滿分100分考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“貼條形碼區(qū)”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1B—11C—12N—14O—16Fe—56Ga—70一、單選題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1.“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”。下列中國酒具中，主要由硅酸鹽材料制成的是ABCD青銅獸面紋爵犀角雕玉蘭花果紋杯斫木云紋漆耳杯清代彩繪龍紋藍(lán)瓷壺A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．青銅屬于合金，A不符合題意；B．犀角的主要成分屬于蛋白質(zhì)，B不符合題意；C．斫木的主要成分屬于纖維素，C不符合題意；D．陶瓷主要成分是硅酸鹽，D符合題意；故選D。2.近年來，我國科技迅猛發(fā)展，下列科技成果中所蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述不正確的是A.在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的3H、2H是1H的同位素B.華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅C.殲-20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料屬于有機(jī)高分子材料D.“奮斗者”號(hào)載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓【答案】C【解析】【詳解】A．3H、2H與1H具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，即互為同位素，故A正確；B．晶體硅是良好的半導(dǎo)體，華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故B正確；C．石墨烯為碳的一種單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．“奮斗者”號(hào)載人潛水器球殼所使用的鈦合金性能優(yōu)異，能承受深海高壓，故D正確；故答案為：C。3.化學(xué)讓生活變得更美好。下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是A.牡蠣、蝦類等海洋產(chǎn)品均為高蛋白食物，可為人體補(bǔ)充多種氨基酸B.碳酸鈉可作為膨松劑，用來制作糕點(diǎn)C.甘油是護(hù)膚品中常見的成分，不溶于水，可用于隔絕水分，起到保濕、保潤作用D.醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液殺菌消毒【答案】A【解析】【詳解】A．牡蠣、蝦類等海洋食物產(chǎn)品富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解成氨基酸，即可為人體補(bǔ)充多種氨基酸，A正確；B．用來制作糕點(diǎn)的膨松劑為碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．甘油含有親水基團(tuán)，易溶于水，C錯(cuò)誤；D．醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4.是一種廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域的重要化工氣體，下列有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取干燥收集先從a口通，再從b口通制A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱固體制備氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不能用無水氯化鈣干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在水中溶解度較小，制備NaHCO3時(shí)a處先通(可防倒吸)，再通，D項(xiàng)正確；答案選D。5.嶺南文化包羅萬象，新舊文化相互交融。下列有關(guān)嶺南文化的說法不正確的是A.“戲劇文化”：現(xiàn)代粵劇舞臺(tái)上燈光光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾現(xiàn)象B.“節(jié)日文化”：深圳新年煙花秀中絢爛的顏色來自焰色試驗(yàn)C.“茶藝文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑D.“粵菜文化”：制作正宗鹽焗雞所用的粗鹽由海水曬制而成，涉及復(fù)雜的化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A．現(xiàn)代粵劇舞臺(tái)上燈光光柱的形成是因?yàn)楣獾纳⑸洌礊槎∵_(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B．深圳新年煙花秀中絢爛的顏色是不同金屬元素的焰色試驗(yàn)所呈現(xiàn)出來的顏色，故B正確；C．茶葉中的茶多酚是有機(jī)物，易溶于水，沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑，故C正確；D．制作正宗鹽焗雞所用的粗鹽由海水曬制而成，由海水曬制粗鹽過程主要涉及的是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。6.如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹起、流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是A.電子由氧氣通入的Pt電極流出B.質(zhì)子()通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極流向正極C.每消耗22.4L，會(huì)產(chǎn)生1mol醋酸D.左側(cè)Pt電極表面發(fā)生的反應(yīng)：【答案】B【解析】【分析】乙醇酸性燃料電池中，乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸，則乙醇所在鉑電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2所在的鉑電極為正極、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知，氧氣通入的Pt電極做電池正極，電子流入正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，質(zhì)子()通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的物質(zhì)的量無法判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．左側(cè)Pt電極表面發(fā)生的反應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7.