上海市理工附中等七校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、世界地球日旨在動員民眾參與到環(huán)保運動中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行車出行 C．煉鐵爐渣制水泥 D．回收舊書報2、氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極a是負極B．該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OD．外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極b3、第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI4、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深5、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變6、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺7、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是()A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反8、常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-7mol/L9、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-110、下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少11、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH3+HCl=NH4ClB．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC．CuO+H2Cu+H2OD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O12、在一定條件下，能把醛基(—CHO)氧化的物質(zhì)有：①新制的Cu(OH)2②銀氨溶液③氧氣④溴水⑤KMnO4酸性溶液A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤13、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油14、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙烷的實驗式C2H6 B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OHC．羥基電子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H815、相同體積的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．硫酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量16、下列儀器的使用或操作正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3膠體C．硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱量氫氧化鈉固體17、電能是一種應(yīng)用最廣的能源。電能是（）A．一次能源 B．二次能源 C．可再生能源 D．不可再生能源18、下列溶液呈現(xiàn)堿性的是（）A．NaAlO2 B．NaCl C．Na2SO4 D．FeCl319、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1

mol/L

AlCl3溶液:

Mg2+、

K+、、I-B．0.1

mol/L1NaCl溶液:

Al3+、

K+、、C．0.1

mol/LHNO3溶液:

Na+、

、、Fe2+D．0.1

mol/LKOH溶液:

Cu2+、Ba2+、

CH3COO-、20、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．汽油主要是C5—C11的烴類混合物B．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水C．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷21、阿司匹林雙名乙酰水楊酸（），推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)（）A．與NaOH溶液反應(yīng) B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)22、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、（12分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認為達到了實驗?zāi)康?。乙同學(xué)仔細考察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設(shè)計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________26、（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果__（“有”或“無”）填影響。27、（12分）請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

28、（14分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進行提純：請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是____________________________________。（3）加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________。（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。（5）為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。29、（10分）有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B，C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：試計算1molF單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水體富營養(yǎng)化，會造成水體污染，因此不符合該意義；B.使用自行車出行可以減少汽車等的使用，減少碳的排放，故符合該意義；C.煉鐵爐渣制水泥可以減少物質(zhì)排放，減少污染，故符合該意義；D.回收舊書報，減少紙張的使用，減少樹木的砍伐，有利于環(huán)境，故符合該意義。故選A。2、D【詳解】A．通入還原劑H2的電極為負極，所以a為負極，選項A正確；B．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項B正確；C．該電池中，負極上電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，正負極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O，選項C正確；D．通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極a沿導(dǎo)線流向正極b，選項D不正確；答案選D。3、A【解析】同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，答案選A。4、C【詳解】A.催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，則不能用勒夏特列原理解釋，故A項錯誤；

B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化學(xué)腐蝕原理，不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B項錯誤；C.二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化過程中，增大壓強，容器體積減小，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡向四氧化二氮方向移動，氣體顏色變淺，所以顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C項正確；D.氫氣、碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，則壓強改變，平衡不移動，顏色加深是因為容器體積減小而導(dǎo)致碘濃度增大導(dǎo)致的，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D項錯誤；綜上，本題選C?！军c睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。5、D【詳解】A、室溫下，酸無限稀釋，pH接近與7，不能超過7，故A錯誤；B、NaOH為強堿，NH3·H2O為弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此用鹽酸中和相同體積的兩種溶液，氨水消耗鹽酸體積大，故B錯誤；C、pH=2的鹽酸，c(H＋)=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)約為10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中，c(H＋)=0.1mol·L－1，c(SO42－)約為0.05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c(SO42－)，故C錯誤；D、向AgCl、AgBr飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍為飽和，c(Cl－)/c(Br－)=[c(Cl－)×c(Ag＋)]/[c(Br－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不變，故D正確。6、A【解析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯誤；

