本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7N14O16Al27S32Cl35.5Co59Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文物凝結(jié)了人類(lèi)智慧的結(jié)晶，也是歷史進(jìn)步的標(biāo)志。下列文物的材質(zhì)為金屬的是A．西漢青玉璜B．明弘治黃釉大碗C．明楊繼盛諫草卷(紙本)D．明代“一品百齡”金印A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．西漢青玉璜成分為硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B．明弘治黃釉大碗與陶瓷，是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．明楊繼盛諫草卷(紙本)，成分是纖維素，C錯(cuò)誤；D．明代“一品百齡”金印屬于金屬，D正確；答案選D。2.化學(xué)與STSE息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的氮化硅材料具有耐高溫、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)B.利用臭氧的強(qiáng)氧化性處理污水中的C.用鋁粉與燒堿的混合物作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道D.脫氧劑中活性鐵粉能快速脫氧與其還原性強(qiáng)有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．氮化硅材料具有耐高溫、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用來(lái)制造發(fā)動(dòng)機(jī)材料，A正確；B．中的Cr元素為最高價(jià)，無(wú)法被氧化，B錯(cuò)誤；C．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，且堿性物質(zhì)促進(jìn)管道內(nèi)油污的水解，達(dá)到疏通廚衛(wèi)管道的目的，C正確；D．活性鐵粉具有強(qiáng)的還原性，能夠快速脫氧，D正確；答案選B。3.渾河特大橋位于遼寧省撫順市東洲區(qū)，全長(zhǎng)約11.612千米。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.斜拉索采用的環(huán)氧涂層具有耐酸、耐堿性能B.保護(hù)大橋可采用“外加電流法”C.主塔的主要材料是金屬材料，該金屬材料中只含鐵、硫、磷等元素D.主梁采用的耐久混凝土屬于混合物【答案】C【解析】【詳解】A．斜拉索采用的環(huán)氧涂層性質(zhì)穩(wěn)定，不易與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)，因此具有耐酸、耐堿的優(yōu)良性能，A正確；B．大橋可采用外加電流法可以將直流電源的負(fù)極與橋體相連保護(hù)大橋，可以防止大橋的鋼鐵發(fā)生氧化反應(yīng)而引起金屬腐蝕，這種方法為“外加電流法”，B正確；C．主塔的主要材料是金屬材料，是優(yōu)良的合金鋼，其中不僅含有鐵、硫、磷等元素，也含有一定含有碳元素及硅、錳等元素，C錯(cuò)誤；D．主梁采用的耐久混凝土中含有沙子、水泥、石子、水等多種物質(zhì)，因此是多種物質(zhì)形成的混合物，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4.家務(wù)勞動(dòng)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A.用過(guò)氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性B.做豆腐時(shí)，用石膏作凝固劑：CaSO4·2H2O是硫酸鹽結(jié)晶水合物C.制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽：高濃度NaCl溶液迫使微生物脫水失活D.使用漂粉精洗衣服時(shí)添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反應(yīng)生成HClO【答案】B【解析】【詳解】A．可以用過(guò)氧乙酸溶液對(duì)居住環(huán)境消毒，是由于CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，A正確；B．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體。做豆腐時(shí)，用石膏作凝固劑是由于石膏CaSO4·2H2O電離產(chǎn)生的離子能夠中和蛋白質(zhì)膠粒上的電荷而使膠體發(fā)生聚沉，分散質(zhì)與分散劑水分開(kāi)，就制取得到豆腐，這與石膏是硫酸鹽結(jié)晶水合物無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽，是由于水總是從濃度小的地方流向濃度大的地方。高濃度的NaCl溶液迫使微生物脫水，蛋白質(zhì)失去水分就會(huì)失去生理活性，因此食鹽具有防腐能力，C正確；D．由于酸性：CH3COOH＞HClO，所以向洗衣服的漂粉精中加入醋酸，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Ca(ClO)2=Ca(CH3COO)2+2HClO，溶液中c(HClO)增大，從而可以加快漂粉精漂白衣服的反應(yīng)速率，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.新制的氯水中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．、和OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．溶液中、會(huì)和H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B不選；C．溶液中，和Fe3+會(huì)反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，C不選；D．