勞動(dòng)是全面發(fā)展素質(zhì)教育的必要條件之一。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用熱的純堿溶液洗滌餐具純堿能促進(jìn)油脂水解B用糯米釀制米酒酵母能將淀粉水解為葡萄糖，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為乙醇C汽油中添加乙醇乙醇分子間易形成氫鍵D回收鋁制易拉罐再利用廢舊金屬，節(jié)約資源A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉在水中水解，溶液呈堿性，可使油脂發(fā)生水解，A正確；B．在釀酒過程中，酵母菌能將淀粉先水解成葡萄糖，然后在無氧情況下將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，B正確；C．汽油中添加乙醇是利用生物質(zhì)能，實(shí)現(xiàn)能源可再生，與乙醇分子間易形成氫鍵與無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．回收鋁制易拉罐可再利用廢舊金屬，節(jié)約資源，D正確；故答案為：C。8.綠原酸(結(jié)構(gòu)如圖)是金銀花中富含的一類酚類化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解熱的作用。下列關(guān)于綠原酸的說法不正確的是A.能發(fā)生加成反應(yīng) B.1mol綠原酸最多能與8molNaOH完全反應(yīng)C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知，綠原酸中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．1個(gè)綠原酸分子中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基、1個(gè)羧基，1mol綠原酸最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．綠原酸中含有碳碳雙鍵，可以使溴水和酸性溶液褪色，C項(xiàng)正確；D．綠原酸中含有羧基，能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選B。9.制備并檢驗(yàn)性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.紫色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅溶液褪色體現(xiàn)了的強(qiáng)氧化性C.用98%濃硫酸代替70%濃硫酸能加快反應(yīng)速率D.棉花可用飽和溶液浸泡，用于尾氣處理【答案】D【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，可使紫色石蕊試紙變紅，但不能使試紙褪色，故A錯(cuò)誤；B．品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；C．98%濃硫酸中H2SO4電離程度很小，反應(yīng)速率慢，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液可以和SO2反應(yīng)，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，所以可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，故D正確；故答案為：D。10.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在a→e→b的轉(zhuǎn)化 B.e溶液可與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀C.能用a制作的容器運(yùn)輸濃硫酸 D.a可與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含b的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．存在的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；B．與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色溶液，不是沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下Fe會(huì)與濃硫酸發(fā)生鈍化，故可鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，鋼瓶用的容器運(yùn)輸濃硫酸C項(xiàng)正確；D．當(dāng)Fe過量時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以只存在，D項(xiàng)正確。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A.1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2B.0.1溶液中所含的數(shù)目小于0.1C.與反應(yīng)的過程中涉及離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂D.Al與NaOH溶液的反應(yīng)中NaOH作氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．Na失去電子生成Na+，1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)移1mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未給出溶液體積，無法計(jì)算數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)的過程中涉及離子鍵Na-O鍵、極性共價(jià)鍵H—O鍵和非極性共價(jià)鍵O—O鍵的斷裂，C項(xiàng)正確；D．Al與NaOH溶液的反應(yīng)中作氧化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA氨氣的水溶液能導(dǎo)電氨氣是電解質(zhì)BH—F鍵能比H—Cl鍵能大HF的沸點(diǎn)比HCl高C工業(yè)合成氨需在高溫、高壓下才能進(jìn)行該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D濃硫酸具有吸水性可用于、等氣體干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣溶于水會(huì)生成一水合氨，可以電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；但因并非氨氣自身電離，故氨氣不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镠F分子間有氫鍵，與鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，但為了合適的產(chǎn)率和反應(yīng)速率及催化劑的適宜溫度，選擇的條件為高溫、高壓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可用于、等氣體干燥，D項(xiàng)正確。