1.認(rèn)識原子的構(gòu)成及原子的相對質(zhì)量，掌握構(gòu)成原子的各微粒之間的數(shù)量和電性關(guān)系及原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。水分子很小，它的直徑只有千萬分之一毫米。構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子豈不更??？這么小的原子還能不能再分呢？英國化學(xué)家道爾頓近代科學(xué)原子論----原子不可分他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。原子實(shí)心球模型英國物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子----原子可再分葡萄干布丁模型認(rèn)為：電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)新西蘭著名物理學(xué)家盧瑟福原子核物理學(xué)之父現(xiàn)象分析及結(jié)論③極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)示意圖①絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向；②有一小部分α粒子改變了原來的前進(jìn)方向；結(jié)論2：結(jié)論3：結(jié)論1：金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子沒有受到阻擋。原子里肯定還有帶正電的微粒，α粒子經(jīng)過時受到排斥而改變方向。原子中有某種極為堅(jiān)硬密實(shí)的核且質(zhì)量大于α粒子。綜合以上結(jié)論，盧瑟福等人認(rèn)為，極少數(shù)的α粒子被反彈回來是因?yàn)樗鼈兒徒鹪又心撤N極為堅(jiān)硬密實(shí)的核發(fā)生了“碰撞”。這個核很小、帶正電，卻集中了原子的大部分質(zhì)量，稱為原子核。在1911年盧瑟福提出：原子有核模型他認(rèn)為原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。道爾頓實(shí)心球模型湯姆森葡萄干布丁模型盧瑟福行星式有核模型模型建構(gòu)提出假說→建立模型→實(shí)驗(yàn)論證→形成理論一般程序模型是對研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系的一種概括性的描述隨著新的實(shí)驗(yàn)證據(jù)和理論的出現(xiàn)，原有模型會被新模型替代。方法引導(dǎo)原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的質(zhì)子中子查德威克1932年發(fā)現(xiàn)中子1919年發(fā)現(xiàn)質(zhì)子盧瑟福質(zhì)子、中子的發(fā)現(xiàn)原子核所帶電荷數(shù)它是由質(zhì)子數(shù)決定的。原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷核電荷數(shù)不帶電你能解釋原子核為什么帶正電荷嗎？原子的構(gòu)成示意圖一、原子的結(jié)構(gòu)粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27電子=質(zhì)子質(zhì)量的1/1836根據(jù)表格你能得到什么啟示？質(zhì)子質(zhì)量=中子質(zhì)量=1836倍電子質(zhì)量原子的質(zhì)量集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)探尋原子構(gòu)成的規(guī)律觀察思考2-1：原子不顯電性，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，各自所帶電量相同，電性相反。思考：原子是否帶電？為什么？1.原子內(nèi)不一定有中子。2.不同的原子，質(zhì)子數(shù)不同。3.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)4.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。本質(zhì)區(qū)別原子的基本性質(zhì)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子1.質(zhì)量和體積都很小2.相互之間有間隔3.存在相互作用4.總是在不斷地運(yùn)動微粒的基本性質(zhì)金、金剛石、石墨等制作原子結(jié)構(gòu)模型1.觀察上圖，結(jié)合你的學(xué)習(xí)，分析科學(xué)家否定前者模型的理由是什么，提出新模型的證據(jù)又是什么。湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了原子是不可分割的結(jié)論，提出了“葡萄干布丁”模型盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“核式結(jié)構(gòu)模型”活動探究2-1：2.請發(fā)揮你的想象力和創(chuàng)造力，運(yùn)用下列物品（也可以自己選擇其他材料），小組合作，設(shè)計(jì)并制作科學(xué)家們提出的原子結(jié)構(gòu)模型。實(shí)驗(yàn)物品：不同顏色的太空泥、細(xì)鐵絲、細(xì)線、木牙簽、硬紙板、剪刀、固體膠等。1.下列關(guān)于原子的敘述中錯誤的是（

B

）A.原子呈電中性B.原子是實(shí)心球體C.原子由原子核與核外電子構(gòu)成D.原子可以構(gòu)成分子2.下列粒子不顯電性的是（

D

）A.質(zhì)子B.電子C.原子核D.中子BD3.同一原子中，下列說法錯誤的是（

B

）A.質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B.質(zhì)子和中子的電性相同C.原子核和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體積不同B4.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆孫在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖所示的線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動軌跡的是（

A

）A.acdB.abcC.abcdD.ad（第4題）A二、計(jì)量原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量＝原子的實(shí)際質(zhì)量碳-12原子質(zhì)量的1/12基準(zhǔn)：一個碳-12原子實(shí)際質(zhì)量（1.993×10-26kg）的1/121個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，1個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg。書寫和運(yùn)算都很不方便，為此國際上統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量來計(jì)量原子的質(zhì)量。相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是個比值原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越大相對原子質(zhì)量的單位是1一些常用的相對原子質(zhì)量表中的相對原子質(zhì)量數(shù)值全部采用“四舍五入”法取整數(shù)值（氯除外）其他原子的相對原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅱ中查到。原子原子核電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735.5鐵26302656找出相對原子質(zhì)量與粒子個數(shù)的關(guān)系相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)在數(shù)值上：科學(xué)計(jì)量一要科學(xué)選擇計(jì)量單位，以使得計(jì)量結(jié)果易于比較和運(yùn)算。二要科學(xué)選擇計(jì)量工具，以保證計(jì)量結(jié)果的精確性。方法引導(dǎo)5.氧原子的相對原子質(zhì)量為（

D

）A.2.657×10－26kgB.16kgC.16gD.166.決定相對原子質(zhì)量大小的主要因素是（

C

）A.核電荷數(shù)和電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.