5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題07化學(xué)反應(yīng)機(jī)理速率與平衡考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（5年3考）2025山東卷第9題2022山東卷第7題2021山東卷第7題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、歷程分析判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等知識點(diǎn)，是山東高考必考考點(diǎn)，如2025年第9題?？键c(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（5年2考）2025山東卷第10題2023山東卷第15題2023山東卷第1題從近三年的山東卷選擇題命題情況來看，選擇題對化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的考查有增加的趨勢，基本確定在選擇題中單獨(dú)考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡會成為一種趨勢，且多結(jié)合圖像進(jìn)行考查，如2025年第10題?？键c(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)機(jī)理1．（2025·山東卷）用肼的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．是還原反應(yīng)的產(chǎn)物 B．還原性：C．處理后溶液的增大 D．圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是2．（2022·山東卷）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少3．（2021·山東卷）18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡4．（2025·山東卷）在恒容密閉容器中，熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線部分)如圖所示。已知：溫度時，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在、溫度時的分壓分別為、。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)線所示物種為固相產(chǎn)物B．溫度時，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為C．小于溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時逆反應(yīng)速率增大5．（2024·山東卷）逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達(dá)平衡時反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時相同6．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

A．t1時刻，體系中有E存在B．t2時刻，體系中無F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-11．（2025·山東淄博·三模）已知C2H5Br在NaOH醇溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)互為競爭，二者反應(yīng)歷程中的相對能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．升高溫度對反應(yīng)歷程1更有利B．NaOH醇溶液中OH-與乙醇分子間形成了氫鍵C．C2H5Br發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)時，OH-進(jìn)攻的原子不同D．NaOH醇溶液中C2H5Br發(fā)生消去反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利2．（2025·山東淄博·三模）向體積均為1L的兩個剛性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分別在絕熱和恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，測得壓強(qiáng)變化ΔP(ΔP=P0-Px，P0為起始壓強(qiáng)，Px為某時刻壓強(qiáng))隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．L1表示絕熱條件下ΔP隨時間變化關(guān)系 B．ΔH>0C．HBr的轉(zhuǎn)化率： D．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)3．（2025·山東聊城·二模）利用CO2加氫制CH3OH的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個H*，隨后參與到CO2的還原過程。下列說法錯誤的是已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。A．反應(yīng)過程存在C－H、O－H的斷裂和形成B．催化劑氧空位用于捕獲CO2，氧空位越多反應(yīng)速率越快C．若反應(yīng)溫度過高使甲醇炭化，生成的碳顆粒易使催化劑反應(yīng)活性下降D．理論上，每生成1molCH3OH，該歷程中消耗的H*的數(shù)目為6NA4．（2025·山東濱州·二模）中國科學(xué)院化學(xué)研究所韓布興課題組，以草酸和硝酸鹽為原料(和分別為氮源和碳源)，實(shí)現(xiàn)了電催化偶聯(lián)制備甘氨酸。原理如圖(OA為，GX為，GC為)。下列說法正確的是A．反應(yīng)iii是偶聯(lián)制備甘氨酸的決速步B．反應(yīng)iv的原子利用率為100％C．OA→GX的電極反應(yīng)式為D．甘氨酸在陽極和陰極的中間區(qū)域生成5．（2025·山東濱州·二模）均相芬頓反應(yīng)是高級氧化技術(shù)的經(jīng)典工藝，通過產(chǎn)生自由基引發(fā)系列鏈反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的深度氧化。在酸性條件下產(chǎn)生自由基的過程如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化B．相同條件下，反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ的活化能低C．產(chǎn)生自由基的過程中，整個體系的pH不變D．其它條件不變時，改變對反應(yīng)Ⅱ的速率影響程度大于Ⅰ6．