第06講物質的量內容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升我們知道，水(H2O)是由分子構成的，1個水分子又是由2個氫原子和1個氧原子構成的，那么,你知道1g水中所含水分子的數(shù)目是多少?其中的氫原子和氧原子的數(shù)目又是多少嗎?知識點1：物質的量及其單位——摩爾1.物質的量在對化學反應進行定量研究時，為了將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來，國際上采用了一個新的物理量——物質的量。物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，是國際單位制中規(guī)定的7個基本物理量之一。2.物質的量的單位——摩爾物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，用符號“mol”表示，摩爾是國際單位制中7個基本單位之一，類似于長度的基本單位——米。國際上規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子所含的粒子數(shù)都相等，都約為6.02×1023。例如：1molFe中約含有6.02×1023個Fe原子，1molH2O中約含有6.02×1023個H2O分子。①“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞，在表述時四個字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能將其寫為"物質的質量"或"物質的數(shù)量"，也不能寫成"物質量"。②“集合體”的含義：“摩爾”起源于希臘文mole，原意為“堆量”，類似于計量宏觀物體的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物質含有NA個微粒，如把“NA個微?！笨闯梢欢?，則物質的量是計量“堆數(shù)"的物理量，其單位是摩爾。③只能計量微觀粒子：摩爾作為物質的量的單位，可以計量所有微觀粒子，如原子、分子、離子、質子、中子和電子等，但不能直接表示宏觀物質，如不能說“1mol小米”“1mol蘋果”等。④指代要具體：用摩爾為單位計量某物質的物質的量時，必須指明物質的微粒名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH+、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊、無意義的表示。3.阿伏加德羅常數(shù)（1）阿伏加德羅常數(shù)的概念1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol1。上述描述可表示為：（2）物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關系①1mol水分子含有1×NA個水分子；②1mol水分子含有1×NA個氧原子③1mol水分子含有2×NA個氫原子；④1mol水分子含有10×NA個電子由上述關系可以得出粒子數(shù)（N）=物質的量（n）×阿伏加德羅常數(shù)（NA），即N=n×NA。①阿伏加德羅常數(shù)由數(shù)字和單位組成，并不是純數(shù)，本身包含單位：mol1，即NA≈6.02×1023mol1，僅說6.02×1023是錯誤的。②關系式的應用【示例】物質及其構成微粒數(shù)量和物質的量間的轉化關系知識點2：摩爾質量1.摩爾質量的含義（1）摩爾質量表示單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M。（2）摩爾質量的表達式為M=m/n，所以摩爾質量M的常用單位為g·mol1。2.摩爾質量與相對原子（分子）質量的關系1mol任何微粒（原子、分子、離子等）的質量以克為單位時（即摩爾質量），在數(shù)值上等于該微粒的相對原子（分子）質量。3.質量、物質的量、粒子數(shù)之間的關系物質的量可以把物質的宏觀量（如質量）與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。具體關系如下①摩爾質量定義中的“單位物質的量的物質”是指分子、原子或離子等微觀粒子。②相對分子質量、物質的量和摩爾質量的大小和單位關系物理量單位數(shù)值相對原子（分子）質量1相同1mol物質的質量g摩爾質量g·mol1③物質的摩爾質量是物質的固有屬性，不隨狀態(tài)及物質的量的多少而變化，取決于物質的組成和化學式的表示形式。④摩爾質量的單位有g·mol1或kg·mol1等，只有以g·mol1為單位時，其在數(shù)值上才與微觀粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。知識點3：氣體摩爾體積1.不同物質在相同條件下的體積比較（1）在相同條件下，1mol氣體的體積幾乎完全相同，在標準狀況（0℃、1.01×105Pa）下，約為22.4L。（2）在相同條件下，1mol固體或液體的體積一般不相同。2.決定物質體積大小的因素決定物質體積大小的因素有三個：①物質的粒子數(shù)目;②粒子的大小;③粒子之間的距離。相同物質的量的同種物質在不同狀態(tài)下所占體積的一般規(guī)律：氣體>液體>固體。氣體粒子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。1mol任何物質中的粒子數(shù)目都是相同的，均約為6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質體積的大小主要取決于構成物質的粒子的大小和粒子之間的距離。①固態(tài)或液態(tài)物質粒子之間的距離是非常小的，在粒子數(shù)目相同的情況下，它們的體積主要取決于構成物質的粒子的大小。不同物質的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相同的。②氣體物質粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑，所以當粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。