安徽省蕪湖一中2026屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．NaOH溶于水是放熱反應(yīng)D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物性質(zhì)的說法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．1mol該有機物最多可與3molH2加成C．1mol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)D．1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO23、參照反應(yīng)Br+H2

HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率4、根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是()A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np35、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶16、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol7、運輸危險化學(xué)品的車輛上經(jīng)常貼有警示標志。運輸汽油的油罐車上所貼的危險化學(xué)品標志是A．B．C．D．8、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO49、四種常見有機物的比例模型如下圖。下列說法正確的是A．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁為醋酸分子的比例模型10、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A．HF B．CH3COOH C．HNO2 D．HCN11、依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大C．向0.lmol?L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D．常溫下，0?lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)12、對食物的酸、堿性判斷正確的是A．西瓜是酸性食物 B．豬肉、牛肉是堿性食物C．大米、面包是堿性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物13、下列化學(xué)用語書寫正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化氫分子的電子式：C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6 D．含6個中子的碳原子的核素符號：C14、增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)15、下列實驗操作中正確的是(

)A．制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸餾D．檢驗鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色16、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大壓強,下列說法正確的是()A．平衡逆向移動 B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、實驗室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。20、鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為__________。21、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3和CO2的工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列問題：(1)該工藝生產(chǎn)CH3OCH3和CO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________。(2)一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。A．低溫高壓B．加催化劑C．分離出二甲醚D．增加H2濃度(3)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖。該條件下，溫度為_______時最合適。高于此溫度CO轉(zhuǎn)化率會下降的原因是________。(4)合成二甲醚還可以用另一反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.010.20.2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。請計算該溫度的平衡常數(shù)值為_________。②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A．由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量，A錯誤；B．燃燒將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；C．NaOH溶于水是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，雖過程中放熱，但不能叫放熱反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，燃燒是放熱反應(yīng)，也需要加熱達到可燃物的著火點，D錯誤，答案選B。【考點定位】本題主要是考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷【名師點晴該題比較基礎(chǔ)，難度不大。易錯選項是C，注意吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是對于化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化而言的，物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。另外反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對大小有關(guān)系。2、A【解析】瑞香素的結(jié)構(gòu)簡式中含有酚的結(jié)構(gòu)，故能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；，苯環(huán)最多可與加成，碳碳雙鍵最多可以與

加成，該有機物最多可與加成，B錯誤；的酚羥基、羧基分別可以與的反應(yīng)，的酯基可以與反應(yīng)，該有機物含有的酯基、酚羥基和的羧基，最多可與含的溶液反應(yīng)，C錯誤；能與反應(yīng)的官能團有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能與反應(yīng)，該結(jié)構(gòu)中有的羧基，故該有機物與足量溶液只能放出，D錯誤；正確選項A。點睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)特點是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。3、B【詳解】A.該反應(yīng)的△H=產(chǎn)物HBr和H的總能量-反應(yīng)物Br和H2的總能量，顯然是一個正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A錯誤；

B.由圖像可知，產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)是吸熱還是放熱和反應(yīng)的條件沒有必然聯(lián)系，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，可以自發(fā)進行不需要加熱，故C錯誤；

