考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.隨著全球?qū)萍疾牧闲枨蟮募ぴ?，各類先進(jìn)材料在不同領(lǐng)域大放異彩。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.單晶硅屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B.我國在月球表面成功展開的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維C.空間站的砷化鎵太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.我國隱身戰(zhàn)機隱身涂層含有的石墨烯屬于有機化合物【答案】B【解析】【詳解】A．陶瓷、水泥、玻璃等屬于非傳統(tǒng)無機非金屬材料，單晶硅屬于新型無機非金屬材料，A錯誤；B．芳綸是芳香族聚酰胺纖維，屬于人工合成的高性能合成纖維，B正確；C．砷化鎵太陽能電池通過光伏效應(yīng)將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．石墨烯是碳的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.乙醇的球棍模型：B.二氧化硅的化學(xué)式：C.和是同分異構(gòu)體D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】【詳解】A．圖示為乙酸的球棍模型：，A錯誤；B．二氧化硅由原子構(gòu)成，Si與O原子比例為1:2，化學(xué)式：，B正確；C．甲烷的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面，則和均可看作是甲烷中2個氫原子被甲基替代所得，為同種物質(zhì)，C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D錯誤；故選B。3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是非常重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A.油脂不屬于高分子B.豬油、花生油、地溝油和礦物油的主要成分都是油脂C.可用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不合碘食鹽D.在試管中加入溶液，滴加4滴溶液，甲加入葡萄糖溶液、加熱、可以產(chǎn)生磚紅色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．油脂的分子量較小，通常在幾百左右，不屬于高分子，A正確；B．礦物油的主要成分是烴類，屬于石油分餾產(chǎn)物，而豬油、花生油、地溝油的主要成分是油脂，B錯誤；C．加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在，淀粉需與游離的碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色，而KIO3無法直接與淀粉反應(yīng)，因此不能用淀粉溶液鑒別，C錯誤；D．斐林試劑檢測還原糖需在堿性條件下進(jìn)行，題目中NaOH溶液少量，未形成足夠的堿性環(huán)境，直接加熱無法得到磚紅色沉淀，D錯誤；故選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成的分子數(shù)為B.3.2gCu與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.一定條件下，與足量混合后反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的氧原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸與銅反應(yīng)：，隨濃度降低反應(yīng)停止，硫酸的物質(zhì)的量為：，生成的SO2少于理論值，A錯誤；B．3.2gCu（0.05mol）與S反應(yīng)生成Cu2S，每個Cu失去1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05，B正確；C．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2無法完全轉(zhuǎn)化為NH3，生成NH3分子數(shù)小于，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法用氣體體積計算，D錯誤；故選B。5.下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項過程離子方程式A將少量通入溶液中B海水提溴工藝中用還原C過量鐵粉加入稀硝酸中D向溶液中滴加過量的濃氨水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．還原性：Fe2+>Br-，Cl2少量時優(yōu)先氧化Fe2+，方程式符合電荷守恒和反應(yīng)事實，A正確；B．HBr應(yīng)拆解為H+和Br-，離子方程式為：，B錯誤；C．過量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：，C錯誤；D．濃氨水應(yīng)寫作NH3·H2O，離子方程式：，D錯誤；故選A。6.“類比”是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類比”不能違背客觀事實，下列“類比”合理的是A.NaCl與濃共熱可制HCl，則NaI與濃共熱也可制HIB.Na在空氣中燃燒生成，則同主族的Li在空氣中燃燒也生成C.是堿性氧化物，則也是堿性氧化物D.Cu與能化合生成，則Fe與能化合生成【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸與NaI共熱時，I-會被濃硫酸氧化成I2，A錯誤；B．Li在空氣中燃燒生成Li2O，因Li金屬性較弱，無法形成過氧化物，B錯誤；C．Al2O3是兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，而非堿性氧化物，C錯誤；D．Cl2為強氧化劑，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，類比Cu生成CuCl2合理，D正確；故選D。7.下列實驗方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．提純混有少量乙烯的甲烷B．驗證甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證酸性：乙酸>碳酸>硅酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，除去乙烯的同時又引入了新的雜質(zhì)，A錯誤；B．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)在強光照射條件下易爆炸，B錯誤；C．乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下制備乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于收集乙酸乙酯，C正確；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，乙酸易揮發(fā)，制備的CO2中混有乙酸，無法比較碳酸與硅酸的酸性，D錯誤；故選C。8.桔霉素是一種真菌毒素，主要存在于儲存的谷物中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。已知表示丙烯，下列有關(guān)桔霉素的說法正確的是A.分子式為 B.不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C.分子中所有碳原子可能共平面 D.能使酸性溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，分子式為：，A錯誤；B．該物質(zhì)中含羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；C．如圖所示：，2個碳原子均為四面體構(gòu)型，分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；D．該分子中含碳碳雙鍵和羥基，能使酸性溶液褪色，D正確；故選D。9.的反應(yīng)途徑如圖1所示，及的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說法正確的是A.圖1中步驟Ⅰ的變化過程會放出熱量，步驟Ⅱ的變化過程會吸收熱量B.由圖2可以看出，轉(zhuǎn)化為需要吸收熱量C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小D.化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化總會伴隨著能量變化，化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】【詳解】A．圖1中步驟Ⅰ的變化過程中化學(xué)鍵斷裂，會吸收熱量，步驟Ⅱ的變化過程中形成化學(xué)鍵，會放出熱量，A錯誤；B．由圖2可以看出，轉(zhuǎn)化為需要放出熱量，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化總會伴隨著能量變化，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，D錯誤；故選C。10.熱激活電池可用作導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池的總反應(yīng)為。下列說法正確的是A.該電池工作時，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子B.鈣電極換為銀電極也能使電池反應(yīng)發(fā)生C.放電時，向硫酸鉛電極移動D.常溫下，該電池?zé)o法正常工作【答案】D【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，Ca為負(fù)極，PbSO4為正極。【詳解】A．根據(jù)分析，PbSO4為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，A錯誤；B．銀的活潑性比鉛弱，鈣電極換為銀電極不能使電池反應(yīng)發(fā)生，B錯誤；C．放電時向負(fù)極移動，向Ca電極移動，C錯誤；D．該電池是熱激活電池，電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物需要受熱熔融，常溫時，電解質(zhì)不熔化，電池?zé)o法正常工作，D正確；故選D。11.一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X位于第三周期，X原子的核外電子數(shù)為Z原于的兩倍，W、Z、Y位于同一周期，常溫下，W的一種氧化物為紅棕色氣體。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑： B.可以由相應(yīng)單質(zhì)直接化合得到C.簡單氫化物的沸點： D.Y元素的最高化合價為+7【答案】A【解析】【分析】X形成6根化學(xué)鍵，位于第三周期，X為S，X原子的核外電子數(shù)為Z原于的兩倍，Z為O；常溫下，W的一種氧化物為紅棕色氣體，W為N，Y形成1根化學(xué)鍵，W、Z、Y位于同一周期，Y為F?！驹斀狻緼．X為S，W為N，Z為O，簡單離子分別為：S2-、N3-、O2-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑：，A正確；B．X為S，Z為O，S與O2直接化合得到SO2，B錯誤；C．Z為O，X為S，室溫下水是液態(tài)硫化氫是氣態(tài)，或者：水中存在分子間氫鍵，沸點高，故簡單氫化物的沸點：，C錯誤；D．Y為F，無正價，D錯誤；故選A。12.已知反應(yīng)，其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.HI為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B.催化劑可以使完全轉(zhuǎn)化C.該反應(yīng)每生成需吸收14kJ的能量D.由圖可知催化劑參與了反應(yīng)歷程【答案】B【解析】【詳解】A．如圖所示，HI為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用催化劑也不能使CH3CHO完全轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．如圖所示，每生成需吸收7kJ的能量，故每生成需吸收14kJ的能量，C正確；D．由圖中虛線可知，催化劑參與了反應(yīng)歷程，D正確；故選B。13.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB加入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡，內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時生成1molD。下列敘述正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為40%B.x=4C.容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.不同條件下反應(yīng)速率，此時二者表示的反應(yīng)快慢相同【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成1molD，則A轉(zhuǎn)化了1.5mol，轉(zhuǎn)化率為：，A錯誤；B．內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，平衡時生成C的物質(zhì)的量為：，化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，故化學(xué)計量數(shù)比x:2=1:1，x=2，B錯誤；C．