注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14F19O16P31S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.泰山女兒茶是一種口感清新、香氣獨(dú)到的綠茶，其制作工藝包括晾曬、殺青、揉捻、烘干、篩分等，以下操作最不可能引起化學(xué)變化的是A.殺青 B.揉捻 C.烘干 D.篩分【答案】D【解析】【詳解】A．“殺青”是通過高溫破壞氧化酶活性，屬于化學(xué)變化，A不符合；B．“揉捻”是借助外力使茶菁成條，有化學(xué)變化，B不符合；C．“烘干”是使茶脫水的過程，涉及化學(xué)變化，C不符合；D．“篩分”是根據(jù)茶葉的大小和粗細(xì)進(jìn)行篩選，不涉及化學(xué)變化，D符合；答案選D。2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.基態(tài)的價電子軌道表示式：B.基態(tài)Al原子中電子占據(jù)最高能級的原子軌道示意圖：C.苯分子中的大鍵：D.順-2-丁烯的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3+的價電子排布式為，因此價電子軌道表示式為，A錯誤；B．基態(tài)Al原子的電子排布式為，電子占據(jù)最高能級的原子軌道為，p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，B正確；C．苯分子中碳原子是雜化，形成三個鍵，每個碳原子剩余一個p電子，6個碳原子的p電子肩并肩重疊形成大π鍵，電子云是兩塊組成，鏡面對稱，C正確；D．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，因此球棍模型為，D正確；故選A。3.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A.的溶液中：B.在酸性溶液中：C.的溶液中：D.由水電離出的的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中，，說明溶液，堿性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可大量共存，A符合題意；B．酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．與間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．水電離出的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，不能在堿性環(huán)境下大量共存，不能在酸性環(huán)境下大量共存，D不符合題意；答案選A。4.某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.分子式為 B.含有4種官能團(tuán)C.能使的溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)其鍵線式可知其分子式為：，A正確；B．該有機(jī)物含有鍵、酰胺基、羧基和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，B正確；C．因?yàn)樵撐镔|(zhì)含有，可以與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致褪色，C正確；D．該物質(zhì)中，苯環(huán)可以和氫氣加成，可以和氫氣加成，酰胺基不能和氫氣加成，所以一共需要?dú)錃?，D錯誤；故選D。5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NAB.8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NAC.1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】【分析】HClO中連鍵方式：H-O-Cl，乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g為0.1mol，C+CO22CO，1.2gC為0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，常溫時，pH=7為中性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下pH=7為酸性，即c（H+）>c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，則c（Cl-）>c（）,n（Cl-）=0.1mol，的數(shù)目小于0.1NA?！驹斀狻緼.HClO中連鍵方式：H-O-Cl，不存在H—Cl，A錯誤；B.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g為0.1mol，一個分子中含4個碳原子，碳原子數(shù)為0.4NA，B正確；C.C+CO22CO，1.2gC為0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，即0.2NA，C錯誤；D.常溫時，pH=7為中性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下pH=7為酸性，即c（H+）>c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，則c（Cl-）>c（）,n（Cl-）=0.1mol，的數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。答案為B?！军c(diǎn)睛】HClO中連鍵方式：H-O-Cl，不存在H—Cl，容易理解錯誤。6.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的裝置或操作正確的是A.測定溶液的pHB.證明與水反應(yīng)放熱C.證明氧化性：D.驗(yàn)證乙烯具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．測定溶液pH值，不能將pH試紙伸入到溶液內(nèi)測量，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，題給裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯誤；B．