新疆維吾爾自治區(qū)2025年普通高考第一次適應(yīng)性檢測理科綜合能力測試(卷面分值：300分考試時間：150分鐘)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)的位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙”。現(xiàn)代烏金紙可以承受千百次的捶打而不變形，下列說法錯誤的是A.“閉塞周圍，只留針孔通氣”，目的是讓豆油不完全燃燒B.豆油的主要成分為油脂，常溫下呈固態(tài)C.“巨竹膜”為造紙原料，其主要成分為天然高分子化合物D.黃金夾在烏金紙中間可以打金成箔，說明金具有良好的延展性【答案】B【解析】【詳解】A．“閉塞周圍，只留針孔通氣”，降低氧氣的通入量，讓豆油不完全燃燒，故A正確；B．豆油是植物油，主要成分為油脂，常溫下呈液態(tài)，故B錯誤；C．“巨竹膜”為造紙原料，成分為纖維素，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．黃金可以打金成箔，說明金具有良好的延展性，故D正確；選B。2.利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備B.用乙裝置證明氯化銀溶解度大于硫化銀C.用丙裝置分離碘并回收苯D.用丁裝置驗證氧化性強(qiáng)弱順序：【答案】C【解析】【詳解】A．制備是將通入飽和氨鹽水中，A錯誤；B．過量，先滴加幾滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴溶液，一定會生成黑色的沉淀，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較氯化銀和硫化銀的溶解度，B錯誤；C．碘和苯互溶，用蒸餾方法進(jìn)行分離，冷凝水，下進(jìn)上出，溫度計位于支管口附近，C正確；D．氯氣能與溴化鈉溶液和碘化鉀溶液反應(yīng)，可用于比較氯氣與溴、碘的氧化性強(qiáng)弱，但無法證明溴與碘化鉀溶液的反應(yīng)，無法比較溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，D錯誤；故選C。3.聚酰胺樹脂材料具有較好的耐熱性、耐水性。一種高分子聚酰胺樹脂的合成過程為：下列有關(guān)說法錯誤的是A.有機(jī)物A中所有原子可能共平面B.該樹脂最多與反應(yīng)C.有機(jī)物B的核磁共振氫譜中有3組峰D.有機(jī)物B苯環(huán)上的一氯代物有2種【答案】B【解析】【詳解】A．有機(jī)物A中苯環(huán)上的碳原子和羧基上的氧原子均為雜化，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，羥基上的氫原子也可能轉(zhuǎn)入共面，所有原子可能共平面，故A正確；B．除了最左端的兩個羧基，該樹脂中含有的酰胺基與NaOH反應(yīng)，1mol該樹脂最多與4nmolNaOH反應(yīng)，故B錯誤；C．有機(jī)物B是對稱結(jié)構(gòu)，共有3種等效氫，如圖：，其核磁共振氫譜中有3組峰，故C正確；D．由C選項可知，有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種位置的等效氫，即上圖中的②和③，一氯代物有2種，故D正確；故選B。4.化合物M是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。、、、均為短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。下列說法正確的是A第一電離能大?。築.化合物中，、的雜化方式均為C.氫化物的沸點：D.同周期中電負(fù)性比W大的元素有2種【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，結(jié)合圖示可知，W形成2個共價鍵，則W為O元素，可用于殺菌消毒的單質(zhì)是臭氧，則四種元素均位于第二周期；Z形成4個共價鍵，則Z為C元素；X形成1個共價鍵，則X為F元素，Y可形成4個共價鍵，該離子帶一個單位的負(fù)電荷，因此Y為B元素，綜合可知，X、Y、Z、W分別是F、B、C、O元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，因此第一電離能大?。?，A正確；B．有3條鍵，無孤對電子，為雜化，有4條鍵(含1個配位鍵)，無孤對電子，為雜化，B錯誤；C．沒有說明是簡單氫化物，的氫化物種類繁雜，可能比的氫化物(或)沸點高，C錯誤；D．同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于第ⅡA和第VA族分別為全充滿、半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能大于同周期相鄰元素，因此與O同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、Ne三種元素，D錯誤；故選A。5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向溶液中通入少量：B.用溶液檢驗：C.向草酸亞鐵中加入足量酸性溶液：D.向溶液中通入足量：【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，作為還原劑會被氧化為，同時ClO?應(yīng)被還原為Cl?，正確反應(yīng)為：，A錯誤；B．與SCN?結(jié)合生成可溶性絡(luò)合物，而非沉淀，正確反應(yīng)為：，B錯誤；C．草酸亞鐵中和均會被酸性氧化。正確反應(yīng)為：，C錯誤；D．CO2足量時，與反應(yīng)生成H2SiO3沉淀和(因CO2過量生成弱酸對應(yīng)酸式鹽)，離子反應(yīng)式正確，D正確；故選D。6.電解苯酚的乙腈水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛()電極均為石墨。下列說法正確的是A.電極c為陰極B.裝置工作時，甲室溶液減小C.電極d的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路通過時，穿過陰離子交換膜的離子個數(shù)為【答案】B【解析】【分析】電解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛，可知丙裝置為電解池，左側(cè)裝置為原電池。