分值：100 時間：75分考查范圍：必修一、必修二+一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶的制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是() C.楮樹皮→紙漿纖維→宣 D.端石→端下列一些詩句、諺語等包含的反應(yīng)過程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的是()下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()

④ ⑤

⑦ D.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() K、Na、SO2、 Na、Ba2、NO、 KMnO4Fe2、H、Cl、Fe3、K、NO、元素周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()SO2D.NaOH溶液反應(yīng)，用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯誤的是()B.NaOH溶液若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，計算所得反應(yīng)熱H若無杯蓋或蓋得不嚴密，計算所得反應(yīng)熱H鋅-空氣電池可用作電動車的動力電源，其工作原理如圖示。下列說法正確的是()ZnO2如圖是某元素的“價類二維圖”X是一種強堿，GZ是無色液體，DC16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.EB.CDC.BD.F9.25.6g軟脂酸CH3CH2COOH(s]997.7kJ，表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()CH3 COOH(s)23O2(g)16CO2(g) H9977kJ

3

14COOH(s)23O2(g)16CO2(g)

H9977kJ

3

14COOH(s)23O2(g)16CO2(g)

H9977kJ1CHCHCOOH(s)23O(g)8CO(g)8H H4988.5kJ 2 20mLNO5mL水（足量）30mL（按

摩爾體積為24.5Lmol1。下列敘述不正確的是()36若反應(yīng)前后液體的體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為0.07mol一定溫度下反應(yīng)H2(g)I2(g??2HI(g)的能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()I—IH2（g）和I2（g）2HI（g）該反應(yīng)的H(cba)kJD.1molH2（g）1molI2（g）2molHI（g）下列說法錯誤的是()A.X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgOCCl2MgCl2D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水在EY沸石化下，萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N下列說法錯誤的是()A.MNB.M12C.N5種D.10種種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.a處通入B.電池每消耗1molH2 C.右側(cè)的電極反應(yīng)式為O4e4H 2H D.二、非選擇題：本大題共4小題，共5815.（14分）如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和反從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器 做一次完整的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗，溫度計需要使 次實驗中用50mL0.5molL1鹽酸與50mL0.5molL1NaOH1gcm3，水及溶液的比熱均視為4.18Jg1℃1，實驗起始溫度為T1℃，最高溫度為T2℃。試寫出中和反應(yīng)反應(yīng)熱的計算式：H= 實驗中改用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述 （填“相等”或“不相等”）NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱H 16.（12分）2L的密閉容器內(nèi)，400℃CO(g)2H2(g)

?

CH3OH(g，體系中n(CO時間n(CO)/圖中表示CH3OH濃度變化的曲線 （填字母）用H2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率vH2 下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的 （填字母）

生成2molH2的同時消耗1mol d.容器內(nèi)氣體的密度保持不已知CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中O2 （填“A”或“B”）通入，a極的電極反應(yīng)式 17.（18分）某實驗小組為了研究SO21儀器a的名稱 利用圖1中A裝置在實驗室制備SO2的化學(xué)方程式 ；利圖1中E裝置制備Cl2，寫出實驗室制備Cl2的離子方程式 ①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是： ②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是： ③據(jù)此說明SO2的漂白特點 裝置C的作用 2①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的 ② （用離子方程式表示）③能原因 18.（14分）原油通 （填分離操作）得到石蠟油丙烯酸中含氧官能團的名稱 反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型分別 丙烯分子中，最多 個原子共平面寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 （填字母）D.NaHCO3溶液反應(yīng)E.解析：湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；松木化還原反應(yīng)，B正確；宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；端硯以端石為原料，經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤。EE0，為放熱反應(yīng)?！扒уN萬鑿出深ft，烈火焚燒若等閑”涉及的是CaCO3CaO和CO2，其為吸熱反應(yīng)，A“滴水能把石穿透，萬事功到自然成”涉及的是CaCO3CO2H2OCaHCO3，其為吸反應(yīng)，B錯誤；“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”涉及火藥的爆炸，其為放熱反應(yīng)，C正確；“只要功夫深，鐵杵磨成針”涉及摩擦生熱，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，其不屬于放熱反應(yīng)，D錯物，即與銅化合生成Cu2SFeS；S和O2反應(yīng)生成的是SO2，不能直接生成SO3；一定條件下，硫單質(zhì)可以與H2化合生成H2SN2和O2NO，而不是NO2；在點燃條件下，Mg可以與N2直接化合生成Mg3N2；高溫高壓、化劑條件下，N2和H2可以直接化合生成NH3。綜上所述，①③⑤A 解析：A（√）K、Na、SO2、NO均不與NHHO B（×）三看反應(yīng)，稀硫酸中含有H、SO2Ba2與SO2反應(yīng)生成BaSOHCO與H 應(yīng)生成CO2、H2OC（×）KMnO4具有強氧化性，能氧化Fe2、Cl、BrD（×）Fe3為（棕）SO2A不符合題意；硒在光照條件下導(dǎo)電性增強，可用作光敏材料，B符合題意；臭氧具有強氧化性，可用作殺菌劑，與氣味無關(guān)，C不符合題意；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與強氧化性無關(guān)，D不符合題意。B（√）“準”NaOH算所得反應(yīng)熱H偏大。則計算所得反應(yīng)熱H偏大。解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；空氣中的O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨電極作正極，B、D錯誤；電子由負極（Zn電極）經(jīng)過導(dǎo)線流向正極（石墨電極），C解析：G為正鹽，XFG為銨鹽、F為NH3NH3連續(xù)YDC，DC16Y為O2、D為NO、C為NO2、E為N2ZNO2ZB，且NO2BZ為H2O、B為HNO3HNO3X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)A為硝酸鹽。由以上分析可知，E為N2，是非金屬，A錯誤；C為NO2、DNO，兩種氣體都會污染空氣，NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B錯誤；B為HNO3，濃硝酸沒有吸水性，C錯誤；F為NH3，實驗室制備NH3時，可以將濃氨水滴入堿石灰中進行制取，D正確。解析：1molCH3CH2COOH256g25.6gCH3CH2COOH997.7kJ，則1molCH3CH2COOH完全燃燒生成CO2（g）、H2O（1）9977kJA（×）氫元素的指定產(chǎn)物為H2O（1）B（×）燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0。C（√）符合燃燒熱的概念，能正確表示CH3CH2