向包有足量過氧化鈉的脫脂棉中滴入2滴蒸餾水，脫脂棉可以燃燒，說明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，題給裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)置換出溴，證明氧化性：Cl2＞Br2，Cl2優(yōu)先使淀粉—KI溶液變藍(lán)，干擾溴和碘非金屬性強(qiáng)弱的比較，則題給裝置無法達(dá)到比較氯氣、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯誤，D．濃硫酸具有脫水性，能使乙醇脫水成碳，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成具有還原性的，也能使溴水褪色，會干擾實(shí)驗(yàn)，且溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，也無法檢驗(yàn)乙烯的還原性，D錯誤；故選B。7.“離子液體”硝酸乙基銨的熔點(diǎn)只有，下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：B.結(jié)合質(zhì)子的能力比弱C.該物質(zhì)中的化學(xué)鍵有氫鍵、離子鍵、共價鍵和配位鍵D.該物質(zhì)常溫下是液體，主要原因是陽離子體積大，離子鍵弱【答案】D【解析】【詳解】A．電子層數(shù)越多,原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：，A錯誤；B．結(jié)合質(zhì)子的能力與元素的電負(fù)性和成鍵情況有關(guān)，中氮元素的化合價為-3價，而中氮元素的化合價為-2價，中氮原子的孤電子對更多，更容易結(jié)合質(zhì)子，所以結(jié)合質(zhì)子的能力比強(qiáng)，B錯誤；C．硝酸乙基銨屬于離子化合物，該物質(zhì)中陽離子和陰離子之間存在離子鍵，陽離子和陰離子內(nèi)部原子之間存在共價鍵，同時中氮原子提供孤電子對，與中的空軌道形成配位鍵。而氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，該物質(zhì)中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵，沒有氫鍵，C錯誤；D．“離子液體”硝酸乙基銨中，陽離子體積較大，導(dǎo)致離子間距離較大，離子鍵的作用力相對較弱，使得物質(zhì)的熔點(diǎn)較低，常溫下是液體，D正確；故答案選D。8.利用丙烷制備丙烯的機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是A.M-H改變了丙烷制備丙烯的反應(yīng)歷程B.升高溫度不利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)過程中碳的成鍵總數(shù)不變D.反應(yīng)決速步涉及的變化過程為【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知M-H參與反應(yīng)，且反應(yīng)前后本身沒有變化，是該反應(yīng)的催化劑，催化劑改變了丙烷制備丙烯的反應(yīng)歷程，A正確；B．根據(jù)圖示，由丙烷制備丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．丙烷中單鍵為10個，丙烯中單鍵為7個，雙鍵1個，由丙烷制備丙烯過程中碳的成鍵總數(shù)減少，C錯誤：D．活化能大，反應(yīng)速率慢的是決速步驟，反應(yīng)決速步涉及的變化過程為，D錯誤；答案選A。9.下列事實(shí)對應(yīng)的解釋、性質(zhì)或用途錯誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋、性質(zhì)或用途A向苯和甲苯中分別滴加少量酸性溶液，振蕩后，前者紫紅色不變，后者紫紅色褪去甲基使苯環(huán)活化B室溫下，將與50mL苯混合，混合溶液體積為101mL混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間作用力弱于氫鍵C冠醚可適配不同大小的堿金屬離子冠醚可以做相轉(zhuǎn)移催化劑D元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯被氧化苯甲酸，說明苯環(huán)使甲基活化，A符合題意；B．苯與分子間作用力弱于氫鍵，兩者混合后分子間距離增大，B不符合題意；C．冠醚有不同大小的空穴，可適配不同的堿金屬離子，因此冠醚可以做相轉(zhuǎn)移催化劑，C不符合題意；D．由數(shù)據(jù)可知，I2到I3發(fā)生“突變”，則其最外層有2個電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是，D不符合題意；故選A。10.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：B.（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入溶液中：C.將ICl滴入NaOH溶液中：D.將通入溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．沉淀完全時，Ba2+與的物質(zhì)的量之比為1∶1，即與NaHSO4的物質(zhì)的量比為1∶1，離子方程式為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.125mol，參加反應(yīng)的n(CO2)：n(NaOH)=4:5，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．ICl中I為+1價，Cl為-1價，ICl與NaOH的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C正確；D．