新制的氯水呈酸性，、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D選；故選D。6.下列實(shí)驗(yàn)儀器的選用正確的是A.分離乙醇和水 B.灼燒氫氧化鋁C.吸收氣體 D.制取氨氣【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇和水混溶，應(yīng)采用蒸餾的方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．灼燒在坩堝中進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C．HCl極易溶于水，直接通入水中會(huì)倒吸，應(yīng)該用倒置漏斗防倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生成的氨氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，應(yīng)用分液漏斗，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7.“王水”能溶解硒、金單質(zhì)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列敘述正確的是A.反應(yīng)1、反應(yīng)2中，硝酸和鹽酸的作用均相同B.反應(yīng)1、反應(yīng)2中尾氣可以用水吸收C.反應(yīng)1、反應(yīng)2中等量硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.反應(yīng)1、反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比都為【答案】C【解析】【分析】由方程式可知，反應(yīng)1中氮元素的化合價(jià)的化合價(jià)降低被還原，硝酸是反應(yīng)的氧化劑、一氧化氮為還原產(chǎn)物，硒元素和氯元素的化合價(jià)升高被氧化，硒和鹽酸是反應(yīng)的還原劑、硒酸和氯氣是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)2中氮元素的化合價(jià)的化合價(jià)降低被還原，硝酸是反應(yīng)的氧化劑、一氧化氮為還原產(chǎn)物，金元素的化合價(jià)升高被氧化，金是反應(yīng)的還原劑、四氯合金酸鈉是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)1中氯元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)2中氯元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則反應(yīng)1、反應(yīng)2中，鹽酸的作用不相同，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮不溶于水，則反應(yīng)1、反應(yīng)2中尾氣不能用水吸收，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)1、反應(yīng)2中硝酸都是反應(yīng)的氧化劑，所以等量硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)1中一氧化氮為還原產(chǎn)物，硒酸和氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶4，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdABNOCNaNaClDSA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．和氨水反應(yīng)生成、加熱分解為、和硝酸反應(yīng)生成、和硝酸銀反應(yīng)生成、和氨水反應(yīng)生成，故A正確；B．N2不能直接生成，故B錯(cuò)誤；C．NaCl不能直接生成，故C錯(cuò)誤；D．S不能直接生成SO3，故D錯(cuò)誤；選A。9.含氮化合物過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過(guò)程稱(chēng)為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點(diǎn)氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入空氣。折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是A.含氨和銨鹽的水體中存在平衡：B.吹脫法的原理是通過(guò)鼓氣降低濃度，從而降低水中與的含量C.折點(diǎn)氯化法除的原理：D.折點(diǎn)氯化法相比于吹脫法更綠色、更環(huán)保、更安全【答案】D【解析】【詳解】A．含氨和銨鹽的水體中存在一水合氨的電離平衡和一水合氨的分解平衡，即存在：，故A正確；B．吹脫法的原理是通過(guò)鼓氣降低的溶解度，降低NH3濃度，使平衡正向移動(dòng)，從而降低水中與的含量，故B正確；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化中-3價(jià)N元素，折點(diǎn)氯化法除的原理：，故C正確；D．吹脫法利用物理方法脫氮，折點(diǎn)氯化法中生成氫離子和Cl-，次氯酸根和Cl-在酸性環(huán)境中可能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。10.部分含硫物質(zhì)的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如下圖所示。下列敘述正確的是A.a和c反應(yīng)能生成bB.實(shí)驗(yàn)室常用d的濃溶液與鐵反應(yīng)制氫氣C.久置空氣中，e溶液的堿性增強(qiáng)D.向紫色石蕊溶液中通入過(guò)量c，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色【答案】A【解析】【分析】由圖像可知，a為，b為S，c為，d為，e為；【詳解】A．與反應(yīng)可以生成S，2+=3S↓+2H2O，A正確；B．鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；C．溶液久置空氣中發(fā)生反應(yīng)，溶液為中性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫的漂白性具有選擇性，只能漂白某些有機(jī)有色物質(zhì)，向紫色石蕊溶液中通入過(guò)量，溶液只變?yōu)榧t色，不褪色，D錯(cuò)誤；答案選A11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色已變質(zhì)B向中滴加稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象酸性：C向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色還原了D在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下層液體顏色變淺KI具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中的鐵離子能與苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)使溶液變紫色，滴加苯酚溶液后變紫色，說(shuō)明溶液中存在鐵離子，證明氯化亞鐵已變質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生微溶的硫酸鈣會(huì)覆蓋在硫酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以向碳酸鈣中滴加稀硫酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象不能說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子和溴離子都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說(shuō)明溴離子還原了高錳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化鉀溶液，下層液體顏色變淺是因?yàn)榈馀c碘離子反應(yīng)生成碘三離子，與碘化鉀具有還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。12.工業(yè)上，用溶液吸收氯氣制備漂白液時(shí)要控制好溫度。在不同溫度下，用相同濃度的溶液吸收氯氣制備漂白液，測(cè)得氧化產(chǎn)物與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：反應(yīng)1、反應(yīng)3分別在25℃、70℃條件下進(jìn)行，均只有一種氧化產(chǎn)物；反應(yīng)2有兩種氧化產(chǎn)物，其中一種與反應(yīng)1的相同，另一種與反應(yīng)3的相同。A.制備漂白液宜選擇常溫或較低溫度B.反應(yīng)2為C.上述3個(gè)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的D.根據(jù)上述信息可知，用熱水稀釋漂白液，有效成分的含量可能降低【答案】B【解析】【分析】根據(jù)已知信息可知，反應(yīng)1在25℃條件下進(jìn)行，只有一種氧化產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物為1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，則氧化產(chǎn)物為，反應(yīng)為；反應(yīng)3在75℃條件下進(jìn)行，只有一種氧化產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物為1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，則氧化產(chǎn)物為，反應(yīng)為；反應(yīng)2中，有兩種氧化產(chǎn)物，分別為、，且氧化產(chǎn)物為1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3mol，則反應(yīng)為?！驹斀狻緼．溫度較高時(shí)，會(huì)生成，則制備漂白液宜選擇常溫或較低溫度，A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)2為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，上述3個(gè)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的，C正確；D．根據(jù)上述信息可知，用熱水稀釋漂白液，氧化產(chǎn)物會(huì)生成，則有效成分的含量可能降低，D正確；答案選B。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A.一定條件下，分解得到氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為B.由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與水完全反應(yīng)生成和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.在核反應(yīng)中，含有的中子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．HI的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molHI生成和的總物質(zhì)的量小于1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和最簡(jiǎn)式相同，由和組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為=，B正確；C．