中考化學(xué)專題《酸和堿的中和反應(yīng)》綜合檢測試卷含答案一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1．向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)過程中溶液溫度升高 B．A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaClC．恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性 D．反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色【答案】D【解析】【詳解】A、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度升高，故選項說法正確。B、A點時溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法正確。C、恰好完全反應(yīng)時溶液pH=7，溶液顯中性，故選項說法正確。D、滴有酚酞溶液的鹽酸溶液顯無色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，溶液由無色變?yōu)榧t色，故選項說法錯誤。故選：D。2．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)按單質(zhì)、堿、氧化物的順序排列的是（）A．空氣、氫氧化鈉、冰水混合物B．液氧、純堿、過氧化氫C．氮氣、熟石灰、生石灰D．生鐵、酒精、干冰【答案】C【解析】A．空氣屬于混合物，氫氧化鈉屬于堿；冰水混合物屬于氧化物，故A錯誤；B．液氧屬于單質(zhì)，純堿屬于鹽，過氧化氫屬于氧化物，故B錯誤；C．氮氣屬于單質(zhì)，熟石灰屬于堿，生石灰屬于氧化物，故C正確；D．生鐵屬于混合物；酒精屬于有機物，不屬于堿；干冰屬于氧化物，故D錯誤；故選C。3．“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”——如圖是小王歸納的稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同，則物質(zhì)X是下列物質(zhì)中的（）A．硝酸鉀B．氧化銅C．碳酸鈣D．氫氧化鉀【答案】C【解析】根據(jù)題意，X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同；A．硝酸鉀不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，與氧化鐵均屬于金屬氧化物，故B錯誤；C．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，且碳酸鈣屬于鹽，故C正確；D．氫氧化鉀能與稀鹽酸反應(yīng)，屬于堿，與氫氧化鈉類別相同，故D錯誤；故選C。4．下列化學(xué)方程式符合題意、書寫及反應(yīng)類型均正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑中和反應(yīng)B．除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點燃：CO+O2CO2化合反應(yīng)C．工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng)D．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)。故A錯誤。B.除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點燃：2CO+O22CO2，化合反應(yīng)。故B錯誤。C.工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO4Fe+4CO2，氧化還原反應(yīng)。故C錯誤。D.用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，復(fù)分解反應(yīng)。故D正確。點睛∶本題主要考查化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型。5．如圖是稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是A．A點溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)B．B點之前滴加BaCl2溶液不會產(chǎn)生白色沉淀C．表示的是將NaOH溶液滴入稀硫酸中D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、A點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅，故選項說法錯誤；B、A-B兩點間的任意溶液中均含有生成的硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，加BaCl2溶液都會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故選項說法錯誤；C、由圖象可知，pH值的變化是從小于7逐漸的減小到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故選項說法正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。故選C。點睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。6．下列有關(guān)汽水的說法正確的是()A．汽水呈堿性B．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小C．喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大D．胃酸過多的人要多喝汽水【答案】B【解析】A、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯誤；B、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小，正確；C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；D、胃酸過多即胃液酸性過強，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選B。7．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是A．溶液是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液B．碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成氣體，所以能與酸反應(yīng)生成氣體的一定是碳酸鹽C．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水，正確；B、碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成氣體，但能與酸反應(yīng)生成氣體的不一定是碳酸鹽，如活潑金屬鐵等，錯誤；C、單質(zhì)由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣與臭氧組成的物質(zhì)，錯誤；D、中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，錯誤。故選A。點睛：推理是一種常用的化學(xué)思維方法，但不一定正確，需要科學(xué)論證，通過本題看出還要注意反例法也是常用的思維方法。8．如圖是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2→H2CO3CaCO3CO2其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是（）A．化合、分解、置換、復(fù)分解B．置換、化合、復(fù)分解、分解C．復(fù)分解、化合、分解、置換D．分解、置換、化合、復(fù)分解【答案】B【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，屬于化合反應(yīng)；碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)。故選B。點睛∶化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。9．歸納和類推是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列說法正確的是()A．鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是由于在水溶液中都解離出H+B．鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽C．碳酸鹽和酸反應(yīng)會放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】A、鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是由于在水溶液中都解離出H+，故A正確；B、鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，屬于鹽，銨根離子與金屬離子具有相似的性質(zhì)，故B錯誤；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)會放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能活潑金屬，故C錯誤；D、中和反應(yīng)有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，故D錯誤。點睛∶銨根離子與金屬離子具有相似的性質(zhì)。中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿。10．我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。請你歸納這五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有()A．4組B．5組C．6組D．7組【答案】D【解析】【詳解】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水、二氧化碳，硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水、二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有7組。故選D。11．某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅(CuSO4)。若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉 C．鐵粉 D．銀粉【答案】C【解析】試題分析：若要從硫酸銅中獲得金屬銅，得通過置換反應(yīng)，將廢液中的銅置換出來。鐵的活動性強于銅，可以使用鐵粉置換廢液中的銅。選C?？键c：金屬活動性；置換反應(yīng)。點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。12．在總結(jié)化學(xué)知識時，以下歸納或判斷正確的是()A．可作保護(hù)氣的氣體一定是稀有氣體B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素D．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸【答案】C【解析】【詳解】A、氮氣和稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，都可以作保護(hù)氣，錯誤；B、由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，但是由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，比如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，正確；D、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，但是二氧化碳是氧化物，錯誤。故選C。13．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】【詳解】A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；B、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣擴散出來，所以，溶液的質(zhì)量增加。由于硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，所以是起點錯誤，不應(yīng)該在原點；故B錯誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確；D、硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，故D錯誤；故選C。14．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2+和X離子，則X可能是：A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+【答案】B【解析】試題分析：溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2，則x應(yīng)要與NH4+、Ba2+共存且為陰離子；而CO32－、SO42－不能與Ba2+共存，排出A、C；K+為陽離子，不符合，選B考點：物質(zhì)和離子共存。15．類推是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A．堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，所以有新物質(zhì)生成的變化一定是化學(xué)變化【答案】D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯誤；C、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水不屬中和反應(yīng)，錯誤；D、化學(xué)變化的實質(zhì)是生成了新物質(zhì)，正確。故選D。16．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．4Al+3O2