原電池中硫酸根離子由乙池向甲池移動，則a是負(fù)極、b是正極。電解池中的d電極與原電池負(fù)極相連，d是陰極；c與原電池中的正極相連，c是陽極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，c為陽極，A錯誤；B．根據(jù)分析，a極為負(fù)極，H2O2失電子生成H2O和O2，電極反應(yīng)式為H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，消耗OH-，pH減小，B正確；C．根據(jù)分析，d為陰極，陰極反應(yīng)得電子，該反應(yīng)是電極c的反應(yīng)式，C錯誤；D．由圖可知，跨膜的陰離子為，因此當(dāng)電路通過2mole-時，穿過陰離子交換膜的離子個數(shù)為NA，D錯誤；故選B。7.琥珀酸是一種二元弱酸(用表示)。常溫下，在含和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]與溶液的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.表示與的關(guān)系B.當(dāng)溶液中時，C.的平衡常數(shù)D.直線和交點坐標(biāo)為【答案】D【解析】【分析】在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)濃度減小，=，增大，，增大，且>，由可知，=減小，則L1代表-lg與pH的關(guān)系，L2代表-lg與pH的關(guān)系，L3代表-lg與pH的關(guān)系?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，L2代表-lg與pH的關(guān)系，A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒，當(dāng)時，，由圖可知，=1，-lg=0時，pH<7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，，B錯誤；C．的平衡常數(shù)K===105.04＞105，C錯誤；D．由a點(4，0.2)可得；由b點(5，0.6)可得；由c點(8，-1.24)可得，；設(shè)L1和L3交點處pH=x，則，即，=，則，，代入Ka1=10-4.2，Kh=10-9.24，解得c(H+)=10-6.72，pH=6.72，代入，，，交點坐標(biāo)為(6.72，-2.52)，D正確；故選D。三、非選擇題：共174分。8.二氧化鈰()是一種用途廣泛的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含)為原料，制備的一種工藝流程如圖所示：已知：①能與結(jié)合成，也能與結(jié)合成；②在硫酸體系中能被萃取劑萃取，而不能?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化焙燒中氧化的目的是___________；酸浸步驟中提高浸取率的方法有___________(寫一種)。（2）“萃取”時存在反應(yīng)：，下圖中表示分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比，，保持其他條件不變，若在起始料液中加入不同量的以改變水層中的，請解釋D隨起始料液中變化的原因___________。（3）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“氧化”步驟中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。（5）是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧，在尾氣消除過程中發(fā)生的循環(huán)，請寫出消除尾氣(氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分)的化學(xué)方程式___________。（6）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，如圖所示，晶胞邊長。(已知：的空缺率)①晶胞中與最近的核間距為___________。②若摻雜后得到的晶體，則此晶體中的空缺率為___________?！敬鸢浮浚?）①.將+3價鈰氧化為+4價②.適當(dāng)升溫、提高酸的濃度、將礦石粉碎、攪拌等（2）隨著c()增大，水層中Ce4+被結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移動，D迅速減?。?）2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（4）2：1（5）（6）①a②.5%【解析】【分析】氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）氧化焙燒將將+3價鈰氧化為+4價，加入鹽酸得到Ce4+的溶液，加入萃取劑，，從而除去溶液中的F-，再加入過氧化氫和硫酸，發(fā)生反應(yīng)2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+，Ce4+被還原為Ce3+，反萃取得到Ce3+的溶液，加入，使Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3，加入NaClO、Ce(OH)3被氧化為Ce(OH)4，最終生成CeO2?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，氧化的目的是將+3價鈰氧化為+4價；影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、固體的表面積等，因此提高浸取率的方法有適當(dāng)升溫、提高酸的濃度、將礦石粉碎、攪拌等；【小問2詳解】根據(jù)平衡Ce4＋+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H＋，加入Na2SO4時，隨著c()增大，水層中Ce4+被-結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移動，D迅速減??