仿真(二)標準仿真預測卷可能用到的相對原子質量:H—1C—12O—16S—32K—39Fe—56一、選擇題(此題包括7小題,每題6分,共42分,每題只有一個符合題意)1.以下古代創(chuàng)造與所給化學變化對應錯誤的選項是()選項古代創(chuàng)造化學變化A生產(chǎn)陶瓷CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑B黑火藥爆炸S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑C濕法煉銅CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4D用谷物釀酒(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH2.櫻桃是一種抗氧化的水果,櫻桃中含有一種羥基酸,其結構如圖:以下有關該羥基酸的說法中不正確的選項是()A.該羥基酸的分子式為C4H6O5B.該羥基酸可發(fā)生氧化反響C.該羥基酸可發(fā)生取代反響D.0.1mol該羥基酸完全燃燒時消耗6.72LO23.以下離子方程式表示正確的選項是()A.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.向Fe(OH)2中參加足量的稀HNO3:Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC.向磷酸二氫銨溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD.向明礬溶液中參加過量的氫氧化鋇溶液:Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO

＋2H2O4．利用N2O4通過電解法制備N2O5,反響方程式為N2O4＋2HNO3===2N2O5＋H2,工作原理如下圖：以下表達正確的選項是()A.惰性電極a上發(fā)生復原反響B(tài).離子交換膜為陰離子交換膜C.陽極區(qū)反響式為N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋D.反響時質子由右向左移動通過隔膜5．以下實驗中,所選用的裝置、藥品及對應原理都正確的選項是()選項目的裝置原理A別離乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同B實驗室制備氨氣2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2OC證明非金屬性:N>C>Si最高價含氧酸酸性:硝酸>碳酸>硅酸D除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸點不同6.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的質子數(shù)是Y的2倍,X、Y、W在元素周期表中的相對位置關系如圖。以下說法正確的選項是()A.五種元素中原子半徑最大的是X,離子半徑最大的是QB.五種元素中Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強C.Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D.Z與Q形成的化合物的水溶液一定顯酸性7.以下有關電解質溶液的說法中正確的選項是()A.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中,兩溶液中水的電離程度相同B．常溫下,在pH＝12的氫氧化鈉溶液中參加pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7,所得溶液中一定存在c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在:c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)D.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋,假設在此溶液中參加鹽酸,c(H＋)增大,平衡左移,溶液的綠色變深第二卷(非選擇題,共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩局部,第8題～第10題為必考題,每個試題考生都必須作答,第11題～第12題為選考題,考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共3題,共43分)8．(15分)氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)。(1)以甲烷為原料可制得合成氨用的氫氣。有關反響的能量變化如以下圖所示:寫出CH4(g)與H2O(g)反響生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式________________________________。(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－94.4kJ·mol－1。在某容積為2L的恒容容器中發(fā)生合成氨反響,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖:①前20min內(nèi)v(NH3)＝________mol·L－1·min－1,放出的熱量為________。②45min時采取的措施是________;時段Ⅲ條件下反響的平衡常數(shù)為________(保存3位有效數(shù)字)。(3)一定溫度下,將不同量的CO2.NH3分別通入某恒容密閉容器中進行以下反響:2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)ΔH<0,得到如下數(shù)據(jù)：實驗組起始量/mol平衡時的轉化率平衡時氣體平均相對分子質量NH3(g)CO2(g)NH3(g)CO2(g)121α1α2M1242α3α4M23n1n2α5α6M3①α1________α4(填"<〞"＝〞或">〞);M1________M2(填"<〞"＝〞或">〞)。②假設α5>α6,那么n1.n2必須滿足的關系是________。(4)室溫時將氨氣通入500mL0.1mol·L－1鹽酸中至pH＝6,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。氨氣、空氣、KOH溶液可構成燃料電池,反響原理為4NH3＋3O2===2N2＋6H2O,反響一段時間后,電解質溶液的pH將________(填"增大〞"減小〞或"不變〞)。9．(14分)三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水,難溶于乙醇,可用于攝影和藍色印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下：eq\x(Fes)eq\o(→,\s\up11(稀H2SO4),\s\do4(①))eq\x(FeSO4aq)eq\o(→,\s\up11(H2C2O4),\s\do4(②))eq\x(FeC2O4·2H2O)eq\o(→,\s\up11(H2O2/H2C2O4),\s\do4(K2C2O4③))eq\x(K3[FeC2O43])答復以下問題:(1)流程中"①〞參加的稀硫酸需稍過量,其目的是__________________;假設要從所得溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O,必須進行的實驗操作是________(按順序填寫)。a.過濾洗滌b.蒸發(fā)濃縮c.冷卻結晶d.灼燒e.枯燥(2)流程中"②〞需過濾別離,那么參加H2C2O4發(fā)生反響的化學方程式為__________________________________。(3)流程中“③〞需控制溶液溫度不高于40℃,理由是______________________;該步反響的化學方程式為__________________________;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,參加乙醇,然后進行過濾。參加乙醇的理由是________________________________________________________________________。(4)所得晶體中C2O

含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。滴定過程中發(fā)現(xiàn),開始時滴入1滴KMnO4標準溶液,紫紅色褪去很慢,滴入一定量后,紫紅色很快褪去,原因可能是________________________________________________________________________。(5)三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反響。①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗:檢查裝置氣密性后,先通一段時間的N2,其目的是________;結束實驗時,先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B.F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,那么分解得到的氣體產(chǎn)物是________。②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、枯燥,得到含鐵樣品?，F(xiàn)設計以下兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定：(甲)ag樣品eq\o(→,\s\up11(足量稀硝酸),\s\do4(攪拌))溶液eq\o(→,\s\up11(足量NaOH),\s\do4(攪拌))eq\o(→,\s\up11(過濾洗滌),\s\do4(烘干灼燒))得固體bg(乙)ag樣品

配制250mL溶液

三次平均消耗0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液VmL你認為以上________(填"甲〞或"乙〞)方案可確定樣品的組成,測得鐵元素的含量是________。10．(14分)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效平安消毒劑,而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。某課題組以惰性電極電解鹽酸和NH4Cl的混合溶液獲得NCl3溶液,再以NCl3溶液和NaClO2反響制得ClO2。答復以下問題：(1)ClO2被I－復原為ClO

、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如下圖:①pH≤2時,ClO2與I－反響生成I2的離子方程式為________________________________________________________________________。②在用ClO2進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。ClO2氧化Mn2＋生成MnO2的反響中,氧化劑和復原劑的物質的量之比為________。(2)NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2.NH2Cl等。①NCl3的電子式為________,其中氯元素的化合價是________；NH2Cl仍可緩慢發(fā)生水解,其化學方程式為________________________________________________________________________。②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2.NaClO和NaCl的化學方程式為________________________________________________________________________。③NCl3與NaClO2按物質的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反響生成ClO2和氨氣,該反響的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)有以下兩種方法制備ClO2:方法一:2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二:2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是________________________________________________________________________。(4)電解獲得NCl3溶液的化學方程式為________________________________________________________________________。11.(15分)[化學——選修3:物質結構與性質]A.B.C.D.E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。氣體AB遇空氣變紅棕色,C原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,D在同周期元素中電負性最大,E的硫酸鹽溶液呈藍色。答復以下問題：(1)A原子有________種能量不同的電子;D原子的M能層電子的運動狀態(tài)有________種。(2)元素A的第一電離能________(填"大于〞"小于〞和"等于〞)元素B的第一電離能;AB

的立體構型是________;氣體AB中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。(3)元素C與D所形成的化合物的某種晶胞結構如下圖,那么晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。(4)E基態(tài)原子的核外電子排布式為________,將E單質的粉末參加A的簡單氣態(tài)氫化物的濃溶液中,并不斷鼓入空氣充分反響,得到深藍色的溶液,該反響的離子方程式是________________________________________________________________________。12.(15分)[化學——選修5:有機化學根底]工業(yè)上用鄰苯二酚為原料,利用以下方法合成農(nóng)藥克百威的主要中間體——呋喃酚:(1)鄰苯二酚苯環(huán)上的一氯代物共有________種,X屬于氯代烴,那么X的分子式為________。(2)呋喃酚中含有的官能團名稱是________。(3)用________鑒別C和D,C能夠發(fā)生的反響有________(填序號)。a.加成反響b.取代反響c.氧化反響d.消去反響(4)與A互為同系物,且碳原子數(shù)比A多1,分子結構中含有一個—CH3的同分異構體有________種。N與E互為同分異構體,且N含有酯基和苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反響且苯環(huán)上只有一種等效氫,寫出N的一種結構簡式________。(5)請設計合理方案用
合成
(用反響流程圖表示,并注明反響條件)。例:由乙醇合成聚乙烯的反響流程圖可表示為CH3CH2OH

CH2===CH2

CH2—CH2。

仿真(二)標準仿真預測卷1.解析陶瓷是以黏土為原料,經(jīng)高溫燒結,通過復雜的物理變化和化學變化進行制備的,陶瓷的主要成分為二氧化硅、氧化鋁等,A項錯誤。答案A2.解析選項A,該羥基酸的分子式為C4H6O5;選項B,該羥基酸含羥基,可被氧化;選項C,該羥基酸可與醇或酸發(fā)生酯化反響(取代反響);選項D,未指明氣體是在標準狀況下。答案D3.解析A項中HClO為弱酸不可拆分,A項錯誤;B項中Fe2＋可被HNO3氧化為Fe3＋,B項錯誤;C項中NaOH足量,與H2PO

