（優(yōu)選）北京高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)常見的無機物及其應(yīng)用第1頁，共32頁。物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽2.樹狀分類法-----對同一類事物進行再分類第2頁，共32頁。氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:定義:有且只有兩種元素組成的化合物能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO第3頁，共32頁。酸的分類按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無氧酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強弱：強酸:中強酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4第4頁，共32頁。堿的分類KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按強弱堿可溶性堿：難溶性堿：強堿：弱堿：定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3第5頁，共32頁。鹽的分類鹽按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子NaHCO3、Ca(HCO3)2陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

由金屬陽離子或NH4+和酸根離子組成的化合物第6頁，共32頁?；瘜W(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)初中四大基本反應(yīng)類型第7頁，共32頁?；瘜W(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)純凈物混合物單質(zhì)化合物化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第8頁，共32頁。請從物質(zhì)組成、狀態(tài)、導(dǎo)電性對以下八種物質(zhì)分別進行分類。①空氣；②乙醇；③硫酸銨；④銅；⑤碘；⑥氫氣；⑦石墨；⑧食鹽水。根據(jù)物質(zhì)的組成可分為：混合物：純凈物：（1）單質(zhì)：化合物：（2）非金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：（3）無機化合物：有機化合物：（4）①⑧②③④⑤⑥⑦④⑤⑥⑦②③⑤⑥⑦④③②應(yīng)用第9頁，共32頁。請從物質(zhì)組成、狀態(tài)、導(dǎo)電性對以下八種物質(zhì)分別進行分類。①空氣；②乙醇；③硫酸銨；④銅；⑤碘；⑥氫氣；⑦石墨；⑧食鹽水。根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)可分為：（1）氣態(tài)物質(zhì)：（2）液態(tài)物質(zhì)：（3）固態(tài)物質(zhì)：硫酸銨的晶體不導(dǎo)電，但硫酸銨的水溶液能導(dǎo)電。（1）絕緣體：（2）導(dǎo)體：①⑥根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可分為：②⑧③④⑤⑦①②③⑤⑥④⑦⑧應(yīng)用第10頁，共32頁。由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)（或多種）物質(zhì)中所形成的體系。分散質(zhì):被分散的物質(zhì)分散劑:容納分散質(zhì)的物質(zhì)二、分散系1.定義：分散系2、分類分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系分散質(zhì)粒子介于1—100nm之間的分散系分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系

溶液膠體

濁液

液溶膠：Al(OH)3

Fe(OH)3、豆?jié){牛奶淀粉肥皂水氣溶膠：煙、云、霧等。固溶膠：有色玻璃等。第11頁，共32頁。分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm>100nm能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體淀粉溶液泥水石灰乳牛奶、油漆溶液、膠體、濁液三類分散系的比較第12頁，共32頁。分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過濾紙能否透過半透膜均勻透明穩(wěn)定均勻透明介穩(wěn)定不均勻不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或離子少量分子的集合體或大分子化合物大量分子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體淀粉膠體泥水能能不能能不能不能溶液、膠體、濁液三類分散系的比較第13頁，共32頁。膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl△★注意：①加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱②不用“↓”，寫膠體膠體的性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))②布朗運動(動力學(xué)性質(zhì))③電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))④介穩(wěn)定性⑥膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時間）

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動---帶正電荷⑤滲析膠體凈化、提純第14頁，共32頁。1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2．下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲⑤工廠用靜電除塵A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D

第15頁，共32頁。二、酸、堿、鹽在水中的電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物如：銅片、石墨、CO2、NH3、SO3。2.電解質(zhì)的分類強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)強堿、強酸、大多數(shù)鹽HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOH水:H2O弱堿:NH3·H2O、Cu(OH)2少數(shù)鹽:Pt(CH3COO)2第16頁，共32頁。3.電離與電離方程式電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子電離方程式：用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液里微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強弱物質(zhì)類別大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水實例KNO3HClKOHBa(OH)2H2CO3CH3COOHNH3?H2OH2O電離方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2OOH-+H+第17頁，共32頁。三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。實質(zhì)：溶液中某些離子濃度的改變2、離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子3、離子方程式的書寫Ⅰ寫Ⅱ拆Ⅲ刪Ⅳ查前提關(guān)鍵途徑保證第18頁，共32頁。拆——易溶且易電離（且具有完全電離的條件）①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）③可溶性鹽(背誦溶解性表)。

離子方程式書寫規(guī)則第19頁，共32頁。不拆——難溶或難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物①難溶的物質(zhì)：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。②難電離的物質(zhì)：CH3COOH（弱酸）、NH3·H2O（弱堿）、H2O等③氣體：如H2S、CO2、SO2等。

④單質(zhì)：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。濃硫酸作反應(yīng)物時不改寫。Ca(OH)2等微溶物:一般在反應(yīng)物中若存在于溶液中(澄清石灰水)，寫成離子形式；而為生成物時一般是沉淀CaSO4,Ag2SO4氨水作為反應(yīng)物時寫成NH3.H2O，作為生成物時，若有加熱條件或濃度很大時可寫成NH3離子方程式書寫規(guī)則注意第20頁，共32頁。4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成氣體：2H++CO32-=H2O+CO2↑(3)生成弱電解質(zhì)(水)：H++OH-=H2OH++CH3COO-=CH3COOH(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu練習(xí)1：離子方程式正誤判斷①鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑③2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+第21頁，共32頁?！挞芴妓徜^和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.檢查離子方程式是否符合客觀事實.歸納:判斷離子方程式的正誤2.檢查離子方程式是否同時滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒.3.檢查離子方程式中化學(xué)符號使用是否正確.第22頁，共32頁。遷移運用5、判斷離子是否能夠大量共存

幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們能否發(fā)生反應(yīng)。若不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。不能大量共存（1）生成難溶物（如Ba2+與SO42-、CO32-；Ag+與Cl-、I-、Br-）（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如H+與HCO3-、CO32-；OH-

與NH4+）（3）有難電離物質(zhì)生成(如H+與OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；OH-與H+、HCO3-)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)第23頁，共32頁。【附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律】①溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子：

有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②強堿性溶液中肯定不存在大量能與OH-反應(yīng)的離子。

如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS－、

Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋…..③強酸性溶液中肯定不存在大量能與H+反應(yīng)的離子；

如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、HS④所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存第24頁，共32頁。2.判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）DA.K+H+SO42-OH-

B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-

D.Na+Cu2+Cl-SO42-第25頁，共32頁。五、氧化還原反應(yīng)1.定義：◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，失去氧被還原的反應(yīng)局限于得氧失氧的反應(yīng)——表觀現(xiàn)象。◆從化合價升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)——特征、判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)——本質(zhì)。第26頁，共32頁。2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)②2KClO32KCl＋3O2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原，0+30

+3-2-10

+5得到2×6e-,化合價降低，被還原失去6×2e-,化合價升高，被氧化6e-12e-單線橋法只要標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標明“得、失”電子）。第27頁，共32頁。+40+2

-1③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+2H2O?失去2×e-,化合價升高，被氧化得到1×2e-,化合價降低，被還原④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO