2026屆北京西城長安中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析選擇題（每題2分，共40分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，都不屬于化合物；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.(CaCO_{3}stackrel{高溫}{=!=!=}CaO+CO_{2}uparrow)B.(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH)C.(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)D.(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O)答案：C分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降。A、B、D選項中各元素化合價均無變化；C選項中Fe元素化合價從0價升高到+2價，Cu元素化合價從+2價降低到0價，屬于氧化還原反應(yīng)。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8molcdotL^{1}cdots^{1})所表示的意思是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為(0.8molcdotL^{1})C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：A選項，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率；B選項，(0.8molcdotL^{1}cdots^{1})表示單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量；C選項，化學(xué)反應(yīng)速率就是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，正確；D選項，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但現(xiàn)象不明顯。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}uparrow)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}uparrow)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag)答案：B分析：A選項，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成(Fe^{2+})，正確的離子方程式為(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}uparrow)；C選項，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成(BaSO_{4})沉淀，還有水生成，正確的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow+2H_{2}O)；D選項，電荷不守恒，正確的離子方程式為(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)。5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案：A分析：A選項，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是該反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，正確；B選項，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不為零；C選項，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行；D選項，化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件而改變。6.已知反應(yīng)(A+3B=2C+2D)在某段時間內(nèi)以(A)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(1molcdotL^{1}cdotmin^{1})，則此段時間內(nèi)以(C)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.(0.5molcdotL^{1}cdotmin^{1})B.(1molcdotL^{1}cdotmin^{1})C.(2molcdotL^{1}cdotmin^{1})D.(3molcdotL^{1}cdotmin^{1})答案：C分析：同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(v(A):v(C)=1:2)，已知(v(A)=1molcdotL^{1}cdotmin^{1})，則(v(C)=2molcdotL^{1}cdotmin^{1})。7.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極答案：D分析：A選項，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B選項，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C選項，原電池的兩極可以是活動性不同的兩種金屬，也可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬；D選項，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正確。8.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.(HClO)B.(Cl_{2})C.(NH_{3})D.(NaHCO_{3})答案：C分析：A選項，(HClO)在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；B選項，(Cl_{2})是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C選項，(NH_{3})本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，但(NH_{3})與水反應(yīng)生成的(NH_{3}cdotH_{2}O)能電離出離子使溶液導(dǎo)電；D選項，(NaHCO_{3})在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.氫氣在氯氣中燃燒C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)D.(Ba(OH)_{2}cdot8H_{2}O)與(NH_{4}Cl)反應(yīng)答案：D分析：常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、(C)與(CO_{2})反應(yīng)、(Ba(OH)_{2}cdot8H_{2}O)與(NH_{4}Cl)反應(yīng)等；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。A、B、C選項均為放熱反應(yīng)，D選項為吸熱反應(yīng)。10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.(H^{+})、(SO_{4}^{2})、(OH^{})B.(K^{+})、(H^{+})、(HCO_{3}^{})C.(Na^{+})、(Ca^{2+})、(CO_{3}^{2})D.(Na^{+})、(Cu^{2+})、(Cl^{})答案：D分析：A選項，(H^{+})與(OH^{})會發(fā)生中和反應(yīng)生成水，不能大量共存；B選項，(H^{+})與(HCO_{3}^{})反應(yīng)生成(CO_{2})和水，不能大量共存；C選項，(Ca^{2+})與(CO_{3}^{2})反應(yīng)生成(CaCO_{3})沉淀，不能大量共存；D選項，三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。11.在一定溫度下，可逆反應(yīng)(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.(N_{2})、(H_{2})、(NH_{3})的濃度相等B.(N_{2})、(H_{2})、(NH_{3})的分子數(shù)之比為(1:3:2)C.單位時間內(nèi)生成(nmolN_{2})，同時生成(3nmolH_{2})D.單位時間內(nèi)生成(2nmolNH_{3})，同時生成(nmolN_{2})答案：D分析：A、B選項，各物質(zhì)的濃度相等或分子數(shù)之比為化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；C選項，單位時間內(nèi)生成(nmolN_{2})和生成(3nmolH_{2})都表示逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等；D選項，單位時間內(nèi)生成(2nmolNH_{3})表示正反應(yīng)速率，生成(nmolN_{2})表示逆反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)。12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)答案：A分析：A選項，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，正確；B選項，放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如鋁熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)；C選項，化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，形成釋放能量，與反應(yīng)放熱和吸熱密切相關(guān)；D選項，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，反應(yīng)物質(zhì)量越多，能量變化越大。13.用(N_{A})表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.(1molOH^{})中含有(N_{A})個電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(22.4L)水中含有(N_{A})個水分子C.(1mol/L)的(NaCl)溶液中含有(N_{A})個(Na^{+})D.(1mol)(Cl_{2})與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移(2N_{A})個電子答案：D分析：A選項，(1)個(OH^{})含有(10)個電子，(1molOH^{})中含有(10N_{A})個電子；B選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；C選項，沒有給出溶液的體積，無法計算(Na^{+})的個數(shù)；D選項，(Cl_{2})與鐵反應(yīng)生成(FeCl_{3})，(1molCl_{2})完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移(2N_{A})個電子。14.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動的說法正確的是（）A.改變?nèi)魏我粋€條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動D.加入催化劑，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動答案：B分析：A選項，若改變的條件對正逆反應(yīng)速率影響相同，則平衡不移動，如加入催化劑；B選項，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正確；C選項，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動；D選項，加入催化劑，同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動。15.下列能正確表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（）A.(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g))(DeltaH=241.8kJ/mol)B.(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))(DeltaH=571.6kJ/mol)C.(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l))(DeltaH=285.8kJ/mol)D.(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l))(DeltaH=+285.8kJ/mol)答案：C分析：燃燒熱是指(1mol)可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。A選項，(H_{2}O)的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B選項，可燃物的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為(1)；D選項，燃燒熱是放熱反應(yīng)，(DeltaH)應(yīng)為負(fù)值。16.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用托盤天平稱量(25.20g)(NaCl)固體B.用(100mL)量筒量取(5.2mL)鹽酸C.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)(NaCl)溶液制取(NaCl)晶體D.用(100mL)容量瓶配制(50mL)(0.1mol/L)的(NaCl)溶液答案：C分析：A選項，托盤天平的精度為(0.1g)，不能稱量(25.20g)(NaCl)固體；B選項，量取(5.2mL)鹽酸應(yīng)選用(10mL)量筒，以減小誤差；C選項，蒸發(fā)(NaCl)溶液可用蒸發(fā)皿制取(NaCl)晶體，正確；D選項，應(yīng)選用(50mL)容量瓶配制(50mL)溶液。17.已知反應(yīng)(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2SO_{3}(g))(DeltaHlt0)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.增大(SO_{2})的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變D.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大答案：D分析：A選項，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；B選項，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大；C選項，增大(SO_{2})的濃度，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率也增大；D選項，使用催化劑，同等程度改變正逆反應(yīng)速率，正確。18.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為(Fe3e^{}=Fe^{3+})C.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕D.純鐵比生鐵更易被腐蝕答案：C分析：A選項，金屬腐蝕是金屬失去電子被氧化的過程；B選項，鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為(Fe2e^{}=Fe^{2+})；C選項，鋅比鐵活潑，用導(dǎo)線連接鋅塊，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，正確；D選項，生鐵中含有碳等雜質(zhì)，易形成原電池，比純鐵更易被腐蝕。19.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.因為(CH_{3}COOH)是弱電解質(zhì)，(HCl)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的(CH_{3}COOH)和(HCl)時，中和(CH_{3}COOH)消耗(NaOH)的量比中和(HCl)消耗(NaOH)的量少C.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中(PO_{4}^{3})的物質(zhì)的量濃度相同D.足量(Zn)分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生(H_{2})的量相同，放出(H_{2})的速率不同答案：D分析：A選項，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；B選項，中和等體積等物質(zhì)的量濃度的(CH_{3}COOH)和(HCl)時，消耗(NaOH)的量相同；C選項，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，分步電離且電離程度很小，所以物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中(PO_{4}^{3})的物質(zhì)的量濃度不同；D選項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中(H^{+})的物質(zhì)的量相同，所以產(chǎn)生(H_{2})的量相同，但醋酸中(H^{+})濃度小，放出(H_{2})的速率慢，正確。20.在一定溫度下，向一個(2L)的密閉容器中通入(2mol)(N_{2})和(6mol)(H_{2})，發(fā)生反應(yīng)(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))，(5min)后達(dá)到平衡，測得(NH_{3})的物質(zhì)的量為(2mol)。下列說法正確的是（）A.(5min)內(nèi)(v(N_{2})=0.2molcdotL^{1}cdotmin^{1})B.平衡時(H_{2})的轉(zhuǎn)化率為(50%)C.平衡時(N_{2})的物質(zhì)的量為(1mol)D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=frac{4}{27})答案：B分析：(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))起始量（mol）(2)(6)(0)變化量（mol）(1)(3)(2)平衡量（mol）(1)(3)(2)A選項，(5min)內(nèi)(v(N_{2})=frac{frac{Deltan(N_{2})}{V}}{Deltat}=frac{frac{1mol}{2L}}{5min}=0.1molcdotL^{1}cdotmin^{1})；B選項，(H_{2})的轉(zhuǎn)化率為(frac{3mol}{6mol}times100%=50%)，正確；C選項，平衡時(N_{2})的物質(zhì)的量為(1mol)，但題目問的是物質(zhì)的量濃度，(c(N_{2})=frac{1mol}{2L}=0.5mol/L)；D選項，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=frac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})cdotc^{3}(H_{2})}=frac{(frac{2mol}{2L})^{2}}{frac{1mol}{2L}times(frac{3mol}{2L})^{3}}=frac{16}{27})。非選擇題（共60分）21.（8分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）(H_{2}SO_{4})：______；（2）(Ba(OH)_{2})：______；（3）(Na_{2}CO_{3})：______；（4）(CH_{3}COOH)：______。答案：（1）(H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2})；（2）(Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{})；（3）(Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2})；（4）(CH_{3}COOHrightleftharpoonsCH_{3}COO^{}+H^{+})。