3.氣體摩爾體積（1）氣體摩爾體積含義①氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm。②氣體摩爾體積表達式為Vm=V/n，常用單位為L/mol（L·mol1）或m3/mol（m3·mol1）。（2）氣體摩爾體積的數(shù)值氣體的體積主要由粒子間的距離決定，而粒子間的距離又受溫度和壓強影響。因此，對于氣體而言，不同狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定相同。在標準狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約22.4L，即Vm=22.4L·mol1（標準狀況）。①決定物質體積的因素圖示②有關氣體摩爾體積的幾種計算①氣體的物質的量n=V/Vm②氣體的摩爾質量M=Vm·ρ③氣體的粒子數(shù)④氣體的質量③Vm≈22.4L·mol1的應用注意條件：必須指明條件為標準狀況，非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。注意物質的狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4，等物質在標準狀況下不是氣體，則不能使用Vm≈22.4L·mol1。④氣體摩爾體積與22.4L·mol1的關系氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，即與氣體的種類無關。如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積均約為22.4L·mol1，非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol1，也可能不是22.4L·mol1。即1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202kPa時，Vm也為22.4L·mol1。知識點4：氣體摩爾質量或相對分子質量的計算1.利用氣體的摩爾體積和密度在一定條件下，M=Vm·ρ。2.利用相對密度3.利用摩爾質量的定義4.混合氣體的平均摩爾質量由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，因此，混合氣體中某一組分的物質的量分數(shù)等于該組分的體積分數(shù)。知識點5：阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律（1）內容（2）解釋：同溫同壓下，氣體粒子間的平均距離相等，故體積相同時，氣體粒子數(shù)相等，其物質的量也相等。①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。②同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，“四同”共同存在，相互制約，即“三同定一同”。2.阿伏加德羅定律的六大推論阿伏加德羅定律及其推論和理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT間的關系（高考不考查理想氣體狀態(tài)方程）。條件結論公式語言表達T、p相同同溫、同壓下,氣體的體積與物質的量成正比T、V相同同溫、同體積的氣體，其壓強與物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下,氣體的密度與其相對分子質量成正比T、p、V相同同溫、同壓下,相同體積的氣體,其質量與相對分子質量成正比T、p、m相同同溫、同壓下,等質量的氣體,其體積與相對分子質量成反比T、V、m相同同溫、同體積下,等質量的氣體,其壓強與相對分子質量成反比知識點6：物質的量濃度1.物質的量濃度（1）物質的量濃度的含義：物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度，符號為cB。2.物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的比較物質的量濃度c質量分數(shù)概念以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量以溶質的質量與溶液的質量的比值來表示溶液的組成的物理量溶質的單位molg溶液的單位Lg表達式兩者關系①某些物質溶于水后，與水發(fā)生反應，則溶質為反應后的生成物，如Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；含結晶水的物質溶于水，溶質是不含結晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質。③溶液中溶質與構成微粒濃度的關系，如④從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度不變，但所取出溶質的物質的量隨取出溶液的體積變化而改變。知識點7：物質的量濃度的有關計算1.已知溶質的質量求物質的量濃度（溶液體積已知）2.已知溶液中某種粒子的數(shù)目求物質的量濃度（溶液體積已知）3.標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算（1）已知溶液的體積（2）已知溶液的密度標準狀況下，V1L氣體（摩爾質量為Mg·mol1）溶于V2L水中，所得溶液密度為ρg·cm3，則：4.物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算換算公式推導方法設溶液體積為1L，則①溶質的質量：m=1L×000mL·L1×ρg·cm3（溶液的密度）×ω（溶質的質量分數(shù)）=1000ρωg5.溶波稀釋與混合的計算（1）濃溶液的稀釋溶質的物質的量不變：c（濃）·V（濃）=c（稀）·V（?。?溶質的質量不變：m（濃）·ω（濃）=m（?。う兀ㄏ。?溶液的質量守恒：m（?。?m（濃）＋m（水）（溶液體積一般不守恒）。（2）含相同溶質的兩溶液混合溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2=c（混）·V（混）（3）同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合①等體積混合②等質量混合知識點8：配制一定物質的量濃度的溶液1.