反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增多，恒溫恒容條件下壓強會增大，當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)達(dá)平衡，C錯誤；D．v(A)=36mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=0.4mol·L-1·s-1，速率比v(A):v(D)=3:2，符合化學(xué)計量數(shù)比，二者表示的反應(yīng)速率相同，D正確；故選D。14.在新興材料研發(fā)中，鐵鐵礦(，其中Ti為+4價)成為制備金屬該的潛在原料、流秷如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22號元素Ti位于元素周期表中第四周期ⅡB族B.氯化時，每生成0.3molCO，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.制備Ti時，可用做保護(hù)氣以防止Mg被氧化D.氯化過程中發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】【分析】在氯化時發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)得到TiCl4，然后Mg與TiCl4在Ar氣中加熱800℃，反應(yīng)產(chǎn)生Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2?！驹斀狻緼．22號元素Ti位于元素周期表中第四周期IVB族，A錯誤；B．根據(jù)總反應(yīng)：，每生成0.3molCO，消耗0.35molCl2，氯元素由0價降低為-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．與Mg能反應(yīng)，不能用作該反應(yīng)的保護(hù)氣，C錯誤；D．根據(jù)分析，氯化過程中發(fā)生反應(yīng)：，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種常見的強酸，Z是地殼中含量最高的元素，W的單質(zhì)可用于自來水消毒，X與Y、Z、W既不同周期也不同主族。回答下列問題：（1）X、Y可形成18電子化合物M，其常用作火箭燃料，寫出化合物M的電子式：___________。（2）常溫下，W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）某課外活動小組欲利用CuO與反應(yīng)，設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置未畫出)來測定銅的相對原子質(zhì)量。已知：反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量為mg，實驗后測得裝置D增重ng(CuO被完全還原)。①儀器a的名稱為___________，儀器b中的試劑為CaO固體，則裝置B中堿石灰的作用是___________。②還原熾熱的氧化銅生成銅、氮氣與水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。③計算銅的相對原子質(zhì)量為___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。④X、Y、Z三種元素可組成一種強酸，在200mL該酸和稀組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度依次為和，向該混合液中加入5.12g銅粉，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是___________(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.分液漏斗②.干燥(合理即可)③.④.⑤.0.3【解析】【分析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W的單質(zhì)可用于自來水消毒，推出W為Cl，X與Y、Z、W既不同周期也不同主族，則X為H，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種常見的強酸，根據(jù)四種元素原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，推出Y為N，據(jù)此分析；【小問1詳解】X、Y為H、N，可形成18電子化合物M，即M的化學(xué)式為N2H4，化合物M的電子式為，故答案為：；【小問2詳解】W為Cl，氯氣與NaOH在常溫下生成NaCl、NaClO，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問3詳解】裝置A作用是制備NH3，裝置B的作用是干燥氨氣，裝置C中發(fā)生2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，裝置D的作用是吸收生成水蒸氣，裝置E的作用是吸收未反應(yīng)氨氣，裝置F的作用是測量氮氣的體積；①根據(jù)儀器a的特點，儀器a名稱為分液漏斗；根據(jù)實驗?zāi)康?，需要測量氨氣與氧化銅反應(yīng)生成水蒸氣的質(zhì)量，而裝置A制備的氨氣中含有水蒸氣，因此裝置B的作用是吸收氨氣中的水蒸氣以及空氣中的CO2，故答案為：分液漏斗；干燥氨氣(合理即可)；②氨氣還原熾熱的氧化銅生成銅、氮氣和水，即反應(yīng)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故答案為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；③根據(jù)上述分析，裝置D增重的是水的質(zhì)量，即生成水的質(zhì)量為ng，根據(jù)氧原子守恒有：，解得銅的相對原子質(zhì)量為，故答案為：；④X、Y、Z三種元素組成一種強酸，該強酸為HNO3，根據(jù)題意硝酸、硫酸物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol，n(H+)=(0.08+0.04×2)mol=0.16mol，混合液中加入銅粉，銅粉的物質(zhì)的量為=0.08mol，發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu、NO過量，H+不足，按照H+進(jìn)行計算，n(Cu2+)=mol=0.06mol，即c(Cu2+)==0.3mol/L，故答案為：0.3。16.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。（1）純堿的制取工藝流程如圖所示。飽和NaCl溶液中通入的兩種氣體，先通入的為___________(填化學(xué)式)，操作Ⅰ的名稱為___________。（2）高純硅單質(zhì)可由石英砂(主要成分是)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：①步驟ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為___________。