（2025·山東日照·二模）在、堿性條件下，Ag作催化劑可將甲醛轉(zhuǎn)化為H2，反應(yīng)的機(jī)理如圖1所示，納米Ag顆粒負(fù)載在Al2O3表面可防止納米Ag團(tuán)聚；其他條件不變，反應(yīng)相同時間，NaOH濃度對產(chǎn)生氫氣體積的影響如圖2所示。下列說法錯誤的是A．若用DCDO代替HCHO，則得到的產(chǎn)物為HCOO-B．過程中的總反應(yīng)為HCHO+OH-→HCOO-+H2↑C．時，隨NaOH濃度增大產(chǎn)生H2的體積增大的原因是催化劑表面吸附更多的，甲醛轉(zhuǎn)化H2反應(yīng)速率加快D．時，隨NaOH濃度增大產(chǎn)生H2的體積較小的原因可能是催化劑的催化效率降低7．（2025·山東濰坊·一模）丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-溴丙烷，其機(jī)理如下。下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟B．碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C．丙烯與鹵化氫加成時，的反應(yīng)速率最大D．與加成的主要產(chǎn)物為8．（2025·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)·一模）H2O2是一種重要的工業(yè)原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法中錯誤的是A．[PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中Pd的化合價相同B．[PdCl4]2-降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率C．直接法合成H2O2的總反應(yīng)，原子利用率理論上為100%D．步驟2中，若有1molO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子9．（2025·山東泰安·一模）一種汽車尾氣脫硝處理的機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是A．是反應(yīng)的催化劑B．狀態(tài)③到狀態(tài)④的過程中，有O–H鍵的形成C．狀態(tài)④到狀態(tài)⑤過程中，NO發(fā)生氧化反應(yīng)D．該過程中Cu元素的化合價未發(fā)生變化10．（2025·山東濟(jì)寧·二模）T溫度下，在1L剛性密閉容器中投入X和Y各1mol，發(fā)生下列反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示(近似認(rèn)為反應(yīng)II建立平衡后，反應(yīng)II始終處于平衡狀態(tài))。下列說法正確的是A．速率常數(shù)k1>k2B．反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kc=C．體系達(dá)到平衡后，再加入X和Y各1mol，Z的平衡產(chǎn)率不變D．T溫度下，使用選擇性催化反應(yīng)II的催化劑，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)新峰值點(diǎn)可能是a11．（2025·山東聊城·二模）在體積相等的多個恒溫恒容密閉容器中，分別充入1molCO2和1molH2，發(fā)生反應(yīng)。在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得lgk正、lgk逆、H2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知：v正=k正c(CO2)c4(H2)v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0 B．代表lgk正曲線的是MHC．當(dāng)2v正(H2)=v逆(H2O)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、b12．（2025·山東名校大聯(lián)考·4月聯(lián)合檢測）甲烷蒸汽重整是目前工業(yè)制氫的手段，主要反應(yīng)如下反應(yīng)I：反應(yīng)II：下，將的混合氣體投入恒壓反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．通入，反應(yīng)速率加快B．曲線b表示C．時，后反應(yīng)到達(dá)平衡，內(nèi)D．其他條件不變，時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)13．（2025·山東濱州·二模）南京理工大學(xué)朱衛(wèi)華等人提出了一種基于單簇催化劑還原NO的反應(yīng)，主要反應(yīng)如下：i．ii．iii．在T℃、100kPa反應(yīng)條件下，向密閉容器中充入2molNO和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得含氮元素占比[如的含氮元素占比]與時間的關(guān)系如圖，95min時體系達(dá)到平衡。已知：反應(yīng)ii為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)i、iii的影響；為用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．曲線b表示的含氮元素占比B．若選擇對反應(yīng)i更高效的催化劑，則G點(diǎn)將移向E點(diǎn)C．0～45min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率約為D．反應(yīng)i的平衡常數(shù)14．（2025·山東濰坊·一模）以物質(zhì)的量之比為向恒壓密閉容器中充入X、Y，發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．據(jù)圖像分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．Q點(diǎn)是最高點(diǎn)，Q點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．M、N點(diǎn)反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同D．從M點(diǎn)到P點(diǎn)，可通過加入催化劑或分離產(chǎn)物Z而達(dá)到平衡點(diǎn)15．（2025·山東青島·一模）工業(yè)合成尿素：。恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的和，在和反應(yīng)達(dá)到平衡，與關(guān)系如圖所示(壓強(qiáng)單位均為)。反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．B．C．下