和NH

均完全反響,C項錯誤。答案D4.解析選項A,惰性電極a為陽極,發(fā)生氧化反響;選項C,考慮到是無水體系,故陽極區(qū)反響式為N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋;選項B.D,反響時質子(即氫離子)向陰極移動,即由左向右移動通過離子交換膜,該膜為陽離子交換膜。答案C5.解析乙酸乙酯和乙醇互溶,不能采取分液的方法別離,A項錯誤;硝酸為揮發(fā)性酸,裝置中沒有排除揮發(fā)出的硝酸的影響,C項錯誤;D項裝置中缺少酒精燈,D項錯誤。答案B6.解析X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬,W的質子數(shù)是Y的2倍,且二者位于同一主族,那么Y為O、W為S,可推知,X為C.Q為Cl,那么Z可能為Na、Mg、Al。五種元素中原子半徑最大的是Z,離子半徑最大的是Q,A錯誤;Q為Cl,高氯酸的酸性最強,B正確;Z可能為Na、Mg、Al,氧化鋁是兩性氧化物,過氧化鈉不是堿性氧化物,C錯誤;Q為Cl,Z可能為Na、Mg、Al,Z與Q形成的化合物為NaCl時,溶液呈中性,D錯誤。答案B7.解析選項A,HCl抑制水的電離,NH4Cl促進水的電離,錯誤;選項B,混合后溶液的pH＝7,那么c(H＋)＝c(OH－),再結合電荷守恒知,c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－),正確;選項C,假設溶液呈酸性,存在c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－),假設溶液呈堿性,存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋),C錯誤;選項D,Fe(NO3)2溶液中參加鹽酸,NO

在酸性環(huán)境下氧化Fe2＋生成Fe3＋,溶液變?yōu)辄S色,D錯誤。答案B8.解析(2)①結合容器容積為2L知,生成了2mol氨,故放出94.4kJ熱量。②45min時各物質濃度是連續(xù)變化的,結合氨氣的量增多知,所采取的措施只能是降溫;結合圖中數(shù)據(jù)計算得K＝(0.50mol·L－1)2/[(0.75mol·L－1)3×(0.25mol·L－1)]＝2.37L2·mol－2。(3)實驗組1和實驗組2投料比等于化學計量數(shù)之比,故α1＝α2.α3＝α4,考慮到實驗組2相當于實驗組1的加壓,故有α1<α4;反響前氣體平均相對分子質量為26,加壓后平衡正向移動,那么氣體平均相對分子質量減小。②當投料比等于化學計量數(shù)之比時,反響物轉化率相等,假設α5>α6,n1.n2必須滿足的關系是n1<2n2。(4)由于電解質溶液為堿性,放電時生成水,相當于稀釋了KOH溶液,故放電一段時間后溶液pH減小。答案(1)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋161.1kJ·mol－1(2)①0.0594.4kJ②降溫2.37L2·mol－2(3)①<>②n1<2n2(4)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)減小9.解析(1)參加過量稀硫酸是為了抑制硫酸亞鐵的水解;從溶液中析出帶結晶水的晶體,顯然不能直接蒸干或灼燒,故實驗操作是bcae。(2)題中給出信息需要過濾別離,故所得晶體是沉淀,從而可寫出方程式。(3)根據(jù)流程所給信息可寫出化學方程式;三草酸合鐵酸鉀難溶于乙醇,故參加乙醇可降低其溶解度,析出三草酸合鐵酸鉀晶體。(4)根據(jù)所描述現(xiàn)象知,應該是生成物Mn2＋起催化作用。(5)①裝置內(nèi)空氣會與分解產(chǎn)物發(fā)生反響,干擾產(chǎn)物的判斷。②乙方案中KMnO4能氧化Cl－;由甲方案中的數(shù)據(jù),結合鐵元素守恒可得含鐵樣品中鐵元素的含量為

×100%＝

×100%。答案(1)抑制Fe2＋的水解bcae(2)FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4(3)防止H2O2分解2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O三草酸合鐵酸鉀在乙醇中的溶解度小,有利于析出三草酸合鐵酸鉀晶體(4)生成的Mn2＋起催化作用(5)①排出裝置內(nèi)空氣,防止干擾實驗結果CO2.CO②甲

×100%10．解析(1)①據(jù)圖知,pH≤2時,ClO2的復原產(chǎn)物是Cl－。②由于水近乎中性,故ClO2的復原產(chǎn)物是ClO

,離子方程式為Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO

＋4H＋。(2)根據(jù)給出的局部水解產(chǎn)物可判斷氯元素的化合價,并寫出相關水解方程式。(3)結合題干信息可做答。(4)結合電解原理可寫出相應的方程式。答案(1)①2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O②2∶1(2)①＋1NH2Cl＋2H2ONH3·H2O＋HClO②2NCl3＋6NaOH=N2↑