安徽省淮北師范大學(xué)附中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鎂鋁合金10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達(dá)到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為A．0.2L B．0.5L C．0.8L D．0.1L2、煤氣化時的主要反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是A．C的化合價升高 B．屬于氧化還原反應(yīng) C．屬于置換反應(yīng) D．H2O作還原劑3、右圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池。它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子(O2－)，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．有H2放電的b極為電池的負(fù)極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－＝2H2O4、下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A．甲苯的一氯代物有4種B．分子式為C8H10的芳香烴有3種C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體5、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO36、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>07、1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy8、下列物質(zhì)中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黃堿 B．阿司匹林C．抗酸藥 D．青霉素9、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是（）A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變10、以下哪位化學(xué)家最早提出“元素周期律”的概念A(yù)．盧瑟福 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．勒夏特列11、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小 B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO312、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中 D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜13、下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4C．氟化鎂的電子式：D．Na2S的電離方程式：Na2S＝Na2+＋S2－14、將固體NH4Br置于2.0L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得H2為1mol，HBr為8mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為()A．0.5mol·(L·min)－1 B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1 D．5mol·(L·min)－115、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤16、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判斷以下3個熱化學(xué)方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。19、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩嶒灳幪枩囟?℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。20、I充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：（3）該滴定實驗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點時用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點的方法是______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。21、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為________（填范圍）。（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_________________(填序號)。①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算所需體積。【詳解】要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故選D?！军c睛】本題考查混合物反應(yīng)的計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，解題技巧：根據(jù)鈉離子與氯離子守恒。2、D【詳解】A.C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳為還原劑，故A正確；B.碳升高、氫降低，有化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化學(xué)物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D.H2O中H化合價降低，作氧化劑，故D錯誤。綜上所述，答案為D。【點睛】化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，作還原劑；化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑。3、C【解析】a電極通入的是氧氣，因此是正極。由于電解質(zhì)是固體，傳遞的是O2－，所以正極電極反應(yīng)式是O2＋4e－＝2O2－，因此選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。4、A【解析】A.甲苯結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)為上下對稱的結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，甲基上有1種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物共4種，故A項正確；B.分子式為C8H10的芳香烴有：乙苯（1種）、鄰、間、對二甲苯（3種），共有4種，故B項錯誤；C.根據(jù)分子式判斷該烯烴的不飽和度為1，有一個碳碳雙鍵，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：、、，共3種，故C項錯誤。D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的2個氫被2個氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1種結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。5、B【詳解】A.光照新制的氯水時，次氯酸見光分解，使氯氣和水的反應(yīng)正向移動，溶液的pH逐漸減小，用化學(xué)平衡移動原理解釋；B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于反應(yīng)逆向移動，但反應(yīng)速率快，合成氨選擇500℃是速率的角度分析，不是從化學(xué)平衡角度選擇的；C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動，體系顏色變深，用化學(xué)平衡移動原理解釋；D.增大壓強，平衡正向移動，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3。故選B。6、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。【詳解】A.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項錯誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項錯誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項錯誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項正確；答案選D。7、A【解析】根據(jù)PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強P相同、R為定值，則氣體的物質(zhì)的量與VT成正比，即：相同物質(zhì)的量的氣體體積與溫度成正比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個氣體的壓強相同，溫度273℃為標(biāo)況下的2倍，則1L標(biāo)況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標(biāo)況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，則該烴中含有C、H原子數(shù)為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點睛：本題考查了有機物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉(zhuǎn)化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒確定該烴的分子式。8、A【解析】A、麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正確；B、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，B錯誤；C、抗酸藥用來治療胃酸過多，C錯誤；D、青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，D錯誤；答案選A。9、C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強于氫硫酸，選項A正確；B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，選項B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，=，則不變，選項C錯誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握電離平衡常數(shù)的影響因素、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，=，Ka、Kw均只與溫度有關(guān)，故不變。10、C【解析】A．盧瑟福解決了原子的模型，故A不選；B．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳，故B不選；C．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出了元素周期表，故C選；D．平衡移動原理是由勒夏特列提出的，故D不選；故選C。【點睛】了解化學(xué)研究的歷史，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感，根據(jù)各位科學(xué)家在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答。11、B【詳解】A、氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，選項A不符合；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，選項B符合；C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，氫氧根濃度增大，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，選項C不符合；D、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查勒夏特利原理的應(yīng)用，勒夏特利原理是指如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋，即使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動的原理。12、D【詳解】A．根據(jù)金屬活動性，銅比銀活潑，銅作負(fù)極，加速銅的腐蝕，故錯誤；B．銅是活潑金屬，與電源正極相連，銅做陽極，根據(jù)電解池的放電順序，銅先失電子，加速腐蝕，故錯誤；C．保存在潮濕空氣中，加速腐蝕，故錯誤；D．覆蓋一層防滲高分子膜，避免與空氣和水的接觸，對銅起到保護(hù)作用，故正確。13、B【詳解】A．硫原子最外層有6個電子，則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項A錯誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中存在4個碳碳單鍵，甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH4，選項B正確；C.氟化鎂由鎂離子和氟離子構(gòu)成，其電子式為：，選項C錯誤；D.Na2S為強電解質(zhì)，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其電離方程式為：Na2S＝2Na+＋S2－；選項D錯誤。答案選B。14、C【分析】溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，據(jù)此分析；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，據(jù)此計算分解的溴化氫的濃度；【詳解】此題為連鎖反應(yīng)，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質(zhì)的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：v=5/2==2.5mol/(L?min)；C正確；綜上所述，本題選C。15、B【詳解】①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；故選B。16、A【詳解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)△H=2（△H2－△H3），根據(jù)反應(yīng)a，逆過程為吸熱反應(yīng)，△H2－△H3>0，△H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)△H=2（△H3－△H1），根據(jù)b反應(yīng)，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故選項A正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時間段是0-70?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。20、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實驗盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，