；【小問3詳解】根據(jù)分析，“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+轉(zhuǎn)化為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+；【小問4詳解】“氧化”步驟中用次氯酸鈉將Ce3+氧化成Ce4+，反應(yīng)的離子方程式為2Ce(OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：1；【小問5詳解】根據(jù)題目信息“CeO2在氧化氣氛中耗氧”，“氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分”，可知NO的產(chǎn)物是N2，方程式為；【小問6詳解】①CeO2晶胞中Ce4+與最近O2-的核間距為晶胞對角線長度的四分之一，即apm；②氧化鈰(CeO2)立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來Ce4+的位置，則未摻雜前每個晶胞中含4個Ce8個O、若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8∶0.1的晶體，每個晶胞中Ce與Y共4個時含4×(0.8×2+0.1×3)=7.6個O，則此晶體中O2?的空缺率=5%。9.富馬酸亞鐵是一種安全、高效的補(bǔ)鐵劑。某興趣小組利用富馬酸()與反應(yīng)制備富馬酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)。已知：①富馬酸可溶于乙醇，微溶于水。②檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，具有強(qiáng)還原性。③富馬酸亞鐵易溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于無水乙醇。實驗步驟如下：I．打開活塞、，關(guān)閉向d中通入氣體，待d中空氣排盡后，關(guān)閉，打開，將b中溶液壓入d中。II．在50℃恒溫條件下用電磁攪拌器不斷攪拌，然后向d中滴加溶液，調(diào)節(jié)溶液值，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。III．反應(yīng)完成后，向d中混合液加入無水乙醇，生成白色沉淀，過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________，相對于儀器c，儀器a的優(yōu)點是___________。（2）反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是___________。（3）寫出步驟II中生成富馬酸亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）Ⅲ中加入無水乙醇的作用是___________。（5）若富馬酸的投料量為23.2g，得到純化后產(chǎn)品25.5g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為___________。(保留3位有效數(shù)字)（6）富馬酸和馬來酸的結(jié)構(gòu)如圖。①富馬酸和馬來酸互為___________異構(gòu)(填立體異構(gòu)類型)。②已知：富馬酸的一、二級電離常數(shù)為、，馬來酸的一、二級電離常數(shù)為K、K；請從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度解釋K>>>K：___________。(從氫鍵的角度分析)【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下（2）防止Fe2+被氧化，防止Fe2+水解（3）+FeSO4+2NaOH=(OOCCH=CHCOO)Fe+Na2SO4+2H2O（4）降低富馬酸亞鐵的溶解度，使其從溶液中析出（5）75.0%（6）①.順反②.馬來酸一級解離產(chǎn)生的共軛堿能夠通過氫鍵成環(huán)，但富馬酸由于兩個羧基處于對位不可能成環(huán)，這使得馬來酸一級解離容易進(jìn)行，一級電離阻礙二級解離【解析】【分析】打開活塞、，關(guān)閉，向d中通入氣體燒瓶b中生成的氫氣，待d中空氣排盡后，關(guān)閉，打開，b中生成的氫氣將b中硫酸亞鐵溶液壓入d中。II．在50℃恒溫條件下用電磁攪拌器不斷攪拌，然后向d中滴加溶液，調(diào)節(jié)溶液值，富馬酸、硫酸亞鐵、氫氧化鈉反應(yīng)生成富馬酸亞鐵、硫酸鈉、水。向d中混合液加入無水乙醇降低富馬酸亞鐵的溶解度，析出富馬酸亞鐵沉淀，過濾、洗滌得粗產(chǎn)品?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；相對于儀器c，儀器a的能平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下?！拘?詳解】檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，具有強(qiáng)還原性。反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化，同時檸檬酸酸性較強(qiáng)，防止pH過高，防止Fe2+水解；【小問3詳解】寫出步驟II中富馬酸、硫酸亞鐵、氫氧化鈉反應(yīng)生成富馬酸亞鐵、硫酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+FeSO4+2NaOH=(OOCCH=CHCOO)Fe+Na2SO4+2H2O；【小問4詳解】根據(jù)題目信息可知富馬酸亞鐵易溶于水，難溶于無水乙醇，所以加入無水乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出；【小問5詳解】若富馬酸的投料量為23.2g，富馬酸的物質(zhì)的量為，理論上生成富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，得到純化后產(chǎn)品25.5g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為?！