本試卷共7頁。滿分100分，考試時間75分鐘。本場考試結(jié)束后，請監(jiān)考員將考生的試卷和答題卡一并收回。考生不得在考試信號鈴聲發(fā)出前答題。選擇題請用2B鉛筆規(guī)范填涂，如需修改，用橡皮擦干凈再選涂其他答案標(biāo)號；非選擇題請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡規(guī)定的黑色矩形邊框區(qū)域內(nèi)認(rèn)真作答，答題規(guī)范，書寫清晰。一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“高質(zhì)量發(fā)展是全面建設(shè)社會主義現(xiàn)代化國家的首要任務(wù)”。下列做法不符合“高質(zhì)量發(fā)展”理念的是A.“火力發(fā)電”，將煤炭直接燃燒進(jìn)行火力發(fā)電B.“煤炭氣化”，將固體煤轉(zhuǎn)化為、等可燃?xì)怏wC.“二氧化碳合成淀粉”，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉D.“變廢為寶”，將農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為基本化工原料【答案】A【解析】【詳解】A．將煤炭直接燃燒進(jìn)行火力發(fā)電產(chǎn)生硫氮污染物，不符合“高質(zhì)量發(fā)展”理念，故A符合題意；B．“煤炭氣化”，將固體煤轉(zhuǎn)化為、等可燃?xì)怏w，可以提高燃料的利用率減少直接燃燒產(chǎn)生的污染，符合“高質(zhì)量發(fā)展”理念，故B不符合題意；C．以CO2為原料人工合成淀粉，既滿足了人們對材料的利用，減少了廢氣等物質(zhì)的排放，也降低了大氣中CO2的濃度，符合“高質(zhì)量發(fā)展”理念，故C不符合題意；D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料，變廢為寶，有利于資源的高效轉(zhuǎn)化，符合“高質(zhì)量發(fā)展”理念，故D不符合題意；故選A。2.化學(xué)之美，對稱之美。下列說法正確的是A.乙烯()存在順反異構(gòu)體B.對苯二甲酸()屬于芳香烴C.雪花呈六角形，屬于分子晶體D.脫氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化學(xué)鍵：共價鍵和氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯()分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子上均連有相同的原子H，故不存在順反異構(gòu)體，A錯誤；B．僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物為烴，故對苯二甲酸()不屬于烴，也就不屬于芳香烴，B錯誤；C．由于H2O分子間存在氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性，故雪花(H2O)呈六角形，屬于分子晶體，C正確；D．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，脫氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化學(xué)鍵為共價鍵，D錯誤；故答案為：C。3.化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活對應(yīng)化學(xué)原理解釋錯誤的是選項生產(chǎn)生活化學(xué)原理A焊接金屬時用溶液除銹加熱易分解B可用于治療胃酸過多能與酸反應(yīng)C是常用的自來水消毒劑具有強(qiáng)氧化性D釀制葡萄酒過程中添加適量二氧化硫二氧化硫有還原性和殺菌作用A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．焊接金屬時用NH4Cl溶液除銹是因為水解出H+與鐵銹反應(yīng)，A錯誤；B．Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與胃酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過多，B正確；C．ClO2中+4價的Cl具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水的消毒，C正確；D．SO2中+4價的S具有還原，且SO2能殺菌，常用作葡萄酒的添加劑，D正確；故選A。4.實驗室制備氨氣的原理為：，下列說法正確的是A.的電子式B.的原子結(jié)構(gòu)示意圖C.的VSEPR模型D.基態(tài)原子占據(jù)的最高能級原子軌道【答案】D【解析】【詳解】A．是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，VSEPR模型為正四面體形，故C錯誤；D．基態(tài)原子占據(jù)的最高能級為4s，原子軌道為，故D正確；故選D。5.下列離子方程式與所給事實不相符的是A.用食醋處理水垢[主要成分和]B酸性溶液滴溶液，溶液褪色：C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡D.溶于水：【答案】A【解析】【詳解】A．用食醋處理水垢中碳酸鈣發(fā)生的反應(yīng)為醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為B．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡發(fā)生的反應(yīng)為乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選A。6.鐵合金是用途最為廣泛的合金材料。下列說法錯誤的是A.生鐵比純鐵更容易生銹B.海水呈弱堿性，輪船鋼板在海水中易發(fā)生析氫腐蝕C.鋼閘門連接直流電源負(fù)極，是采用了外加電流保護(hù)法D.人行道鐵欄桿噴漆可以延緩鋼鐵腐蝕的速率【答案】B【解析】【詳解】A．生鐵是鐵和碳的混合物，且碳含量較高，潮濕環(huán)境中會形成原電池，鐵作負(fù)極，加速腐蝕，A正確；B．海水呈弱堿性，輪船鋼板在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕，B錯誤；C．陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬作為電解池陰極，故鋼閘門連接直流電源負(fù)極，是采用了外加電流保護(hù)法，C正確；D．人行道鐵欄桿噴漆，隔絕氧氣和水，可以延緩鋼鐵腐蝕的速率，D正確；故選B。7.乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)方程式為：，已知，，其中、為速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1∶1投料，測得348K、338K兩個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是A.