湖北省騰云聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷一、單選題1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化B．農(nóng)藥和日用化學(xué)品都屬于精細(xì)化學(xué)品C．葡萄糖酸內(nèi)酯是制作豆腐常用的凝固劑D．改善燃油品質(zhì)能夠減少汽車燃油時(shí)氮氧化物的排放2．日常生活與工業(yè)發(fā)展均離不開(kāi)有機(jī)化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A．硝酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)塑料、過(guò)濾膜、膠片等B．聚氯乙烯屬于熱固性塑料，具有防潮、防水、絕緣等性能C．在堿催化下，苯酚與過(guò)量甲醛反應(yīng)可以生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂D．直鏈淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比較黏的口感3．下列離子方程式書寫正確的是A．用食醋去除水垢中的：B．用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣：C．向氫氧化鈉溶液中滴加少量碳酸氫鈣溶液：D．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：3CH4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B．中鍵的數(shù)目為C．晶體內(nèi)硅氧鍵的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)目為5．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向3mL淀粉溶液中加入10滴硫酸溶液，再滴加1mL碘溶液溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生反應(yīng)B向乙二醛（）溶液中加入酸性溶液溶液褪色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡醛基被足量酸性全部氧化為C向試管中加入0.5g麥芽糖和溶液后加熱。待溶液冷卻后加入過(guò)量溶液再加入少量新制的懸濁液并加熱生成磚紅色沉淀麥芽糖的水解產(chǎn)物中有還原糖D在溶液的試管中滴加2滴溶液，振蕩后再向其中滴加4滴溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀相同溫度下A．A B．B C．C D．D6．穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)的分子式為B．該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應(yīng)C．等量的該物質(zhì)分別與足量、反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為D．該物質(zhì)能使酸性溶液和溴水褪色，且原理不相同7．已知碳元素的同素異形體富勒烯（）是由五邊形和六邊形組成的，且規(guī)則的幾何體符合歐拉定理：點(diǎn)數(shù)面數(shù)棱數(shù)，如圖是分子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中碳原子的雜化類型為雜化B．分子中鍵有，鍵有C．1個(gè)分子中五邊形的個(gè)數(shù)為12個(gè)D．1個(gè)分子中六邊形的個(gè)數(shù)為12個(gè)8．X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個(gè)不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．P元素基態(tài)原子中電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有13種B．簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)：Y呈四面體形、Z呈三角錐形C．電負(fù)性大小順序：D．工業(yè)上不能用電解的方法制備單質(zhì)P9．堿基是具有堿性的雜環(huán)有機(jī)化合物，是核酸中的重要組成部分。胸腺嘧啶和尿嘧啶均屬于芳香族雜環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．胸腺嘧啶的堿性強(qiáng)于尿嘧啶B．胸腺嘧啶中大鍵可以表示為C．堿基先與磷酸結(jié)合，再與戊糖形成核苷酸D．胸腺嘧啶與尿嘧啶互為同系物10．某化合物由、、O三種元素組成，和O的原子個(gè)數(shù)比為，其晶胞示意圖如圖所示，晶胞參數(shù)分別為、、，90°。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．該化合物的化學(xué)式為B．該晶體的密度C．元素O和均位于元素周期表的p區(qū)D．每個(gè)基態(tài)原子含有2個(gè)未成對(duì)電子11．一種制備的工藝路線如圖所示，反應(yīng)所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行。常溫下，的電離平衡常數(shù)，。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)、、均為氧化還原反應(yīng)B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)所在操作單元吸收氣體D．若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)的X與物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加的量增多12．氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法分如圖兩個(gè)階段進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．階段Ⅰ中，電源a為負(fù)極、b為正極B．階段Ⅱ中陰極的電極反應(yīng)為C．比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽(yáng)離子交換膜，同時(shí)可避免氫氣和氯氣混合，且便于提純D．階段Ⅰ在飽和食鹽水中進(jìn)行效率更高13．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)物與互為同分異構(gòu)體，且穩(wěn)定性大于B．該反應(yīng)過(guò)程中最大正反應(yīng)的活化能C．參加反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物的總鍵能D．與在極性溶劑中相比，在非極性溶劑中該反應(yīng)更容易進(jìn)行14．銅（I）、乙腈（簡(jiǎn)寫為L(zhǎng)）的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)（）為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．n從0增加到2，CuLnC．當(dāng)cCu+D．若c[CuL15．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念：。