D（×）101kPa時，1mol解析：常溫常壓下，30mL空氣中O2的體積（按

30mL16mL2NOO22NO2、3NO2H2O2HNO3NO知，總反應(yīng)4NO3O22H2O4HNO3，則在注射器里吸入20mLNO，6mLO2全部反應(yīng)完全，只8mLNO參與反應(yīng)，注射器中最終剩余氣體的體積306mL208)mL36mL，A正確；反應(yīng)后氣體體積減小，可觀察到注射器的活塞緩緩向左移動，BNO到O2會立即發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO2NO2再繼續(xù)與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3NO，故可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色，C正確；已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5Lmol18mLNO的物質(zhì)的量n(NO

8103

3.3104mol24.5Lmol由總反應(yīng)4NO3O22H2O4HNO3知，nHNO3n反應(yīng)(NO)3.3101mol，cHNO3

3.31015103

0.07mol

，D解析：A（√）斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，則斷開I—I需要吸收能量。B（√）D（√）由題圖可知，1molH2（g）1molI2（g）2molHI（g）的E生E，則H2（g）和I2（g）2HI（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。C（×）HEEE MgCl2HO??Mg(OH)2HCl，加熱MgCl2溶液會促進Mg Mg(OH)2HCl逸出，最終得不到無水MgCl2，D解析：A（√）MN分子式相同，均為C16H20HD（√）。當一個溴原子在a位上時，另一個溴原子的位置有7種 當一個溴原子在b位上時，另一個溴原子的位置有3種 ），故萘的二溴代10a處通入的氣體是H2故b處通入的氣體是O2，A、D錯誤；氫燃料電池的總反應(yīng)為O22H22H2O，則電池消耗1molH2，電路中通過的電子數(shù)目為2NA，BO2 電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O4e4H 2HO，C 答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分（2）3（2分 不相等（2分）；相等（2分偏大（3分3次。100gQcmt4.18Jg1℃1100gTT418TTJ 0.025molH418T2T1J16720TTJmol116.72

0.025

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的用量有關(guān)，實驗中改用60mL0.50molL1HCl跟50mL0.55molL1NaOH溶液進行反應(yīng)，生成水的量增多，放出的熱量增多，但中和反應(yīng)反1mol水放出的熱量，與酸堿用量無關(guān)，故測得的中和反應(yīng)反NH3H2ONaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量減少，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱H會偏大。答案：（1）b（2分（3）bc（3分 （4）B（2分）；CHOH6e8OH CO26HO（ 解析：（1）根據(jù)反應(yīng)CO(g2H2(g)???CH3OH(g可知，CO、H2和CH3OH1:2:1b表示CH3OH（2）0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率vH2

2v(CO)20.020mol0.008mol0.006molL1 2L2 明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a錯誤；該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強保持不變，能夠說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b正確；生成2molH21molCO，說明正、逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c正確；氣體的質(zhì)量和體積均不變，故容器內(nèi)氣體的密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，daba為負極，bCH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，組成燃料電池。CH3OH作燃料，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OHAO2 從B通入，a極的電極反應(yīng)式為CHOH6e8OH CO26H 答案：（1）分液漏斗（1分Na2SO3H2SO4濃

Na2SO4SO2H2O（1分 MnO4H2Cl△Mn2Cl2HO（2 ①（2分）；②（2分）；具有可逆性（受熱可復(fù)原）（1分吸收多余的SO2、Cl2，防止污染空氣（1分①使兩種氣體按一定比例充分混合，并通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量（1分②SOCl2HO4HSO22Cl（2分）；③SO和Cl的進氣速率不相等，反應(yīng) 其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性（1分）解析：（1）a的名稱是分液漏斗。Na2SO3H2SO4濃

Na2SO4SO2H2O1E裝置制備Cl2MnO2與濃鹽酸在加熱條件下生成MnCl2、Cl2、H2O MnO4H2Cl△Mn2Cl2H ①SO2屬于結(jié)合型漂白劑，都能使品紅溶液褪色。反應(yīng)開始一段時間后，B、D中現(xiàn)象相同，品紅溶液均褪色。②加熱后，D中溶液無變化，B中二氧化硫和有色物質(zhì)結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色。③由SO2的漂白具有可逆性（受熱可復(fù)原）。C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣。①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是使兩種氣體現(xiàn)