認識和使用容量瓶（1）容量瓶的結構與用途（2）使用要點①容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。②只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，應根據(jù)所配體積選取規(guī)格合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應選用1000mL的容量瓶。③使用容量瓶時注意“五不”：a.不能用容量瓶來溶解固體;b.不能用容量瓶來稀釋濃溶液;c.不能加熱容量瓶;d.不能用容量瓶作反應容器;e.不能用容量瓶長期貯存溶液。④使用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。⑤容量瓶使用完畢，應洗滌、晾干。玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。⑥容量瓶在使用時不需要用待配溶液潤洗，若潤洗，則加入的溶質偏多。2.配制一定物質的量濃度的溶液（1）實驗儀器：一定容積的容量瓶、托盤天平（稱量固體）、量筒（量取液體）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。步驟及裝置操作及注意事項①計算①根據(jù)n（固體）=c·V（V以容量瓶體積計算）m（固體）=n（固體）×M，求固體質量c（濃溶液）·V（濃溶液）=c（所配溶液）·V（容量瓶），求濃溶液的體積。②計算溶質的質量時要根據(jù)容量瓶的容積來計算，計算結果保留一位小數(shù)②稱量/量取固體用托盤天平稱量①在使用天平時應“一平，二調，三稱量”；②稱量時“左物右碼”勿放反，先墊紙片再稱量（強腐蝕性物質用小燒杯，如氫氧化鈉等物質）；③讀數(shù)時注意用砝碼質量加游碼質量濃溶液用量筒量?、龠x擇合適的量筒，先用水清洗，再用所量取的濃溶液物質潤洗②先往量筒中加入濃溶液，眼睛平視刻度線，等凹液面接近刻度線時改用膠頭滴管逐滴加入①把固體加入燒杯后，加入適量的水，用玻璃棒順時針攪拌。②在攪拌過程中速度適中、用力不能過猛，防止液體飛濺物質溶解過程中一般會產(chǎn)生熱效應，而物質本身都會熱脹冷縮，溶液冷卻到室溫的目的是防止給后續(xù)操作帶來誤差玻璃棒在引流時：①下端要抵在刻度線以下，防止定容時刻度線上方有液體，導致定容后液體體積變大。②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在轉移液體時使液體灑落在容量瓶的外側將燒杯內壁和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗滌液轉移至容量瓶，輕輕搖動，使溶液混合均勻。①溶解及洗滌所用水的總體積一定不能超過要配制溶液的體積。②洗滌時玻璃棒和燒杯一起洗滌。③為保證溶質不損失，應將燒杯內壁及玻璃棒洗滌2~3次，且將洗滌液也注入容量瓶在加蒸餾水時，先將蒸餾水用燒杯沿玻璃棒注入容量瓶，離刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加，眼睛要平視刻度線，直到凹液面的最低處和刻度線相切①蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。②在搖勻時不能用力過猛，防止液體從上口沖出把配好的溶液轉移到試劑瓶中，在試劑瓶上標注藥品的名稱及濃度，易分解的試劑也可以標注配制試劑的日期注意1：量筒的使用注意事項①量筒的常見規(guī)格有10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。②量筒沒有“0”刻度。③為了減小實驗誤差，量取溶液時應根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，如量取7mL液體應選用10mL量筒。注意2：定容時的讀數(shù)問題俯視刻度線時溶液實際體積小于讀數(shù)，仰視刻度線時溶液實際體積大于讀數(shù)，都會產(chǎn)生誤差。注意3：準確配制一定物質的量濃度溶液的兩個關鍵①準確稱量固體溶質的質量（或準確量取濃溶液的體積）;②準確標定所配制溶液的體積。3.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析（1）原理依據(jù)使mB或nB增大（或減小）的因素，導致cB偏大（或偏?。?；使V增大（或減小）的因素，導致cB偏?。ɑ蚱螅＃?）具體分析實例（以配制220mL1.00mol·L1NaOH溶液為例）選取容量瓶的規(guī)格為250mL，計算溶質質量時應用250mL，而非220mL。操作步驟引起誤差的操作影響因素對cB的影響mB（或nB）V①計算計算結果m（NaOH）=0.22L×1.00mol·L1×40g·mol1=8.8g偏小偏小②稱量砝碼生銹或沾有其他物質（沒有脫落）偏大偏大砝碼與物品顛倒（使用游碼）偏小偏小稱量時間過長偏小偏?、廴芙庥猩倭恳后w濺出偏小偏?、苻D移容量瓶內有少量水無影響無影響無影響⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小偏?、薅ㄈ菸蠢鋮s至室溫就進行定容偏小偏大仰視讀數(shù)偏大偏小俯視讀數(shù)偏小偏大液面超出刻度線后用膠頭滴管吸出一部分溶液偏小偏小⑦搖勻搖勻后液面下降，補充水偏大偏小⑧裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過偏大偏小教材習題01（P57）0.5molNa2SOA．3.01×1023個 B．C．0.5個 D．