還原性：I->Fe2+，氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子，0.2molCl2和0.2molFeI2反應(yīng)時，氯氣與碘離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為，D錯誤；答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.一種適應(yīng)可再生能源波動性的電化學(xué)裝置原理如圖所示。當(dāng)閉合和打開時，裝置處于充電狀態(tài)；當(dāng)打開和閉合時，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側(cè)遷移。下列說法錯誤的是A.充電時碳錳電極b為陽極B.充電時d電極發(fā)生的反應(yīng)為C.放電時每消耗，理論上有由雙極膜向b電極遷移D.該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中需要補(bǔ)充和KOH溶液【答案】CD【解析】【分析】當(dāng)閉合和、打開，裝置處于充電狀態(tài)，即為電解池，H+得電子生成H2，H元素化合價降低，則為陰極，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極；ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極；d電極上失電子生成O2，d電極為陽極；當(dāng)打開和、閉合時，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負(fù)極，碳錳電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極，A正確；B．充電時，d電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為，B正確；C．放電時，碳錳電極為正極，電極反應(yīng)式為，每消耗，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此理論上有由雙極膜向c電極遷移，C錯誤；D．該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中，c電極反應(yīng)式為，故右側(cè)總反應(yīng)為，不需要補(bǔ)充KOH溶液，D錯誤；故選CD。12.某小組設(shè)計如下工藝流程回收廢舊印刷電路板中的銅，下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：B.操作③使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒C.操作④以石墨為電極材料，溶液pH增大D.上述化工流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、、RH【答案】A【解析】【分析】廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化銨溶液，得到銅氨溶液和殘渣，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作①是過濾，反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu是還原劑，則雙氧水是氧化劑，將Cu氧化；反應(yīng)Ⅱ是與有機(jī)物RH反應(yīng)，生成CuR2，同時生成、；互不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作②是分液；向有機(jī)層中加入稀硫酸，根據(jù)流程圖知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分離得到HR，以石墨為電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電；電解硫酸銅溶液時能得到硫酸，硫酸能循環(huán)利用?！驹斀狻緼．反應(yīng)Ⅰ得到銅氨溶液，根據(jù)得失電子守恒、離子守恒、原子守恒，離子方程式為：，A正確；B．操作③是分液，使用的玻璃儀器為燒杯、分液漏斗，B錯誤；C．操作④以石墨為電極材料，電解總反應(yīng)：，則溶液pH減小，C錯誤；D．根據(jù)分析知，上述化工流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、、RH、，D錯誤；故選A。13.某小組為探究溶液和酸性溶液反應(yīng)情況，設(shè)計裝置如圖所示：Ⅰ：K閉合后，秒電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。Ⅱ：秒，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如此周期性往復(fù)多次，一段時間后指針最終歸零。已知：在酸性溶液能氧化，反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未變藍(lán)，說明溶液和酸性溶液不能直接生成B.秒，指針回到“0”處，可能原因是，不再參與電極反應(yīng)C.秒，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是參與電極反應(yīng)氧化D.若采用溶液和堿性溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同【答案】D【解析】【分析】由題意知K閉合后，秒電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)，說明碘酸根離子化合價降低生成碘離子、左側(cè)為正極，右側(cè)電極為負(fù)極，亞硫酸根離子在負(fù)極失去電子生成硫酸根離子，原電池放電使得電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電池總反應(yīng)為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，秒時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應(yīng)使得電流表的指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是溶液中的碘在正極放電，亞硫酸根離子在負(fù)極放電又形成原電池?！驹斀狻緼．