中，H、F的化合價(jià)不變，價(jià)的O和價(jià)的O發(fā)生歸中反應(yīng)生成，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒知，含中子數(shù)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.FeCl3溶液在工業(yè)上作為腐蝕液，可用于制作印刷銅電路板，使用一段時(shí)間后的腐蝕液失效，經(jīng)過(guò)再生處理后又可循環(huán)使用，再生流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是)A.鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B.“操作1”和“操作2”所用的儀器相同C.上述流程中涉及3個(gè)置換反應(yīng) D.氧化性：【答案】C【解析】【分析】失效腐蝕液中加入過(guò)量鐵粉，將Cu2+還原為Cu，過(guò)濾得到的固體為Fe、Cu的混合物，溶液M為FeCl2溶液；將固體中加入鹽酸，將Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾得到Cu和溶液N(Fe2+溶液)；將溶液M與溶液N合并，通入Cl2或加入H2O2等，將Fe2+氧化為Fe3+，得到再生腐蝕液。【詳解】A．鐵為26號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d64s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A正確；B．由分析可知，“操作1”和“操作2”都為過(guò)濾，所用的儀器相同，B正確；C．上述流程中，Cu2+與Fe反應(yīng)生成Cu和Fe2+為置換反應(yīng)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)e2+與Cl2或H2O2等強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)都不屬于置換反應(yīng)，則共涉及2個(gè)置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．不管Y是Cl2、H2O2等氧化劑，其氧化能力都強(qiáng)于Fe3+，F(xiàn)e3+能將Cu氧化，其氧化能力強(qiáng)于Cu2+，則氧化性：，D正確；故選C。15.由三種短周期主族元素組成的化合物M，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷錯(cuò)誤的是A.X具有漂白性 B.Y的物質(zhì)的量為0.2molC.固體ⅱ為 D.M的化學(xué)式為【答案】A【解析】【分析】由向溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氣體Y可知，溶液中含有銨根離子、氣體Y為氨氣，則由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，固體M中含有銨根離子的物質(zhì)的量為=0.2mol；由氣體X能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色沉淀可知，氣體X為硫化氫、黑色固體為硫化銅；由化合物M由三種短周期主族元素組成可知，淡黃色固體為硫，由硫原子原子個(gè)數(shù)守恒可知，M中含有硫原子的物質(zhì)的量為+=0.2mol，則M中銨根離子與硫原子的物質(zhì)的量比為1：1，化學(xué)式為。【詳解】A．由分析可知，X硫化氫，硫化氫不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，氣體Y為氨氣，氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確；C．由分析可知，黑色固體ⅱ為硫化銅，故C正確；D．由分析可知，M的化學(xué)式為故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.X、Y、Z、R均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。（1）若X為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；Z為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸W，W具有強(qiáng)氧化性。①X的電子式為_(kāi)______。②在一定條件下，X能與Z反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無(wú)色無(wú)味的液體，寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）若X、Y、Z的焰色試驗(yàn)均呈黃色，且Z經(jīng)加熱分解可制得Y，R為無(wú)色無(wú)味的氣體。分別取兩份等濃度的X溶液，各向其中通入一定量的R氣體，隨后各取反應(yīng)后溶液，分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的R氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①X的化學(xué)式為_(kāi)______，X溶液與Z溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②X溶液在吸收R氣體后，溶液乙中存在的溶質(zhì)是_______，其物質(zhì)的量之比是_______。③原X溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol?L-1，溶液甲最多還能吸收R氣體的體積為_(kāi)______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.③.和④.1:1⑤.0.75⑥.112【解析】【分析】分析（1）：若X為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，則X是氨氣，Z為紅棕色氣體，是。所以Y是，R為氧氣。分析（2）：若X、Y、Z的焰色試驗(yàn)均呈黃色，說(shuō)明均含有鈉元素，Z經(jīng)加熱分解可制得Y，說(shuō)明Z是碳酸氫鈉，Y是碳酸鈉，R是二氧化碳，則X是氫氧化鈉?！拘?wèn)1詳解】①氨氣的電子式為：。答案為：。②X是氨氣，Z是，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：。