1個解題方法鈉離子物質的量為硫酸鈉的2倍，0.5molNa2SO4中含有Na+的物質的量為0.5mol×2=1mol，含有Na+的數(shù)目是1mol×6.02×10【答案】B教材習題02（P57）瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1:4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1解題方法令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，則甲烷的物質的量為1g16g/【答案】B教材習題03（P57）將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L解題方法設稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為cmol/L；30mL×0.5mol/L=500mL×cmol/L，解得c=0.03mol/L【答案】B考點一有關物質的量的計算與阿伏伽德羅常數(shù)的應用1．下列說法正確的是A．1molNaCl和1molHCl含有相同的分子數(shù)目【答案】B【解析】A．氯化鈉是由離子構成的，其中沒有分子，A錯誤；C．H2O的摩爾質量是固定的，不會因為數(shù)量而改變，C錯誤；故選B。2．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是【答案】DC．個分子與個分子的原子數(shù)之比是【答案】C4．和均是大氣污染物，在相同溫度和壓強下，相同質量的和的關系正確的是A．密度之比為15∶14 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子數(shù)之比為15∶14 D．體積之比為14∶15【答案】C【解析】A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同溫度和壓強下，氣體的密度和摩爾質量成正比，因此、的密度之比為28∶30=14∶15，A錯誤；C．因每個及分子均由2個原子構成，原子個數(shù)之比=分子數(shù)之比=15∶14，C正確；D．同溫同壓下，體積和物質的量成正比，因此體積之比為15∶14，D錯誤；故選C。5．17克NH3共有mol原子，0.1molH2S共有個氫原子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為；同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為?！敬鸢浮?0.2NA考點二氣體摩爾體積及其相關計算6．下列有關氣體的敘述中，錯誤的是B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同C．當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D．一定溫度和壓強下，氣體分子的物質的量決定了它們的體積【答案】BC．氣體體積的大小與分子間距離有關，分子間距離又與壓強和溫度有關，即當分子數(shù)相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子間的距離，故C正確；故選B。7．下列物質在標準狀況下體積最大的是【答案】C【解析】A．標準狀況下，11.2L；C．標準狀況下，2mol的體積為44.8L；標準狀況下體積最大的是2mol，故選C。A．28gCO含有的分子數(shù)目為2B．22.4L含有的氧原子數(shù)目為2D．每生成1molFe，轉移電子數(shù)日為6【答案】C【解析】A．28gCO含有的分子數(shù)目為，A項錯誤；B．未注明溫度、壓強，無法確定，B項錯誤；D．每生成1molFe，轉移電子數(shù)目為3，D項錯誤；故答案選C。9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是D．體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同【答案】B10．下列說法正確的是D．標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)不一定相同【答案】B考點三物質的量濃度及其計算【答案】D12．下列溶液中濃度最大的是【答案】A【解析】A．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－濃度是4mol/L；B．500mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－濃度是2.5mol/L；C．次氯酸鈉溶液中沒有氯離子；D．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－濃度是3mol/L；則氯離子濃度最大的是A；故選A。A．分子個數(shù)：②>①>③>④ B．體積：③>②>①>④C．原子個數(shù)：②>③>④>① D．密度：②>③>④>①【答案】D【解析】A．分子個數(shù)與分子的物質的量成正比，則②>③>①>④，A錯誤；B．在標準狀況下，氣體體積與分子的物質的量成正比，即②>③>①>④，B錯誤；C．原子個數(shù)與原子物質的量成正比，即①>③>②>④，C錯誤；D．在標準狀況下，氣體密度與各物質的摩爾質量成正比，四種氣體的摩爾質量分別為16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正確；故選D。14．下列關于物質的量濃度表述正確的是A．用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol/L【答案】C【解析】A．標況下用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸溶液的體積未知，無法計算所得鹽酸的濃度，A錯誤；D．硝酸鈉溶液的濃度越大，密度越大，則將100mL0.5mol/L硝酸鈉溶液蒸發(fā)50g水所得的溶液的體積不是50mL，溶液的體積無法確定，不能計算濃縮所得溶液的濃度，D錯誤；故選C?！敬鸢浮緽C．題給信息兩種溶液的體積未知，無法判斷兩溶質的物質的量關系，故無法判斷兩者是否剛好完全反應，C項錯誤；故答案選B。考點四一定物質的量濃度溶液的配制C．配制時所需的玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管D．定容時，若加水超過刻度線，應立即用滴管吸出【答案】A下列說法正確的是A．容量瓶需要干燥后才可用B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前用蒸餾水洗凈即可，不需要干燥，因為后續(xù)定容時還要加入蒸餾水，A錯誤；B．配制溶液的正確操作順序為：②溶解、①轉移、④洗滌、③定容，B錯誤；C．實驗室沒有480mL容量瓶，應選用500mL容量瓶來配制溶液，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶刻度線，會導致所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大；根據(jù)c=(c為物質的量濃度，n為溶質的物質的量，V為溶液體積)，在n不變的情況下，V偏大，c偏小，所以配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故答案為：D。18．將200mL0.3mol?L1的H2SO4溶液和200mL0.2mol?L1的HCl溶液混合，若不考慮混合后溶液體積的變化，則溶液中H+的物質的量濃度為A．0.25mol?L1 B．0.4mol?L1 C．0.5mol?L1 D．0.6mol?L1【答案】B19．欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法錯誤的是A．需要稱量的NaOH固體的質量為39.2gB．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水【答案】A【解析】A．配制980mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，應選取1000mL容量瓶，所需NaOH固體的物質的量=1L×1.00mol?L﹣1=1mol，氫氧化鈉的質量為m=nM=1mol×40g?mol﹣1=40g，需要稱量的NaOH固體的質量為40.0g，A錯誤；B．配制一定物質的量濃度的溶液，配制步驟為：計算、溶解、轉移、洗滌，最后是定容，B正確；C．定容時仰視刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水，若加水，濃度偏低，D正確；故選A。20．實驗室欲配制480mL0.5mol·L1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4·5H2Og。（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是(填寫代號)，還缺少的儀器有、。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．250mL容量瓶E．500mL錐形瓶F．膠頭滴管（3）如圖所示的實驗操作的先后順序為。（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)閙ol·L1.（5）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶內原來存有少量的水B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4·5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)D．定容時俯視刻度線【答案】（1）62.5（2）DE500mL容量瓶托盤天平（3）④⑥②⑤③①（4）0.05（5）BC【分析】配制溶液的一般步驟為計算，稱量（或量?。?，溶解（或稀釋），冷卻室溫，移液，洗滌，定容，顛倒搖勻，裝試劑瓶貼標簽。【解析】（1）配制480mL0.5mol?L1的硫酸銅溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量，即需要溶質CuSO4?5H2O的質量為：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g；（2）在配制的過程中需要使用到的儀器有天平（帶砝碼），藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的儀器是250mL容量瓶、500mL錐形瓶，還缺少的儀器有500mL容量瓶、托盤天平，故答案為：DE，500mL容量瓶，托盤天平；（3）根據(jù)配制溶液的一般步驟結合圖示可知，實驗操作的先后順序為④稱量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①顛倒搖勻，所以實驗操作的先后順序為④⑥②⑤③①；（5）A．容量瓶內原來存有少量的水，不會影響n、V的大小，所以對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，則會導致溶質的物質的量n減小，所以導致所配溶液濃度偏小，故B正確；C．稱量所需CuSO4·5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），則會導致溶質的物質的量n偏小，所以導致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容時俯視刻度線,則會導致溶液的體積V偏小，所以導致所配溶液濃度偏大，故D錯誤；故選BC?！緦W習目標】1.理解物質的量概念，知道物質的量是一個基本物理量，其單位是摩爾，建立宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，知道阿伏伽德羅常數(shù)含義，建立物質的量質量、微粒數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系及簡單計算的思維模型。3.能從宏觀和微觀相結合的角度理解影響宏觀物質體積大小的主要因素和外部條件對氣體體積大小的影響，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。4.理解和掌握氣體摩爾體積的概念，初步理解阿伏加德羅定律的內容，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。5.能基于物質的量認識物質的組成及變化，建立物質的量、質量、摩爾體積之間計算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應用。6.理解“物質的量濃度”的概念及應用，能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行有關簡單的計算。