湖南省寧鄉(xiāng)縣一中2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有3種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D．既含有羥基又含有醛基的有5種2、下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部3、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p14、實驗室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體5、根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測CH2＝CH—COOH能發(fā)生的反應(yīng)有（）①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③氧化反應(yīng)A．①② B．②③ C．①③ D．①②③6、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1kgCH4在25℃、101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為A．5.56×104kJ B．5.56×104kJ·mol－1C．－5.56×104kJ·mol－1 D．－5.56×104kJ7、如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1molO2生成8、碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。室溫下，一定濃度碳酸鈉溶液的pH范圍不可能是A．3～5 B．8～9 C．9～10 D．10～119、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)△H>0，下列敘述正確的是A．當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時反應(yīng)達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA11、已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量12、體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，測知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．1.25mol·L－1·min－113、下列說法錯誤的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率14、下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大15、升溫，平衡向（）移動A．正反應(yīng)方向B．逆反應(yīng)方向C．吸熱反應(yīng)方向D．放熱反應(yīng)方向16、下列敘述中，錯誤的是()A．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4—二氯甲苯17、相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是A．Zn與硫酸銅 B．Cu與硝酸 C．Mg與鹽酸 D．Al與氫氧化鈉18、電能是一種應(yīng)用最廣的能源。電能是（）A．一次能源 B．二次能源 C．可再生能源 D．不可再生能源19、圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是A． B．C． D．20、維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．維生素C的分子式為C6H16O6B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．維生素C的酸眭可能是③、④兩個羥基引起的21、美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉(zhuǎn)移22、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。24、（12分）甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。25、（12分）某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。26、（10分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對樣品提純。27、（12分）中和熱的測定是高中化學(xué)中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實驗的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)28、（14分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是____________________________________。（3）加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________。（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。（5）為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。29、（10分）完成下列個小題(1)寫出下列物質(zhì)的電離式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol?1，用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，請寫出它們反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________(3)25℃時，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________該溶液中c水(H+)＝___________；取該溶液1mL將其稀釋為1000mL，則稀釋后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10?11;在該溫度下，取pH＝3的H2SO4溶液與pH＝8的NaOH溶液等體積混合，則混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ?mol?12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ?mol?1H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ?mol?1、496kJ?mol?1和462kJ?mol?1，則a的值為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．若C4H8O2為酯，那么可以分成幾種情況，①甲酸與丙醇形成的酯，有2種同分異構(gòu)體，②乙酸與乙醇形成的酯，有1種同分異構(gòu)體，③丙酸和甲醇形成的酯，有1種同分異構(gòu)體，所以屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B．若C4H8O2為羧酸，則有可能是丁酸或者2-甲基丙酸，共兩種同分異構(gòu)體，B錯誤；C．分子中4個碳與2個氧可形成六元環(huán)，C正確；D．將分子式為C4H8O2的有機(jī)物寫成既含羥基又含醛基的有機(jī)物，能寫出5種，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，D正確；故選B。2、D【解析】①明礬和FeCl3凈水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達(dá)到凈水的目的，與鹽類水解有關(guān)，故①正確；②FeCl3在水溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類水解有關(guān)，故②正確；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，為了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類水解有關(guān)，故③正確；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化銨的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與鹽類水解有關(guān)，故④正確；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO2發(fā)生反應(yīng)，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類水解有關(guān)，故⑤正確；⑥兩者發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和CO2，與鹽類水解有關(guān)，故⑥正確；⑦NH4Cl、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋、Al3＋水解造成溶液顯酸性，H＋與Mg反應(yīng)生成H2，因此與鹽類水解有關(guān)，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發(fā)生雙水解反應(yīng)，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此與鹽類水解有關(guān)，故⑧正確；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解以及HCl的揮發(fā)，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類水解有關(guān)，故⑨正確；綜上所述，選項D正確。3、D【解析】試題分析：原子核外的電子排布時要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特規(guī)則。A．不符合能量最低原理，應(yīng)該是1s22s22p63s23p2，錯誤。B．基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104ss2，錯誤。C．基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2，錯誤。D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律，正確。考點(diǎn)：考查原子核外電子排布式的正誤判斷的知識。4、B【解析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是與酸中的H+反應(yīng)，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應(yīng)速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。5、D【詳解】CH2＝CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，因此CH2＝CHCOOH能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確?！军c(diǎn)睛】乙烯的性質(zhì)有燃燒反應(yīng)，氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)，乙酸有酸性，酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))6、A【詳解】16gCH4燃燒放出890.3kJ的熱量，1kgCH4燃燒放出的熱量為1000×890.3/16kJ=55643.75kJ≈5.56×104kJ，A正確；綜上所述，本題選A。7、A【詳解】根據(jù)裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯誤；D.C極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極生有2molCl2生成，D錯誤；答案選A。8、A【詳解】Na2CO3是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，電離出的碳酸根離子會水解，+H2O+OH-，使溶液顯堿性，常溫下，堿性溶液的pH>7，所以pH范圍不可能是3~5，故選A。9、B【分析】A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡；B、根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式求解；C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動．【詳解】A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯誤；B、設(shè)起始時X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol·L－1，則X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：111變化量：1.251.51.75狀態(tài)1：1.751.51.75K=1.753/（1.75×1．52）=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C錯誤；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；故選B。10、C【詳解】A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤；故選C。11、B【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故B正確；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯誤；D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選B。12、B【詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，