故答案選D。13.我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置。閉合、斷開時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開、閉合時(shí)，供能。已知與的性質(zhì)相似。下列說法正確的是A.連接時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng) B.連接時(shí)，溶液pH不變C.連接時(shí)，Zn電極表面生成沉淀 D.該裝置能直接將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能【答案】B【解析】【詳解】A．連接時(shí)，X電極發(fā)生反應(yīng)，Ni元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．連接時(shí)，Pt電極發(fā)生反應(yīng)，電池反應(yīng)為，溶液中濃度不變，pH不變，B項(xiàng)正確；C．連接時(shí)，Zn電極做原電池負(fù)極，表面發(fā)生反應(yīng)，表面沒有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該裝置將光能先轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.化合物是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號(hào)元素，每個(gè)周期都有。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X最常見的同位素沒有中子，M在地殼中含量最多。下列說法正確的是A.元素電負(fù)性：M>Z>X B.簡單氫化物熔點(diǎn)：Z>Y>MC.第一電離能：X>Z>Y D.為極性分子【答案】D【解析】【分析】化合物是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號(hào)元素，每個(gè)周期都有；X最常見的同位素沒有中子，為氫；M在地殼中含量最多，為氧；Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，為磷；為復(fù)合肥，則Z為鉀；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素電負(fù)性：O>H>K，A錯(cuò)誤；B．KH為離子晶體，與為分子晶體且存在分子間氫鍵，則氫化物熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：N>H>K，C錯(cuò)誤；D．臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，D正確；故選D。15.在處理汽車尾氣的三元催化劑中，Rh的主要作用是消除，Pd的主要作用是消除CO，部分催化機(jī)理及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.在NO和CO的整個(gè)反應(yīng)過程中步驟Ⅲ是決速步驟B.反應(yīng)進(jìn)行的三步分別是放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)C.第一步反應(yīng)：D.CO能促進(jìn)NO轉(zhuǎn)化成【答案】A【解析】【詳解】A．活化能較大的步驟反應(yīng)速率較慢，由圖知步驟ⅰ為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)能量可知，第一步和第二步相對能量降低，為放熱反應(yīng)，第三步相對能量升高，為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由圖像可知，第一步反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；D．沒有CO存在時(shí)，NO轉(zhuǎn)化成的活化能為，有CO存在時(shí)，轉(zhuǎn)化活化能為，，說明CO能促進(jìn)NO轉(zhuǎn)化成，D項(xiàng)正確；故選A。16.已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)，。常溫下，向20mL0.1溶液中緩慢滴加20mL0.2鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度(不含和)隨加入鹽酸的體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線為的物質(zhì)的量濃度變化曲線B.滴加至A點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為10.32C.滴加至C點(diǎn)時(shí)，溶液中D.滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶液中存在【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸為二元弱酸，的物質(zhì)的量隨著鹽酸的加入逐漸減小，的物質(zhì)的量先增大后減小，則為的物質(zhì)的量濃度變化曲線，為的物質(zhì)的量濃度變化曲線，A項(xiàng)正確；B．由，A點(diǎn)時(shí)，，，B項(xiàng)正確；C．由圖可知C點(diǎn)加入的鹽酸的體積為10mL，則C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和NaCl，由物料守恒可得，因?yàn)榈碾婋x程度小于水解程度，所以溶液中，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，HCl和反應(yīng)生成的部分和水反應(yīng)，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在，且D點(diǎn)時(shí)，故D項(xiàng)正確。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題：共15分17.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液是氧化還原反應(yīng)中常用的還原性標(biāo)定試劑，但是固體通常含有一些雜質(zhì)，且易風(fēng)化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制好后常用進(jìn)行標(biāo)定。但是由于與Na2S2O3反應(yīng)的產(chǎn)物有很多種，不能按確定的反應(yīng)式進(jìn)行，故無法通過氧化還原滴定法確定濃度。故應(yīng)先用與過量的KI反應(yīng)，定量生成，再用Na2S2O3滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。我們將這種與聯(lián)用的方法稱為碘量法，碘量法是分析化學(xué)中常用的分析方法，常用于一些無法直接滴定的反應(yīng)的物質(zhì)的間接滴定。