答案為A。【點睛】該題是常識性知識的考查，主要是考查學(xué)生對常見儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準，所以沒有零刻度。7、D【分析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級數(shù)?！驹斀狻緼.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D.若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向相同，故D錯誤；本題答案為D。8、C【分析】溶液pH=-lgc(H+)，據(jù)此回答?！驹斀狻咳芤旱膒H是3，根據(jù)公式可以計算出c(H+)=10-3mol/L，又因為在25℃下KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，求得c(OH-)=10-11mol/L，故答案選C。9、C【解析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因為碳酸氫根既能水解又能電離（以水解為主，所以溶液顯堿性），導(dǎo)致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。10、B【解析】A.達到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。11、C【詳解】A．NH3+HCl═NH4Cl中元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。12、D【詳解】醛基可以催化氧化為羧基，也可以被銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化，而溴水、酸性高錳酸鉀溶液的氧化性更強，都能把醛基氧化為羧基，故①②③④⑤全部正確；故選：D。13、B【詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實質(zhì)是Na和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發(fā)生反應(yīng)；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，強堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序為B>A>C，反應(yīng)由快到慢的順序為B>A>C，反應(yīng)最迅速的是B；綜上所述，答案為B?！军c睛】鈉與溶液反應(yīng)實質(zhì)是和溶液中的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。14、C【詳解】A．實驗式是分子中原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，乙烷的實驗式CH3，故A錯誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C．羥基含有9個電子，羥基電子式為

，故C正確；D．1，3-丁二烯的分子中含有2個碳碳雙鍵，通式為CnH2n-2，則1，3-丁二烯的分子式為C4H6，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法。本題的易錯點為C，要注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別。15、A【詳解】鹽酸為強酸，可完全電離，pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，則鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L；醋酸是弱酸，部分電離pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故醋酸濃度大于10-3mol/L。由溶質(zhì)物質(zhì)的量n=V·c，相同體積的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，根據(jù)反應(yīng)方程式2HCI+Mg=MgCl2+H2↑，2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑，所以醋酸溶液與足量鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鹽酸與足量鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，所以A正確。故選A。16、C【解析】試題分析：A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體時不能攪拌，B錯誤；C、儀器選擇和操作均正確，C正確；D、應(yīng)該是左物右碼，且氫氧化鈉要再燒杯中稱量，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作17、B【詳解】A．可以從自然界直接獲取的能源屬于一次能源，電能是通過其他能源轉(zhuǎn)化過來的能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．電能無法從自然界直接獲得，需要一次能源的消耗才能得到，屬于二次能源，故B正確；C．可再生能源是可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能，電能不能源源不斷地得到，不屬于可再生能源，故C錯誤；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。電能可以通過其他能源轉(zhuǎn)化過來，不屬于不可再生能源，故D錯誤；故選B。18、A【詳解】A.NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故A正確；B.NaCl為強堿強酸鹽，不水解，溶液呈中性，故B錯誤；C.Na2SO4不水解，溶液呈中性，故C錯誤；D.FeCl3為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，故D錯誤；故選A。19、B【詳解】A.0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+與會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.0.1mol/L1NaCl溶液中，Al3+、K+、、相互之間不反應(yīng)，故B正確；C.0.1mol/LHNO3溶液具有氧化性，F(xiàn)e2+會被氧化為Fe3+，故不能大量共存，故C正確；D.0.1mol/LKOH溶液中，Cu2+與OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。20、C【詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2＋H2＝CO＋H2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵，故C錯誤；D.圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應(yīng)為2?甲基丁烷，故D正確。故選：C。21、C【分析】

【詳解】A．分子中含有酯基和羧基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，A不選；B．含有羧基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，B不選；C．分子中不含羥基，與乙酸不反應(yīng)，C選；D．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D不選，答案選C。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識的應(yīng)用能力，準確判斷出分子中含有的官能團，并結(jié)合相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行知識的遷移靈活應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，注意把握有機物常見官能團的性質(zhì)。22、D【解析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。25、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈。【點睛】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時，會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。26、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，（3）①第1次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；27、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康摹怏w的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度。【詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導(dǎo)管為進氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為28、CCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離因為CuCl2溶液直接蒸發(fā)會因銅離子水解而得不到CuCl2·2H2O晶體【解析】（1）根據(jù)再氧化亞鐵離子時不能引入新的雜質(zhì)，則最適合本實驗的氧化劑是雙氧水，K2Cr2O7、NaClO、KMnO4均會引入雜質(zhì)，答案選C；（2）物質(zhì)Y是消耗氫離子，調(diào)節(jié)溶液的pH，