常溫下，用的溶液滴定溶液，溶液的酸度隨滴入的溶液體積的變化如圖所示（滴定過(guò)程中溫度的變化忽略不計(jì)，已知）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程可以用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色變化：無(wú)色變?yōu)榉奂t色B．滴定過(guò)程中cHCNC．常溫下，的電離常數(shù)D．當(dāng)時(shí)，溶液中存在：cH二、解答題16．銅冶煉過(guò)程中，產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液中含有、、、、等雜質(zhì)微粒，工業(yè)生產(chǎn)以此為原料精制硫酸鎳，主要流程如下：已知：是一種三元弱酸。常溫下，KspFe(OH)3回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為。(2)“除砷”步驟中，溫度一般控制在40~50℃的原因是，濾渣1的主要成分是，該步驟中溶液氧化生成的離子方程式為。(3)常溫下調(diào)pH目的是進(jìn)一步去除，使溶液中cFe3+≤3.0×10-9mol/(4)濾渣3的主要成分是。(5)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系。溫度低于30℃30~54℃54~280℃高于280℃晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物①?gòu)娜芤褐蝎@得穩(wěn)定的晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。②晶體煅燒時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖所示，則質(zhì)量為17.3g時(shí)所得到產(chǎn)物的化學(xué)式為。(6)晶胞如圖，圖中原子1的坐標(biāo)為，則原子3的坐標(biāo)為。17．亞氯酸鈉（）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是，高于38℃時(shí)析出的晶體是，高于60℃時(shí)分解成和。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置②中盛放固體試劑的玻璃儀器的名稱為。(2)裝置②中產(chǎn)生，進(jìn)入裝置④反應(yīng)的離子方程式；裝置⑤的作用是。(3)裝置④反應(yīng)后的溶液，在一定溫度下蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶獲得晶體后，洗滌晶體的實(shí)驗(yàn)操作為。(4)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品4.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（）。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的玻璃儀器有。(5)取25.00mL待測(cè)液，用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定（），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，重復(fù)滴定2次，測(cè)得消耗溶液的平均值為10.00mL。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留三位有效數(shù)字）。(6)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是。a.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥b.滴定過(guò)程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡d.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)(7)電解酸化的氯化鈉溶液也可制備，陽(yáng)極反應(yīng)為。18．化合物H是四氫異喹啉阿司匹林衍生物，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)化合物A的名稱為，H中官能團(tuán)的名稱為。(2)化合物A中含有羧基，化合物B中含有酰氯，鍵角，原因是。(3)E→F的反應(yīng)類型為。(4)D→E過(guò)程中有和E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，其中環(huán)狀結(jié)構(gòu)均為六元環(huán)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)B→D的反應(yīng)過(guò)程中，加入（三乙胺）的目的是。(6)請(qǐng)寫出有機(jī)物D與鹽酸溶液共熱的化學(xué)方程式；。(7)I是A的同系物，比A的相對(duì)分子質(zhì)量大14，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與反應(yīng)19．零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇。合成過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

已知：①；②選擇性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)，反應(yīng)Ⅲ能在（填“高溫”或“低溫”）條件下自發(fā)進(jìn)行。(2)的電子式為。(3)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)分別為、和。如圖為、和，與溫度（）的關(guān)系曲線。①圖中表示與關(guān)系的是（填“m”，“n”或“p”）。②x=，理由是。(4)在體積為1L的容器中，和的初始濃度均為，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示：①由圖可知，溫度相同時(shí)選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于平衡值，原因是。②由圖可知，260℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。

參考答案1．D2．C3．D4．D5．D6．A7．D8．A9．C10．B11．C12．D13．C14．A15．D16．(1)(2)溫度低于40℃，反應(yīng)速率慢，溫度高于50℃，易受熱分解(3)(4)、(5)冷卻至30℃~54℃結(jié)晶(6)17．(1)三頸燒瓶（或三口燒瓶）(2)吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，避免污染環(huán)境(3)過(guò)濾后，向漏斗中加38~60℃的水至浸沒(méi)沉淀，使之自然流下，重復(fù)2-3次(4)100mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管(5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色45.3(6)c、d(7)18．(1)對(duì)甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸醚鍵、酰胺基、酯基(2)氧原子（O）電負(fù)性氯原子（）電負(fù)性，導(dǎo)致共用