分析：(H_{2}SO_{4})、(Ba(OH)_{2})、(Na_{2}CO_{3})是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”；(CH_{3}COOH)是弱電解質(zhì)，部分電離，用“(rightleftharpoons)”。22.（10分）某溫度時，在(2L)密閉容器中，(X)、(Y)、(Z)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至(2min)末，(X)的平均反應(yīng)速率為______。（3）該反應(yīng)是由______開始反應(yīng)的（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”）。（4）若(3min)時該反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡時(Z)的物質(zhì)的量濃度為______，(Y)的轉(zhuǎn)化率為______。答案：（1）(3X+Yrightleftharpoons2Z)；（2）(0.075molcdotL^{1}cdotmin^{1})；（3）正、逆反應(yīng)同時；（4）(0.5mol/L)；(20%)。分析：（1）由圖可知，(X)、(Y)的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，(Z)的物質(zhì)的量增加，為生成物，(Deltan(X):Deltan(Y):Deltan(Z)=(1.00.7):(1.00.9):(0.20)=3:1:2)，所以化學(xué)方程式為(3X+Yrightleftharpoons2Z)；（2）反應(yīng)開始至(2min)末，(v(X)=frac{frac{Deltan(X)}{V}}{Deltat}=frac{frac{1.0mol0.7mol}{2L}}{2min}=0.075molcdotL^{1}cdotmin^{1})；（3）由圖可知，反應(yīng)開始時(X)、(Y)、(Z)都有一定的物質(zhì)的量，所以是正、逆反應(yīng)同時開始的；（4）平衡時(Z)的物質(zhì)的量為(1.0mol)，(c(Z)=frac{1.0mol}{2L}=0.5mol/L)；(Y)的轉(zhuǎn)化率為(frac{1.0mol0.8mol}{1.0mol}times100%=20%)。23.（12分）某同學(xué)為了探究原電池的工作原理，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：（1）該原電池的負(fù)極是______（填“(Zn)”或“(Cu)”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。（2）正極的現(xiàn)象是______，正極的電極反應(yīng)式為______。（3）電子的流動方向是從______極流向______極（填“(Zn)”或“(Cu)”）。（4）該原電池工作一段時間后，溶液的(pH)會______（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：（1）(Zn)；(Zn2e^{}=Zn^{2+})；（2）有氣泡產(chǎn)生；(2H^{+}+2e^{}=H_{2}uparrow)；（3）(Zn)；(Cu)；（4）增大。分析：（1）在該原電池中，(Zn)比(Cu)活潑，所以(Zn)作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(Zn2e^{}=Zn^{2+})；（2）(Cu)作正極，溶液中的(H^{+})在正極得到電子生成(H_{2})，所以正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為(2H^{+}+2e^{}=H_{2}uparrow)；（3）電子從負(fù)極（(Zn)）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（(Cu)）；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的(H^{+})濃度減小，(pH)增大。24.（10分）已知(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))(DeltaH=571.6kJ/mol)，(CO(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g))(DeltaH=283.0kJ/mol)。（1）(H_{2})的燃燒熱為______。（2）某(H_{2})和(CO)的混合氣體完全燃燒時放出(113.74kJ)熱量，同時生成(3.6g)液態(tài)水，則原混合氣體中(H_{2})和(CO)的物質(zhì)的量之比為______。（3）(1mol)(H_{2})和(2mol)(CO)組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為______。答案：（1）(285.8kJ/mol)；（2）(1:1)；（3）(851.8kJ)。分析：（1）燃燒熱是指(1mol)可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，由(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))(DeltaH=571.6kJ/mol)可知，(H_{2})的燃燒熱為(frac{571.6kJ/mol}{2}=285.8kJ/mol)；（2）(3.6g)液態(tài)水的物質(zhì)的量為(frac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol)，則(H_{2})的物質(zhì)的量為(0.2mol)，(0.2molH_{2})燃燒放出的熱量為(0.2moltimes285.8kJ/mol=57.16kJ)，則(CO)燃燒放出的熱量為(113.74kJ57.16kJ=56.58kJ)，(CO)的物質(zhì)的量為(frac{56.58kJ}{283.0kJ/mol}=0.2mol)，所以原混合氣體中(H_{2})和(CO)的物質(zhì)的量之比為(1:1)；（3）(1molH_{2})燃燒放出的熱量為(285.8kJ)，(2molCO)燃燒放出的熱量為(2moltimes283.0kJ/mol=566kJ)，則混合氣體完全燃燒放出的熱量為(285.8kJ+566kJ=851.8kJ)。25.（10分）在一定溫度下，將(2mol)(A)和(2mol)(B)兩種氣體混合于(2L)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(3A(g)+B(g)rightleftharpoonsxC(g)+2D(g))，(2min)末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成(0.8mol)(D)，并測得(C)的濃度為(0.4mol/L)。求：（1）(x)的值；（2）(B)的平衡轉(zhuǎn)化率；（3）平衡時(A)的物質(zhì)的量濃度。答案：（1）(2)；（2）(40%)；（3）(0.7mol/L)。分析：(3A(g)+B(g)rightleftharpoonsxC(g)+2D(g))起始量（mol）(2)(2)(0)(0)變化量（mol）(1.2)(0.4)(0.8)(0.8)平衡量（mol）(0.8)(1.6)(