曲線①②中，曲線①對應(yīng)的更大B.升高溫度，該醇解平衡向正反應(yīng)方向移動C.a、b、c、d四點中，與差值最大的是b點D.338K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，①曲線的反應(yīng)速率最快，說明溫度高，即曲線①對應(yīng)溫度為348K，曲線②對應(yīng)溫度為338K；【詳解】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，值越大，根據(jù)分析以及圖像可知，曲線①對應(yīng)的更大，故A說法正確；B．由圖可知，溫度越高，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)正向進(jìn)行程度變大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，該醇解平衡向正反應(yīng)方向移動，故B說法正確；C．、是溫度的函數(shù)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，受溫度的影響較大，因此升高溫度，增大程度大于，即－的值最大的是曲線①；據(jù)圖像可知，a點是反應(yīng)向正方向進(jìn)行，c點為平衡點，隨著反應(yīng)進(jìn)行，v正逐漸減小，v逆逐漸增大，因此四點中，與差值最大的是a點，故C說法錯誤；D．338K時，令乙酸甲酯的物質(zhì)的量為1mol，C6H13OH的物質(zhì)的量為1mol，則達(dá)到平衡時，消耗乙酸甲酯、C6H13OH的物質(zhì)的量均為1mol×50%=0.5mol，則生成CH3COOC6H13和甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol，K=，故D說法正確；故選C。8.利用介質(zhì)耦合微生物電化學(xué)系統(tǒng)與電催化還原系統(tǒng)，既能凈化廢水，又能向高附加值產(chǎn)物轉(zhuǎn)化，其工作原理示意圖如圖a和圖b所示，下列說法錯誤的是A.圖a裝置和圖b裝置中的都是從左向右移動B.圖a裝置中甲電極的反應(yīng)式為：C.圖b裝置中丙電極的電勢比丁電極高D.圖b裝置中丁電極中每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】B【解析】【分析】由圖可知，甲極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，為負(fù)極，則乙為正極；丙極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，為陽極，則丁為陰極；【詳解】A．a(chǎn)中氫離子向正極右側(cè)遷移，b中氫離子向陰極右側(cè)遷移，故A說法正確；B．a(chǎn)裝置中甲電極上乙酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)式為：，故B說法錯誤；C．圖b裝置中丙電極為陽極、丁電極為陰極，則丙的電勢比丁電極高，故C說法正確；D．圖b裝置中丁電極二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，電子轉(zhuǎn)移情況為，則每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023=，故D說法正確；故選B。9.一種工業(yè)有機(jī)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，X、Y、Z、W均可與Q形成至少兩種二元化合物。下列說法正確的是A.第一電離能：Z<Q B.鍵能：X2<Z2C.簡單離子半徑：Q<W D.最簡單氫化物的鍵角：Y<Q【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，W+帶一個正電荷且原子序數(shù)最大，則W是Na元素，X形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，X是H元素；根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，Z可以形成3個共價鍵，Y可以形成4個共價鍵，Q可以形成2個共價鍵且X、Z、Q、W均可與Y形成至少兩種二元化合物，Y和Q原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，故可推測出Y是碳元素，Z是N元素，Q是O元素?！驹斀狻緼．因為N原子2P能級電子處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能大于O原子，故A錯誤；B．氮分子中的氮氮三鍵鍵能很大，故鍵能：H2<N2，故B正確；C．核外電子排布相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：O2->Na+，故C錯誤；D．最簡單氫化物CH4與H2O鍵角分別為109°28'和104.5°，故甲烷中鍵角更大，故D錯誤；故選B。10.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計算各選項結(jié)果?！驹斀狻緼．假設(shè)a點坐標(biāo)為(4，6.5)，此時分別計算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的濃度熵均小于其對應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會生成沉淀，A錯誤；B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時所需要的c(Ag+)分別為10-8.8和10-5.35，說明此時沉淀Cl-需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯誤；故答案選C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，Y、Z、W位于X的下一周期，四種元素形成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于檢驗M2+；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基態(tài)M原子價層含有2個未成對電子。下列說法正確的是A第一電離能：Y<Z<WB.氫化物的沸點：W>Z>YC.該化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.