已知：與KI的反應(yīng)需要一定時(shí)間才能進(jìn)行得比較完全，故需放置約5min。（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：①配制480mL0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、_______。②將下述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_______。（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：取20.00mL0.017mol/L溶液于250mL錐形瓶中，加5mL6mol/LHCl溶液，再加入10mL100g/LKI溶液，搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口，靜置約5分鐘。用溶液滴定至淺黃色后加入2mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，平行測定3次，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。①用_______量取20.00mL0.017mol/L溶液。②加入KI搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口的目的是_______。③如何判定滴定結(jié)束？_______④列式并計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。溶液KI溶液20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.35_______20.4520.4021.20（3）借鑒(2)的方法，用碘量法測量溶液的物質(zhì)的量濃度：量取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2mol/L溶液25mL，再加入10%KI溶液10mL，然后用已知濃度的溶液滴定到淡黃色，加0.5%的淀粉溶液3mL，用溶液繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。①滴定時(shí)需加入硫酸。能否用鹽酸代替硫酸，為什么？_______。②寫出溶液與KI反應(yīng)的離子方程式_______。（4）借鑒(3)的方法，某小組用碘量法測量磷酸鐵鋰溶液中的物質(zhì)的量濃度。提出問題：與是可逆反應(yīng)，的存在是否會(huì)影響滴定？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①在磷酸鐵鋰溶液中加入過量的KI，靜置一段時(shí)間后，加入KSCN，觀察到溶液顏色變紅；請寫出與反應(yīng)的離子方程式：_______。②取標(biāo)準(zhǔn)量的磷酸鐵鋰溶液，分成兩組，其中一組加入過量的KI溶液，另一組加入等量的水。再分別使用溶液進(jìn)行標(biāo)定，發(fā)現(xiàn)消耗的溶液體積相同。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：是否會(huì)影響滴定：_______?！敬鸢浮浚?）①.500mL容量瓶②.CBDFAE（2）①酸式滴定管(或移液管)②.防止空氣中氧氣氧化I-③.滴入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色④.（3）①.不能，會(huì)與HCl發(fā)生反應(yīng)生成②.（4）①.②.不影響【解析】【小問1詳解】①配制480mL0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，故答案為：500mL容量瓶；②配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為稱量、溶解、溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶、洗滌燒杯玻璃棒、洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶、定容、搖勻，故答案為：CBDFAE；【小問2詳解】①量取20.00mL0.017mol/L溶液應(yīng)使用酸式滴定管或移液管，故答案為：酸式滴定管(或移液管)；②加入KI搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口的目的是防止I-被空氣中氧氣氧化，使測量結(jié)果偏高，故答案為：防止空氣中氧氣氧化I-；③判定滴定結(jié)束的現(xiàn)象是滴入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，故答案為：滴入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；④根據(jù)反應(yīng)方程式、可，排除誤差較大的第4次滴定數(shù)據(jù)，可計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，故答案為：；【小問3詳解】①滴定時(shí)若鹽酸代替硫酸，會(huì)與HCl發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為：不能；②溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳解】與反應(yīng)的離子方程式為。通過兩組對比，消耗的溶液體積相同，可知不會(huì)影響滴定，故答案為：；不影響?！军c(diǎn)睛】。三、工業(yè)流程題：共14分18.鎵(Ga)是重要的半導(dǎo)體材料，氮化鎵、砷化鎵和氧化鎵分別是第二代、第三代、第四代半導(dǎo)體材料的代表材料。金屬鎵在自然界中通常以微量分散于鋁土礦、閃鋅礦等礦石中，提取非常困難。從閃鋅礦渣中提取鎵是種常見的方法，具體工藝流程如下：已知：①金屬鎵在化學(xué)性質(zhì)上非常接近金屬鋁，其單質(zhì)、氧化物和氫氧化物均有兩性；②閃鋅礦渣通常含有，、，硅酸鹽等雜質(zhì)；③25℃時(shí)，、。回答下列問題：（1）為了提高鎵的浸取率，可以采取的措施為_______(填寫一種)。（2）濾渣Ⅰ中主要含有_______。（3）寫出加入氧化鋅后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(以Ga為例)：_______。（4）工業(yè)上通常向溶液中通入過量，產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾后加熱固體能得到高純，寫出加入過量后的化學(xué)方程式：_______。（5）在工業(yè)上，通常用高純鎵作陰極，石墨作陽極，溶液作為電解質(zhì)，通過電解制備高純Ga．寫出陰極電極反應(yīng)式：_______。（6）氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一，目前廣泛應(yīng)用于相控陣?yán)走_(dá)、快速充電器等行業(yè)。氮化鎵有不同的晶型，其中六方氮化鎵和立方氮化鎵之間可以相互轉(zhuǎn)化。①六方氮化鎵晶體硬度極高，熔點(diǎn)為1700℃，其高溫熔融物不導(dǎo)電。六方氮化鎵屬于_______晶體。