②下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是___________(填字母)。A．自然界中不存在天然游離的硅單質(zhì)B．計算機芯片的主要成分是C．C與Si屬于同主族元素，由于，用類比法可得：（3）金屬鎂及其合金生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。①工業(yè)上常用___________法冶煉金屬鎂。②某化學(xué)興趣小組實驗發(fā)現(xiàn)，鎂條不僅能在氧氣中燃燒，還能在二氧化碳中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色固體(MgO)和黑色顆粒。鎂條和二氧化碳反應(yīng)，每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________(設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）①.②.過濾（2）①.②.1:2③.A（3）①.電解②.【解析】【分析】粗鹽水經(jīng)過除雜得到飽和NaCl溶液，向其中先通入NH3后通入CO2發(fā)生反應(yīng)：，過濾后得到NaHCO3和母液，NaHCO3受熱分解：，X為CO2，可循環(huán)利用。用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅在300oC與氯化氫氣體反應(yīng)生成三氯硅烷，三氯硅烷經(jīng)提純后，再用氫氣在1100oC還原，可以得到高純度的硅。【小問1詳解】飽和NaCl溶液中通入的兩種氣體，先通入的為，操作Ⅰ的名稱為：過濾；【小問2詳解】①步驟ⅰ中焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑為SiO2，還原劑為C，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為：1:2；②A．自然界中硅以化合物形式存在，不存在天然游離的硅單質(zhì)，A正確；B．計算機芯片的主要成分是Si，B錯誤；C．SiO2與水不反應(yīng)，C錯誤；故選A；【小問3詳解】①工業(yè)上常用電解熔融氧化鎂的方法冶煉金屬鎂，答案為電解法；②鎂條和二氧化碳反應(yīng)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況的物質(zhì)的量為：，C元素由+4價降低為0價，每消耗0.5molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。17.某高分子有機物G具有易加工、透光性好的特點，常見的一種合成路線如圖所示。已知：①(X鹵素原子)。②-CHO可被氧化為。（1）A與氫氣完全加成后的生成物的化學(xué)名稱為___________。（2）F中官能團(tuán)的名稱是___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）的反應(yīng)類型是___________。（5）試劑a的分子式為___________。（6）下列有關(guān)敘述正確的是___________(填字母)。a．A與乙烯互為同系物b．B屬于烴c．C不能發(fā)生酯化反應(yīng)（7）寫出的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）異丁烷(或2-甲基丙烷)（2）碳碳雙鍵、酯基（3）（4）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（5）（6）a（7）【解析】【分析】由合成路線圖可知，A到B發(fā)生取代反應(yīng)，B到C發(fā)生鹵代烴的水解生成醇，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C到D發(fā)生醇的催化氧化生成醛，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D到E發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧酸，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E到F發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知試劑a為CH3OH，F(xiàn)到P發(fā)生加聚反應(yīng)，P的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與氫氣完全加成后得到飽和烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH3化學(xué)名稱為異丁烷(或2-甲基丙烷)，故答案為：異丁烷(或2-甲基丙烷)；【小問2詳解】F為，由結(jié)構(gòu)特征可知，含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；【小問3詳解】由分析可知，D為，故答案為：；【小問4詳解】E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)為，E到F發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；【小問5詳解】E到F發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知試劑a為CH3OH，分子式為：；【小問6詳解】a．A為，含有一個碳碳雙鍵，且分子式為C4H8，，與乙烯互為同系物，a正確；b．B的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有碳，氫，氯三種元素，不屬于烴，b錯誤；c．C的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有羥基，可和含羧基的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，C錯誤；故答案為：a；【小問7詳解】F為，F(xiàn)到P發(fā)生加聚反應(yīng)，P的結(jié)構(gòu)簡式為：，所以化學(xué)方程式為：；18.中國科學(xué)院最近成功地將二氧化碳轉(zhuǎn)化為汽油，并宣布量產(chǎn)設(shè)備已基本建成。這一技術(shù)成就無疑標(biāo)志著中國在全球綠色科技領(lǐng)域的領(lǐng)先地位。其原理是通過二氧化碳與氫氣反應(yīng)，最終合成出汽油。Ⅰ．用生產(chǎn)甲醇反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。（1）對于該反應(yīng)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ．某溫度下，在1L恒容密閉容器中充放和，發(fā)生反應(yīng)：。測得和的濃度隨時間的變化如圖所示。（2）內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為________