基態(tài)M原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，且在化合物中只形成一個共價鍵，故X為H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵，W形成2個共價鍵，則Y為C，Z為N，W為O；四種元素形成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于檢驗M2+；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基態(tài)M原子價層含有2個未成對電子，則基態(tài)M原子的價層電子排布式為3d84s2，M為Ni元素；即X、Y、Z、W、M分別為H、C、N、O、Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p能級軌道半充滿比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，A錯誤；B．Y為C，C的氫化物為烴，其沸點隨碳原子數(shù)增多可從氣體到液體到固體，因此Y的氫化物的沸點不一定比W、Z的氫化物低，B錯誤；C．X為H，該化合物中H達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．M為Ni，基態(tài)M原子核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則其電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形，D正確；故選D。12.M(堿金屬)電池可以實現(xiàn)對的利用并具有較高的理論比能量(“理論比能量”是指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)。該類電池放電的反應(yīng)方程式為：，下列說法錯誤的是A.放電時，電子流動方向為堿金屬片→外電路→玻碳電極B.電池比電池的理論比能量高C.吸入時發(fā)生：D.充電時，玻碳電極接電源正極【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電池放電反應(yīng)方程式可知，金屬M(fèi)為負(fù)極，M在負(fù)極上失去電子，通入CO2的玻碳電極為正極，CO2在正極上得到電子?！驹斀狻緼．由分析可知，堿金屬片為負(fù)極，玻碳電極為正極，放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以電子流動方向為堿金屬片→外電路→玻碳電極，故A正確；B．“理論比能量”是指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，鈉和鋰都是堿金屬元素，1mol金屬都失去1mol電子，即23gNa失去1mol電子，而7gLi就可以失去1mol電子，所以當(dāng)Na和Li質(zhì)量相等時，電池比電池釋放出的電能少，所以電池比電池的理論比能量低，故B錯誤；C．電池工作時，CO2在正極得到電子生成單質(zhì)C，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，可寫出吸入時發(fā)生的電極反應(yīng)式：，故C正確；D．放電時，玻碳電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時，玻碳電極接電源正極做陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選B。13.下列實驗操作不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽提純Mg(OH)2將含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固體溶于足量濃氨水中，過濾、洗滌、干燥B探究Fe2+、I-的還原性強(qiáng)弱在FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水，觀察溶液顏色變化C驗證的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入適量BaCl2固體，觀察現(xiàn)象D驗證淀粉是否水解完全取少量淀粉水解液于試管中，滴加少量碘水，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Cu(OH)2可溶于濃氨水形成[Cu(NH3)4]2+，而Mg(OH)2不溶，經(jīng)過濾、洗滌干燥得到固體，A項能達(dá)到實驗?zāi)康?；B．兩者若被氧化產(chǎn)生Fe3+和I2，但兩者在溶液中呈棕黃色，而無法確定是誰發(fā)生反應(yīng)，B項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C．若存在水解，加入Ba2+與碳酸根沉淀，會抑制水解溶液的堿性減弱酚酞變淺，C項能達(dá)到實驗?zāi)康?；D．淀粉若部分水解可用I2檢驗到淀粉，若完全水解檢驗不到I2，D項能達(dá)到實驗?zāi)康?；故選B。14.室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B.反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足>×104C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A錯誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====×104，當(dāng)濃度商＜K時，反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯誤；C．上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以清液中滿足c(Ca2+)=，由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)≤，C正確；D．醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.某合作學(xué)習(xí)小組將銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)。Ⅰ．探究紅褐色固體成分（1）過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有___________(填標(biāo)號)。（2）①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加___________溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是___________(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ．查閱資料：CuCl是白色難溶物（3）探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計實驗方案如下：實驗銅粉/g/g蒸餾水/mL實驗現(xiàn)象10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋孩儆梢陨蠈嶒灴芍?