②寫出六方氮化鎵晶胞的組成：_______。（7）①已知的坐標(biāo)為，請寫出的坐標(biāo)_______。②若立方氮化鎵的邊長為anm，則其密度為_______(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）粉碎、攪拌（2）、（3）（4）（5）（6）①.共價(jià)②.（7）①.②.【解析】【分析】閃鋅礦渣通常含有，、，硅酸鹽等雜質(zhì)，加入稀硫酸酸浸得到濾渣Ⅰ主要成分為、，濾液加入氧化鋅反應(yīng)后過濾，得到濾渣Ⅱ和硫酸鋅溶液；硫酸鋅溶液用于生產(chǎn)Zn；濾渣Ⅱ加入氫氧化鈉進(jìn)行堿浸得到氫氧化鐵固體和，電解得到金屬鎵；【小問1詳解】為了提高鎵的浸取率，可以采用粉碎、攪拌等措施；【小問2詳解】閃鋅礦渣中Pb、Si元素在酸浸時(shí)生成不溶的，；【小問3詳解】加入氧化鋅時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Ga(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】向溶液中通入過量，反應(yīng)生成Ga(OH)3和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】在工業(yè)上，電解溶液，陰極上得電子產(chǎn)生Ga，電極反應(yīng)式為；【小問6詳解】①由六方氮化鎵晶體硬度極高，熔點(diǎn)高，且熔融物不導(dǎo)電可知屬于共價(jià)晶體；②根據(jù)均攤法可知，六方氮化鎵晶胞中含有個(gè)Ga，6個(gè)N，其組成為；【小問7詳解】①根據(jù)晶胞的位置，氮化鎵的立方晶胞中的坐標(biāo)為，的坐標(biāo)為；②立方氮化鎵的密度為=。四、原理綜合題：共13分19.是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）配合物廣泛存在于自然界，其中能與形成深藍(lán)色溶液。①基態(tài)的3d電子軌道表示式為_______。②的配位原子是_______，氨氣中H—N—H的鍵角小于配合物中H—N—H的鍵角，其原因是_______。（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．①反應(yīng)_______。②不同溫度下氨催化氧化的平衡常數(shù)如下()；溫度(℃)3005007009001100反應(yīng)Ⅰ()6.3×10411.1×10262.1×10193.8×10153.4×1011反應(yīng)Ⅱ()7.3×10567.1×10342.6×10251.5×10206.7×1016下列說法正確的是_______。A．如果對反應(yīng)不加控制，氨和氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物主要是B．為使反應(yīng)有利于向生成更多的NO方向進(jìn)行，不必關(guān)注熱力學(xué)問題(平衡移動(dòng)問題)，需要關(guān)注動(dòng)力學(xué)問題(反應(yīng)速率問題)C．在實(shí)際生產(chǎn)中，需采用高壓氧化，以利于提高NO的產(chǎn)率D．反應(yīng)中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時(shí)間等（3）已知可通過下列方法合成尿素：第一步：第二步：在體積為5L的密閉容器中加入1mol和4mol，在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測得和尿素的物質(zhì)的量均為0.25mol，15min后，測得的物質(zhì)的量為0.1mol，如圖所示。①若用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示固體或純液體的反應(yīng)速率，則10min內(nèi)第一步反應(yīng)中生成(氨基甲酸銨)的平均反應(yīng)速率為_______。②反應(yīng)進(jìn)行15分鐘后，隨著時(shí)間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量變化比較明顯，但氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量基本不變，其主要原因是_______，第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(列出算式即可)。【答案】（1）①.②.N③.中存在一個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較強(qiáng)（2）①.②.AD（3）①.②.第一步反應(yīng)速率較快，15min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡；尿素與氨基甲酸銨均為液體，其物質(zhì)的量的變化不會(huì)對第一步反應(yīng)的平衡造成影響③.【解析】【小問1詳解】①基態(tài)的3d電子軌道表示式為。②的配位原子是N，中存在一個(gè)孤電子對，孤電子對對成鍵電子對斥力較強(qiáng)，所以中H—N—H的鍵角小于配合物中的該鍵角?！拘?詳解】①根據(jù)蓋斯定律，可知。②A．相同溫度下，反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)更大，如果對反應(yīng)不加控制，氨和氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物主要是，A項(xiàng)正確；B．為使反應(yīng)有利于向生成更多的NO方向進(jìn)行，需要同時(shí)關(guān)注熱力學(xué)問題(平衡移動(dòng)問題)和動(dòng)力學(xué)問題(反應(yīng)速率問題)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故在實(shí)際生產(chǎn)中，采用高壓氧化，不一定利于提高NO的產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時(shí)間等，D項(xiàng)正確；故選AD。【小問3詳解】①用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示固體或純液體的反應(yīng)速率，則10min內(nèi)第一步反應(yīng)中生成(氨基甲酸銨)的平均反應(yīng)速率。②第一步反應(yīng)速率較快，15min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著時(shí)間的變化，氨氣和二氧化碳的變化很小，第二步反應(yīng)速率較慢，15分鐘反應(yīng)還未達(dá)到平衡，隨著時(shí)間的變化，尿素和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量變化比較明顯；根據(jù)“三段式”可知，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為2.2mol，因?yàn)楣腆w或液體純物質(zhì)一般不列入平衡常數(shù)，則第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)。五、有機(jī)推斷題：共14分20.莫西賽利(化合物K)是一種治療心腦血管疾病的藥物