拘?詳解】①根據(jù)結(jié)構(gòu)式，可知富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)。②馬來酸一級解離產(chǎn)生的共軛堿能夠通過氫鍵成環(huán)，但富馬酸由于兩個羧基處于對位不可能成環(huán)，這使得馬來酸一級解離容易進(jìn)行，一級電離阻礙二級解離，所以K>>>K。10.某溫度下，利用生產(chǎn)甲醇主要涉及以下兩個反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ．___________反應(yīng)Ⅱ．回答下列問題：（1）已知：，反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化原理如圖甲所示，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)I在___________條件下自發(fā)進(jìn)行。（2）若在恒壓條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，平衡后再充入少量氣體，反應(yīng)Ⅱ平衡將___________移動。(填“正向”“逆向”或“不”)（3）相同時間內(nèi)，溫度對轉(zhuǎn)化率及甲醇和產(chǎn)率的影響如圖乙所示。①由圖乙判斷合成最適宜的溫度是___________。②由圖乙可知，溫度升高，產(chǎn)率先升高后降低，降低的可能原因是___________(任寫兩條)。③下列措施有利于提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。A．容器容積不變，通少量氣體，使壓強(qiáng)變大B．選擇高效催化劑C．容器容積和投料比不變，提高反應(yīng)物濃度（4）保持溫度不變，在一體積不變密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，測得起始總壓強(qiáng)為，達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為。已知：，平衡時的物質(zhì)的量為___________；若此時的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=-49.4kJ/mol②.低溫（2）正向（3）①.250℃②.反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OH產(chǎn)率降低；或溫度升高，催化劑的活性下降，CH3OH產(chǎn)率降低③.C（4）①.1②.【解析】【小問1詳解】由圖甲可知，反應(yīng)Ⅰ的方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，?H1=?H2+?H3=+41.2kJ/mol+(-90.6kJ/mol)=-49.4kJ/mol；根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，反應(yīng)I的ΔH＜0，正反應(yīng)氣體體積數(shù)減小，ΔS＜0，ΔG＜0反應(yīng)自發(fā)，自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；【小問2詳解】恒壓條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，平衡后再充入少量氣體Ne，由于Ne會分壓，導(dǎo)致原氣體的分強(qiáng)減小，反應(yīng)Ⅰ向氣體體積大的方向移動，即逆向移動，c(CO2)、c(H2)與通入Ne后相比增大，反應(yīng)Ⅱ正向移動；【小問3詳解】①由圖甲可知，起初溫度升高，CH3OH的產(chǎn)率增大，當(dāng)溫度升高到250℃時，CH3OH的產(chǎn)率達(dá)最大值，繼續(xù)升高溫度，CH3OH的產(chǎn)率下降，則合成CH3OH最適宜的溫度是250℃；②溫度升高，未平衡時，反應(yīng)正向進(jìn)行，CH3OH產(chǎn)率升高，平衡后，由于正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，因此CH3OH產(chǎn)率降低，另外CH3OH產(chǎn)率先升高后降低還可能與催化劑的活性降低有關(guān)，升高溫度，催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，產(chǎn)率降低；③A．容器容積不變，通少量氣體He，原氣體濃度均不變，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．選用更高效催化劑，只能改變反應(yīng)達(dá)平衡的時間，不能改變CO2的轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．體積和投料比不變，提高反應(yīng)物濃度，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，C符合題意；故選C；【小問4詳解】設(shè)參加反應(yīng)Ⅰ的CO2的物質(zhì)的量為x，參加反應(yīng)Ⅱ的CO2的物質(zhì)的量為y，則可建立如下三段式：若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)平衡時，p=po，=1.2，則=1.2，解得x=1mol，故平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為1mol；若此時n(H2O)=3mol，則x+y=3mol，y=2mol，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol、2mol、3mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp==。11.化合物E是一種藥物合成的重要中間體。E的一種合成路線如下：已知：I．②．回答下列問題：（1）中基態(tài)原子的電子排布式為__________