫化汞，故A正確；B項，將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C項，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾主要組成，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾的罪魁禍首，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，有利于減少霧霆，故C正確；D項，使用無鉛汽油的汽車尾氣中不含重金屬鉛，但仍然含有CO、NO等污染物，故D錯誤。4、C【詳解】A.CO2、Na2CO3既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯誤；B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2，B錯誤；C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D錯誤；故合理選項是C。5、D【解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應，故D錯誤；故選D。6、D【解析】根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由﹣2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去電子nmol×（2×1+8）=10nmol。N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol。故答案選D。7、B【詳解】A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液，說明可能是酸或堿，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+與生成氣體，故A不符合題意；B．=1×10?12的溶液，說明溶液顯堿性，K+、Na+、、都共存，故B符合題意；C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液，F(xiàn)e3+與SCN－反應，故C不符合題意；D．通入大量SO2氣體的溶液，H2SO3與反應生成，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，溶液不會分層，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B.濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.NO不能用排空氣法收集，NO能與氧氣反應生成二氧化氮，應用排水法收集，故C錯誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而吸收，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫，故D正確，答案選D。9、C【詳解】A項、H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B項、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，為極性分子，故B錯誤；C項、CH4為正四面體形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心重合，為非極性分子，故C正確；D項、HCl為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，為極性分子，故D錯誤；故選C?！军c睛】同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。10、A【詳解】A．F是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)元素沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性I＜Cl，故B正確；C．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以氮族元素中原子半徑N最小，故C正確；D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性Na＞Li，故D正確；故選A。11、B【詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據(jù)代數(shù)和為零計算出鐵元素顯+2價，故C正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。12、B【詳解】A.第①組反應中的氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，故A正確；B.第②組反應中的氧化劑是Cl2，還原劑是FeBr2，只有Fe2+被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（Cl2）=n（FeBr2），即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；C.第③組反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8，故C正確；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由③可知氧化性：MnO4->Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，故氧化性Br2>Fe3+，故D正確。故選B?！军c睛】氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。13、C【分析】A．不能排除SO32－的干擾；B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C．淀粉遇碘變藍；D．溶液中可能存在SO32－．【詳解】A．溶液中如含有SO32－，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，故A錯誤；B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；C．試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，離子檢驗實驗合理，故C正確；D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法，解題關(guān)鍵：將元素化學基礎知識應用于離子檢驗，選項B為解答的易錯點。14、C【分析】海帶提碘步驟：將海帶灼燒成灰；浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣；濾液為含碘離子的溶液；加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)；再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．海帶提碘過程中需要將海帶灰溶解，A錯誤；B．該過程中需要用有機溶劑萃取碘單質(zhì)，B錯誤；C．沒有用到蒸發(fā)操作，C正確；D．在萃取之后需要分液，D錯誤；故選C。15、A【詳解】A．SO2與足量氨水生成(NH4)2SO3和水，故離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋＋H2O，A正確；B．由于HCl的酸性比碳酸的強，故向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應，B錯誤；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合應該生成Al(OH)3和，故離子方程式為：＋＋H2O＝Al(OH)3↓＋，C錯誤；D．由于H+結(jié)合OH-的能力強于，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+＋OH－＝H2O，D錯誤；故答案為：A。16、D【詳解】A.鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應，故A不符合題意；B.氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C.氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意；D.硅酸不能通過化合反應制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。17、B【詳解】A選項，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項，鎂鋁合金密度低強度大耐腐蝕，故B正確；C選項，純鋁強度低，故C錯誤；D選項，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。18、D【詳解】A、根據(jù)密度等于質(zhì)量比體積計算，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，但溫度壓強不定，所以密度無法判斷，不選A；B、根據(jù)質(zhì)量等于物質(zhì)的量乘摩爾質(zhì)量計算，分子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，錯誤，不選B；C、氣體的物質(zhì)的量與溫度和壓強有關(guān)，沒有說明是在標況下，不能確定22.4升氣體就為1摩爾，錯誤，不選C；D、若20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則二者的物質(zhì)的量比是2:1，則同溫同壓下的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強比，所以正確；答案選D?！军c睛】阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。19、A【詳解】A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正確；B.鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反應，故B錯誤；C.Fe（OH）2比NH3·H2O更難電離，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先發(fā)生Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故C錯誤；D.用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+Cl2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。難點C，與量有關(guān)的離子方程式判斷，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式則為：2NH4＋+Fe2＋+4OH－═2NH3·H2O+Fe（OH）2↓，答題時需看清題意。20、B【詳解】A.曲線Ⅰ表示用鹽酸滴定氨水，滴加溶液到10

mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨，溶液呈堿性，氨水電離大于氯化銨水解，所以，故A錯誤；B.曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴加溶液到20

mL時，恰好反應，溶質(zhì)是醋酸鈉，根據(jù)物料守恒，根據(jù)電荷守，，所以；故B正確；C.根據(jù)滴定曲線，0.1mol?L-1的氨水溶液pH=11，所以Kb（NH3?H2O）=≈=10-5，故C錯誤；D.曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，酚酞的變色范圍是8~10，使酚酞變色需要堿性，選用酚酞作指示劑消耗NaOH溶液的體積大，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查溶液混合后離子濃度的關(guān)系，首先判斷混合后溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度的大小。21、D【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。22、B【詳解】A.增大氫氣濃度平衡正向移動導致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強，反應i的平衡正向移動，所以向生成甲醇的方向移動，但是化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，所以增大壓強反應i的平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.升高溫度任何化學反應速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度反應ii向正向移動，則反應ii的反應限度增大，故C正確；D.催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因為A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，則反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。24、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉(zhuǎn)化和反應條件可知①為加成反應，②為氧化反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤加成反應，故答案為①⑤；(3)反應③為氯代烴的取代反應，反應的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，是有機化學常見題型。本題的易錯點為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點是(6)合成路線的設計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。25、Na2CO3溶液也顯堿性，會使酚酞試液變紅Na2CO3假設2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因為反應物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設2正確；因為取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在；

(4)依據(jù)現(xiàn)象和實驗分析判斷鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應的化學方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯誤的，在反應過程中，是鈉在二氧化碳氣體中的燃燒反應，無氫元素的存在，實驗依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，故答案為：不同意，因為反應物中無氫元素。26、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氫氧根離子濃度增大會結(jié)合銨根離子利于生成氨氣；

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，依據(jù)氮元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒計算水樣中氨氮（以氨氣計）含量；

（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

②將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，依據(jù)氮元素守恒可得關(guān)系式2NH3～N2～6e-，根據(jù)該關(guān)系式可列出比例式

2NH3～N2～6e-，

26

n6×10-4mol氨氣物質(zhì)的量為：n=2×10-4mol，濃度為2×10-4mol/L，水樣中氨氮（以氨氣計）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；

故答案為3.4；

（3）由圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則A極的電極反應式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；故答案為CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+。27、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+可逆反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵離子可做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應為吸熱反應，過氧化氫分解放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動。【分析】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）氧氣會氧化亞鐵離子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液會顯紅色，說明碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應；（5）H2O2具有氧化性，F(xiàn)eCl2有還原性，含有Fe3+遇的溶液顯黃色；（6）氫氧化鐵沉淀為紅褐色，過氧化氫可以反應生成氧氣。【詳解】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）；（4）第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應為可逆反應．故答案為：Fe3+；可逆反應；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應為吸熱反應，過氧化氫分解放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動，故答案為：鐵離子可做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應為吸熱反應，過氧化氫分解放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動。28、BD小于減小不1.0AB【詳解】(1)A.實驗Ⅱ和實驗I相比，反應都從濃度為1.0mol/LNO2的分解開始建立平衡，溫度相同，平衡時NO2的濃度相同，到達平衡的時間實驗Ⅱ比實驗I少，即條件改變只加快反應速率，不影響平衡移動，反應前后為氣體體積減小的反應，故只能是實驗Ⅱ使用催化劑，故A錯誤，B.由A分析可知，實驗Ⅱ使用催化劑，故B正確；C.對比實驗Ⅰ和Ⅲ，實驗Ⅲ溫度升高，平衡時二氧化氮的濃度減少，平衡向正反應進行，所以實驗Ⅲ平衡常數(shù)更大，故C錯誤；D.對比實驗Ⅰ和Ⅲ，實驗Ⅲ溫度升高，平衡時二氧化氮的濃度減少，平衡向正反應進行，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應，故D正確；故答案為BD