由分析可知，秒時，直接向甲池加淀粉溶液未變藍(lán)是因?yàn)殡姵乜偡磻?yīng)為碘酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，反應(yīng)沒有直接生成單質(zhì)碘，A正確；B．分析可知，時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應(yīng)生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應(yīng)使得電流表的指針回到“0”處，B正確；C．時，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是溶液中生成的碘在正極放電，亞硫酸根離子在負(fù)極放電所致，C正確；D．在酸性溶液能氧化生成碘單質(zhì)，堿性條件下不反應(yīng)，故秒指針回到“0”處后不再偏轉(zhuǎn)，現(xiàn)象不同，D錯誤；故答案選D。14.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，又出現(xiàn)黑色沉淀B向潔凈的鐵片上滴加幾滴含有酚酞的氯化鈉溶液一段時間后，氯化鈉溶液水滴邊緣顯淺紅鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中有醇羥基D向等物質(zhì)的量濃度的KF、KSCN混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化證明結(jié)合的能力：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．先有白色沉淀生成后變?yōu)楹谏恋?，說明CuS更難溶，其溶度積較小，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A正確；B．食鹽水為中性，負(fù)極上Fe失去電子，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，一段時間后溶液邊緣變紅，可知Fe發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；C．灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色，該有機(jī)物中可能有醇羥基、與CuO發(fā)生反應(yīng)恢復(fù)亮紅色，也可能有羧基與氧化銅反應(yīng)、余下紅色的銅，C錯誤；D．與SCN-反應(yīng)形成紅色絡(luò)合物，向等物質(zhì)的量濃度的KF、KSCN混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化，說明與SCN-結(jié)合的能力更弱，故結(jié)合的能力：，D正確；故答案為：C。15.水溶液中可分別與、反應(yīng)形成、。平衡時，與的關(guān)系如圖。已知：。下列說法錯誤的是A.m=2B.向T點(diǎn)兩種配合物的混合液中加少量NaCN晶體，達(dá)平衡時達(dá)平衡時C.反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.將少量氯化銀固體加入足量的溶液中，氯化銀固體全部溶解【答案】BC【解析】【分析】由可知（用KAg表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)），兩邊取對數(shù)得，=，則，，，解得m＝2，同理，，用KNi表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則，n＝4；【詳解】A．據(jù)分析，m=2，A正確；B．由圖知，T點(diǎn)時縱坐標(biāo)值相等，即，向T點(diǎn)兩種配合物的混合液中加少量NaCN晶體，則增大，減小，達(dá)平衡時縱坐標(biāo)值增大(兩直線上的點(diǎn)位于T點(diǎn)左側(cè))，則，B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，C錯誤；D．將少量氯化銀固體加入足量的溶液中，存在反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=，平衡常數(shù)很大，可以完全反應(yīng)，即氯化銀固體全部溶解，D正確；選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.回答下列問題：（1）六氟磷酸鋰是鋰離子電池的常用電解質(zhì)，其中Li、P、F的電負(fù)性由大到小的排序是______；的電子排布式為______；的空間構(gòu)型為______。（2）制備的反應(yīng)為，的中心原子雜化類型為______（填序號）。a．b．c．d．在中的溶解度______（填“大于”“小于”）在乙醇中的溶解度。（3）也是鋰離子電池的常用電解質(zhì)，二者晶胞結(jié)構(gòu)為圖a或圖b，兩種晶胞中陰離子均采取面心立方最密堆積方式。代表的是______（填a或b）。已知晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則其晶胞邊長為______nm，晶胞a和b中四面體空隙的填充率之比為______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.正八面體（2）①.c②.大于（3）①.a②.③.1:2【解析】【小問1詳解】在周期表中，同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同一主族元素從上到下逐漸降低，同時非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，由非金屬性可得Li、P、F的電負(fù)性由大到小的排序?yàn)椋海坏玫?個電子后核外共有10個電子，則其電子排布式為：；在中，中心P原子其價層電子對數(shù)為6（5個價電子加上1個負(fù)電荷形成的配位鍵），P原子采用雜化方式，雜化后形成6個等價的雜化軌道，構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，則的空間構(gòu)型為：正八面體?！拘?詳解】在中，中心原子P原子有5個價層電子對，且全是成鍵電子對，沒有孤對電子，P原子需要提供5個雜化軌道來容納這5個成鍵電子對，故雜化類型為：，幾何構(gòu)型?