【學習重難點】1.物質的量的相關計算。2.摩爾質量及氣體摩爾體積的理解和計算。3.物質量濃度的相關計算。4.配制一定量濃度的溶液。【答案】C故選C。2．下列說法不正確的是【答案】C【答案】AA．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．定容時，仰視容量瓶刻度線使配得的NaClO溶液濃度偏高D．配制完后，應將容量瓶中的溶液轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽【答案】DB．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，由于定容時加蒸餾水定容，故容量瓶不經(jīng)干燥即可用，故B錯誤；C．定容時仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D．配制完后，應將容量瓶中的溶液轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽，不能在容量瓶中長期存放溶液，故D正確；選D。5．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是【答案】BC．標準狀況下，水為非氣態(tài)物質，不能用標準狀態(tài)下氣體摩爾體積22.4L/mol來計算個水分子的體積，C錯誤；故選B。6．下列說法中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A．N2的摩爾質量是28gB．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4LC．17gNH3中含有的分子總數(shù)為NAD．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋總數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A．摩爾質量的單位是g/mol，N2的相對分子質量為28，其摩爾質量是28g/mol，A錯誤；B．標準狀況(0℃，101kPa)下，1mol任何理想氣體的體積約為22.4L，則常溫常壓(25℃，101kPa)下，1molCO2的體積不是22.4L，B錯誤；故選C。7．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏高的是A．定容時俯視刻度線觀察液面 B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水C．未洗滌燒杯和玻璃棒 D．搖勻后液面下降，再滴加水到刻度線【答案】A【分析】通過c=來判斷誤差?！窘馕觥緼．定容時俯視刻度線觀察液面，所配溶液的體積V偏小，濃度偏高，A符合題意；B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和所配溶液的體積，對配制結果無影響，B不符合題意；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，n減小，所配溶液的濃度偏低，C不符合題意；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為有少量液體殘留在刻線上的瓶壁上，再加水至刻度線，所配溶液的體積V偏大，濃度偏低，D不符合題意；故選A。8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是A．標準狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NAB．含107gFe(OH)3的膠體中膠?？倲?shù)是NAC．0.5L0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NAD．標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA【答案】BB．Fe(OH)3的膠體中膠粒是Fe(OH)3集合體，無法計算其中膠粒的總數(shù)，故B錯誤；C．0.5L0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol?L﹣1×NAmol﹣1=0.1NA，故C正確；故選：B。9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是【答案】D10．氯堿工業(yè)涉及、、NaOH、NaCl等物質。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是【答案】AC．標況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體為1mol，氣體含有分子數(shù)目為NA，C錯誤；D．Cl2與足量NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應轉移1mol電子，所以轉移電子數(shù)為NA，D錯誤；故選A。11．物質的量在定量計算中有重要的應用，下列說法中正確的是B．相同溫度下，2g和32g具有相同的體積【答案】D【解析】A．Na2O由Na+和O2﹣構成，1molNa2O中含有3mol離子；Na2O2由Na+和構成，1molNa2O2中也含有3mol離子，但題目中未給出Na2O和Na2O2的物質的量具體數(shù)值，所以無法確定離子數(shù)目，A錯誤；C．0.5mol?L1Na2SO4溶液，只知道物質的量濃度，不知道溶液體積，根據(jù)n＝cV(n為物質的量，c為物質的量濃度，V為溶液體積)，無法計算Na+的物質的量，也就不能確定Na+的數(shù)目，C錯誤；故答案選D。12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3.9g過氧化鈉中所含離子數(shù)目為0.2NAB．標況下，1mol氧氣和氖氣混合氣體的體積約為22.4LC．標況下，11.2LC2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.5NAD．50.0g質量分數(shù)為4