高一化學(xué)期末試卷第頁，共6頁2024級高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)科試卷第Ⅰ卷(選擇題共44分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Zn65Cu64Ag108一、單項選擇題（本題包括18小題，1~10小題每題2分，11~18小題每題3分，共44分。）1.藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃……能化金、銀、銅、鐵，奇物?！绷蚺c某些金屬單質(zhì)化合所得的產(chǎn)物可能是A.Na2S B.AgS C.AlS D.CuS2.“碳中和”中的“碳”是指A.碳單質(zhì) B.碳酸鹽 C.二氧化碳 D.甲醛3.下列關(guān)于NO和NO2的說法正確的是A.NO2是紅棕色氣體，屬于酸性氧化物 B.NO和NO2均可以用排空氣法收集C.NO2可由N2和O2直接化合得到 D.NO和NO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化4.久置的濃硝酸呈黃色的原因是A.濃硝酸中含有鐵離子 B.濃硝酸見光分解產(chǎn)生二氧化氮氣體溶解在里面C.濃硝酸與氧氣反應(yīng)生成有色物質(zhì) D.濃硝酸具有揮發(fā)性5.下列有關(guān)說法不正確的是A.工業(yè)上一般通過電解熔融NaCl得到鈉單質(zhì) B.可通過鋁熱反應(yīng)從鐵的氧化物中冶煉鐵C.鎂在CO2的氣氛中熱還原TiCl4制鈦D.火燒焦炭與孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉銅的方法中轉(zhuǎn)移4mol電子時，2mol銅離子被還原6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化 B.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的7.某原電池總反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，ABCD電極材料Cu、ZnCu、FeCu、CFe、Zn電解質(zhì)溶液FeCl3FeSO4Fe(NO3)3Fe2(SO4)38.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，A.2ν(X)＝ν(Y) B.2ν(X)＝3ν(Z) C.3ν(W)＝2ν(X) D.3ν(X)＝2ν(Z)9.正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其某種模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.正己烷的分子式為C6H12B.正己烷的二氯代物有12種C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線

10.下列選項中，能用來鑒別己烷、己烯和乙醇的是A.溴水 B.氫氧化鈉溶液 C.金屬鈉 D.飽和Na2CO3溶液11.少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是A.該實驗表明SO2有漂白性 B.該實驗表明FeCl3有還原性C.白色沉淀為BaSO3 D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)12.把一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33.6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。下列敘述不正確的是A.氣體Y是SO2和H2的混合物 B.反應(yīng)中共消耗鋅78g C.氣體Y中SO2和H2的體積之比為1:4 D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol13.如圖所示，在注射器里吸入20mLNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，按O2占空氣總體積15計算），夾住彈簧夾，讓內(nèi)外大氣壓相同，觀察現(xiàn)象。下列敘述不正確的是A.可觀察到注射器的活塞緩緩向左移動B.可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色C.最終剩余氣體體積約為30mLD.所得硝酸的濃度約為0.07mol·L－1（假設(shè)所得硝酸的體積與吸入水的體積相同）14.實驗探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸只表現(xiàn)脫水性B銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D向待測液中先加入淀粉溶液，再加入過氧化氫溶液開始無明顯現(xiàn)象，加入過氧化氫溶液后溶液變藍(lán)待測溶液中含有I－15.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.CH4的分子構(gòu)型為正四面體形B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程C.CH4→CH3COOH過程中，有C—C的斷裂和形成D.①→②過程中，形成了C—C，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能＜形成的化學(xué)鍵的總鍵能

16.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法不正確的是A.在O～t1s、t1～t2s、t2～t3s中，t1～t2s生成的CO2氣體最多B.因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致O～t1s內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C.若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則t2～t3s內(nèi)的反應(yīng)速率為V3－V2tD.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙17.從海帶中提取碘的一種實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行B.操作a的名稱為過濾C.通入氯氣時發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)D.試劑X可選用無水乙醇18.去乙酰基車葉草苷酸是中藥巴戟天和白花蛇舌草里面的一種主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于去乙?；嚾~草苷酸的說法不正確的是A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.1mol去乙?；嚾~草苷酸和足量NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生7molCO2C.等物質(zhì)的量的去乙?；嚾~草苷酸消耗Na和溴水中的Br2的物質(zhì)的量之比為7∶2D.能和酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