為：三角雙錐形，結(jié)合題目提供的四組選項(xiàng)，只有c選項(xiàng)符合題意；根據(jù)的三角雙錐形結(jié)構(gòu)可知為非極性分子，為非極性分子，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，在中的溶解度大于在乙醇中的溶解度?！拘?詳解】根據(jù)和中個數(shù)之比為1:2，結(jié)合圖a和圖b中個數(shù)可得出代表的晶胞圖是：a；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，在1個晶胞中有4個，4個，設(shè)立方晶胞的邊長為anm，則根據(jù)，解得；在晶胞a、b中均存在以陰離子形成的四面體空隙，同時都形成有八個四面體空隙，但前者只有四個四面體空隙填充了鋰離子，而后者八個四面體都填充了鋰離子，故四面體空隙的填充率之比為：1:2。17.硫脲是一種易溶于水，易被氧化的白色晶體，實(shí)驗(yàn)室通過與反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及加熱裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性后加入藥品，打開，通入一段時間，然后關(guān)閉，打開，待A中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉，打開，，同時對裝置D進(jìn)行水浴加熱，在條件下合成硫脲，還生成一種堿，則裝置D中為了保證最大轉(zhuǎn)化率，與的物質(zhì)的量之比為______，整個過程中，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是______。A.反應(yīng)開始前從處通入氮?dú)獾闹饕康氖桥懦b置中的空氣B.洗氣瓶B的作用是除去氣體中的HClC.C裝置是安全瓶，可以防止倒吸D.B中可以用飽和硫化鈉溶液除去HCl（3）為了除掉尾氣，E處可以選擇的裝置為______。（4）中的電子式為______。（5）從裝置D的濾液中分離出的產(chǎn)品中含有少量雜質(zhì)______（寫化學(xué)式）。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成250mL溶液，用移液管量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（已知）①樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含‘“m、c、V”的式子表示）。②下列操作使硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是______。A．酸性溶液放置過程中部分變質(zhì)B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用進(jìn)行潤洗C．滴定前盛有溶液滴定管的尖嘴無氣泡，滴定后滴定管的尖嘴有氣泡D．錐形瓶中溶液由無色到粉紅色，立即讀數(shù)【答案】（1）①.1：2②.懸濁液變澄清，之后又變混濁（2）D（3）bcd（4）（5）①.Ca(OH)2②.③.A【解析】【分析】裝置A用鹽酸與Na2S反應(yīng)制備H2S，裝置B盛裝的飽和硫氫化鈉溶液除去H2S中混有HCl，裝置C作安全瓶，防倒吸，裝置D中先通入H2S與石灰乳反應(yīng)制備Ca(HS)2，Ca(HS)2再與CaCN2溶液反應(yīng)合成CS(NH2)2，最后裝置E用CuSO4溶液吸收多余的H2S，防止污染空氣，據(jù)此解答；【小問1詳解】D處先通入H2S與石灰乳中制備Ca(HS)2，化學(xué)方程式為：，再與CaCN2溶液反應(yīng)合成CS(NH2)2，合成硫脲的化學(xué)方程式為：，與的物質(zhì)的量之比為1：2；裝置D中含Ca(OH)2固體的石灰漿吸收H2S制得Ca(HS)2，已知Ca(HS)2易溶于水，則裝置D中石灰懸濁液已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Ca(HS)2的現(xiàn)象是石灰懸濁液變澄清，之后與反應(yīng)，澄清溶液又變混濁，故現(xiàn)象是懸濁液變澄清，之后又變混濁；【小問2詳解】A．通入一段時間N2，目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)，A正確；B．裝置B中飽和NaHS溶液的作用是除去H2S中混有的HCl，B正確；C．裝置C的作用為安全瓶，防止倒吸，C正確；D．硫化鈉與硫化氫發(fā)生反應(yīng)，不能用飽和硫化鈉溶液除去HCl，D錯誤；故選D；【小問3詳解】A．隨H2S量增多壓強(qiáng)增大，不能用來吸收尾氣，A錯誤；B．FeCl3溶液均能與H2S反應(yīng)，離子方程式為)，且倒置漏斗可防倒吸，可用于尾氣吸收，B正確；C．H2S不易溶于CCl4，通入到CCl4中防倒吸，再與硫酸銅反應(yīng)，可用于尾氣吸收，C正確；D．H2S是酸性氣體，可與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為，可用于尾氣吸收，D正確；故選bcd；【小問4詳解】中的電子式為；【小問5詳解】反應(yīng)過程中生成Ca(OH)2，從裝置D的濾液中分離出的產(chǎn)品中含有少量雜質(zhì)為Ca(OH)2；①用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)：可知，mg產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為=，則樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；②A．酸性溶液放置過程中部分變質(zhì)，則需要的的量偏多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A正確；B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用進(jìn)行潤洗，使?jié)舛绕?，B錯誤；C．滴定前盛有溶液滴定管的尖嘴無氣泡，滴定后滴定管的尖嘴有氣泡，的量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C錯誤；D．錐形瓶中溶液由無色到粉紅色，立即讀數(shù)，則的量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D錯誤；故選A18.