答案為：?！拘?wèn)2詳解】①X、Y、Z的焰色試驗(yàn)均呈黃色，可知均含鈉元素，Z經(jīng)加熱分解可制得Y，R為無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)合鈉的化合物的性質(zhì)，可知X為NaOH，R為CO2，Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉；氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為：。②結(jié)合乙圖可知，加鹽酸至25mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生氣體，該過(guò)程中消耗的鹽酸的體積大于生成氣體前消耗鹽酸的體積，可知乙溶液應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3的混合溶液；其中碳酸鈉消耗鹽酸25mL后轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c，由其轉(zhuǎn)化而來(lái)的碳酸氫鈉繼續(xù)消耗25mL鹽酸溶液生成二氧化碳，則原溶液中的碳酸氫鈉也消耗25mL鹽酸，可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比為1：1。答案為：和，。③結(jié)合元素守恒，原溶液中NaOH最終轉(zhuǎn)化為NaCl，則，物質(zhì)的量濃度是。當(dāng)NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí)，吸收的CO2最多，10mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.0075mol，最多吸收0.0075molCO2，根據(jù)甲圖像可知，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積可知，甲溶液已經(jīng)吸收了0.0025mol，最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。答案為：；。17.1825年，奧斯特首先分離出了鋁的單質(zhì)。他首先用鉀汞齊()還原氯化鋁，然后在低壓下加熱所得的鋁汞齊使汞氣化(在空氣中汞不和氧氣反應(yīng))。回答下列問(wèn)題：（1）生產(chǎn)、生活中鋁合金材料應(yīng)用廣泛，其主要原因是_______。(任答一條)（2）采用鉀汞齊、鋁汞齊的目的是_______，鉀汞齊與氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，分離鋁汞齊的操作原理類(lèi)似下列哪項(xiàng)操作？_______(填標(biāo)號(hào))。A.過(guò)濾B.蒸餾C.結(jié)晶（3）地殼中鋁的含量在金屬元素中最高，但鋁大規(guī)模的生產(chǎn)和應(yīng)用在銅之后，其主要原因是_____。（4）燒堿和鋁粉組成的混合物常作下水道疏通劑，其原理是_______。（5）鋁粉可以除去堿性廢水中的，同時(shí)生成一種堿性氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（6）AlN是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，制備原理為，=(反應(yīng)較慢)。測(cè)定樣品純度的裝置如圖所示。向分液漏斗中加入足量的稀溶液，用過(guò)量稀硫酸吸收產(chǎn)生的。實(shí)驗(yàn)完畢后，用水稀釋燒杯中溶液至。量取配制溶液于錐形瓶，滴幾滴甲基橙溶液，用溶液滴定過(guò)量的硫酸溶液至終點(diǎn)，消耗溶液mL。AlN樣品的純度為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）鋁合金抗腐蝕性強(qiáng)(或密度較小或硬度大等)（2）①.Hg保護(hù)鉀、鋁不被氧化②.③.B（3）大規(guī)模生產(chǎn)鋁，需要電解熔融的Al2O3，而電發(fā)明較晚（4）燒堿和Al反應(yīng)生成H2，增大氣壓，燒堿溶解一些油脂、紙屑等廢棄物（5）（6）【解析】【分析】測(cè)定樣品純度時(shí)，將樣品放入試管，向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，使AlN全部轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]和NH3，逸出的NH3用過(guò)量稀硫酸吸收，然后用水稀釋燒杯中溶液至500mL。量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴幾滴甲基橙溶液，用NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸溶液至終點(diǎn)，由消耗NaOH溶液的體積，可計(jì)算過(guò)量硫酸的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，也就能得出AlN的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出純度?！拘?wèn)1詳解】鋁合金具有密度小、硬度大、抗腐蝕能力強(qiáng)等性能，生產(chǎn)、生活中鋁合金材料應(yīng)用廣泛，其主要原因是：鋁合金抗腐蝕性強(qiáng)(或密度較小或硬度大等)；【小問(wèn)2詳解】鉀、鋁比較活潑，活潑金屬形成汞齊后，還原性減弱，采用鉀汞齊、鋁汞齊的目的是：Hg保護(hù)鉀、鋁不被氧化；鉀汞齊與氯化鋁反應(yīng)生成鋁汞齊和氯化鉀，化學(xué)方程式為：；汞常溫下呈液態(tài)，鉀呈固態(tài)，二者形成汞齊后，轉(zhuǎn)化為液體混合物，利用沸點(diǎn)的差異可將二者分離，則分離鋁汞齊的操作原理類(lèi)似蒸餾，故選B；【小問(wèn)3詳解】鋁是活潑金屬，難以被還原，地殼中鋁的含量在金屬元素中雖然最高，但鋁大規(guī)模的生產(chǎn)和應(yīng)用在銅之后，其主要原因是：大規(guī)模生產(chǎn)鋁，需要電解熔融的Al2O3，而電發(fā)明較晚；【小問(wèn)4詳解】燒堿和鋁粉組成的混合物與水接觸后，反