所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，

氨氣的平均反應(yīng)速率為：=2.5mol/（L?min），故選B。答案：B【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是分析、理解題中可逆反應(yīng)中氨氣與溴化氫的濃度關(guān)系，根據(jù)2min后氫氣和溴化氫的濃度計算出氨氣的濃度；13、B【詳解】A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，A正確；B、升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，放熱、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，B錯誤；C、對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故答案選B。14、D【解析】增大壓強(qiáng)，對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率一定增大，故A錯誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B錯誤；活化分子按照合適的取向發(fā)生的碰撞為有效碰撞，故C錯誤；催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故D正確。15、C【解析】根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡就要向著溫度降低的方向移動，即向著吸熱反應(yīng)方向移動，C正確；綜上所述，本題選C。16、D【詳解】A．苯乙烯和氫氣在合適的條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙基環(huán)己烷，故A正確；B．在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2?二溴乙烷，故C正確；D．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故D錯誤；答案選D。17、B【詳解】A．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；B．與濃度有關(guān)，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B選；C．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不選；D．與濃度無關(guān)，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不選；故選B．18、B【詳解】A．可以從自然界直接獲取的能源屬于一次能源，電能是通過其他能源轉(zhuǎn)化過來的能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．電能無法從自然界直接獲得，需要一次能源的消耗才能得到，屬于二次能源，故B正確；C．可再生能源是可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能，電能不能源源不斷地得到，不屬于可再生能源，故C錯誤；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。電能可以通過其他能源轉(zhuǎn)化過來，不屬于不可再生能源，故D錯誤；故選B。19、A【分析】胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿。【詳解】A、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿，故A正確；B、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故B錯誤；C、稀釋后無限PH接近7，但不可能大于7變成堿，故C錯誤；D、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故D錯誤；故選A。20、D【解析】根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式，維生素C的分子式為C6H8O6，故A錯誤；因為維生素含有多個羥基，所以易溶于水，故B錯誤；維生素C不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；有機(jī)物顯示酸性的可能原因是③④兩個羥基引起的，故D正確。21、D【分析】由質(zhì)子的定向移動可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)質(zhì)子的定向移動，b是正極，故錯誤；

B.電池工作時，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯誤；D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時轉(zhuǎn)移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項D。22、B【解析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過程，故C錯誤；D．強(qiáng)酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯選項是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時均生成亞鐵離子而不是鐵離子。二、非選擇題(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。24、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量?！驹斀狻?1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導(dǎo)致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大?！军c(diǎn)睛】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計算即可。26、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實驗中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應(yīng)采用重結(jié)晶法。綜上所述，本題答案是：重結(jié)晶。【點(diǎn)睛】本實驗明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵；本實驗應(yīng)該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質(zhì)的分離和提純方法，樣品純度的計算等方面的基礎(chǔ)知識，才能解決好綜合實驗題所涉及到的相關(guān)問題。27、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏??；(4)實驗中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實驗的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結(jié)果，故B正確；C．實驗的當(dāng)天室溫較高，對直接測定影響實驗結(jié)果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【點(diǎn)睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點(diǎn)，需注意。28、CCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離因為CuCl2溶液直接蒸發(fā)會因銅離子水解而得不到CuCl2·2H2O晶體【解析】（1）根據(jù)再氧化亞鐵離子時不能引入新的雜質(zhì)，則最適合本實驗的氧化劑是雙氧水，K2Cr2O7、NaClO、KMnO4均會引入雜質(zhì)，答案選C；（2）物質(zhì)Y是消耗氫離子，調(diào)節(jié)溶液的pH，同樣是不能引入新雜質(zhì)，則Y可以是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；（3）加氧化劑X與氫離子反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O或Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O或CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2↑＋H2O