，產(chǎn)生白色物質(zhì)的條件是___________。②實驗2生成白色物質(zhì)的化學(xué)方程式為：___________。③請你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實驗1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因___________。（4）以石墨為電極電解溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學(xué)角度進(jìn)行分析，銅消失的原因為___________。（5）基于上述分析，用溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為：。①基態(tài)的價電子軌道表示式為___________。②KCl的作用是___________。（6）氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應(yīng)用___________?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.②.或（3）①.銅粉過量②.③.氧化性強(qiáng)于，過量時，Cu不與反應(yīng)（4）析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負(fù)極被氧化溶解（5）①.②.提供配體，促使平衡正向移動（6）過氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒【解析】【分析】銅與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，可用酸溶解后加入硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗，氯化亞銅與過量的銅反應(yīng)可生成白色固體氯化亞銅，通過對比實驗的銅的用量的控制可進(jìn)行驗證?！拘?詳解】將固體與液體分離需進(jìn)行過濾，過濾需要的儀器有：玻璃棒、漏斗和燒杯，故選BC；【小問2詳解】①若紅色固體為氫氧化鐵，加鹽酸溶解，溶液中含，可用溶液進(jìn)行檢驗，若溶液變紅，即可證明；②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是在溶液中水解可形成氫氧化鐵，化學(xué)方程式：，也可能是氫氧化亞鐵被空氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】①對比實驗中銅的用量可知，產(chǎn)生氯化亞銅的條件是銅粉過量；②生成白色物質(zhì)氯化亞銅的化學(xué)方程式為：；③氧化性較強(qiáng)，過量時將Cu全部氧化為，而氧化性弱于，F(xiàn)e3+過量時，Cu不與Cu2+反應(yīng)，則實驗1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因為：Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，F(xiàn)e3+過量時，Cu不與Cu2+反應(yīng)；【小問4詳解】以石墨為電極電解溶液，陰極有銅單質(zhì)析出，斷電后析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)被溶解；【小問5詳解】①Cu原子序數(shù)29，基態(tài)的價電子軌道表示式：；②KCl的作用：提供配體，促使平衡正向移動；【小問6詳解】過氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒。16.膽礬(CuSO4·5H2O)又名藍(lán)礬，是化學(xué)工業(yè)、醫(yī)藥領(lǐng)域中的常見物質(zhì)。某實驗小組利用有色金屬加工企業(yè)的廢材制得粗膽礬晶體。（1）制得的粗晶體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質(zhì)，選用下列試劑，確定所含雜質(zhì)?？蛇x試劑有：蒸餾水、稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。請補(bǔ)充以下實驗步驟：①取一定量樣品，加入蒸餾水、稀硫酸，固體溶解，得到藍(lán)色透明溶液；②取少量①所得溶液，滴加_______至過量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，過濾得深藍(lán)色溶液，濾渣為紅褐色；③另取少量①所得溶液，加入足量的_______溶液，出現(xiàn)白色沉淀；④?、壑兴蒙蠈忧逡?，加入_______溶液，無明顯現(xiàn)象。實驗結(jié)論：粗膽礬晶體中含有Fe2(SO4)3，不含F(xiàn)eCl3。（2）CuSO4·5H2O的含量測定：①稱取1.250g產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再產(chǎn)生CuI沉淀；②以淀粉溶液作為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3次。已知：Fe3++6F-=；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6請回答：步驟①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______，若不加NaF溶液，可導(dǎo)致最終的測量值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴加KI溶液生成沉淀的離子方程式為_______；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為10.00mL，則產(chǎn)品中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______?！敬鸢浮浚?）①.氨水②.Ba(NO3)2③.AgNO3（2）①.屏蔽Fe3+，防止Fe3+對滴定過程產(chǎn)生干擾②.偏大③.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2④.80%【解析】【小問1詳解】膽礬晶體中可能含有可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質(zhì)，將晶體溶于水后檢驗其含有鐵離子和氯離子即可，故晶體溶解后加入稀氨水，硫酸銅和過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，而鐵離子則反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。過濾濾渣為紅褐色。氯離子用硝酸銀檢驗，但硫酸根離子有干擾，故過濾后的濾液中先加入過量的硝酸鋇沉淀硫酸根離子。然后取上層清液加入硝酸銀，無明顯現(xiàn)象，說明不含氯化鐵。