應(yīng)生成氫氣、且燒堿能溶解油脂、頭發(fā)、紙屑等，常作下水道疏通劑，其原理是：燒堿和Al反應(yīng)生成H2，增大氣壓，燒堿能溶解一些油脂、紙屑等廢棄物；【小問(wèn)5詳解】鋁粉可以除去堿性廢水中的，同時(shí)生成堿性氣體NH3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)6詳解】過(guò)量H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)：H2SO4—2NaOH，n(H2SO4)=c2mol·L-1×V2×10-3L×=c2V2×10×10-3mol，與NH3反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為c1V1×10-3mol－c2V2×10×10-3mol=(c1V1－10c2V2)×10-3mol，則n(AlN)=n(NH3)=2n(H2SO4)=2(c1V1－10c2V2)×10-3mol，則樣品純度為：。18.氮化鋰()常用作固體電解質(zhì)、催化劑等。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知部分信息如下：①幾種含鉻化合物的顏色如表所示：物質(zhì)顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色②加熱生成、、。③極易潮解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D裝置的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣操作的目的是___________。（3）當(dāng)A裝置中黃色粉末全部變?yōu)榫G色粉末時(shí)熄滅A處酒精燈，寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取A裝置中綠色粉末X分裝于三支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作現(xiàn)象I向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色I(xiàn)I向X中加入NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)榫G色I(xiàn)II向X中加入溶液，煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推知，化學(xué)性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．MgOd．②已知：黑色固體Y常用于實(shí)驗(yàn)室制備和。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，由此推知，實(shí)驗(yàn)III條件下氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)后B裝置中固體組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.38gB裝置中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴入幾滴溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗溶液的平均體積為20.00mL。①已知見(jiàn)光易分解，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，本實(shí)驗(yàn)宜選擇___________(填標(biāo)號(hào))。a．酸式滴定管b．堿式滴定管c．棕色酸式滴定管②___________?！敬鸢浮浚?）防止空氣中的水進(jìn)入C裝置（2）排盡裝置內(nèi)空氣（3）（4）①.b②.③.>（5）①.c②.6【解析】【分析】裝置A中重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]固體受熱分解生成N2、Cr2O3和H2O，裝置B用CoCl2干燥N2，經(jīng)干燥后的N2和Li在裝置C中發(fā)生反應(yīng)制備氮化鋰，極易潮解，裝置D中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】裝置D中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，故答案為：防止空氣中的水進(jìn)入C裝置；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，產(chǎn)生氮?dú)馀疟MC裝置中的空氣，防止Li被空氣中的氧氣氧化，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣；【小問(wèn)3詳解】由實(shí)驗(yàn)原理及A裝置中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，重鉻酸銨受熱分解生成氮?dú)狻⑷趸t和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，綠色粉末X是，既可以與稀硫酸反應(yīng)又可以與溶液反應(yīng)，則Cr2O3性質(zhì)與氧化鋁最相似，是兩性氧化物，故選b；②黑色固體Y常用于實(shí)驗(yàn)室制備和，則黑色固體Y為MnO2，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cr2O3與溶液反應(yīng)生成MnO2和K2Cr2O7，其反應(yīng)的離子方程式為：，該反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)中氧化性：KMnO4＞，故答案為：；>；【小問(wèn)5詳解】①硝酸銀見(jiàn)光易分解，棕色試劑瓶有避光作用，見(jiàn)光易分解且溶液呈酸性，實(shí)驗(yàn)室中用棕色酸式滴定管量取溶液，其原因是故答案為：c；②根據(jù)計(jì)算中固體的物質(zhì)的量：，根據(jù)固體組成，，固體中的物質(zhì)的量，，故答案為：6。19.以廢舊鈷鋰電池的正極材料(主要成分是難溶于水的，還含有少量、)為原料回收金屬鋰的