從砷化鎵廢料（主要成分為GaAs，含和等雜質(zhì)）中回收鎵和砷的工藝流程如下：已知：是兩性氫氧化物。時的酸式電離常數(shù)；回答下列問題：（1）粉碎的目的是______。（2）圖1、圖2分別為堿浸時溫度和浸泡時間對浸出率的影響，根據(jù)圖中信息確定最佳反應(yīng)條件為______；超過浸出率下降的原因可能是______。（3）砷化鎵（GaAs）在“堿浸”時轉(zhuǎn)化為和進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______。（4）為提高鎵的回收率，中和加硫酸調(diào)pH的范圍是______（溶液中含鎵元素的微粒的濃度小于時，認(rèn)為沉淀完全）。（5）濾渣Ⅱ的主要成分是______。（6）酸溶后的濾液中加過量的NaOH，然后電解，陰極的電極方程式為______?！敬鸢浮浚?）增大固體表面積，提高反應(yīng)速率（2）①.、2小時②.溫度過高，發(fā)生了分解（3）（4）（5）和（6）【解析】【分析】由砷化鎵廢料（主要成分為GaAs，含和等雜質(zhì)）中回收鎵和砷的工藝流程為：將砷化鎵廢料粉碎后加入和進(jìn)行堿浸，難溶于NaOH的和通過過濾形成濾渣I除去，其他元素轉(zhuǎn)化為可溶性微粒存在于浸出液中；往浸出液加進(jìn)行中和，將和分別轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀，通過過濾與分離，將濾液再經(jīng)過一系列操作最后得到晶體；中和過濾后得到的濾渣Ⅱ主要含和，再次加入硫酸酸溶，將轉(zhuǎn)化為可溶的，難溶于硫酸通過過濾得到濾渣Ⅲ除去，最后得到的溶液加入過量NaOH溶液將Ga元素再次轉(zhuǎn)化為進(jìn)行電解最終得到產(chǎn)品金屬Ga，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】粉碎的目的是：增大固體表面積，提高反應(yīng)速率?！拘?詳解】根據(jù)堿浸時溫度對浸出率的關(guān)系圖可知，在溫度為時，Ga和As的浸出率最高，后隨溫度升高而逐漸降低；再根據(jù)堿浸時時間對浸出率的關(guān)系圖可知，在時間為2小時的時候，Ga和As的浸出率都非常高，后續(xù)再增加時間浸出率變化很小，為節(jié)約能源和產(chǎn)率，所以最佳反應(yīng)條件為：、2小時；當(dāng)溫度超過后浸出率下降的原因可能是：溫度過高，發(fā)生了分解影響了Ga和As的浸出。小問3詳解】砷化鎵（GaAs）在“堿浸”時與NaOH溶液和發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成為和，則反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】加硫酸中和時發(fā)生，根據(jù)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，由可知，當(dāng)鎵元素的微粒沉淀完全時，解得，則得到，Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)c3(OH-)=1×10?35，當(dāng)鎵元素的微粒沉淀完全時，，，，中和加硫酸調(diào)pH的范圍是4＜pH＜7.5?！拘?詳解】根據(jù)分析，加硫酸中和的目的是將和分別轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀，所以過濾后得到的濾渣Ⅱ主要成分為：和?！拘?詳解】酸溶后的濾液中加過量的NaOH后，最終又轉(zhuǎn)化為，最后進(jìn)行電解時在陰極得到電子生成單質(zhì)Ga，則陰極的電極方程式為：。19.有機(jī)物J是治療腦血栓的藥物。J的一種合成路線如圖：已知：①②③同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮?；卮鹣铝袉栴}：（1）由B生成C的反應(yīng)類型為______，D的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）E中官能團(tuán)的名稱是______，用“*”標(biāo)出J中的手性碳原子______。（3）的化學(xué)方程式為______。（4）在I的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能使溶液變色②兩種水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有2個取代基，除苯環(huán)外沒有其他環(huán)（5）根據(jù)題干合成過程和題目信息設(shè)計由和制備的合成路線______（無機(jī)試劑任選）。【答案】（1）①.取代反應(yīng)②.（2）①.氨基、羥基②.（3）（4）3（5）【解析】【分析】由題干A、C的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式以及A到B、B到C的轉(zhuǎn)化條件，并結(jié)合已知信息①可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，由C的結(jié)構(gòu)簡式、D的分子式和C到D的轉(zhuǎn)化條件可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，由D到E的轉(zhuǎn)化條件和E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，由F的結(jié)構(gòu)簡式和G的分子式，結(jié)合F到G的轉(zhuǎn)化條件和已知信息③可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由H的結(jié)構(gòu)簡式以及H到I的轉(zhuǎn)化條件、I的分子式和J的結(jié)構(gòu)簡式可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】B的結(jié)構(gòu)簡式為：，與C2H5COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C和HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問2詳解】E的