故實驗結(jié)論為晶體中含有硫酸鐵不含氯化鐵?！拘?詳解】因為要利用銅離子氧化碘離子，而鐵離子也能氧化碘離子，故先用氟離子屏蔽鐵離子，防止其對滴定產(chǎn)生干擾。如果不加氟化鈉，則鐵離子也能氧化碘離子，會是碘單質(zhì)變多，進(jìn)而消耗硫代硫酸鈉的量增多，導(dǎo)致最終的測量值偏大。加入碘化鈉時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀，根據(jù)電子守恒和電荷守恒得離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。根據(jù)反應(yīng)方程式得關(guān)系式為CuSO4·5H2ONa2S2O3，硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L=0.001mol，則膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.愛美之心人皆有之，近年來美容行業(yè)盛行。3-異丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2-異丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美膚美甲必不可少的成分。3-異丙基苯甲酸甲酯的合成路線如下：已知：苯環(huán)上甲基鄰位的更容易斷裂，羧基間位的更容易斷裂。（1）反應(yīng)①中，是催化劑，除化合物Ⅱ外，另一生成物是___________。（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通過反應(yīng)④生成化合物Ⅵ是該合成路線的核心反應(yīng)。①化合物Ⅲ的名稱為___________。②關(guān)于反應(yīng)④的說法正確的有___________(填字母)。A．反應(yīng)過程中，有的斷裂和的形成B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用雜化C．化合物Ⅵ是極性分子，不存在手性碳原子D．反應(yīng)④是取代反應(yīng)③根據(jù)化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表：反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型______________________加成反應(yīng)（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度較大的是化合物___________，原因是___________。（4）化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體一共有___________種。a)屬于芳香族化合物；b)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c)核磁共振氫譜確定分子中有9個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種即可)。（5）采用以上相似的合成路線，以苯和2-溴丙烷為原料，合成化合物Ⅷ(2-異丙基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)如圖)，先將2-溴丙烷通過反應(yīng)③得到丙烯、苯通過反應(yīng)①得到甲苯?；卮鹣铝袉栴}：①寫出下一步的化學(xué)方程式：___________。②甲苯不立即進(jìn)行反應(yīng)②的原因是___________。【答案】（1）（2）①.苯甲酸②.AC③.、催化劑、加熱④.（3）①.Ⅵ②.化合物Ⅵ中與水分子更容易形成分子間氫鍵（4）①.16②.或（5）①.②.防止苯環(huán)的兩個取代基處于間位【解析】【分析】反應(yīng)①的反應(yīng)物是苯和，所以生成物除化合物Ⅱ外，還有；根據(jù)化合物Ⅵ不難推斷，化合物Ⅲ引入了羧基，反應(yīng)④中，羧基間位的斷裂，然后苯環(huán)上羧基間位的碳與丙烯分子中間的碳原子成鍵，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，苯環(huán)斷開的H與丙烯雙鍵的另一個C成鍵，判斷反應(yīng)類型；反應(yīng)⑤中，3-異丙基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)幾個步驟來進(jìn)行分析?！拘?詳解】根據(jù)題意：反應(yīng)①的反應(yīng)物是苯和，所以生成物除化合物Ⅱ外，還有；【小問2詳解】①根據(jù)化合物Ⅵ不難推斷，化合物Ⅲ引入了羧基，即化合物Ⅲ為苯甲酸；②A．反應(yīng)④的方程式為，羧基間位的斷裂，然后苯環(huán)上羧基間位的碳與丙烯分子中間的碳原子成鍵，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，苯環(huán)斷開的H與丙烯雙鍵的另一個C成鍵，明顯是加成反應(yīng)，A正確；B．化合物Ⅴ是丙烯，丙烯中甲基上的C采用雜化，B錯誤；C．化合物Ⅵ結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，并且不存在連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子，沒有手性碳原子，C正確；D．由分析知，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，D錯誤；③苯環(huán)可以與在等催化下發(fā)生加成反應(yīng)?！拘?詳解】化合物Ⅵ有羧基，羧基上與O成鍵的H原子可以與水分子中的O原子形成分子間氫鍵，所以化合物Ⅵ在水中溶解度更大；【小問4詳解】屬于芳香族化合物則同分異構(gòu)體中一定有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，9個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子說明剩余的4個碳應(yīng)是結(jié)構(gòu)，還剩余1個O，可能連醛基或連，也可能是酚羥基，如果連醛基，苯環(huán)只有和兩個側(cè)鏈，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；若連，苯環(huán)只有和兩個側(cè)鏈，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；如果是酚羥基，苯環(huán)有和三個側(cè)鏈，有10種結(jié)構(gòu)，共16種同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜有4個吸收峰時，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。小問5詳解】①根據(jù)題目信息：苯環(huán)上的斷鍵時，甲基的鄰位更容