2026屆天津南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH2、下列物質(zhì)，不屬于天然高分子化合物的是（）A．合成橡膠 B．蠶絲 C．淀粉 D．纖維素3、下列推論正確的A．的沸點高于，可推測的沸點高于B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子4、X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X<Y B．原子序數(shù)：X<YC．元素所在周期數(shù)：X<Y D．元素所在主族數(shù)：X<Y5、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的4/5，下列敘述正確的是A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1B．隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3D．達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％6、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)xA(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．x=1C．若P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質(zhì)量 D．若P3＜P4，y軸可表示B物質(zhì)在平衡體積中的百分含量7、工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A．SiCl4是氧化劑 B．N2發(fā)生還原反應(yīng)C．H2被還原 D．N2失電子8、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．NaN3中氮元素的化合價為-39、下列元素中最高正化合價為+7價的是()A．Cl B．H C．N D．He10、下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵，屬于離子鍵的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl11、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是A．醋酸的濃度達到1mol·L－1B．H＋的濃度達到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等12、貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B．貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C．反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．反應(yīng)過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變13、一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91B．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)14、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:Fe3++Fe=2Fe2+B．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成沉淀:Ag++Cl－=AgCl↓D．向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸,產(chǎn)生氣體:CO32+2H+=CO2↑+H2O15、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX16、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和17、下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯18、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性19、根據(jù)下圖，下列判斷正確的是()A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝E3﹣E420、已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0且壓強p1<p2，下列圖象中曲線變化錯誤的是()A． B． C． D．21、溫度相同、濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列順序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③22、下列敘述中，錯誤的是A．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計B．金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化C．不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)通過電解有可能實現(xiàn)D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反應(yīng)既可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。24、（12分）已知：①有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。25、（12分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。26、（10分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度27、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________。29、（10分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，H的摩爾質(zhì)量為72g·mol－1。（1）A的化學(xué)式為____________。（2）D的電子式為____________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________。（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項A符合，故答案為A。2、A【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。【詳解】淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分為蛋白質(zhì)）屬于天然高分子化合物；合成橡膠屬于合成高分子化合物，故A項符合。3、B【詳解】A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點低于，A不正確；B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C.晶體中每個Si原子與鄰近的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與鄰近的2個Si原子形成共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；D.也是碳鏈不是直線型的，因為其中的碳原子均為sp3雜化的，鍵角不是180°，D不正確。本題選B。4、D【解析】X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X與Y在周期表中相對位置如圖。A項，根據(jù)“層多徑大”，原子半徑XY，A項錯誤；B項，原子序數(shù)XY，B項錯誤；C項，元素所在周期XY，C項錯誤；D項，元素所在主族數(shù)XY，D項正確；答案選D。5、C【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應(yīng)x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時容器壓強降為原來的4/5，即容器中氣體的物質(zhì)的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=45×（2+2），解得：x=45mol，A、從開始到平衡，A的反應(yīng)速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min，故A錯誤；B、由于容器的體積和氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82×考點：考查了化學(xué)平衡的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識。6、D【詳解】A.由圖I，壓強相同時，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1＞T2，升高溫度C的含量降低，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.由圖I，溫度相同時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知P2＞P1，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，所以x+1＞2，則x＞1，故B錯誤；C.溫度相同時，若P3＜P4，增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則P3、P4兩條曲線位置應(yīng)該互換，故C錯誤；D.溫度相同時，若P4＞P3，增大壓強，平衡正向移動，B的含量減小，故D正確；本題答案為D。7、B【分析】氧化劑：得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方程式，SiCl4中Si的化合價為＋4價，Cl為－1價，Si3N4中Si為＋4價，N為－3價，HCl中H為＋1價，Cl為－1價，A、SiCl4中元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N元素的化合價降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、H2中H元素化合價升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯誤，答案選B。8、A【解析】該反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答?！驹斀狻緼.氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑,生成1molN2為還原產(chǎn)物、疊氮化鈉是還原劑,生成15molN2為氧化產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15:1,故A正確；