=

2Al2O3B．Ca(OH)2+Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3

=H2O+CO2↑D．H2+CuOCu

+

H20【答案】B【解析】A、屬于化合反應(yīng)，錯誤；B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；C、屬于分解反應(yīng)，錯誤；D、屬于置換反應(yīng)，錯誤。故選B。17．下列對有關(guān)事實的解釋中，正確的是（）A．氣體可壓縮儲于鋼瓶中﹣﹣分子數(shù)目變少B．H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同﹣﹣分子構(gòu)成不同C．燒堿和純堿的溶液都顯堿性一兩者都是堿類D．干冰用于人工降雨﹣﹣升華放熱【答案】B【解析】【分析】燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱。【詳解】A、氣體可壓縮儲于鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故A不正確；B、H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C、燒堿和純堿分別是氫氧化鈉、碳酸鈉的俗稱，兩者分別屬于堿類、鹽類，故C不正確；D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故D不正確。故選B?！军c睛】堿是能電離出氫氧根離子的化合物，酸是能電離出氫離子的化合物，鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。18．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是（）A．氮氣、硫酸鈉、空氣B．紅磷、碳酸鈣、冰水混合物C．黃銅、蘇打、牛奶D．氫氣、石油、熟石灰【答案】A【解析】【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；混合物是由多種物質(zhì)組成的?！驹斀狻緼、氮氣屬于單質(zhì)；硫酸鈉屬于鹽；空氣中含有氧氣、氮氣等屬于混合物，故A正確；B、紅磷屬于單質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽；冰水，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B不正確；C、黃銅屬于合金，是混合物；蘇打?qū)儆邴}；牛奶屬于混合物，故C不正確；D、氫氣屬于單質(zhì)；石油屬于混合物；熟石灰屬于堿，故D不正確。故選A?！军c睛】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物包括單質(zhì)和化合物。19．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B．bd段的現(xiàn)象是白色沉淀不斷增多C．整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D．d點溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、a點時，稀鹽酸沒有完全反應(yīng)，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液時溶液變紅，該選項說法正確；B、bd段（不含b點）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，白色沉淀不斷增多，該選項說法正確；C、整個變化過程中，氯離子沒有和其它離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，因此氯離子數(shù)目沒有改變，該選項說法正確；D、d點時氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，該選項說法不正確。故選D。20．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是()A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鎂 D．氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個選項中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應(yīng)從A和C中選。已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：C。21．下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，SO42-和Ba2+會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會反應(yīng)生成沉淀。故選Ｂ．考點：離子的共存22．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D．燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱，無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯誤。故選B考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒23．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液 B．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液C．能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液 D．常溫下，pH＜7的溶液【答案】D【解析】試題分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴加酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性，故選項錯誤．B、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，故選項錯誤．C、能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液不一定顯酸性，如二氧化碳能與堿反應(yīng)，但二氧化碳不顯酸性，故選項錯誤．D、常溫下，pH＜7的溶液，一定顯酸性，故選項正確．故選D．考點：溶液的酸堿性測定．點評：本題難度不大，掌握常見酸堿指示劑的性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．24．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】B【解析】pH=11的溶液呈堿性。A.AlCl3、CuSO4溶液呈藍(lán)色、NaCl。B.BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的。C.CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀。D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在堿性溶液中，生成氨氣。點睛∶本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。25．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、設(shè)與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量是：20g×10%=2g。NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.52g7.3%×x=，解得x=25g，所以A錯誤；B、與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，正確；C、Q點對應(yīng)的橫坐標(biāo)應(yīng)該是25，錯誤；D、該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖像的起點位置從大于7開始逐漸減小，當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液的pH<7，錯誤。故選B。點睛：圖像問題，主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。26．下列各組物質(zhì)，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是()A．NaNO3HClNa2SO4 B．NaNO3NaClCuSO4C．CaCl2Na2SO4Na2CO3 D．NaOHBaCl2NaSO4【答案】A【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確；B、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黃色，故選項錯誤；C、Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，NaOH中的氫氧根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項錯誤。故選A。27．黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