D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯誤。

故選B。4、C【詳解】A、4s1的電子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1，無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故A錯誤；B、3d10的電子排布包括3d104s1、3d104s2等，也無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故B錯誤；C、由于s軌道最多只能容納2個電子，所以n小于等于2，又n=1時，電子排布式錯誤，所以n=2，則該微粒最外層電子排布可以為2s22p6，為氖元素，能確定元素周期表中位置，故C正確；D、若n=1，電子排布式錯誤，n=2，該微粒最外層電子排布可以為2s22p3，n=3，該微粒最外層電子排布可以為3s23p3，也無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故D錯誤；綜上所述，本題選C。5、D【解析】放電時為原電池，質(zhì)子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應(yīng)當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D。點睛：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，負極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應(yīng)當拆為離子形式，這一點易被忽視導(dǎo)致出現(xiàn)錯誤。6、D【詳解】依據(jù)焓變與化學(xué)方程式的系數(shù)成正比，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，得到熱化學(xué)方程式HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol，答案為D。7、B【解析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標志，結(jié)合圖中所示標志的含義進行分析判斷即可?！驹斀狻緼圖中所示標志是腐蝕品標志；B圖中所示標志是易燃液體標志；C圖中所示標志是自燃物品標志；D圖中所示標志是劇毒品標志；故選B。8、B【解析】本題主要考查鹽類水解反應(yīng)，弱酸陰離子和弱堿陽離子能水解。【詳解】A.碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子發(fā)生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和電離HCO3-H++CO3-，水解大于電離，溶液顯堿性，A錯誤；B.硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子，亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液顯酸性，B正確；C.次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出次氯酸根離子和鈣離子，次氯酸根離子發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液顯堿性，C錯誤；D.硫酸氫鈉為強酸強堿鹽，電離出氫離子使溶液顯酸性，D錯誤。答案為B?！军c睛】對于鹽類物質(zhì)，能在水溶液中發(fā)生水解的一定存在弱電解質(zhì)離子，誰強顯誰性，同強為中性。9、C【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯誤。答案選C。10、D【分析】酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，據(jù)此分析判斷。【詳解】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，HF的電離常數(shù)最大，即HF的酸性最強，其pH最小，HCN的電離常數(shù)最小，即HCN的酸性最弱，其pH最大，故選D。11、C【解析】A．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．CH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO-的水解促進水的電離，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，則c(H+)=1×10-5mol/L，則pH=5，故C正確；D．常溫下，0.lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4，說明HC2O4-的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D錯誤；答案為C。12、D【詳解】A、西瓜是水果，屬于堿性物質(zhì)，故A錯誤；B、豬肉、牛肉是動物性食物，屬于酸性食物，故B錯誤；C、大米、面包是淀粉類，屬于酸性食物，故C錯誤；D、巧克力、奶油是奶油類，屬于酸性食物，故D正確；答案選D。13、D【詳解】A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在氫離子和氯離子，電子式為：，故B錯誤；C．乙烷分子中含有兩個甲基，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)有6個中子的碳原子，A=6+6=12，該原子的表示方法為C，故D正確；故選D。14、C【解析】試題分析：壓強對反應(yīng)速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)體系，其實質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，據(jù)此可知選項ABD中均有氣體參加，增大壓強對反應(yīng)速率有影響，而選項C中沒有氣體參加或生成，改變壓強對反應(yīng)速率是沒有影響的，答案選C?？键c：考查壓強對反應(yīng)速率的影響點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確壓強對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)和適用范圍是答題的關(guān)鍵。15、C【詳解】A.應(yīng)用液溴制備溴苯，否則發(fā)生萃取不能制備，A錯誤；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度較大，應(yīng)向苯中慢慢加入濃硫酸，冷卻再加入濃硝酸，否則導(dǎo)致酸液飛濺，B錯誤；C.乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣，離子化合物，沸點比乙醇高，所以采用蒸餾法可以得到純凈的乙醇，C正確；D.鹵代烴在堿性條件下水解，水解后應(yīng)先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干擾實驗，D錯誤；正確選項C。16、B【解析】對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達到平衡后縮小容器體積,增大了壓強,平衡向著正向移動,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；因為縮小容器體積后二氧化氮濃度增大,則混合氣體的顏色比原來變深?！驹斀狻糠磻?yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),達到平衡后縮小容器體積,增大了壓強,平衡正向移動，A.壓強增大,該平衡向著正向進行,故A錯誤；

B.增大壓強,體積迅速減小,平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大,所以混合氣體顏色加深,故B正確；

C.增大壓強,體積迅速減小,平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大,所以混合氣體顏色加深,故C錯誤；

D.增大壓強,氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,故D錯誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析。【詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應(yīng)先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗證的氣體是CO2。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。21、3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H＝－247kJ·mol－1ACD