B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑,故B錯誤；

C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子,則參加反應(yīng)的疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為1mol,生成氮氣的物質(zhì)的量=16×1/10=1.6mol，則產(chǎn)生35.84L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故C錯誤；D.疊氮化鈉中N元素化合價為-1/3價,故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！军c睛】針對于l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑反應(yīng)，可知變價的元素只有氮元素，因此采用數(shù)軸分析元素化合價變化，如圖；通過此圖就能很好地找到氮元素變價的規(guī)律，很容易找到氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。9、A【解析】一般情況下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)?！驹斀狻緼、Cl元素的最高正化合價為+7價，A正確；B、H元素的最高正化合價為+1價，B錯誤；C、N元素的最高正化合價為+5價，C錯誤；D、He是稀有氣體元素，化合價一般只有0價，D錯誤，答案選A。10、A【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵?！驹斀狻緼.KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，A項正確；B.氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價鍵，B項錯誤；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，C項錯誤；D.氯氣分子中兩個氯原子之間存在共價鍵，D項錯誤；答案選A。11、D【詳解】在未電離時c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項正確。故選D。12、D【詳解】A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A正確；B.R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B正確；C.反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)過程中，Pd與原子成鍵結(jié)構(gòu)改變，成鍵數(shù)目改變，D錯誤。答案為D。13、B【解析】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,,并測得C的濃度為0.2mol/L,根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A錯誤；B.2min內(nèi)A平均反應(yīng)速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C錯誤;D.反應(yīng)生成物中含有固體,密度等于氣體質(zhì)量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài),故D錯誤；答案：B。14、A【詳解】A、向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，選項A錯誤；B、向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓，選項B正確；C、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－=AgCl↓，選項C正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，選項D正確；答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫成離子。15、A【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對應(yīng)的酸的酸性強弱順序為HX＞HY＞HZ，故選A。16、C【詳解】A．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A錯誤；B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯誤；綜上所述答案為C。17、A【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，故A正確；B．乙烷與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使其褪色，故B錯誤；C．乙醇含有羥基與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。18、A【詳解】A、某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，A錯誤；B、水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子，B正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，例如氯化銨等，C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。19、B【詳解】A．根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖示可知，等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多，故B正確；C．從能量角度看，石墨能量更低，石墨更穩(wěn)定，故C錯誤；D．金剛石的能量比石墨能量高，故C(金剛石，s)＝C(石墨，s)，△H＝E1﹣E2，故D錯誤；答案選B。20、C【詳解】A.SO2與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短達到平衡的時間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量減小，B正確；C.平衡常數(shù)不受壓強影響，但受溫度影響，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，C錯誤；D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確；答案選C。21、A【分析】本題應(yīng)利用電離和水解程度微弱進行判斷，根據(jù)化學(xué)式，推出①⑤一類，③④一類，因為水解程度微弱，①⑤中c(NH4＋)大于③④，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根據(jù)影響鹽類水解的因素進行分析?！驹斀狻葵}類水解程度微弱，以及它們的化學(xué)式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－為主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相當(dāng)于在④的基礎(chǔ)上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，綜上所述，c(NH4＋)由大到小的順序是①⑤③④②，故A正確?！军c睛】易錯點是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比較，學(xué)生認(rèn)為NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，c(NH4＋)最小，學(xué)生忽略了該雙水解為不徹底雙水解，溶液中大量存在的離子仍為NH4＋和CO32－。22、A【詳解】A．測定中和熱實驗，不需要使用天平，但還需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒等，A不正確；B．金屬和石墨導(dǎo)電都是電子導(dǎo)電，為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是離子導(dǎo)電，都伴隨著電子的得失，為化學(xué)變化，B正確；C．通過電解，有可能讓不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C正確；D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，是一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)，D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。24、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。25、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。虎莸味ńK點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。26、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導(dǎo)致測量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個負(fù)值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導(dǎo)致放出熱量偏高，反而導(dǎo)致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。【詳解】（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，