第Ⅱ卷(非選擇題共56分)非選擇題（本題包括4小題，共56分）19.（12分）前幾年我國多地發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，這種天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）。（1）裝置Ⅲ的主要作用為_________________________________。（2）停止加熱，打開活塞K，通入適量氧氣時，裝置Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是_______________。（3）該套裝置的不完善之處是________________________________________。（4）汽車尾氣中含有CO和NOx，消除它們對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種無毒的氣體，其中一種是單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（5）工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2?，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2和bLNO的混合氣體恰好能被100mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為__________________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L－1。20.（18分）近年來，我國化工技術(shù)獲得重大突破，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇（CH3OH）是其中的一個研究項目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)（1）上述反應(yīng)不符合原子經(jīng)濟(jì)性（指原子利用率為100％）的是反應(yīng)____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）在某一時刻采取下列措施，能使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率減小的措施是____（填字母）。A.恒溫恒容下，再充入CO B.升高溫度C.恒溫恒壓下，向其中充入Ar D.恒溫恒容下，向其中充入Ar（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。A.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1mol的CH3OH B.3ν(CO2)＝ν(H2)C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 D.容器內(nèi)氣體密度不再改變

（4）甲烷可以消除氮氧化物污染，發(fā)生反應(yīng)CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O，在容積固定的密閉容器中，每次實驗均加入CH4和NO2，使c(CH4)=1.0mol·L－1、c(NO2)=2.0mol·L－1，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得c(CH4)隨時間的變化情況如下表：實驗序號濃度/（mol濃度/（mol·L－1）溫度/℃102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50①實驗1中，在10～20min內(nèi)，ν(NO2)＝_______________________，30min時ν(正)________ν(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1反應(yīng)速率快的原因可能是______________________________。（5）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇（CO＋2H2CH3OH）的工作原理如圖所示。通入CO的一端是電池的___極（填“正”或“負(fù)”），電池工作過程中H＋通過質(zhì)子膜向___（填“左”或“右”）移動，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。21.（12分）銀廣泛應(yīng)用于化工、電子和工業(yè)催化等領(lǐng)域，廢銀催化劑中回收銀的一種流程示意圖如下（部分條件和試劑略）。(1)銀的溶解①用稀HNO3溶出廢銀催化劑中的②研究表明，相同時間內(nèi)，用硝酸-雙氧水協(xié)同法溶Ag，不僅可減少氮氧化物的產(chǎn)生，還可提高銀的浸出率。銀的浸出率隨溫度的變化如圖所示。i.溶銀過程中，雙氧水可能參與的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。（寫一條即可）ⅱ.70～80°C的原因可能是_____________________________。

(2)銀的還原N2H4___AgNH(3)銀的含量測定已知：Ag+取ag銀錠樣品用稀硝酸溶解，得到100mL待測液。取20.00mL待測液，滴加2滴NH4FeSO42溶液，再用cmol/LKSCN①上述過程中Fe②銀錠中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。22.（14分）丙烯(C3回答下列問題：(1)高聚物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；若A的平均相對分子質(zhì)量為21000，則其平均聚合度為________。0.1molG完全燃燒需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為______________。(3)C的含5個碳原子的同系物有_______種同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）；G的官能團(tuán)的名稱為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(5)由D與F生成G的化學(xué)方程式為______________________________________________。

2024級高一第二學(xué)期期末考化學(xué)科(參考答案)題號12345678910答案ACDBCBCDBA題號1112131415161718答案DBCDCDDB19.（12分）（1）檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2（2分） （2）出現(xiàn)紅棕色氣體（2分）（3）無尾氣處理裝置（2分） （4）2xCO＋2NOxN2＋2xCO2（2分）（5）a∶b≥1∶1（或a≥b）（2分）a＋b4.4820.（18分）（1）Ⅱ